2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第4章 化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用 第一節(jié) 第1課時(shí) 金屬礦物的開發(fā)利用學(xué)案 新人教版必修2.docx

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第1課時(shí)金屬礦物的開發(fā)利用1以金屬礦物開發(fā)利用為例，認(rèn)識(shí)化學(xué)方法在實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化中的作用，體會(huì)保護(hù)金屬資源的重要性。2掌握金屬冶煉的一般原理，了解適用于不同金屬的冶煉方法。一、金屬的冶煉1金屬在自然界的存在形式2金屬的冶煉原理金屬冶煉就是將金屬從其化合物中還原出來，其實(shí)質(zhì)是金屬化合物中的金屬離子得到電子轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘賳钨|(zhì)。3金屬的冶煉方法(用化學(xué)方程式表示)二、金屬資源的合理開發(fā)利用1合理開發(fā)利用金屬資源金屬的冶煉需要消耗大量的資源和能源，還會(huì)造成環(huán)境污染，地球上的金屬資源是有限的，是不可再生的，因此金屬資源應(yīng)合理地開發(fā)利用。2有效利用金屬資源的途徑(1)提高金屬礦物的利用率。(2)減少金屬的使用量。(3)加強(qiáng)金屬資源的回收和再利用。(4)使用其他材料代替金屬材料。1下列有關(guān)金屬的說法中，不正確的是()A青銅、不銹鋼都是合金B(yǎng)銅在空氣中會(huì)生成銅銹C多數(shù)合金的熔點(diǎn)高于組成它的成分金屬的熔點(diǎn)D鋁是活潑金屬，但在空氣中耐腐蝕解析：A項(xiàng)青銅中含有Sn，不銹鋼中含有Cr、Ni，故二者為合金，正確；B項(xiàng)Cu在空氣中會(huì)生成綠色的Cu2(OH)2CO3，正確；C項(xiàng)多數(shù)合金的熔點(diǎn)低于各組成的成分金屬的熔點(diǎn)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)Al在空氣中，表面會(huì)生成致密的Al2O3層，阻止內(nèi)部的Al與O2接觸，從而在空氣中耐腐蝕，正確。答案：C2(2018雅安市期末)下列金屬用熱還原法冶煉的是()A鈉B銀C鐵D汞解析：鈉通常用電解熔融的NaCl來制取，A錯(cuò)誤；銀、汞用熱分解法制取，B、D錯(cuò)誤；鐵用熱還原法冶煉，C正確。答案：C3判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)根據(jù)金屬在自然界中含量不同選擇不同的冶煉方法。()(2)電解法冶煉鋁時(shí)，用AlCl3作原料。()(3)利用鋁熱反應(yīng)可冶煉金屬鐵。()(4)化合態(tài)的金屬元素被還原時(shí)，一定得到相應(yīng)的金屬單質(zhì)。()(5)金屬銀可用加熱分解法冶煉。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)金屬冶煉方法與金屬活動(dòng)性順序的關(guān)系活動(dòng)性順序K Ca Na Mg AlZn Fe Sn Pb CuHg AgPt Au單質(zhì)還原性(原子失e)強(qiáng)弱陽離子氧化性(離子得e)弱強(qiáng)金屬冶煉方法電解熔融鹽或氧化物熱還原法熱分解法富集法還原劑或特殊措施直流電提供電子H2、CO、C、Al等，加熱加熱物理方法1金屬冶煉方法的選擇依據(jù)是：金屬在自然界中的存在形式和金屬的活動(dòng)性。2金屬越活潑，越難被還原，制備成本越高；在金屬活動(dòng)順序表中金屬的位置越靠后，越容易被還原，制備成本越低。所以人類對(duì)金屬使用的順序是：銅、鐵、鋁、鈦等。3電解法冶煉活潑金屬時(shí)，不能電解其鹽(堿)溶液，只能電解其熔融鹽或氧化物(離子化合物)。例如，采用電解法冶煉鋁的材料是Al2O3，冶煉鎂的材料是MgCl2。4熱還原法冶煉金屬時(shí)選用C、CO、H2、Al等作還原劑的優(yōu)缺點(diǎn)。