2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 全程訓(xùn)練計劃 課練11 硫及其化合物（含解析）.doc

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課練11　硫及其化合物 小題狂練? 1．下列關(guān)于硫及其化合物的說法正確的是(　　) A．自然界中不存在游離態(tài)的硫 B．二氧化硫的排放會導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生 C．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性 D．濃硫酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體 答案：D 解析：自然界中存在游離態(tài)的硫，A錯誤；排放的二氧化硫會污染空氣，形成酸雨，但不會導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生，B錯誤；二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)，C錯誤；濃硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等氣體，D正確。 2．有關(guān)硫元素循環(huán)的說法不合理的是(　　) A．煤、石油燃燒時，其中的硫元素轉(zhuǎn)化成SO2 B．動物尸體腐敗過程產(chǎn)生的H2S氣體會進入大氣 C．循環(huán)過程中硫元素既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng) D．大氣中的硫元素會全部轉(zhuǎn)化成H2SO4隨雨水降到土壤里 答案：D 解析：煤、石油燃燒時產(chǎn)生SO2，A項正確；動物尸體腐敗過程產(chǎn)生的H2S氣體會進入大氣，B項正確；循環(huán)過程中硫元素既發(fā)生氧化反應(yīng)，又發(fā)生還原反應(yīng)，C項正確；大氣中的硫元素部分轉(zhuǎn)化為亞硫酸，進一步轉(zhuǎn)化為硫酸隨雨水降到土壤里，D項錯誤。 3．二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有(　　) A．還原性　B．氧化性 C．漂白性 D．酸性 答案：A 解析：二氧化硫使溴水褪色是因為發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，二氧化硫作還原劑，具有還原性。 4．硫酸、亞硫酸和氫硫酸是三種含硫的酸。下列說法不正確的是(　　) A．若向Na2S溶液中通入SO2，則產(chǎn)生淡黃色沉淀 B．這三種酸都是二元酸，都能與氫氧化鈉反應(yīng)生成酸式鹽和正鹽 C．這三種酸的水溶液久置空氣中都會變質(zhì)且原溶質(zhì)的濃度減小 D．向氫硫酸、亞硫酸溶液中滴加氯水都會發(fā)生氧化還原反應(yīng) 答案：C 解析：硫酸在空氣中不會變質(zhì)，只是濃度變小，C錯誤。 5．分別將足量下列氣體通入稀Na2S溶液中，可以使溶液變渾濁的是(　　) A．CO B．SO2 C．HCl D．CO2 答案：B 解析：CO、CO2均不能與Na2S發(fā)生反應(yīng)，A、D項不符合題意。將SO2通過Na2S溶液中，發(fā)生反應(yīng)：3SO2(少量)＋2Na2S===2Na2SO3＋3S↓或5SO2(足量)＋2Na2S＋2H2O===4NaHSO3＋3S↓，由于生成了難溶性的單質(zhì)硫，所以溶液變渾濁，B項符合題意。向Na2S溶液中通入HCl氣體，發(fā)生反應(yīng)：Na2S＋2HCl===2NaCl＋H2S↑，無難溶物生成，C項不符合題意。 6．[2019天津靜海一中六校模擬]下列有關(guān)硫及其化合物的說法中合理的是(　　) A．可用酒精清洗試管中附著的硫黃 B．SO2具有很強的還原性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作還原劑 C．濃硫酸具有強氧化性，常溫下與銅反應(yīng)可制取SO2 D．1 mol 硫與其他物質(zhì)完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是2 mol 答案：D 解析：硫微溶于酒精，易溶于CS2，故應(yīng)用CS2清洗試管中附著的硫黃，A錯誤；SO2具有很強的還原性，在化學(xué)反應(yīng)中常作還原劑，但也可以作氧化劑，如SO2與H2S反應(yīng)生成單質(zhì)S的反應(yīng)中SO2作氧化劑，B錯誤；濃硫酸在常溫下不與銅反應(yīng)，C錯誤；1 mol 硫與其他物質(zhì)完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是2 mol，例如與氧氣反應(yīng)生成SO2，轉(zhuǎn)移4 mol 電子，D正確。 7．下列敘述Ⅰ和敘述Ⅱ均正確且有因果關(guān)系的是(　　) 選擇 敘述Ⅰ 敘述Ⅱ A H2有還原性，濃硫酸有強氧化性 不能用濃硫酸干燥H2 B CuS難溶于水和硫酸 反應(yīng)H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4可以發(fā)生 C 濃H2SO4有吸水性 濃H2SO4可用于干燥氨氣 D Na2S2O3溶液顯堿性 Na2S2O3能與H2SO4反應(yīng)生成沉淀S和氣體SO2 答案：B 解析：氫氣與濃硫酸不反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥氫氣，A錯誤；因為CuS難溶于水和硫酸，所以H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4可以發(fā)生，B正確；濃硫酸具有酸性，氨氣具有堿性，二者能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C錯誤；敘述Ⅰ與敘述Ⅱ沒有因果關(guān)系，D錯誤。 