2019高考化學 難點剖析 專題11 碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)講解.doc

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專題11 碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì) 一、高考題再現(xiàn) 1．（2018江蘇）在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A項，NaHCO3受熱分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3與飽和石灰水反應(yīng)生成CaCO3和NaOH，兩步反應(yīng)均能實現(xiàn)；B項，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，NaAlO2與過量鹽酸反應(yīng)生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反應(yīng)不能實現(xiàn)；C項，AgNO3中加入氨水可獲得銀氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，第二步反應(yīng)不能實現(xiàn)；D項，Al與Fe2O3高溫發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Al2O3和Fe，F(xiàn)e與HCl反應(yīng)生成FeCl2和H2，第二步反應(yīng)不能實現(xiàn)；物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A項。 2．（2018江蘇）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A． 0．1 molL?1KI 溶液：Na+、K+、ClO? 、OH? B． 0．1 molL?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3?、SO42? C． 0．1 molL?1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D． 0．1 molL?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3? 【答案】B 3．（2018江蘇）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是 A． NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑 B． SiO2熔點高硬度大，可用于制光導纖維 C． Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料 D． CaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑 【答案】D 【解析】A項，NaHCO3能與HCl反應(yīng)，NaHCO3用于制胃酸中和劑，NaHCO3用于制胃酸中和劑與NaHCO3受熱易分解沒有對應(yīng)關(guān)系；B項，SiO2傳導光的能力非常強，用于制光導纖維，SiO2用于制光導纖維與SiO2熔點高硬度大沒有對應(yīng)關(guān)系；C項，Al2O3的熔點很高，用作耐高溫材料，Al2O3用作耐高溫材料與Al2O3是兩性氧化物沒有對應(yīng)關(guān)系；D項，CaO能與水反應(yīng)，用于食品干燥劑，CaO用于食品干燥劑與CaO與水反應(yīng)有對應(yīng)關(guān)系。 4．（2018課標III）化學與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是 A． 泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火 B． 疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性 C． 家庭裝修時用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境 D． 電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法 【答案】A 一般應(yīng)該冷藏保存，B正確。油性漆是指用有機物作為溶劑或分散劑的油漆；水性漆是指用水作為溶劑或分散劑的油漆，使用水性漆可以減少有機物的揮發(fā)對人體健康和室內(nèi)環(huán)境造成的影響，C正確。電熱水器內(nèi)膽連接一個鎂棒，就形成了原電池，因為鎂棒比較活潑所以應(yīng)該是原電池的負極，從而對正極的熱水器內(nèi)膽（多為不銹鋼或銅制）起到了保護作用，這種保護方法為：犧牲陽極的陰極保護法，D正確。 5．（2018天津）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是 A． 溶解度：Na2CO3NaHCO3 【答案】B Na2CO3~CO2； NaHCO3 ~CO2 106g1mol 84g 1mol 106g1mol 84g 1mol 所以生成的二氧化碳的量相同，D錯誤。 2、考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質(zhì) 典例2常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的有（ ）組 X Y Z ① NaOH溶液 Al(OH)3 稀硫酸 ② KOH溶液 Na2CO3 稀鹽酸 ③ CO2 Na2O2 H2O ④ AgNO3溶液 Cu 稀硫酸 A． 1 B． 2 C． 3 D． 4 【答案】B 3、考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性比較 案例3下列操作或裝置能達到實驗目的是（ 　） A． 驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性 B． 分離Fe(OH)3膠體 C． 稱取一定量的NaOH D． 制取NaHCO3 【答案】D 【解析】加熱的條件不一樣，NaHCO3是直接加熱到的，而Na2CO3卻不是，即使NaHCO3分解也不能說明NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3弱，應(yīng)該是里面試管裝NaHCO3，A錯誤；膠體可以透過濾紙，分離Fe(OH)3膠體不能利用過濾，B錯誤；稱量氫氧化鈉時，氫氧化鈉放在托盤天平的左盤，砝碼放在右盤；但氫氧化鈉具有腐蝕性，且易潮解，稱量時氫氧化鈉應(yīng)該放入燒杯中稱量，C錯誤；氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解性很小，所以先通入氨氣后再通入二氧化碳，通入氨氣時要防止倒吸，D正確。 