2019高考化學(xué) 難點(diǎn)剖析 專題01 阿伏加德羅常數(shù)練習(xí).doc

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專題01 阿伏加德羅常數(shù) 1．（2018屆廣東省七校聯(lián)合體高三第三次聯(lián)考）NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是 A． 適量Na2O2溶于水充分反應(yīng)，生成0.1mol O2，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.4NA B． 1mol氨基(-NH2)中含有電子的數(shù)目為9NA C． 42g有機(jī)物C3H6中含有雙鍵數(shù)目為NA D． 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目小于NA 【答案】B 【解析】A項(xiàng)，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反應(yīng)中，過氧化鈉中的氧元素化合價(jià)從-1變化到-2和0價(jià)，根據(jù)電子守恒，生成0.1mol O2，轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1個(gè)氨基（-NH2）中含電子9個(gè)，1mol氨基（-NH2）中含有電子的數(shù)目為9NA，B正確；C項(xiàng)，42g有機(jī)物 C3H6的物質(zhì)的量為：=1mol，若C3H6為烯烴，烯烴分子中含碳碳雙鍵數(shù)目NA，C3H6也可以為環(huán)烷烴，C錯(cuò)誤；D.沒有給出溶液體積大小，無法計(jì)算，D錯(cuò)誤。 2．（2019屆廣東省中山一中、仲元中學(xué)等七校高三第一次（8月）聯(lián)考）NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　?。? A． 28g乙烯和丙烯中的極性鍵數(shù)目為4NA B． 32gCu和32gS充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA C． 精煉銅，若陽極失去0.1NA個(gè)電子，則陰極增重3.2g D． 等物質(zhì)的量的鈉分別在足量的氧氣和氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等 【答案】B 得到電子；陰陽兩極得失電子守恒，所以若陽極失去0.1 NA個(gè)電子，則陰極銅離子得到0.1 NA個(gè)電子生成銅單質(zhì)，生成銅的物質(zhì)的量為0.05mol,即3.2g，故C正確；D、，鈉與氧氣或氯氣反應(yīng)時(shí)，其鈉元素均由0價(jià)升高到+1價(jià)，等物質(zhì)的量的鈉分別在足量的氧氣和氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，故D正確。 3．（2018屆高陜西省渭南韓城市三下學(xué)期第三次模擬考試）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A． 0.1mol的16667Ho(鈥)中，含有9.9NA個(gè)中子 B． 1LpH=1的的H2SO4溶液中，含有0.2NA個(gè)H+ C． 2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)甲苯在O2中完全燃燒，得到0.4NA個(gè)H2O分子 D． 密閉容器中0.1molN2與0.3molH2反應(yīng)制備NH3，形成0.6NA個(gè)N-H鍵 【答案】A 【解析】16667Ho(鈥)含有的中子數(shù)為（166—67）個(gè)，則0.1mol的16667Ho(鈥)中，含有9.9NA個(gè)中子，A正確；1LpH=1的的H2SO4溶液中，含有0.1NA個(gè)H+，B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲苯為液態(tài)，無法計(jì)算2.24L甲苯物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0.1molN2與0.3molH2不可能完全反應(yīng)，則形成N-H鍵的個(gè)數(shù)小于0.6NA個(gè)，D錯(cuò)誤。 4．（2017-2018學(xué)年陜西省西安中學(xué)高二下學(xué)期期末考試(實(shí)驗(yàn)班)化學(xué)試題）阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法正確的是（ ） A． 1L0.1molNH4Cl溶液中，的數(shù)量為0.1 B． 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2 D． 0.1mol H2、0.1mol I2和0.1molHI于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.3 【答案】D 【解析】A．銨根易水解，所含NH4+數(shù)小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；B．n(Mg)==0.1mol，Mg與H2SO4反應(yīng)生成Mg2+，則1molMg參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，故0.1molMg參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，即0.2NA，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體所含的分子數(shù)為1mol，故2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1mol，即0.1NA，故C錯(cuò)誤；D．H2+I2?2HI是一個(gè)反應(yīng)前后分子物質(zhì)的量不變的可逆反應(yīng)，故反應(yīng)后氣體為0.3mol，分子總數(shù)為0.3NA，故D正確。 5．（2019屆安徽省合肥市高三上學(xué)期調(diào)研性檢測）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A． 常溫常壓下，8g甲烷中含C-H鍵數(shù)目為0.4NA B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3中含分子數(shù)目為0.5NA C． 