2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 選考 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 2 第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)檢測(cè) 魯科版.doc

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第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)1(2019石家莊質(zhì)檢)化學(xué)作為一門(mén)基礎(chǔ)自然科學(xué)，在材料科學(xué)、生命科學(xué)、能源科學(xué)等諸多領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。(1)高溫超導(dǎo)材料釔鋇銅氧的化學(xué)式為YBaCu3O7，其中的Cu以罕見(jiàn)的Cu3形式存在。Cu在元素周期表中的位置為_(kāi)，基態(tài)Cu3的核外電子排布式為_(kāi)。(2)磁性材料在生活和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用廣泛。研究表明，若構(gòu)成化合物的陽(yáng)離子有未成對(duì)電子時(shí)，則該化合物具有磁性。下列物質(zhì)適合做錄音磁帶磁粉原料的為_(kāi)(填序號(hào))。AV2O5BCrO2CPbO DZnO(3)屠呦呦因在抗瘧藥青蒿素研究中的杰出貢獻(xiàn)，成為我國(guó)首獲科學(xué)類諾貝爾獎(jiǎng)的人。青蒿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，其組成元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)。解析：(1)Cu原子核外有29個(gè)電子，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，故Cu元素在周期表中處于第4周期B族?；鶓B(tài)Cu原子失去3個(gè)電子得到Cu3，故基態(tài)Cu3的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8或Ar3d8。(2)構(gòu)成化合物的陽(yáng)離子有未成對(duì)電子時(shí)，則該化合物具有磁性，V5的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，不含未成對(duì)電子；Cr4的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d2，含2個(gè)未成對(duì)電子；Pb和C元素同主族，Pb2的6s能級(jí)處于最外層，有2個(gè)電子，故Pb2不含未成對(duì)電子；Zn2的價(jià)電子排布式為3d10，不含未成對(duì)電子，故具有磁性的為CrO2。(3)青蒿素中含有C、H、O三種元素，其電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺CH。答案：(1)第4周期B族1s22s22p63s23p63d8(或Ar3d8)(2)B(3)OCH2Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見(jiàn)的六種元素。(1)Na位于元素周期表第_周期第_族；S的基態(tài)原子核外有_個(gè)未成對(duì)電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)。(2)用“”或“”填空：第一電離能離子半徑熔點(diǎn)酸性Si_SO2_NaNaCl_SiH2SO4_ HClO4 解析：(1)Na元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s1，則Na位于元素周期表中第3周期第A族。S元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，其中3p軌道有兩個(gè)未成對(duì)電子。Si元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2或Ne3s23p2。(2)同周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的遞增呈增大趨勢(shì)，但s、p、d等軌道處于全空、半滿、全滿的穩(wěn)定狀態(tài)時(shí)，則出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。Si、S元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式分別為3s23p2、3s23p4，其中3p軌道均處于不穩(wěn)定狀態(tài)，因此Si的第一電離能小于S。O2和Na的核外電子排布相同，其電子排布式均為1s22s22p6，離子核外電子排布相同時(shí)，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，因此O2的離子半徑大于Na。NaCl為離子晶體，Si為原子晶體，因此Si的熔點(diǎn)高于NaCl。一般來(lái)說(shuō)，元素的非金屬性越強(qiáng)，該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，Cl元素的非金屬性強(qiáng)于S元素，則HClO4的酸性強(qiáng)于H2SO4。答案：(1)3A21s22s22p63s23p2(或Ne3s23p2)(2)NSHAl4(2019棗莊模擬)下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)表中屬于d區(qū)元素的是_(填元素符號(hào))。(2)表中元素的6個(gè)原子與元素的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子的名稱為_(kāi)；和形成的一種常見(jiàn)溶劑的化學(xué)式為_(kāi)，其空間構(gòu)型為_(kāi)。(3)某元素原子的外圍電子排布式為nsnnpn1，該元素與元素形成的最簡(jiǎn)單分子X(jué)屬于_(填“極性”或“非極性”)分子。(4)元素的第一電離能_(填“”“”或“(5) (6)Ar3d104s1(或1s22s22p63s23p63d104s1)(7)Be(OH)22NaOH=Na2Be(OH)45不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來(lái)表示，x越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)。下面是某些短周期元素的x值：元素符號(hào)LiBeBCOFNaAlSiPSClx值1.01.52.02.53.54.00.91.51.82.12.53.0(1)推測(cè)x值與原子半徑的關(guān)系是_；根據(jù)短周期元素的x值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的_變化規(guī)律。