2019高考化學(xué) 難點剖析 專題01 阿伏加德羅常數(shù)練習(xí).doc

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專題01 阿伏加德羅常數(shù)1（2018屆廣東省七校聯(lián)合體高三第三次聯(lián)考）NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是A 適量Na2O2溶于水充分反應(yīng)，生成0.1mol O2，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.4NAB 1mol氨基(-NH2)中含有電子的數(shù)目為9NAC 42g有機物C3H6中含有雙鍵數(shù)目為NAD 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目小于NA【答案】B【解析】A項，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反應(yīng)中，過氧化鈉中的氧元素化合價從-1變化到-2和0價，根據(jù)電子守恒，生成0.1mol O2，轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，A錯誤；B項，1個氨基（-NH2）中含電子9個，1mol氨基（-NH2）中含有電子的數(shù)目為9NA，B正確；C項，42g有機物 C3H6的物質(zhì)的量為：=1mol，若C3H6為烯烴，烯烴分子中含碳碳雙鍵數(shù)目NA，C3H6也可以為環(huán)烷烴，C錯誤；D.沒有給出溶液體積大小，無法計算，D錯誤。2（2019屆廣東省中山一中、仲元中學(xué)等七校高三第一次（8月）聯(lián)考）NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（）A 28g乙烯和丙烯中的極性鍵數(shù)目為4NAB 32gCu和32gS充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC 精煉銅，若陽極失去0.1NA個電子，則陰極增重3.2gD 等物質(zhì)的量的鈉分別在足量的氧氣和氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等【答案】B得到電子；陰陽兩極得失電子守恒，所以若陽極失去0.1 NA個電子，則陰極銅離子得到0.1 NA個電子生成銅單質(zhì)，生成銅的物質(zhì)的量為0.05mol,即3.2g，故C正確；D、，鈉與氧氣或氯氣反應(yīng)時，其鈉元素均由0價升高到+1價，等物質(zhì)的量的鈉分別在足量的氧氣和氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，故D正確。3（2018屆高陜西省渭南韓城市三下學(xué)期第三次模擬考試）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A 0.1mol的16667Ho(鈥)中，含有9.9NA個中子B 1LpH=1的的H2SO4溶液中，含有0.2NA個H+C 2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)甲苯在O2中完全燃燒，得到0.4NA個H2O分子D 密閉容器中0.1molN2與0.3molH2反應(yīng)制備NH3，形成0.6NA個N-H鍵【答案】A【解析】16667Ho(鈥)含有的中子數(shù)為（16667）個，則0.1mol的16667Ho(鈥)中，含有9.9NA個中子，A正確；1LpH=1的的H2SO4溶液中，含有0.1NA個H+，B錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲苯為液態(tài)，無法計算2.24L甲苯物質(zhì)的量，C錯誤；合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0.1molN2與0.3molH2不可能完全反應(yīng)，則形成N-H鍵的個數(shù)小于0.6NA個，D錯誤。4（2017-2018學(xué)年陜西省西安中學(xué)高二下學(xué)期期末考試(實驗班)化學(xué)試題）阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法正確的是（ ）A 1L0.1molNH4Cl溶液中，的數(shù)量為0.1B 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1C 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2D 0.1mol H2、0.1mol I2和0.1molHI于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.3【答案】D【解析】A銨根易水解，所含NH4+數(shù)小于0.1NA，故A錯誤；Bn(Mg)=0.1mol，Mg與H2SO4反應(yīng)生成Mg2+，則1molMg參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，故0.1molMg參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，即0.2NA，故B錯誤；C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體所含的分子數(shù)為1mol，故2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1mol，即0.1NA，故C錯誤；DH2+I22HI是一個反應(yīng)前后分子物質(zhì)的量不變的可逆反應(yīng)，故反應(yīng)后氣體為0.3mol，分子總數(shù)為0.3NA，故D正確。