1L0.1mol/LNH4NO3溶液中含氧原子數(shù)目為0.3NA D． 7.8gNa2O2與足量CO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA 【答案】D 【解析】A、8g甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol，而甲烷中含4條C-H鍵，故0.5mol甲烷中含2NA條C-H鍵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有硝酸銨0.1mol，0.1mol硝酸銨中含有0.3mol氧原子，由于水中含有氧原子，所以該硝酸銨溶液中含有的氧原子大于0.3mol，溶液中氧原子數(shù)大于0.3NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、7.8gNa2O2的物質(zhì)的量n===0.1mol，根據(jù)反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑是歧化反應(yīng)，1molNa2O2～1mole-，故0.1molNa2O2轉(zhuǎn)移0.1mol電子，個(gè)數(shù)為0.1NA，D正確。 6．（2018年山東省威海市高考模擬考試）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是 A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向2.24L密閉容器中充滿NO2氣體，其所含分子數(shù)為0.1 NA B． CuO和Cu2S的混合物80 g中，所含銅粒子數(shù)為2NA C． 常溫常壓下，22gT2O含中子數(shù)為12NA D． 1.0 L 1.0 molL－1的NaNO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA 【答案】C 中子數(shù)為12NA，C正確； D、1.0 L 1.0 molL－1的NaNO3水溶液中硝酸鈉的物質(zhì)的量是1mol，其中含有的氧原子數(shù)為3NA，但溶劑水中還含有大量的氧原子，D錯(cuò)誤。 7．（2018屆江西師大附中高三年級(jí)測試最后一卷）阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是() A． 常溫下，1molC6H12中含C-C鍵的數(shù)目一定小于6NA B． 白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu)，lmolP4與lmol金剛石所含共價(jià)鍵數(shù)目之比為1:1 C． 4.0g由H218O與D216O組成的混合物中所含中子數(shù)為2NA D． 濃度均為lmol/L的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的總數(shù)為2 NA 【答案】C 【解析】A、C6H12如果是環(huán)己烷，則常溫下，1molC6H12中含C－C鍵的數(shù)目等于6NA，A錯(cuò)誤；B、1mol白磷(P4)的正四面體結(jié)構(gòu)中含有6molP－P共價(jià)鍵，而1mol金剛石結(jié)構(gòu)中含有2molC－C共價(jià)鍵，lmolP4與lmol金剛石所含共價(jià)鍵數(shù)目之比為3:1，B錯(cuò)誤；C、H218O與D216O分子中含有的中子都是10個(gè)，相對(duì)分子質(zhì)量都是20，所以4.0g混合物的物質(zhì)的量為0.2mol，含有的中子數(shù)為2NA，C正確；D、二種溶液沒有具體的體積，所以無法計(jì)算其中的微粒數(shù)目，D錯(cuò)誤。答案選C。 8．（2018屆四川省雙流中學(xué)高三考前第二次模擬考試）阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是 A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH3OH分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為0.5NA B． 1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA C． 25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中，由水電離出H+的數(shù)目為0.01NA D． 0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)為0.2NA 【答案】C 9．（2018屆重慶市綦江中學(xué)高三高考適應(yīng)性考試）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH2Cl2中含有的CH2Cl2分子數(shù)為NA B． 60 g SiO2中含Si-O鍵數(shù)目為2NA C． 足量濃硫酸與65 g鋅發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA D． pH=1的H2SO4溶液中含有的H+ 數(shù)目為0.1NA 【答案】C 【解析】A、CH2Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、1 mol SiO2中含Si-O鍵數(shù)目為4 NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、65 g Zn與足量的濃硫酸發(fā)生反應(yīng)， Zn全部被氧化為 Zn2+，轉(zhuǎn)移電子2 mol ，選項(xiàng)C正確；D、沒有給出硫酸溶液的體積，無法計(jì)算出H+ 數(shù)目，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。 10．（2018屆陜西省西安市長安區(qū)高三教學(xué)質(zhì)量檢測）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L正戊烷中含有的碳原子數(shù)為0.5 NA B． 1L0.1molL-1NaHCO3溶液中所含HCO3-的數(shù)目為0.1NA C． 一定條件下，0.1mol CO與0.1mol H2O(g)充分反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)為0.1NA D． 