8．[2019蚌埠模擬]如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實驗?，F(xiàn)用60%硫酸和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體，實驗現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣。下列說法錯誤的是(　　) A．紫色石蕊試液變藍色 B．品紅溶液褪色 C．溴水褪色 D．含酚酞的NaOH溶液紅色變淺 答案：A 解析：SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3使紫色石蕊試液變紅色，A項錯誤；SO2具有漂白性，使品紅溶液褪色，B項正確；SO2與溴水反應(yīng)Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，溴水褪色，C項正確；SO2與NaOH溶液反應(yīng)：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，溶液堿性減弱，故含酚酞的NaOH溶液紅色變淺，D項正確。 9．[2019廣州調(diào)研]將SO2分別通入四種不同溶液中，對應(yīng)的實驗現(xiàn)象及實驗結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是(　　) 選項 溶液 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 A H2S 產(chǎn)生黃色沉淀 SO2有氧化性 B 酸性KMnO4 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 C 石蕊溶液 溶液先變紅，后褪色 SO2有酸性和漂白性 D Ba(NO3)2 產(chǎn)生白色沉淀 SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀 答案：A 解析：A項發(fā)生反應(yīng)：2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓，SO2體現(xiàn)氧化性，A項正確；B項發(fā)生反應(yīng)：5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO2＋2Mn2＋＋4H＋，SO2體現(xiàn)還原性，B項錯誤；SO2通入石蕊溶液中，溶液只變紅不褪色，C項錯誤；NO在酸性條件下能將SO2氧化成SO2，從而產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，SO2與可溶性鋇鹽并不都能生成白色沉淀，如SO2與BaCl2不能生成白色沉淀，D項錯誤。 10．下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖?　　) 答案：B 解析：需用濃H2SO4與Cu反應(yīng)制取SO2，A項不能達到實驗?zāi)康?；SO2可以使品紅溶液褪色，以驗證其具有漂白性，B項能達到實驗?zāi)康?；SO2的密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，C項不能達到實驗?zāi)康模籗O2與NaHSO3溶液不反應(yīng)，應(yīng)用堿液吸收，D項不能達到實驗?zāi)康摹? 11．[2019福建福州聯(lián)考]將過量SO2氣體通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是(　　) ①Ba(OH)2溶液?、贐a(NO3)2溶液　③BaCl2溶液?、蹷a(ClO)2溶液 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 答案：C 解析：SO2與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，氣體過量時沉淀溶解，離子方程式為SO2＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋H2O，BaSO3＋SO2＋H2O===Ba2＋＋2HSO，故①不符合題意；SO2與 Ba(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，沉淀不溶解，離子方程式是3SO2＋3Ba2＋＋2NO＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋，故②符合題意；SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，不能生成沉淀，故③不符合題意；SO2與Ba(ClO)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，沉淀不溶解，離子方程式是SO2＋Ba2＋＋ClO－＋H2O===BaSO4↓＋Cl－＋2H＋，故④符合題意；故選C。 12．如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程，若每步都完全反應(yīng)。下列說法正確的是(　　) A．溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2＋O2===2SO3 B．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗溶液C中是否含有Fe3＋ C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2>SO2 D．此工藝的優(yōu)點之一是物質(zhì)能循環(huán)利用 答案：D 解析：酸性Fe2(SO4)3溶液能吸收SO2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋SO2＋4H＋。溶液B中通入空氣發(fā)生反應(yīng)：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，氧化性：O2>Fe3＋，A、C兩項錯誤；溶液C中含有Fe2(SO4)3，可用KSCN溶液檢驗Fe3＋，B項錯誤；Fe2(SO4)3可循環(huán)利用，D項正確。 13．[2019山東天成大聯(lián)考]由SO2和O2制備SO3(熔點為16.8C，沸點為44.8C)的模擬裝置如圖所示(加熱和夾持裝置省略)。下列說法正確的是(　　) A．裝置①中的試劑為飽和NaHSO3溶液 B．實驗室可用銅與稀硫酸在加熱條件下反應(yīng)制取SO2 C．裝置③反應(yīng)管中的鉑石棉用作反應(yīng)的催化劑 D．從裝置⑤逸出的氣體有過量的SO2和O2 答案：C 解析：進入高溫反應(yīng)管的氣體必須干燥，①中的試劑應(yīng)是濃硫酸，故A項錯誤；銅與稀硫酸不反應(yīng)，故B項錯誤；SO2和O2反應(yīng)需用催化劑催化，故C項正確；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，④中逸出的氣體主要是SO2和O2及少量的SO3氣體，則⑤中應(yīng)盛放堿石灰，可除去SO2、SO3，故D項錯誤。 14．如表所示有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是(　　) 選項 實驗操作及現(xiàn)象 實驗結(jié)論 A 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 該溶液中一定含有SO2 B 向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色 該溶液一定含有SO2 C 將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色 該氣體一定是SO2 D 將SO2通入Na2CO3溶液中生成的氣體，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水，有渾濁 說明酸性： H2SO3>H2CO3 答案：D 解析：該溶液中也可能含Ag＋，A錯誤；該溶液也可能含HSO，B錯誤；該氣體也可能是Cl2、O3等，C錯誤。 15．鋅與100 mL 18.5 molL－1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的pH＝1。下列敘述不正確的是(　　) A．反應(yīng)中共消耗1.8 mol H2SO4 B．氣體甲中SO2與H2的體積比為4：1 C．反應(yīng)中共消耗97.5 g Zn D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol 電子 答案：B 解析：反應(yīng)后溶液的pH＝1，說明硫酸過量，且反應(yīng)后剩余硫酸的物質(zhì)的量為0.05 mol，則反應(yīng)掉的硫酸的物質(zhì)的量為(18.50.1) mol－0.05 mol＝1.8 mol，A正確；隨著反應(yīng)的進行，硫酸濃度會減小，可能會生成H2，所以生成的氣體甲可能是SO2和H2的混合物，由Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑，不論是生成SO2還是H2，有1 mol Zn 參與反應(yīng)產(chǎn)生1 mol 氣體甲，n(Zn)＝n(甲)＝n(ZnSO4)＝＝1.5 mol，則反應(yīng)中共消耗Zn 97.5 g，C正確；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為Zn的物質(zhì)的量的2倍，為3 mol，D正確；由硫原子守恒可知n(SO2)＝1.8 mol－1.5 mol＝0.3 mol，n(H2)＝1.5 mol－0.3 mol＝1.2 mol，所以SO2和H2的體積比為1：4，B錯誤。 16．用如圖所示裝置進行實驗，下列對實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是(　　) 選項 ①中試劑 ①中現(xiàn)象 解釋 A Ba(NO3)2溶液 生成白色沉淀 SO2與Ba2＋生成白色BaSO3沉淀 B 品紅溶液 溶液褪色 SO2具有漂白性 C 紫色石蕊溶液 溶液變紅 SO2與水反應(yīng)生成酸 D 酸性 KMnO4溶液 紫色褪去 SO2具有還原性 答案：A 解析：A項，Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成的SO2通入Ba(NO3)2溶液中，SO2首先與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3能被NO氧化成SO2，SO2與Ba2＋生成白色沉淀BaSO4，解釋不合理；B項，Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成的SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，解釋合理；C項，Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成的SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，紫色石蕊溶液遇酸變紅，解釋合理；D項，Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成的SO2具有還原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，并使酸性KMnO4溶液褪色，解釋合理。 17．[2019長沙模擬]已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．X使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了X的強氧化性 B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng) C．