優(yōu)點(diǎn)缺點(diǎn)C資源豐富、價(jià)格低廉、成本低煉得的金屬中往往含有少量的碳，同時(shí)產(chǎn)生的碳的氧化物會(huì)污染環(huán)境CO用CO作還原劑冶煉金屬時(shí)，CO通過下列反應(yīng)生成；CO2CO2，CO2C2CO，所以用CO作還原劑煉得的金屬中混有雜質(zhì)碳，純度不高H2煉得的金屬純度高工業(yè)成本高Al可以冶煉熔點(diǎn)高，難以冶煉的金屬工業(yè)成本高下列說法中正確的是()A一種金屬只能用一種方法冶煉B冶煉金屬時(shí)，必須加入一種物質(zhì)作為還原劑C金屬由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，可能被還原，也可能被氧化D金屬的冶煉原理，主要是根據(jù)金屬活動(dòng)性的不同，選取不同的冶煉方法【解析】很多金屬有多種冶煉方法，如銅有熱還原法，濕法冶煉等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；冶煉金屬不一定要加入還原劑，如熱分解法冶煉Ag、Hg等，電解法冶煉鈉、鎂等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，都是由高價(jià)降低到0價(jià)，故一定被還原，C項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬活動(dòng)性不同，化合態(tài)金屬元素得電子能力差異很大，選取的冶煉方法也不同，D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緿(2018佛山市第一中學(xué)期中)下列反應(yīng)原理中，不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是()A2HgO2HgO2B4Al3MnO22Al2O33MnC2MgO2MgO2D4COFe3O43Fe4CO2解析：Hg活動(dòng)性較弱，用熱分解的方法冶煉，A正確；Mn是比較活潑的金屬，用熱還原的方法冶煉，B正確；Mg是活潑的金屬，用電解的方法冶煉，C錯(cuò)誤；Fe是比較活潑的金屬，用熱還原的方法冶煉，D正確。答案：C鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象當(dāng)外露部分鎂條剛剛?cè)紵陼r(shí)，紙漏斗內(nèi)的混合物立即劇烈反應(yīng)，發(fā)出耀眼的光芒，產(chǎn)生大量白煙。紙漏斗被燒破，有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w原因分析鎂條燃燒，放出大量的熱；KClO3作為引燃劑在受熱狀態(tài)下發(fā)生分解，使氧化鐵粉末和鋁粉在較高溫度下發(fā)生反應(yīng)2AlFe2O32FeAl2O3，生成的鐵在高溫下呈熔化狀態(tài)實(shí)驗(yàn)結(jié)論在高溫條件下，鋁與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)，并放出大量的熱注意事項(xiàng)鎂條要打磨凈表面的氧化膜，否則難以點(diǎn)燃；氧化鐵粉末要干燥；氯酸鉀的作用是提供氧氣，使鎂條充分燃燒，故氯酸鉀應(yīng)放在混合物上面；Fe2O3與Al的質(zhì)量比應(yīng)控制在31，且兩者要混合均勻，以保證二者均完全反應(yīng)；要保證紙漏斗重疊時(shí)四周均為四層，且內(nèi)層紙漏斗一定要用水潤(rùn)濕，以防止高溫物質(zhì)從四周濺出；蒸發(fā)皿中要放適量細(xì)沙，既要防止蒸發(fā)皿炸裂，又要防止熔融物濺出傷人；實(shí)驗(yàn)裝置要與人有一定距離，防止人被燒傷1鋁熱反應(yīng)的原理為：Al作還原劑，另一種氧化物作氧化劑，用鋁將氧化物中的金屬置換出來。注意另一種金屬在金屬活動(dòng)順序表中必須排在鋁之后。2鋁熱反應(yīng)的作用：冶煉難熔的相對(duì)不活潑的金屬，如V、Cr、Mn等。焊接鋼軌。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)展開研究，對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。已知Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3熔點(diǎn)/6602 0541 5351 565沸點(diǎn)/2 4672 9802 750請(qǐng)回答下列問題：(1)氧化鐵與鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，該反應(yīng)中氧化劑為_。(2)某同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物可能是鐵鋁合金。理由是_。(3)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)用的試劑是_，反應(yīng)的離子方程式是_?！