在反應(yīng)：3FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6S中，每生成0.6molS，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.2NA 【答案】D 【解析】A項(xiàng)，正戊烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不呈氣態(tài)，不能用22.4L/mol計(jì)算正戊烷分子物質(zhì)的量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，n（NaHCO3）=0.1mol/L1L=0.1mol，HCO3-在溶液中既存在電離平衡又存在水解平衡，溶液中所含HCO3-物質(zhì)的量小于0.1mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CO與H2O（g）生成CO2和H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O（g）CO2+H2，0.1molCO與0.1molH2O（g）充分反應(yīng)生成的H2物質(zhì)的量小于0.1mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)中S元素的化合價(jià)由-1價(jià)升至0價(jià)，C元素的化合價(jià)由0價(jià)升至+2價(jià)，F(xiàn)e元素的化合價(jià)部分由+2價(jià)升至+3價(jià)（Fe3O4可寫成FeOFe2O3），O元素的化合價(jià)全由0價(jià)降至-2價(jià)，生成6molS，轉(zhuǎn)移32mol電子，每生成0.6molS，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為3.2mol，D項(xiàng)正確。 11．（2018屆吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三下學(xué)期第十次模擬考試）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A． 用濃鹽酸分別和MnO2、KClO3反應(yīng)制備1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA B． 1 mol H2O最多可形成4NA個(gè)氫鍵 C． 常溫下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水電離的H+總數(shù)為0.01NA D． 常溫常壓下，NO2與N2O4的混合氣體46g，原子總數(shù)為NA 【答案】C 原子總數(shù)3NA，故D錯(cuò)誤。 12．（2018屆甘肅省靖遠(yuǎn)縣高三第四次聯(lián)考）設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的數(shù)値，下列說法正確的是 A． 常溫常圧下，7.0g由丁烯與丙烯組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為NA B． 向1L的密閉容器中充入46gNO2氣體、容器中氣體的分子數(shù)為NA C． 6.4g銅與足量的硫單質(zhì)混合加熱，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中含有0.1NA個(gè)SO3分子 【答案】A 【解析】丁烯與丙烯的最簡式都為CH2，所以7.0g由丁烯與丙烯組成的混合氣體中，n(CH2)=0.5mol，所以含有的氫原子數(shù)目為NA，A正確；46gNO2氣體為1mol，由于存在2NO2 N2O4可逆反應(yīng)，所以容器內(nèi)的分子數(shù)小于NA，B錯(cuò)誤；銅與足量的硫單質(zhì)混合加熱，生成硫化亞銅；銅元素的化合價(jià)由0價(jià)升高+1價(jià)，因此6.4g銅（即為0.1mol）完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA，C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為固體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤。 13．（2018屆安徽省宿州市高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢測）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是 A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L14CO2含有的中子數(shù)為11NA B． 5.6gFe粉與足量S粉加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA， C． 1molNa2O2固體中所含離子數(shù)目為4NA D． 1LpH=6的純水中含有OHˉ的數(shù)目為10-8NA 【答案】B 【解析】14CO2分子中含有24個(gè)中子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L14CO2含有的中子數(shù)12NA，故A錯(cuò)誤；Fe粉與足量S粉加熱生成FeS，5.6gFe粉與足量S粉加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故B正確；Na2O2固體中含有鈉離子和過氧根離子，1molNa2O2固體中所含離子數(shù)目為3NA，故C錯(cuò)誤；pH=6的純水中OHˉ的濃度是10-6mol/L，1LpH=6的純水中含有OHˉ的數(shù)目為10-6NA，故D錯(cuò)誤。 14．（2018屆福建省莆田市高三下學(xué)期第二次（5月）質(zhì)量測試）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是 A． 常溫常壓下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)為NA B． 2.3g鈉被O2完全氧化時(shí)，鈉得到的電子數(shù)目為0.1NA C． 9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA D． 常溫下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為110－9 NA 【答案】C 【解析】A. 