5（2019屆安徽省合肥市高三上學(xué)期調(diào)研性檢測）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A 常溫常壓下，8g甲烷中含C-H鍵數(shù)目為0.4NAB 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3中含分子數(shù)目為0.5NAC 1L0.1mol/LNH4NO3溶液中含氧原子數(shù)目為0.3NAD 7.8gNa2O2與足量CO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA【答案】D【解析】A、8g甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol，而甲烷中含4條C-H鍵，故0.5mol甲烷中含2NA條C-H鍵，選項A錯誤；B、標(biāo)況下三氧化硫為固體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，選項B錯誤；C1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有硝酸銨0.1mol，0.1mol硝酸銨中含有0.3mol氧原子，由于水中含有氧原子，所以該硝酸銨溶液中含有的氧原子大于0.3mol，溶液中氧原子數(shù)大于0.3NA，選項C錯誤；D、7.8gNa2O2的物質(zhì)的量n=0.1mol，根據(jù)反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2是歧化反應(yīng)，1molNa2O21mole-，故0.1molNa2O2轉(zhuǎn)移0.1mol電子，個數(shù)為0.1NA，D正確。6（2018年山東省威海市高考模擬考試）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向2.24L密閉容器中充滿NO2氣體，其所含分子數(shù)為0.1 NAB CuO和Cu2S的混合物80 g中，所含銅粒子數(shù)為2NAC 常溫常壓下，22gT2O含中子數(shù)為12NAD 1.0 L 1.0 molL1的NaNO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA【答案】C中子數(shù)為12NA，C正確；D、1.0 L 1.0 molL1的NaNO3水溶液中硝酸鈉的物質(zhì)的量是1mol，其中含有的氧原子數(shù)為3NA，但溶劑水中還含有大量的氧原子，D錯誤。7（2018屆江西師大附中高三年級測試最后一卷）阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是()A 常溫下，1molC6H12中含C-C鍵的數(shù)目一定小于6NAB 白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu)，lmolP4與lmol金剛石所含共價鍵數(shù)目之比為1:1C 4.0g由H218O與D216O組成的混合物中所含中子數(shù)為2NAD 濃度均為lmol/L的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的總數(shù)為2 NA【答案】C【解析】A、C6H12如果是環(huán)己烷，則常溫下，1molC6H12中含CC鍵的數(shù)目等于6NA，A錯誤；B、1mol白磷(P4)的正四面體結(jié)構(gòu)中含有6molPP共價鍵，而1mol金剛石結(jié)構(gòu)中含有2molCC共價鍵，lmolP4與lmol金剛石所含共價鍵數(shù)目之比為3:1，B錯誤；C、H218O與D216O分子中含有的中子都是10個，相對分子質(zhì)量都是20，所以4.0g混合物的物質(zhì)的量為0.2mol，含有的中子數(shù)為2NA，C正確；D、二種溶液沒有具體的體積，所以無法計算其中的微粒數(shù)目，D錯誤。答案選C。8（2018屆四川省雙流中學(xué)高三考前第二次模擬考試）阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH3OH分子中共價鍵的數(shù)目為0.5NAB 1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NAC 251LpH=12的Na2CO3溶液中，由水電離出H+的數(shù)目為0.01NAD 0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)為0.2NA【答案】C9（2018屆重慶市綦江中學(xué)高三高考適應(yīng)性考試）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH2Cl2中含有的CH2Cl2分子數(shù)為NAB 60 g SiO2中含Si-O鍵數(shù)目為2NAC 足量濃硫酸與65 g鋅發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD pH=1的H2SO4溶液中含有的H+ 數(shù)目為0.1NA【答案】C【解析】A、CH2Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，選項A錯誤；B、1 mol SiO2中含Si-O鍵數(shù)目為4 NA，選項B錯誤；C、65 g Zn與足量的濃硫酸發(fā)生反應(yīng)， Zn全部被氧化為 Zn2+，轉(zhuǎn)移電子2 mol ，選項C正確；D、沒有給出硫酸溶液的體積，無法計算出H+ 數(shù)目，選項D錯誤。