窘馕觥?1)氧化鐵與鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)，該反應(yīng)方程式為2AlFe2O32FeAl2O3，反應(yīng)中Fe2O3中的鐵元素化合價(jià)由3價(jià)降低到0價(jià)，Al元素化合價(jià)由0價(jià)升高到3價(jià)，該反應(yīng)中Al作還原劑，F(xiàn)e2O3作氧化劑。(2)根據(jù)表中所列熔點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，鋁的熔點(diǎn)低于鐵的熔點(diǎn)，故當(dāng)鐵熔化時(shí)，一些鋁與鐵熔合在一起形成鋁鐵合金。(3)要證明鐵鋁合金中有鋁，根據(jù)Al、Fe的性質(zhì)來分析，可選擇NaOH溶液來驗(yàn)證Al的存在。【答案】(1)2AlFe2O32FeAl2O3Fe2O3(2)鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，能使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，故熔融物可能是液態(tài)的鐵鋁熔合形成的合金(3)NaOH溶液2Al2H2O2OH=2AlO3H2現(xiàn)有下列金屬：鐵；鎂；錳；釩；鉻，其中可用鋁熱法制備的有()ABCD解析：可用鋁熱法制備的金屬，在金屬活動(dòng)順序表中應(yīng)排在鋁之后，故鎂不可用鋁熱法制備。利用排除法可得答案C。答案：C1.下列金屬在自然界中以游離態(tài)存在的是()ANaBMgCAlDAu解析：活潑金屬在自然界以化合態(tài)存在，極少數(shù)金屬如Au、Pt以游離態(tài)形式存在。答案：D2下列說法錯(cuò)誤的是()A不銹鋼、硬鋁都是合金B(yǎng)金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固體C工業(yè)上用電解熔融MgCl2的方法制取金屬鎂D鎂、鋁都是活潑金屬，一定條件下均可與某些氧化物發(fā)生反應(yīng)解析：A項(xiàng)不銹鋼中含有Fe、C、Ni、Cr，硬鋁中含有Al、Mg，故兩者均為合金，正確；B項(xiàng)常溫下Hg為液體，錯(cuò)誤；Mg為活潑金屬，工業(yè)上用電解熔融MgCl2來制取鎂，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)鋁在高溫下可與Fe2O3等發(fā)生鋁熱反應(yīng)，鎂在點(diǎn)燃條件下可與CO2反應(yīng)，正確。答案：B3我國(guó)古代的濕法冶金術(shù)是世界聞名的。我國(guó)在世界上最先應(yīng)用濕法冶金術(shù)冶煉出來的金屬是()AFeBCuCAgDHg解析：根據(jù)我國(guó)西漢時(shí)的煉丹家劉安所著的淮南萬畢術(shù)中記載：“曾青得鐵，則化為銅”，該表述意思是說銅的可溶性鹽遇到鐵時(shí)，就有銅生成，實(shí)質(zhì)就是鐵與可溶性銅鹽反應(yīng)生成銅。這一發(fā)現(xiàn)要比西方國(guó)家早1 700多年。答案：B4(2018綿陽市南山中學(xué)期末)下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是()A以海水為原料制得精鹽，再電解精鹽的水溶液制取鈉B用海水、石灰乳等為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂，用 H2還原氧化鎂制得鎂C以鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等為原料，通過反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石制得鐵D從鋁土礦中獲得氧化鋁再制得氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁解析：工業(yè)制鈉是電解熔融NaCl而不是電解NaCl溶液，A錯(cuò)誤；鎂的還原性比氫氣的還原性強(qiáng)，不能用氫氣還原氧化鎂制取鎂，工業(yè)制鎂是電解熔融氯化鎂，B錯(cuò)誤；工業(yè)上常用CO在高溫下還原鐵礦石煉鐵：3COFe2O32Fe3CO2，制得鐵，因?yàn)闊掕F的礦石中含有一定量的二氧化硅，所以石灰石的作用是將二氧化硅等雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣而除去，C正確；熔融狀態(tài)下氯化鋁不導(dǎo)電，所以從鋁土礦中獲得氧化鋁再電解熔融的氧化鋁來獲取金屬鋁，D錯(cuò)誤。