若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生 D．工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、催化劑 答案：D 解析：由題意知X為濃H2SO4。濃H2SO4使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了濃H2SO4的脫水性，A項錯誤；濃H2SO4在室溫下使Fe鈍化，B項錯誤；A為碳單質(zhì)時，生成的C為CO2，CO2通入少量澄清石灰水生成可溶性的Ca(HCO3)2，C項錯誤；SO2與O2反應(yīng)的條件為高溫、常壓、催化劑，D項正確。 18．[2019山東萊蕪模擬]為了檢驗濃硫酸與木炭加熱后產(chǎn)生的三種物質(zhì)。將混合氣體慢慢通過檢驗試劑，并記錄現(xiàn)象。下列實驗?zāi)軌蜻_到實驗?zāi)康牡氖?　　) 選項 實驗流程及現(xiàn)象 A 酸性高錳酸鉀溶液→澄清石灰水→無水硫酸銅 紫色褪去　　　　　變渾濁　　　　變藍　 B 無水硫酸銅→酸性高錳酸鉀溶液→澄清石灰水 變藍　　　　　紫色褪去　　　　變渾濁　 C 無水硫酸銅→品紅→酸性高錳酸鉀溶液→澄清石灰水 變藍　　　褪色　　紫色褪去　　　　變渾濁　 D 無水硫酸銅→酸性高錳酸鉀溶液→澄清石灰水 變藍　　　　　紫色變淺　　　　變渾濁　 答案：D 解析：溶液中逸出的氣體中帶有水蒸氣，會干擾原有水蒸氣的檢驗，所以需要先檢驗水蒸氣，故A不能達到實驗?zāi)康?；酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去，不能保證二氧化硫與高錳酸鉀完全反應(yīng)，殘留的二氧化硫會干擾二氧化碳的檢驗，故B、C不能達到實驗?zāi)康?；無水硫酸銅變藍說明存在水蒸氣，酸性高錳酸鉀溶液紫色變淺，說明存在二氧化硫，并且二氧化硫完全與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，澄清石灰水變渾濁，說明存在二氧化碳，故D能夠達到實驗?zāi)康摹? 課時測評? 1．[2019云南曲靖檢測]化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系正確的是(　　) A．SO2具有漂白性，可用SO2漂白食物 B．明礬可用于水的殺菌消毒 C．地溝油中的“油”屬于高分子化合物，用地溝油可制造肥皂 D．在燃煤中加入石灰石可減少SO2的排放 答案：D 解析：SO2具有漂白性，但是有毒，不能用SO2漂白食物，A不正確；明礬只能除去水中的懸浮雜質(zhì)，不能用作殺菌消毒劑，B不正確；地溝油中的“油”是高級脂肪酸甘油酯，不屬于高分子化合物，C錯誤；在燃煤中加入石灰石可以減少SO2的排放，發(fā)生的總反應(yīng)為2CaCO3＋2SO2＋O22CO2＋2CaSO4，故D正確。 2．[2019福建三明一中模擬]下列溶液能區(qū)分SO2和CO2的是(　　) ①澄清石灰水　②石蕊試液?、燮芳t溶液?、芩嵝訩MnO4 溶液?、萋人、轍2S 溶液?、逳aOH溶液 A．③④⑤⑥ B．①②⑦ C．②③④⑤⑥ D．③④ 答案：A 解析：①SO2和CO2都屬于酸性氧化物，二者都能使澄清石灰水變渾濁，錯誤；②SO2和CO2的水溶液均顯酸性，滴入石蕊試液，均顯紅色，錯誤；③SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2沒有此性質(zhì)，正確；④SO2具有還原性，能被酸性KMnO4 溶液氧化(溶液褪色)，而CO2沒有此性質(zhì)，正確；⑤SO2 具有還原性，能被氯水氧化(溶液褪色)，而CO2沒有此性質(zhì)，正確；⑥SO2具有氧化性，能將H2S溶液氧化生成S單質(zhì)(有黃色沉淀生成)，而CO2沒有此性質(zhì)，正確；⑦SO2和CO2與NaOH溶液反應(yīng)均無明顯現(xiàn)象，不能區(qū)別二者，錯誤；所以能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的溶液有③④⑤⑥，故選A。 3．[2019安徽蚌埠質(zhì)檢]為探究Na2SO3溶液的性質(zhì)，在白色點滴板的a、b、c、d四個凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分別滴加如圖所示的試劑。下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的解釋或結(jié)論正確的是(　　) 選項 實驗現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A a中無明顯現(xiàn)象 Na2SO3和H2O2一定不發(fā)生反應(yīng) B b中加稀H2SO4后才產(chǎn)生黃色沉淀 SO2和S2－兩種離子一定不能大量共存 C c中加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去 Ba2＋＋SO2===BaSO3↓，使SO2水解平衡逆向移動，紅色褪去 D d中產(chǎn)生白色沉淀 原Na2SO3溶液中含有SO2 答案：C 解析：a中滴加雙氧水后無明顯現(xiàn)象，不能說明Na2SO3和H2O2一定不發(fā)生反應(yīng)，很多反應(yīng)都無明顯現(xiàn)象，A不正確；b中先加入Na2S溶液、后滴入稀H2SO4，加稀H2SO4后才產(chǎn)生黃色沉淀，說明不加酸之前，SO2和S2－能大量共存，B不正確；在Na2SO3溶液中，SO2水解顯堿性，所以滴入酚酞后溶液變紅，加入BaCl2，后，發(fā)生反應(yīng)Ba2＋＋SO2===BaSO3↓(白色沉淀)，消耗SO2，使水解平衡SO2＋H2OHSO＋OH－向逆反應(yīng)方向移動，OH－濃度減小，紅色褪去，C正確；d中無論Na2SO3溶液中是否含有SO2，都會產(chǎn)生白色沉淀，因為在酸性條件下，SO2可以被硝酸根離子氧化為SO2，D錯誤。 4．