10（2018屆陜西省西安市長安區(qū)高三教學(xué)質(zhì)量檢測）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L正戊烷中含有的碳原子數(shù)為0.5 NAB 1L0.1molL-1NaHCO3溶液中所含HCO3-的數(shù)目為0.1NAC 一定條件下，0.1mol CO與0.1mol H2O(g)充分反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)為0.1NAD 在反應(yīng)：3FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6S中，每生成0.6molS，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.2NA【答案】D【解析】A項，正戊烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不呈氣態(tài)，不能用22.4L/mol計算正戊烷分子物質(zhì)的量，A項錯誤；B項，n（NaHCO3）=0.1mol/L1L=0.1mol，HCO3-在溶液中既存在電離平衡又存在水解平衡，溶液中所含HCO3-物質(zhì)的量小于0.1mol，B項錯誤；C項，CO與H2O（g）生成CO2和H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O（g）CO2+H2，0.1molCO與0.1molH2O（g）充分反應(yīng)生成的H2物質(zhì)的量小于0.1mol，C項錯誤；D項，反應(yīng)中S元素的化合價由-1價升至0價，C元素的化合價由0價升至+2價，F(xiàn)e元素的化合價部分由+2價升至+3價（Fe3O4可寫成FeOFe2O3），O元素的化合價全由0價降至-2價，生成6molS，轉(zhuǎn)移32mol電子，每生成0.6molS，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為3.2mol，D項正確。11（2018屆吉林省實驗中學(xué)高三下學(xué)期第十次模擬考試）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A 用濃鹽酸分別和MnO2、KClO3反應(yīng)制備1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NAB 1 mol H2O最多可形成4NA個氫鍵C 常溫下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水電離的H+總數(shù)為0.01NAD 常溫常壓下，NO2與N2O4的混合氣體46g，原子總數(shù)為NA【答案】C原子總數(shù)3NA，故D錯誤。12（2018屆甘肅省靖遠縣高三第四次聯(lián)考）設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的數(shù)値，下列說法正確的是A 常溫常圧下，7.0g由丁烯與丙烯組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為NAB 向1L的密閉容器中充入46gNO2氣體、容器中氣體的分子數(shù)為NAC 6.4g銅與足量的硫單質(zhì)混合加熱，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NAD 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中含有0.1NA個SO3分子【答案】A【解析】丁烯與丙烯的最簡式都為CH2，所以7.0g由丁烯與丙烯組成的混合氣體中，n(CH2)=0.5mol，所以含有的氫原子數(shù)目為NA，A正確；46gNO2氣體為1mol，由于存在2NO2 N2O4可逆反應(yīng)，所以容器內(nèi)的分子數(shù)小于NA，B錯誤；銅與足量的硫單質(zhì)混合加熱，生成硫化亞銅；銅元素的化合價由0價升高+1價，因此6.4g銅（即為0.1mol）完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA，C錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為固體，不能用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，D錯誤。13（2018屆安徽省宿州市高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢測）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L14CO2含有的中子數(shù)為11NAB 5.6gFe粉與足量S粉加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，C 1molNa2O2固體中所含離子數(shù)目為4NAD 1LpH=6的純水中含有OH的數(shù)目為10-8NA【答案】B【解析】14CO2分子中含有24個中子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L14CO2含有的中子數(shù)12NA，故A錯誤；Fe粉與足量S粉加熱生成FeS，5.6gFe粉與足量S粉加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故B正確；Na2O2固體中含有鈉離子和過氧根離子，1molNa2O2固體中所含離子數(shù)目為3NA，故C錯誤；pH=6的純水中OH的濃度是10-6mol/L，1LpH=6的純水中含有OH的數(shù)目為10-6NA，故D錯誤。14（2018屆福建省莆田市高三下學(xué)期第二次（5月）質(zhì)量測試）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A 常溫常壓下，1.8g甲基(CD3)中含有的中子數(shù)為NAB 2.3g鈉被O2完全氧化時，鈉得到的電子數(shù)目為0.1NAC 9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NAD 常溫下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1109 NA【答案】C【解析】A. 常溫常壓下，1.8g甲基(CD3)的物質(zhì)的量是0.1mol，其中含有的中子數(shù)為0.9NA，A錯誤；B. 2.3g鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，被O2完全氧化時，鈉失去的電子數(shù)目為0.1NA，B錯誤；C. 