答案：C5.鋁熱反應(yīng)常用來焊接鋼軌。右圖為實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鋁熱反應(yīng)的裝置，點(diǎn)燃鎂條，反應(yīng)過程中看到熔融物落入蒸發(fā)皿的沙子中。則下列有關(guān)說法中正確的是()A金屬氧化物與鋁都能發(fā)生鋁熱反應(yīng)B該裝置所用的漏斗是玻璃漏斗C反應(yīng)中觀察到熔融物落入蒸發(fā)皿中，表明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D加氯酸鉀的目的是用氯酸鉀來氧化鋁粉解析：A項(xiàng)Al能與在金屬活動(dòng)順序表中排在Al后面的金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)所用的漏斗為紙質(zhì)的，錯(cuò)誤；C項(xiàng)正確；D項(xiàng)KClO3可提供O2，為引燃劑，使Mg充分燃燒，提供Al與Fe2O3反應(yīng)的條件，錯(cuò)誤。答案：C1熱還原法冶煉金屬的反應(yīng)一定是()A氧化還原反應(yīng)B置換反應(yīng)C復(fù)分解反應(yīng)D分解反應(yīng)解析：熱還原法冶煉金屬的反應(yīng)一定不是復(fù)分解反應(yīng)，也一定不是分解反應(yīng)，不一定是置換反應(yīng)，如3COFe2O32Fe3CO2，熱還原法冶煉金屬，金屬元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，一定是氧化還原反應(yīng)，故選A項(xiàng)。答案：A2(2018平頂山市期末)下列說法中正確的是()A電解NaCl溶液、熔融態(tài)的氯化鎂可制得相應(yīng)的金屬單質(zhì)B工業(yè)上可用含Cu2S的礦石和氧化劑O2反應(yīng)冶煉CuC鋁熱反應(yīng)可用于冶煉高熔點(diǎn)金屬，如K、Ca、Cr、Mn等D工業(yè)電解熔融態(tài)的Al2O3制Al時(shí)，加冰晶石的主要作用是提高Al的產(chǎn)量解析：電解 NaCl 溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，電解熔融態(tài)的氯化鎂可制得鎂和氯氣，A錯(cuò)誤；工業(yè)上可用Cu2S和O2反應(yīng)制取粗銅，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為Cu2SO2=2CuSO2，B正確； 鋁熱反應(yīng)不能用于冶煉K、 Ca等活潑金屬，C錯(cuò)誤；工業(yè)電解熔融態(tài)的Al2O3制Al時(shí)，加冰晶石的主要作用是降低Al2O3的熔化溫度，不能提高Al的產(chǎn)量，D錯(cuò)誤。答案：B3用鋁熱法還原下列氧化物，制得金屬各1 mol，消耗鋁最少的是()AMnO2BWO3CFe2O3DV2O5解析：MnO2Mn，生成1 mol Mn，需要得到4 mol電子，消耗 mol Al；WO3W，生成1 mol W，需要得到6 mol電子，消耗2 mol Al；Fe2O32Fe，生成1 mol Fe，需要得到3 mol電子，消耗1 mol Al；V2O52V，生成1 mol V，需要得到5 mol電子，消耗 mol Al，故制得金屬各1 mol消耗鋁最少的是Fe2O3，選C項(xiàng)。答案：C4利用金屬的活潑性不同，冶煉鎂、鐵、汞分別應(yīng)采用的方法是()A熱還原法、熱分解法、電解法B電解法、熱還原法、熱分解法C熱分解法、熱還原法、電解法D電解法、熱分解法、熱還原法解析：冶煉鎂用電解法，冶煉鐵用熱還原法，冶煉汞用熱分解法，故選B項(xiàng)。答案：B5從金屬利用的歷史來看，先是青銅器時(shí)代，而后是鐵器時(shí)代，鋁的利用是近百年的事。這個(gè)先后順序跟下列有關(guān)的是()地殼中的金屬元素的含量金屬活動(dòng)性順序金屬導(dǎo)電性金屬冶煉的難易程度金屬的延展性ABCD解析：金屬的活動(dòng)性決定了金屬冶煉的難易程度，金屬越活潑，其金屬離子得到電子被還原成金屬原子越困難，則金屬單質(zhì)的使用年代越晚。答案：D6金屬鋰是密度最小的金屬，等質(zhì)量的金屬鋰能釋放出更多的電子，故常用來制造高能量電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則下列能冶煉出金屬鋰的方法是()A熱分解法B熱還原法C電解法D鋁熱法解析：鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，應(yīng)該與鈉、鎂的冶煉方法相同，故冶煉鋰應(yīng)選用電解法，選C項(xiàng)。