常溫常壓下，1.8g甲基(—CD3)的物質(zhì)的量是0.1mol，其中含有的中子數(shù)為0.9NA，A錯(cuò)誤；B. 2.3g鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，被O2完全氧化時(shí)，鈉失去的電子數(shù)目為0.1NA，B錯(cuò)誤；C. 依據(jù)5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4=5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O可知，1mol甲苯被氧化為苯甲酸轉(zhuǎn)移6mol電子，9.2g甲苯物質(zhì)的量為0.1mol，被氧化為苯甲酸轉(zhuǎn)移0.6mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA，C正確； D. CH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3COO-的水解促進(jìn)水的電離，c（H2O）電離=c（OH-）=110-5mol/L，發(fā)生電離的水分子物質(zhì)的量為110-5mol/L1L=110-5mol， D錯(cuò)誤。 15．（2018屆福建省莆田市高三下學(xué)期第二次（5月）質(zhì)量測試）NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A． 2gD2O中含有質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA B． 0.1mol氯酸鉀與足量濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA C． 1L 0.1molL－1 NaHSO4溶液中含有的陽離子數(shù)目為0.1NA D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L SO2與足量氧氣充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)為0.1NA 【答案】A 【解析】 個(gè),C錯(cuò)誤;D、二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，0.1molSO2和足量O2充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)小于0.1NA，D錯(cuò)誤。 16．（2018屆湖北省黃岡中學(xué)高三5月適應(yīng)性考試）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ） A． 1mol金剛石中含有2NA個(gè)C-C鍵，1mol SiO2含有2NA個(gè)Si-O鍵 B． 標(biāo)況下，將9.2g甲苯加入足量的酸性高錳酸鉀溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA C． 在含CO32-總數(shù)為NA的Na2CO3溶液中，Na+總數(shù)為2NA D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L庚烷中所含的分子數(shù)約為NA 【答案】B 【解析】1mol金剛石中含有2NA個(gè)C-C鍵，1molSiO2含有4NA個(gè)Si-O鍵，A錯(cuò)誤；由甲苯變?yōu)楸郊姿幔荚鼗蟽r(jià)變化7（-2/7+8/7）=6；9.2g甲苯（即為0.1mol）被氧化為苯甲酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA，B正確；Na2CO3溶液中會(huì)有少量CO32-發(fā)生水解，因此在含CO32-總數(shù)為NA的Na2CO3溶液中，溶質(zhì)的總量大于1mol，所以Na+總數(shù)大于2NA，C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，庚烷為液態(tài)，無法用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，D錯(cuò)誤。 17．（2018屆山東省青州市高三第三次高考模擬考試）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是 A． 1.00molNaCl中含有NaCl分子數(shù)為NA B． 18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA C． 1molFe高溫條件下與水蒸反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA D． 12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA 【答案】D 【解析】A、氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1mol氯化鈉中含1mol鈉離子即NA個(gè)，不含NaCl分子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，故含質(zhì)子為9NA個(gè)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：1mol（-0）=mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、根據(jù)石墨的結(jié)構(gòu)利用分?jǐn)偡ǚ治鲋?，一個(gè)六元環(huán)中平均含有2個(gè)碳原子，12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA，選項(xiàng)D正確。 18．（2018屆四川省宜賓市高高三第三次診斷考試）檢查司機(jī)是否酒后駕車的反應(yīng)原理是：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A． 0.1 molC2H5OH中含OH－數(shù)目為0.1 NA B． 25℃時(shí)，pH=1的H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為0.1 NA C． 1.8 g H2O中含有共用電子對(duì)數(shù)目為0.2 NA D． 