依據(jù)5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4=5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O可知，1mol甲苯被氧化為苯甲酸轉(zhuǎn)移6mol電子，9.2g甲苯物質(zhì)的量為0.1mol，被氧化為苯甲酸轉(zhuǎn)移0.6mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA，C正確；D. CH3COONa屬于強堿弱酸鹽，CH3COO-的水解促進水的電離，c（H2O）電離=c（OH-）=110-5mol/L，發(fā)生電離的水分子物質(zhì)的量為110-5mol/L1L=110-5mol， D錯誤。15（2018屆福建省莆田市高三下學(xué)期第二次（5月）質(zhì)量測試）NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A 2gD2O中含有質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NAB 0.1mol氯酸鉀與足量濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NAC 1L 0.1molL1 NaHSO4溶液中含有的陽離子數(shù)目為0.1NAD 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L SO2與足量氧氣充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)為0.1NA【答案】A【解析】個,C錯誤;D、二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫是可逆反應(yīng)不能進行徹底，0.1molSO2和足量O2充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)小于0.1NA，D錯誤。16（2018屆湖北省黃岡中學(xué)高三5月適應(yīng)性考試）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）A 1mol金剛石中含有2NA個C-C鍵，1mol SiO2含有2NA個Si-O鍵B 標(biāo)況下，將9.2g甲苯加入足量的酸性高錳酸鉀溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NAC 在含CO32-總數(shù)為NA的Na2CO3溶液中，Na+總數(shù)為2NAD 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L庚烷中所含的分子數(shù)約為NA【答案】B【解析】1mol金剛石中含有2NA個C-C鍵，1molSiO2含有4NA個Si-O鍵，A錯誤；由甲苯變?yōu)楸郊姿?，碳元素化合價變化7（-2/7+8/7）=6；9.2g甲苯（即為0.1mol）被氧化為苯甲酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA，B正確；Na2CO3溶液中會有少量CO32-發(fā)生水解，因此在含CO32-總數(shù)為NA的Na2CO3溶液中，溶質(zhì)的總量大于1mol，所以Na+總數(shù)大于2NA，C錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，庚烷為液態(tài)，無法用氣體摩爾體積進行計算，D錯誤。17（2018屆山東省青州市高三第三次高考模擬考試）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是A 1.00molNaCl中含有NaCl分子數(shù)為NAB 18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAC 1molFe高溫條件下與水蒸反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NAD 12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA【答案】D【解析】A、氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1mol氯化鈉中含1mol鈉離子即NA個，不含NaCl分子，選項A錯誤；B、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，故含質(zhì)子為9NA個，選項B錯誤；CFe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：1mol（-0）=mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA，選項C錯誤；D、根據(jù)石墨的結(jié)構(gòu)利用分?jǐn)偡ǚ治鲋?，一個六元環(huán)中平均含有2個碳原子，12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA，選項D正確。18（2018屆四川省宜賓市高高三第三次診斷考試）檢查司機是否酒后駕車的反應(yīng)原理是：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2CO2+9H2O。