答案：C7冶煉金屬常用以下幾種方法：以C、CO或H2作還原劑還原以較活潑金屬Na、Mg等還原利用鋁熱反應(yīng)原理用Al還原電解法熱分解法下列金屬各采用哪種方法還原最佳。(1)Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬_。(2)Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬_。(3)Hg、Ag等不活潑金屬_。(4)V、Cr、Mn、W等高熔點(diǎn)金屬_。(5)K、Rb、Cs、Ti等金屬通常還原方法是_。解析：根據(jù)每種金屬的特點(diǎn)，應(yīng)選擇最佳方案。其中(5)K、Rb、Cs、Ti中制取K利用的原理比較特別，不是用活潑金屬置換不活潑金屬，而是平衡的原理，如NaKClNaClK，抽離鉀蒸氣此反應(yīng)得以繼續(xù)進(jìn)行。而Ti是用Na來置換的：4NaTiCl4(熔融)4NaClTi或用Mg來置換：2MgTiCl4(熔融)=2MgCl2Ti。答案：(1)(2)(3)(4)(5)8用如圖所示的裝置做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_，在該反應(yīng)中_是氧化劑，_是還原劑，該反應(yīng)稱為_反應(yīng)。(2)選出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_(把序號(hào)填寫在橫線上)。鎂條劇烈燃燒放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒，火星四射紙漏斗的下部被燒穿有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w(3)寫出下列操作或物質(zhì)的作用：內(nèi)層紙漏斗底部剪一個(gè)孔：_；蒸發(fā)皿盛沙：_；鎂條：_；氯酸鉀：_。(4)若將氧化鐵換成氧化鎂，該反應(yīng)能否發(fā)生？_(填“能”或“不能”)，理由是_。解析：(1)該鋁熱反應(yīng)為2AlFe2O32FeAl2O3，該反應(yīng)中Fe2O3作氧化劑，Al作還原劑。(2)全為該鋁熱反應(yīng)的現(xiàn)象。(3)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中為使熔融物易落下通常在內(nèi)層紙漏斗底部剪一個(gè)孔；為防止濺落物炸裂蒸發(fā)皿，蒸發(fā)皿內(nèi)盛沙子；反應(yīng)中鎂條引起氯酸鉀分解；氯酸鉀引發(fā)鋁熱反應(yīng)。(4)Mg比Al活潑，Al不能從MgO中置換出鎂。答案：(1)Fe2O32AlAl2O32FeFe2O3Al鋁熱(2)(3)使熔融物易于落下防止濺落物使蒸發(fā)皿炸裂引起氯酸鉀分解引發(fā)鋁熱反應(yīng)(4)不能鎂比鋁活潑，鋁不能置換鎂1下列反應(yīng)中，通過置換反應(yīng)得到金屬單質(zhì)的是()A銅浸入氯化鐵溶液中B一氧化碳通過熾熱的氧化銅C焦炭與石英混合高溫加熱D四氯化鈦與金屬鈉混合加熱至熔融解析：A項(xiàng)Cu浸入氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)；B項(xiàng)一氧化碳通過熾熱的氧化銅發(fā)生反應(yīng)COCuOCuCO2，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)；C項(xiàng)焦炭與石英混合高溫加熱，硅還原SiO2得到硅單質(zhì)，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，但硅為非金屬，不符合題意；D項(xiàng)四氯化鈦與金屬鈉混合加熱至熔融，發(fā)生反應(yīng)TiCl44NaTi4NaCl，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故選D項(xiàng)。答案：D2下列說法正確的是()A自然界中所有金屬都以化合態(tài)形式存在B化學(xué)史上，金、銀、銅發(fā)現(xiàn)較早，鉀、鈉、鋁發(fā)現(xiàn)較遲是因?yàn)榍罢咦匀唤绾扛?，后者含量低C廢舊金屬處理的最好辦法是深埋D冶煉金屬的一般步驟是：富集冶煉精煉解析：排在金屬活動(dòng)順序表后面的極少數(shù)的不活潑金屬如金、鉑等在自然界中可以游離態(tài)形式存在，金屬活動(dòng)性差的金屬可用熱分解或還原法冶煉，且冶煉越容易，發(fā)現(xiàn)越早，A、B項(xiàng)不正確；廢舊金屬的處理常見方法是回收再利用，以便節(jié)省資源減少污染，C項(xiàng)錯(cuò)誤；只有D項(xiàng)正確。