生成4.48 LCO2氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1.2 NA 【答案】C 【解析】A、 C2H5OH是非電解質(zhì)，不能電離出OH－，故A錯(cuò)誤；B、25℃時(shí)，pH=1的H2SO4溶液中，c（H+）=0.1mol/L，溶液體積未知，故無法求得H+的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C、1.8 g H2O即為0.1mol，一個(gè)H2O分子中含有共用兩對(duì)電子對(duì)，故1.8 g H2O中含有共用電子對(duì)數(shù)目為0.2 NA，故C正確；D、根據(jù)反應(yīng)：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O，生成2mol CO2，轉(zhuǎn)移6mol電子，故生成4.48 L CO2氣體時(shí)，題目中并沒有指出是否為標(biāo)況下，故無法求得二氧化碳的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤。 19．（2018屆山東省日照市高三5月校際聯(lián)考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是 A． 46g有機(jī)物C2H6O中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目一定為7NA B． 密閉容器中1molH2與1molI2制備HI，增加2NA個(gè)H-I鍵 C． 25℃，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-數(shù)為0.2NA D． 0.1molFe在足量氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4/15NA 【答案】D 【解析】46g有機(jī)物C2H6O的物質(zhì)的量為1mol，如果有機(jī)物為乙醇，含有極性共價(jià)鍵數(shù)目為7NA，如果有機(jī)物為甲醚，含有極性共價(jià)鍵數(shù)目為8NA，A錯(cuò)誤；1molH2與1molI2制備HI的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成HI小于2mol，H-I鍵小于2NA，B錯(cuò)誤；pH=13的Ba(OH)2溶液，c(H+)=10-13mol/L, c(OH-)=10-1mol/L,25℃，1L、pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-數(shù)為0.1NA，C錯(cuò)誤；0.1molFe在足量氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.18/3NA=4/15NA, D正確。 20．（2018屆重慶市第一中學(xué)、合肥八中、石家莊市第一中學(xué)高三下學(xué)期高考模擬考試）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是 A． 22g3H2O中所含中子的數(shù)目為12NA B． 1LpH=1 H3PO4溶液中所含H+的數(shù)目為0.1NA C． 疊氮化銨(NH4N3)發(fā)生爆炸反應(yīng)：NH4N3==2N2↑+2H2↑，當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA D． 1mol乙酸與3molC2H5OH充分反應(yīng)生成CH3COOC2H5分子的數(shù)目為NA 【答案】D 【解析】A.3H2O的摩爾質(zhì)量為22g/mol，22g3H2O的物質(zhì)的量為1mol，一個(gè)3H2O分子中含有12個(gè)中子，22g3H2O所含中子的數(shù)目為12NA，故A正確；B. 因?yàn)閜H=1，c(H+)=0.1mol/L,所以1LpH=1的 H3PO4溶液中所含H+的數(shù)目為0.1NA，故B正確；C.分析反應(yīng) 可知，當(dāng)產(chǎn)生4mol氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子，所以當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA，故C正確；D. 乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以1mol乙酸與3molC2H5OH充分反應(yīng)生成CH3COOC2H5分子的數(shù)目小于NA，D錯(cuò)誤。 21．（2018屆湖北省鄂州市高三下學(xué)期第三次模擬考試）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A． 100g 46%的乙醇溶液中，含H－O鍵的數(shù)目為NA B． 1molNaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出的陽離子數(shù)為2NA C． 氫氧燃料電池負(fù)極消耗1.12L氣體時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA D． 常溫常壓下,92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA 【答案】D 【解析】A．100g 46%的乙醇溶液中，由于水分子中也含有H-O鍵，則該溶液中含H-O鍵的數(shù)目大于NA，故A錯(cuò)誤；B、熔融狀態(tài)下1mol硫酸氫鈉完全電離出1mol鈉離子，電離出的陽離子數(shù)為NA，故B錯(cuò)誤；C、氫氣所處的狀態(tài)不明確，無法計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D、NO2和N2O4最簡式相同為NO2，計(jì)算92gNO2中所含原子數(shù)=3NA=6NA，故D正確。 22．（2018屆江西省南昌市高三第二次模擬考試）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是 A． 1L0.lmol/L的Na2CO3溶液中含陰離子總數(shù)為0.1 NA個(gè) B． 0．1mol的2H35Cl分子的中子數(shù)是2NA C． 1mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA D． 