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A 0.1 molC2H5OH中含OH數(shù)目為0.1 NAB 25時，pH=1的H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為0.1 NAC 1.8 g H2O中含有共用電子對數(shù)目為0.2 NAD 生成4.48 LCO2氣體時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1.2 NA【答案】C【解析】A、 C2H5OH是非電解質(zhì)，不能電離出OH，故A錯誤；B、25時，pH=1的H2SO4溶液中，c（H+）=0.1mol/L，溶液體積未知，故無法求得H+的數(shù)目，故B錯誤；C、1.8 g H2O即為0.1mol，一個H2O分子中含有共用兩對電子對，故1.8 g H2O中含有共用電子對數(shù)目為0.2 NA，故C正確；D、根據(jù)反應(yīng)：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2CO2+9H2O，生成2mol CO2，轉(zhuǎn)移6mol電子，故生成4.48 L CO2氣體時，題目中并沒有指出是否為標(biāo)況下，故無法求得二氧化碳的物質(zhì)的量，故D錯誤。 19（2018屆山東省日照市高三5月校際聯(lián)考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是A 46g有機物C2H6O中含有極性共價鍵的數(shù)目一定為7NAB 密閉容器中1molH2與1molI2制備HI，增加2NA個H-I鍵C 25，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-數(shù)為0.2NAD 0.1molFe在足量氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4/15NA【答案】D【解析】46g有機物C2H6O的物質(zhì)的量為1mol，如果有機物為乙醇，含有極性共價鍵數(shù)目為7NA，如果有機物為甲醚，含有極性共價鍵數(shù)目為8NA，A錯誤；1molH2與1molI2制備HI的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成HI小于2mol，H-I鍵小于2NA，B錯誤；pH=13的Ba(OH)2溶液，c(H+)=10-13mol/L, c(OH-)=10-1mol/L,25，1L、pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-數(shù)為0.1NA，C錯誤；0.1molFe在足量氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.18/3NA=4/15NA, D正確。20（2018屆重慶市第一中學(xué)、合肥八中、石家莊市第一中學(xué)高三下學(xué)期高考模擬考試）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A 22g3H2O中所含中子的數(shù)目為12NAB 1LpH=1 H3PO4溶液中所含H+的數(shù)目為0.1NAC 疊氮化銨(NH4N3)發(fā)生爆炸反應(yīng)：NH4N3=2N2+2H2，當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAD 1mol乙酸與3molC2H5OH充分反應(yīng)生成CH3COOC2H5分子的數(shù)目為NA【答案】D【解析】A.3H2O的摩爾質(zhì)量為22g/mol，22g3H2O的物質(zhì)的量為1mol，一個3H2O分子中含有12個中子，22g3H2O所含中子的數(shù)目為12NA，故A正確；B. 因為pH=1，c(H+)=0.1mol/L,所以1LpH=1的 H3PO4溶液中所含H+的數(shù)目為0.1NA，故B正確；C.分析反應(yīng) 可知，當(dāng)產(chǎn)生4mol氣體時，轉(zhuǎn)移4mol電子，所以當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA，故C正確；D. 乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進行到底，所以1mol乙酸與3molC2H5OH充分反應(yīng)生成CH3COOC2H5分子的數(shù)目小于NA，D錯誤。21（2018屆湖北省鄂州市高三下學(xué)期第三次模擬考試）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A 100g 46%的乙醇溶液中，含HO鍵的數(shù)目為NAB 1molNaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出的陽離子數(shù)為2NAC 氫氧燃料電池負極消耗1.12L氣體時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD 常溫常壓下,92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA【答案】D【解析】A100g 46%的乙醇溶液中，由于水分子中也含有H-O鍵，則該溶液中含H-O鍵的數(shù)目大于NA，故A錯誤；B、熔融狀態(tài)下1mol硫酸氫鈉完全電離出1mol鈉離子，電離出的陽離子數(shù)為NA，故B錯誤；C、氫氣所處的狀態(tài)不明確，無法計算氫氣的物質(zhì)的量，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算，故C錯誤；D、NO2和N2O4最簡式相同為NO2，計算92gNO2中所含原子數(shù)=3NA=6NA，故D正確。