2018-2019年高中化學 第二章 化學反應速率和化學平衡 2.1 化學反應速率學案設計 新人教版選修4.docx

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第一節(jié)　化學反應速率 學習目標 1.掌握化學反應速率的概念。 2.學會有關化學反應速率的計算。 3.了解有關化學反應速率的測量方法。 學習過程 一、化學反應速率 1.表示方法:通常用單位時間內反應物濃度的　　　　或生成物濃度的　　　　來表示。 2.數學表達式:　　　　,表達式中Δc表示　　　　,單位為　　　　。 對于反應物,Δc(反應物)=c(初)-c(末),對于生成物,Δc(生成物)=c(末)-c(初); Δt表示反應所需時間,單位為s、min、h等。 3.單位:一般為　　　　或　　　　或　　　　。 4.化學反應速率的簡單計算步驟:(三段式) 起始濃度c　　　　　　　(始) 變化濃度Δc (變) 終了濃度c (末) 例如:反應　　　　　　　mA　+　nBpC 起始濃度/(molL-1) a b c 轉化濃度/(molL-1) mx nx px 某時刻濃度/(molL-1)) a-mx b-nx c+px 【例1】在2L的密閉容器中,加入1molH2和3molN2,發(fā)生反應:N2+3H22NH3,在2s末時,測得容器中含有0.4mol的NH3,求該反應的化學反應速率。 　　【例2】可逆反應A(g)+B(g)C(g)+D(g),在四種不同情況下的反應速率如下,其中反應進行得最快的是(　　) A.v(A)=0.15mol(Lmin)-1　　　　　　　　B.v(B)=0.65mol(Lmin)-1 C.v(C)=0.4mol(Lmin)-1 D.v(D)=0.01mol(Ls)-1 【歸納】理解化學反應速率的表示方法時應注意的幾個問題: 1.上述化學反應速率是　　　　速率,而不是瞬時速率。 2.無論濃度的變化是增加還是減少,一般都取　　　　值,所以化學反應速率一般為正值。 3.由于在反應中純固體和純液體的濃度是恒定不變的,因此對于有純液體或純固體參加的反應一般不用純液體或純固體來表示化學反應速率。 4.對于同一個反應來說,用不同的物質來表示該反應的速率時,其數值不同,但每種物質都可以用來表示該反應的快慢。因此,表示化學反應速率時,必須指明是用反應體系中的哪種物質作標準。 5.用化學反應速率來比較不同反應或同一反應在不同條件下反應的快慢時,應選擇同一物質來比較。 6.對于在一個容器中的一般反應aA+bBcC+dD來說有:v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)∶Δc(D)=Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)=　　　　。 二、化學反應速率的測定方法 按圖安裝兩套裝置,通過分液漏斗分別加入40mL1molL-1和40mL4molL-1的硫酸,比較二者收集10mLH2所用的時間。 實驗現象:兩套裝置中加入H2SO4溶液后都立即產生氣泡,但加入1molL-1硫酸的裝置中產生氣泡的速率較　　　　,收集10mLH2用的時間較　　　　;加入4molL-1硫酸的裝置中產生氣泡的速率較　　　　,收集10mLH2用的時間較　　　　。 實驗結論:4molL-1的硫酸與鋅反應比1molL-1的硫酸與鋅反應　　　　。 隨堂檢測 1.NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g),現向一容積不變的2L密閉容器中充入4molNH3和3molO2,4min后,測得生成的H2O占混合氣體體積的40%,則下列表示此段時間內該反應的平均速率不正確的是(　　) A.v(N2)=0.125mol(Lmin)-1 B.v(H2O)=0.375mol(Lmin)-1 C.v(O2)=0.225mol(Lmin)-1 D.v(NH3)=0.250mol(Lmin)-1 2.反應A+3B4C+2D,在不同條件下反應,其平均反應速率v(X)(表示反應物的消耗速率或生成物的生成速率)如下,其中反應速率最快的是(　　) A.v(A)=0.4mol(Ls)-1 B.v(B)=0.8mol(Ls)-1 C.v(C)=1.2mol(Ls)-1 D.v(D)=0.7mol(Ls)-1 3.一定溫度下在密閉容器內進行著某一反應,X氣體、Y氣體的物質的量隨反應時間變化的曲線如右圖。下列敘述中正確的是(　　) A.反應的化學方程式為5YX B.t1時,Y的濃度是X濃度的1.5倍 C.t2時,正、逆反應速率相等 D.t3時,逆反應速率大于正反應速率 4.反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)剛開始時,N2的濃度為3molL-1,H2的濃度為5molL-1,3min后測得NH3濃度為0.6molL-1,則此時間內,下列反應速率表示正確的是(　　) A.v(NH3)=0.2mol(Ls)-1 B.v(N2)=1.0mol(Lmin)-1 C.v(H2)=1.67mol(Lmin)-1 D.v(H2)=0.3mol(Lmin)-1 5.氨分解反應在容積為2L的密閉容器內進行。已知起始時氨氣的物質的量為4mol,5秒末為2.4mol,則用氨氣表示該反應的速率為(　　) A.0.32mol(Ls)-1 B.0.16mol(Ls)-1 C.1.6mol(Ls)-1 D.0.8mol(Ls)-1 6.在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應A(g)B(g)+C(g)。若反應物的濃度由2molL-1降到0.8molL-1需20s,那么反應物濃度由0.8molL-1降到0.2molL-1所需反應時間為(　　) A.10s B.大于10s C.小于10s D.無法判斷 7.已知某條件下,合成氨反應的數據如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 起始濃度/molL-1 1.0 3.0 0.2 2s末濃度/molL-1 0.6 1.8 1.0 4s末濃度/molL-1 0.4 1.2 1.4 當用氨氣濃度的增加來表示該反應的速率時,下列說法中錯誤的是(　　) A.2s末氨氣的反應速率=0.4mol(Ls)-1 B.前2s時間內氨氣的平均反應速率=0.4mol(Ls)-1 C.前4s時間內氨氣的平均反應速率=0.3mol(Ls)-1 D.2~4s時間內氨氣的平均反應速率=0.2mol(Ls)-1 8.化學反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在下列四個選項中是不同的情況下測得的不同物質的反應速率,其中表示該化學反應的反應速率最快的是(　　) A.v(A)=0.2mol(Lmin)-1　　　　　　　　　　B.v(B)=0.45mol(Ls)-1 C.v(C)=0.40mol(Lmin)-1 D.v(D)=0.35mol(Lmin)-1 參考答案 學習過程 一、1.減少　增加 2.v=ΔcΔt　濃度的改變量　molL-1 3.mol(Ls)-1　mol(Lmin)-1　mol(Lh)-1 【例1】解:　　　　　N2　　+　　3H22NH3 起始量/mol 1 3 0 變化量/mol 0.2 0.6 0.4 2s末量/mol 1-0.2 3-0.6 0.4 則v(N2)=0.2mol2L2s=0.05mol(Ls)-1　v(H2)=0.6mol2L2s=0.15mol(Ls)-1 v(NH3)=0.4mol2L2s=0.1mol(Ls)-1 【例2】解析:解決此題應注意將四種情況下的反應速率換算成同一種物質并統一單位來比較。選B。 答案:B 【歸納】1.平均　2.正　6.a∶b∶c∶d 二、慢　長　快　短　快 隨堂檢測 1.C　2.A　3.B　4.D　5.B　6.B　7.A　8.B