加熱條件下，含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)小于0.1NA 【答案】D 【解析】 分析：A、根據(jù)碳酸根水解分析； B、根據(jù)中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)計(jì)算； C、根據(jù)過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑分析； C、過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，1mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA，C錯(cuò)誤； D、加熱條件下，含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行硫酸濃度減小，稀硫酸與銅不反應(yīng)，因此生成二氧化硫的分子數(shù)小于0.1NA，D正確。答案選D。 23．（2018屆吉林省白城市通渭縣三校高三最后模擬聯(lián)考）阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是 A． 常溫下，1 mol C6H12中含C—C鍵的數(shù)目一定小于6NA B． 4.0 g由H218O與D216O組成的混合物中所含中子數(shù)為2NA C． 0.5 mol/L亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)目小于NA D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2S和SO2的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA 【答案】B 【解析】A、1molC6H12中含C－C鍵的數(shù)目不一定小于6NA，如果是環(huán)烷烴，C－C鍵的數(shù)目等于6NA，A錯(cuò)誤；B、H218O與D216O的摩爾質(zhì)量均為20gmol－1，故4.0gH218O與D216O的物質(zhì)的量均為0.2mol，且兩者中均含10個(gè)中子，即0.2mol由H218O與D216O組成的混合物中含2NA個(gè)中子，B正確；C、沒有給定體積，無法計(jì)算氫離子的數(shù)目，C錯(cuò)誤；D、標(biāo)況下22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，由于H2S和SO2混合后會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2H2S+SO2＝3S+2H2O，所以二者混合后氣體的物質(zhì)的量小于1mol，混合氣體中含有的分子總數(shù)小于NA，D錯(cuò)誤。 24．（2018屆山東省濰坊市高三第三次高考模擬考試）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO與1.12LO2混合后氣體分子總數(shù)為0.1NA B． 常溫常壓下，7.8gNa2O2晶體中陽離子和陰離子總數(shù)為0.3NA C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L乙烷分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.4NA D． 室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA 【答案】B 25．（2018屆河北省衡水中學(xué)高三第二十次模擬考試）NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是( ) A． 25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電了數(shù)目為0.1NA C． 常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA D． 100g 46%的乙醇溶液中，含H-O鍵的數(shù)目為7NA 【答案】D 【解析】 pH=13，c(H+)=10-13mol/L，c(OH-)=0.1 mol/L，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA, A錯(cuò)誤；3NO2+H2O=2HNO3+NO,3molNO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，6.72 L NO2（即0.3 mol），轉(zhuǎn)移電子0.2NA，B錯(cuò)誤；常溫下，鋁片在濃硫酸中鈍化，反應(yīng)停止，鋁失去的電子數(shù)小于0.3NA，C錯(cuò)誤；100g 46%的乙醇溶液中，含有乙醇46克，物質(zhì)的量為1mol，含有1molH-O鍵，溶劑水為54克，其物質(zhì)的量為3mol，含有6molH-O鍵，所以該溶液中共含有H-O鍵的數(shù)目為7NA，D正確；正確選項(xiàng)D。 26．（2018屆華中師范大學(xué)第一附屬中學(xué)高三5月押題考試）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A． 一定條件下，1molN2和3molH2混合后，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA B． 1.0L0.1mol/LNa2S溶液中含有的S2-數(shù)為0.1NA C． 1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，生成的SO2的分子個(gè)數(shù)為NA D． 向含有FeI2的溶液中通入適量氧氣，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目至少為3NA 【答案】D 【解析】A. 一定條件下，氮?dú)夂蜌錃夂铣砂笔强赡娣磻?yīng)，故1molN2和3molH2混合后，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于6NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、S2-為弱酸根，在溶液中會(huì)水解，故溶液中的硫離子的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、根據(jù)化學(xué)方程式Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，可知1mol銅與2mol硫酸恰好反應(yīng)，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度變稀，所以當(dāng)濃度到一定程度時(shí)，銅不再和稀硫酸反應(yīng)，因此實(shí)際生成的二氧化硫氣體應(yīng)小于1mol，即NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；D、向FeI2溶液中通入足量氯氣，I-＞Fe2+，當(dāng)有1mol Fe2+被氧化時(shí)，2mol碘離子全部被氧化，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目3NA，選項(xiàng)D正確。 