22（2018屆江西省南昌市高三第二次模擬考試）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A 1L0.lmol/L的Na2CO3溶液中含陰離子總數(shù)為0.1 NA個B 01mol的2H35Cl分子的中子數(shù)是2NAC 1mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAD 加熱條件下，含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)小于0.1NA【答案】D【解析】分析：A、根據(jù)碳酸根水解分析；B、根據(jù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)計算；C、根據(jù)過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑分析；C、過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，1mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA，C錯誤；D、加熱條件下，含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行硫酸濃度減小，稀硫酸與銅不反應(yīng)，因此生成二氧化硫的分子數(shù)小于0.1NA，D正確。答案選D。23（2018屆吉林省白城市通渭縣三校高三最后模擬聯(lián)考）阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是A 常溫下，1 mol C6H12中含CC鍵的數(shù)目一定小于6NAB 4.0 g由H218O與D216O組成的混合物中所含中子數(shù)為2NAC 0.5 mol/L亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)目小于NAD 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2S和SO2的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA【答案】B【解析】A、1molC6H12中含CC鍵的數(shù)目不一定小于6NA，如果是環(huán)烷烴，CC鍵的數(shù)目等于6NA，A錯誤；B、H218O與D216O的摩爾質(zhì)量均為20gmol1，故4.0gH218O與D216O的物質(zhì)的量均為0.2mol，且兩者中均含10個中子，即0.2mol由H218O與D216O組成的混合物中含2NA個中子，B正確；C、沒有給定體積，無法計算氫離子的數(shù)目，C錯誤；D、標(biāo)況下22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，由于H2S和SO2混合后會發(fā)生反應(yīng)：2H2S+SO23S+2H2O，所以二者混合后氣體的物質(zhì)的量小于1mol，混合氣體中含有的分子總數(shù)小于NA，D錯誤。24（2018屆山東省濰坊市高三第三次高考模擬考試）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO與1.12LO2混合后氣體分子總數(shù)為0.1NAB 常溫常壓下，7.8gNa2O2晶體中陽離子和陰離子總數(shù)為0.3NAC 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L乙烷分子中含有共價鍵的數(shù)目為0.4NAD 室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA【答案】B25（2018屆河北省衡水中學(xué)高三第二十次模擬考試）NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是( )A 25時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NAB 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電了數(shù)目為0.1NAC 常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NAD 100g 46%的乙醇溶液中，含H-O鍵的數(shù)目為7NA【答案】D【解析】pH=13，c(H+)=10-13mol/L，c(OH-)=0.1 mol/L，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA, A錯誤；3NO2+H2O=2HNO3+NO,3molNO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，6.72 L NO2（即0.3 mol），轉(zhuǎn)移電子0.2NA，B錯誤；常溫下，鋁片在濃硫酸中鈍化，反應(yīng)停止，鋁失去的電子數(shù)小于0.3NA，C錯誤；100g 46%的乙醇溶液中，含有乙醇46克，物質(zhì)的量為1mol，含有1molH-O鍵，溶劑水為54克，其物質(zhì)的量為3mol，含有6molH-O鍵，所以該溶液中共含有H-O鍵的數(shù)目為7NA，D正確；正確選項D。26（2018屆華中師范大學(xué)第一附屬中學(xué)高三5月押題考試）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A 一定條件下，1molN2和3molH2混合后，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NAB 1.0L0.1mol/LNa2S溶液中含有的S2-數(shù)為0.1NAC 1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，生成的SO2的分子個數(shù)為NAD 向含有FeI2的溶液中通入適量氧氣，當(dāng)有1molFe2+被氧化時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目至少為3NA【答案】D【解析】A. 一定條件下，氮氣和氫氣合成氨是可逆反應(yīng)，故1molN2和3molH2混合后，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于6NA，選項A錯誤；B、S2-為弱酸根，在溶液中會水解，故溶液中的硫離子的個數(shù)小于0.1NA個，選項B錯誤；C、根據(jù)化學(xué)方程式Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O，可知1mol銅與2mol硫酸恰好反應(yīng)，但隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸濃度變稀，所以當(dāng)濃度到一定程度時，銅不再和稀硫酸反應(yīng)，因此實際生成的二氧化硫氣體應(yīng)小于1mol，即NA，選項D錯誤；D、向FeI2溶液中通入足量氯氣，I-Fe2+，當(dāng)有1mol Fe2+被氧化時，2mol碘離子全部被氧化，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目3NA，選項D正確。