(2)分別指出下列兩種化合物中氧元素的化合價(jià)：HClO_，HFO_。(3)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：成鍵的兩原子相應(yīng)元素x數(shù)值的差值為x，當(dāng)x1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)x1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類型是_。(4)預(yù)測(cè)元素周期表中，x值最小的元素位于第_周期第_族(放射性元素除外)。解析：(1)x值越大，其原子半徑越小，隨著原子序數(shù)的遞增，x值呈現(xiàn)周期性變化。(2)根據(jù)x的數(shù)值，在HClO中氧為2價(jià)，根據(jù) ，H和O的共用電子對(duì)偏向O，而O和F的共用電子對(duì)又偏向F，所以O(shè)為0價(jià)。(3)x(Br)x(Al)x(Cl)x(Al)3.01.51.5，所以AlBr3中化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵。(4)x值最小的元素應(yīng)為金屬性最強(qiáng)的元素。答案：(1)同周期(或同主族)中，x值越大，其原子半徑越小周期性(2)20(3)共價(jià)鍵(4)6A6(2019阜陽(yáng)模擬)已知X、Y、Z、W、Q、R、E七種元素中，原子序數(shù)XYZWQRE，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如表。元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)Y元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn1Z單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子W元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同Q元素的核電荷數(shù)為Y和Z之和R元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題：(1)元素X的原子核外共有_種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有_種不同能級(jí)的電子。(2)元素Y原子中能量最高的是_電子。(3)Q的基態(tài)電子排布式為_(kāi)，R的元素符號(hào)為_(kāi)，E元素原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)。(4)含有元素W的鹽的焰色反應(yīng)為_(kāi)色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是_。解析：由題意可知X為碳元素，Y為氮元素，Z為氯元素，W為鉀元素，Q為鉻元素，R為鐵元素，E為銅元素。答案：(1)63(2)2p(3)1s22s22p63s23p63d54s1(或Ar3d54s1)Fe3d104s1(4)紫激發(fā)態(tài)電子從能量較高的能級(jí)躍遷到能量較低的能級(jí)時(shí)，以一定波長(zhǎng)(可見(jiàn)光區(qū)域)光的形式釋放能量，形成不同的顏色 7(2019渭南模擬)下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：元素性質(zhì)ABCDEFGHIJ原子半徑(1010m)1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17最高價(jià)態(tài)613457154最低價(jià)態(tài)2243134試回答下列問(wèn)題：(1)以上10種元素中第一電離能最小的是_(填編號(hào))。比元素B原子序數(shù)大10的元素在元素周期表中的位置：第_周期第_族。(2)由上述C、E、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的可能是_(寫(xiě)分子式，寫(xiě)出兩種即可)，元素G、I分別和J形成的兩種化合物的晶體類型分別是_。解析：由題意知A為硫、B為鉀、C為氧、D為鋁、E為碳、F為磷、G為氯、H為鈉、I為氮、J為硅。答案：(1)B4B(2)CO2、CCl4分子晶體、原子晶體8下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。(1)下列_(填寫(xiě)序號(hào))組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。Aa、c、hBb、g、kCc、h、l Dd、e、f(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開(kāi)該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：a.原子核對(duì)核外電子的吸引力，b.形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJmol1)：鋰XY失去第一個(gè)電子519502580 失去第二個(gè)電子7 2964 5701 820失去第三個(gè)電子11 7996 9202 750失去第四個(gè)電子9 55011 600通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量：_。表中X可能為以上13種元素中的_(填寫(xiě)編號(hào)字母)元素，則該元素屬于_區(qū)。用元素符號(hào)表示X和j所能形成的化合物的化學(xué)式是_。Y是周期表中_族元素。以上13種元素中，_(填寫(xiě)編號(hào)字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。解析：根據(jù)位置可以判斷b為H，a為Na，c為Mg，d為Sr，e為T(mén)i，f為Al，g為Ge，h為C，i為P，j為O，k為T(mén)e，l為Cl，m為Ar。(1)金屬以及石墨為電的良導(dǎo)體，所以A、D都符合。(2)由于Li失去一個(gè)電子后，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以再失去一個(gè)電子所需能量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需能量。表中所給數(shù)據(jù)即電離能，根據(jù)X的逐級(jí)電離能數(shù)據(jù)，X最外層應(yīng)有1個(gè)電子，應(yīng)為Na元素，即a，Na在s區(qū)，Na與j(O)可形成Na2O、Na2O2兩種化合物。根據(jù)Y的逐級(jí)電離能數(shù)據(jù)，Y最外層應(yīng)有3個(gè)電子，對(duì)應(yīng)的應(yīng)為Al(f)。稀有氣體元素原子最穩(wěn)定，失去第一個(gè)電子需要的能量最多。答案：(1)AD(2)鋰原子失去核外第一個(gè)電子后即達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量asNa2O和Na2O2Am