答案：D3赤銅礦的主要成分是氧化亞銅(Cu2O)，輝銅礦的主要成分是硫化亞銅(Cu2S)，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有如下反應(yīng)：Cu2S2Cu2O6CuSO2。下列對(duì)于該反應(yīng)的說法，正確的是()A該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu2OBCu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑CCu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為61解析：Cu2S中Cu為1價(jià)，S為2價(jià)，Cu2O中Cu為1價(jià)；生成物中Cu為0價(jià)，SO2中S為4價(jià)；根據(jù)元素化合價(jià)變化可知，Cu2S既是氧化劑又是還原劑，Cu2O只是氧化劑，Cu是還原產(chǎn)物，SO2是氧化產(chǎn)物。答案：B4實(shí)驗(yàn)室欲使1.6 g氧化鐵完全還原，事先應(yīng)準(zhǔn)備的CO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為()A336 mLB672 mLC小于336 mLD大于672 mL解析：根據(jù)反應(yīng)3COFe2O32Fe3CO2可知，1.6 g Fe2O3完全反應(yīng)消耗0.03 mol CO，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積672 mL，但反應(yīng)過程中氣體與固體反應(yīng)不充分，反應(yīng)前要先通一會(huì)CO排盡裝置中的空氣，反應(yīng)后生成的鐵要在CO氣氛中冷卻，故CO實(shí)際用量大于672 mL，選D項(xiàng)。答案：D5黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫和鐵的化合物。(1)冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2，若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為2，反應(yīng)中被還原的元素是_(填元素符號(hào))。(2)上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2，下列處理方案中合理的是_(填序號(hào))。a高空排放b用于制備硫酸c用純堿溶液吸收制Na2SO3d用濃硫酸吸收(3)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。方法為：用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌，干燥、煅燒得Fe2O3。根據(jù)以上信息回答下列問題：a除去Al3的離子方程式是_。b選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水。所選試劑為_。證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。解析：(1)分析方程式中各元素化合價(jià)可知：Cu由2價(jià)0價(jià)，O由0價(jià)2價(jià)，銅元素、氧元素在反應(yīng)中被還原。(2)二氧化硫污染環(huán)境，不能排入空氣中。濃硫酸不能吸收SO2，也不能消耗SO2?？梢浴白儚U為寶”制硫酸，也可以用純堿吸收制Na2SO3。(3)Al3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2溶液，而Fe3與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，過濾，將Al3除去，反應(yīng)的離子方程式為Al34OH=AlO2H2O。若要證明爐渣中含有FeO需要首先將其溶解，生成可溶性的亞鐵鹽，結(jié)合試劑分析可知，將該溶液加入到KMnO4溶液中，亞鐵離子具有強(qiáng)還原性，因此，可以使KMnO4溶液褪色，故選用的試劑是稀硫酸和高錳酸鉀溶液。答案：(1)Cu、O(2)bc(3)a.Al34OH=AlO2H2Ob稀硫酸、KMnO4溶液稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色