27．（2018屆河北省石家莊市高中畢業(yè)班模擬考試二）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是 A． 17g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)目為8NA B． 工業(yè)合成氨時(shí)，每生成1mol NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA C． 含有1mol CO32- 的Na2CO3溶液中，Na+ 的數(shù)目為2NA D． 足量鋅與一定量濃H2SO4反應(yīng)，生成1mol氣體時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA 【答案】C 【解析】A、常溫常壓下，17g甲基(—14CH3)的物質(zhì)的量為1mol，1mol該甲基中含有8mol中子，所含的中子數(shù)為8NA，故A正確；B. 工業(yè)合成氨是可逆反應(yīng)，但工業(yè)合成氨時(shí)，每生成1mol NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA，故B正確；C.CO32- 是弱酸鹽離子，在溶液中部分水解，含有1mol CO32- 的Na2CO3溶液中，Na+ 的數(shù)目多于2NA，故C錯(cuò)誤；D、足量鋅與濃硫酸反應(yīng)開始生產(chǎn)二氧化硫，最后隨濃硫酸濃度減小為稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，生成二氧化硫或氫氣電子轉(zhuǎn)移相同，足量的鋅與一定量的濃硫酸反應(yīng)生成1mol氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故D正確。 28．（2018屆青海省西寧市高三下學(xué)期復(fù)習(xí)檢測二模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A． 1mol乙醇分子中含有極性鍵的數(shù)目為8NA B． 80℃時(shí)，1LpH=1的硫酸溶液中，含H+的數(shù)目為0.2NA C． Na2O2與2.24LCO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA D． 1molH2和1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)目為2NA 【答案】D 【解析】A、乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，因此1mol乙醇分子中含有極性鍵的數(shù)目為7NA，A錯(cuò)誤；B、80℃時(shí)，1LpH=1的硫酸溶液中氫離子濃度是0.1mol/L，含H+的數(shù)目為0.1NA，B錯(cuò)誤；C、2.24LCO2不一定是0.1mol，Na2O2與2.24LCO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目不一定為0.1NA，C錯(cuò)誤；D、1molH2和1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，因此反應(yīng)后其分子總數(shù)目為2NA，D正確。 29．（2018屆四川省成都市高三理綜高考模擬一）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A． 常溫常壓下，16gO2作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)-定為2NA B． 0.2molNH3與0．3molO2在催化劑的作用下加熱充分反應(yīng)，所得NO的分子數(shù)為0.2NA C． lmolCH3COOH與1molCH3CH2OH在濃硫酸共熱下生成的乙酸乙酯分子數(shù)為NA D． 0.1molC2H6O分子中含C-H鍵數(shù)目為可能為0．5NA 【答案】D 【解析】A. 0.5molO2與金屬鈉加熱反應(yīng)生成Na2O2，轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，A錯(cuò)誤； B. 根據(jù)4NH3+5O2=4NO+6H2O，0.2molNH3與0.3molO2反應(yīng)，氧氣剩余，則生成的NO部分與氧氣反應(yīng)生成NO2，所以最終生成的NO的分子數(shù)小于0.2NA，B錯(cuò)誤；C. 酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，lmolCH3COOH與1molCH3CH2OH在濃硫酸共熱下生成的乙酸乙酯分子數(shù)小于NA，C錯(cuò)誤；D. C2H6O可能為乙醇C2H5OH，也可能為乙醚CH3OCH3，0.1molC2H5OH分子中含C-H鍵數(shù)目為為0.5NA，D正確。 30．（2018屆黑龍江省大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三得分訓(xùn)練三）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 A． O2和O3、H2和D2、N60和N2都互為同素異形體 B． 60gSiO2晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為2NA C． 在K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，若生成71gCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為5/3NA D． 78gNa2O2與足量的CO2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA 【答案】D