[2019河北邯鄲教學(xué)質(zhì)量檢測]某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究H2S的性質(zhì)，裝置如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．若F中產(chǎn)生黑色沉淀，則說明H2SO4的酸性比H2S強 B．若G中產(chǎn)生黃色沉淀，則說明H2S的還原性比Fe2＋強 C．若H中溶液變紅色，則說明H2S是二元弱酸 D．若E中FeS換成Na2S，該裝置也可達到相同的目的 答案：B 解析：H2S和CuSO4溶液反應(yīng)生成黑色沉淀CuS和H2SO4，不能說明H2SO4的酸性比H2S強，只能說明CuS不溶于硫酸，A不正確；若G中產(chǎn)生黃色沉淀，證明H2S可以被Fe3＋氧化成S，而Fe3＋被還原為Fe2＋，則說明H2S的還原性比Fe2＋強，B正確；若H中溶液變紅色，則說明H2S 的水溶液呈酸性，不能說明H2S是二元弱酸，C不正確；若E中FeS換成Na2S，由于Na2S可溶于水，無法達到該裝置隨開隨用、隨關(guān)隨停的目的，D不正確。 5．[2019安徽宣城調(diào)研]下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是(　　) 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 A 向酸性KMnO4溶液中通入SO2 紫紅色褪去 SO2具有漂白性 B 向CuSO4溶液中通入H2S 出現(xiàn)黑色沉淀 酸性：H2S>H2SO4 C 向碘水溶液中加入CCl4，振蕩 上層褪色，下層變紫 碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度 D 向裝有蔗糖的燒杯中加入濃H2SO4 出現(xiàn)“黑面包”現(xiàn)象 濃H2SO4具有吸水性 答案：C 解析：向酸性KMnO4溶液中通入SO2，紫紅色褪去，說明SO2具有還原性，故A錯誤；酸性：H2Sc(H2C2O4)。滴定操作過程中標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)用________________(填儀器名稱)盛裝；滴定終點時的現(xiàn)象為____________________________________。 ②計算氣體Y中SO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為________。 答案：(1)SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO2＋2Cl－ (2)裝置C揮發(fā)出的氯氣也可以使D裝置中出現(xiàn)渾濁 (3)尾氣處理，防倒吸 (4)Fe2＋　取少量溶液，向其中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若產(chǎn)生藍色沉淀，則證明原溶液中含有Fe2＋ (其他合理答案均可) (5)①酸式滴定管　滴入最后一滴KHC2O4 標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶內(nèi)溶液由紫色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)　②90% 解析：(1)銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑，二氧化硫具有還原性，能被飽和的氯水氧化，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO2＋2Cl－。 (2)由于氯水具有揮發(fā)性，C中揮發(fā)出的氯氣也可以氧化H2S，使D裝置中出現(xiàn)渾濁，因此D中有渾濁出現(xiàn)，不能證明SO2具有氧化性。 (3)二氧化硫會污染空氣，E裝置中的氫氧化鈉溶液能夠吸收尾氣，同時倒扣的漏斗可以防倒吸。 (4)還原鐵粉與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物中含有二氧化硫和氫氣，說明反應(yīng)一段時間后濃硫酸變成了稀硫酸，發(fā)生了鐵與稀硫酸的反應(yīng)，因此溶液X中含有的金屬陽離子為Fe2＋，檢驗亞鐵離子可以取少量溶液，向其中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若產(chǎn)生藍色沉淀，則證明原溶液中含有Fe2＋。 (5)①已知室溫下，0.100 0 molL－1 KHC2O4 的溶液中，c(C2O2)>c(H2C2O4)，說明HC2O的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，故應(yīng)該選用酸式滴定管盛裝KHC2O4 溶液；KHC2O4溶液能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，滴入最后一滴KHC2O4 標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶內(nèi)溶液由紫色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)，證明達到了滴定終點。②氣體Y中的二氧化硫被高錳酸鉀吸收，剩余的高錳酸鉀用KHC2O4 溶液滴定。20.00 mL 溶液消耗的KHC2O4 的物質(zhì)的量為0.100 0 molL－10.01 L＝0.001 mol，根據(jù)2MnO＋5HC2O＋11H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O,5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋4H＋＋5SO2，可知二氧化硫的物質(zhì)的量為(0.200 0 molL－10.2 L－0.100 0 molL－10.01 L)＝0.09 mol，則氣體Y中SO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＝100%＝90%。