27（2018屆河北省石家莊市高中畢業(yè)班模擬考試二）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A 17g甲基(14CH3)所含的中子數(shù)目為8NAB 工業(yè)合成氨時，每生成1mol NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NAC 含有1mol CO32- 的Na2CO3溶液中，Na+ 的數(shù)目為2NAD 足量鋅與一定量濃H2SO4反應(yīng)，生成1mol氣體時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA【答案】C【解析】A、常溫常壓下，17g甲基(14CH3)的物質(zhì)的量為1mol，1mol該甲基中含有8mol中子，所含的中子數(shù)為8NA，故A正確；B. 工業(yè)合成氨是可逆反應(yīng)，但工業(yè)合成氨時，每生成1mol NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA，故B正確；C.CO32- 是弱酸鹽離子，在溶液中部分水解，含有1mol CO32- 的Na2CO3溶液中，Na+ 的數(shù)目多于2NA，故C錯誤；D、足量鋅與濃硫酸反應(yīng)開始生產(chǎn)二氧化硫，最后隨濃硫酸濃度減小為稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，生成二氧化硫或氫氣電子轉(zhuǎn)移相同，足量的鋅與一定量的濃硫酸反應(yīng)生成1mol氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故D正確。28（2018屆青海省西寧市高三下學(xué)期復(fù)習(xí)檢測二模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A 1mol乙醇分子中含有極性鍵的數(shù)目為8NAB 80時，1LpH=1的硫酸溶液中，含H+的數(shù)目為0.2NAC Na2O2與2.24LCO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NAD 1molH2和1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)目為2NA【答案】D【解析】A、乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，因此1mol乙醇分子中含有極性鍵的數(shù)目為7NA，A錯誤；B、80時，1LpH=1的硫酸溶液中氫離子濃度是0.1mol/L，含H+的數(shù)目為0.1NA，B錯誤；C、2.24LCO2不一定是0.1mol，Na2O2與2.24LCO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目不一定為0.1NA，C錯誤；D、1molH2和1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，因此反應(yīng)后其分子總數(shù)目為2NA，D正確。29（2018屆四川省成都市高三理綜高考模擬一）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A 常溫常壓下，16gO2作氧化劑時轉(zhuǎn)移電子數(shù)-定為2NAB 0.2molNH3與03molO2在催化劑的作用下加熱充分反應(yīng)，所得NO的分子數(shù)為0.2NAC lmolCH3COOH與1molCH3CH2OH在濃硫酸共熱下生成的乙酸乙酯分子數(shù)為NAD 0.1molC2H6O分子中含C-H鍵數(shù)目為可能為05NA【答案】D【解析】A. 0.5molO2與金屬鈉加熱反應(yīng)生成Na2O2，轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，A錯誤； B. 根據(jù)4NH3+5O2=4NO+6H2O，0.2molNH3與0.3molO2反應(yīng)，氧氣剩余，則生成的NO部分與氧氣反應(yīng)生成NO2，所以最終生成的NO的分子數(shù)小于0.2NA，B錯誤；C. 酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，lmolCH3COOH與1molCH3CH2OH在濃硫酸共熱下生成的乙酸乙酯分子數(shù)小于NA，C錯誤；D. C2H6O可能為乙醇C2H5OH，也可能為乙醚CH3OCH3，0.1molC2H5OH分子中含C-H鍵數(shù)目為為0.5NA，D正確。30（2018屆黑龍江省大慶實驗中學(xué)高三得分訓(xùn)練三）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A O2和O3、H2和D2、N60和N2都互為同素異形體B 60gSiO2晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為2NAC 在K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2+3H2O中，若生成71gCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為5/3NAD 78gNa2O2與足量的CO2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA【答案】D