4、碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)速率比較 典例4（2018屆湖南省衡陽市第八中學高三（實驗班）第一次模擬）下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3比較中，不正確的是 A． 熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3 B． 相同溫度下，0.1molL﹣1鹽溶液的pH值：Na2CO3＞NaHCO3 C． 等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體的量：Na2CO3＜NaHCO3 D． 相同溫度下，0.1molL﹣1鹽溶液分別與0.1molL﹣1HCl反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3＞NaHCO3 【答案】D 【解析】Na2CO3是正鹽，受熱不易分解，比較穩(wěn)定，NaHCO3是酸式鹽，受熱易分解，熱穩(wěn)定性較差，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，A說法正確；相同溫度、相同濃度情況下，CO32-的水解程度大于HCO3-，溶液的堿性Na2CO3溶液強于NaHCO3，所以相同溫度下，0.1molL﹣1兩種鹽溶液的pH值：Na2CO3＞NaHCO3，B說法正確；碳酸鈉和碳酸氫鈉中，碳元素的質(zhì)量分數(shù)是NaHCO3＞Na2CO3，相同質(zhì)量的兩種鹽與足量的HCl反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體的量是Na2CO3＜NaHCO3，C說法正確；Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，即碳酸鈉與酸反應(yīng)首先轉(zhuǎn)化成碳酸氫鈉，所以在相同濃度、相同溫度情況下，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)比碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)劇烈，D說法錯誤。 5、碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化 典例5（2018屆黑龍江省大慶市高三第二次教學質(zhì)量檢測）列有關(guān)實驗操作，現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是 選項 實驗操作 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A 向某溶液中滴加雙氧水后再加入KSCN溶液 溶液呈紅色 溶液中一定含有Fe2+ B 向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2 溶液變渾濁 析出了NaHCO3晶體 C 兩塊相同的鋁箔，其中一塊用砂紙仔細打磨過，將兩塊鋁箔分別在酒精燈上加熱 打磨過的鋁箔先熔化并滴落下來 金屬鋁的熔點較低，打磨過的鋁箔更易熔化 D 加熱盛有NaCl和NH4Cl固體的試管 試管底部固體減少，試管口有晶體凝結(jié) 可以用升華法分離NaCl和NH4Cl固體 【答案】B 6、考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途 案例6如表所示，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是 (　　) 選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷 A 碳酸鈉溶液可用于治療胃病 Na2CO3可與鹽酸反應(yīng) Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，? B 向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2變紅色 Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉 Ⅰ對，Ⅱ錯，無 C 金屬鈉具有強還原性 高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光 Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，? D 過氧化鈉可為航天員供氧 Na2O2能與CO2和H2O反應(yīng)生成O2 Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ? 【答案】D 【解析】碳酸鈉能夠與鹽酸反應(yīng)，但是碳酸鈉堿性較強，具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，陳述Ⅰ錯誤，A錯誤；過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉為強堿，水溶液顯堿性，能夠使酚酞變紅，但過氧化鈉還具有強氧化性，因此最終顏色會褪去，B錯誤；鈉的焰色為黃色，透霧性強，高壓鈉燈發(fā)出透霧能力強的黃光，Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ邿o因果關(guān)系，C錯誤；過氧化鈉能與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以可為航天員供氧，陳述Ⅰ、Ⅱ正確，且有因果關(guān)系，D正確。 7、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)探究 典例7（2018年北京市順義區(qū)高三第二次模擬考試）下列三組實驗進行一段時間后，溶液中均有白色沉淀生成，下列結(jié)論不正確的是 實驗① 實驗② 實驗③ A． 實驗①中生成的沉淀是BaCO3 B． 實驗①中有氣體生成 C． 實驗②沉淀中可能含有BaSO4 D． 實驗③生成沉淀的離子方程式是：Ba2++ H2SO3===BaSO3↓+2H+ 【答案】D 【解析】碳酸氫鈉溶液中存在碳酸氫根離子的電離過程，電離生成的碳酸根離子能夠與鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，A正確；實驗①中形成沉淀時促進碳酸氫根離子的電離，溶液的酸性逐漸增強，氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)放出二氧化碳氣體，B正確；實驗②中亞硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，亞硫酸鋇被空氣中的氧氣氧化生成硫酸鋇，C正確；實驗③中，如果發(fā)生Ba2++ H2SO3===BaSO3↓+2H+，生成的亞硫酸鋇能夠被氫離子溶解，應(yīng)該是亞硫酸被氧化生成了硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，D錯誤。 8、碳酸鈉或碳酸氫鈉質(zhì)量分數(shù)測定 典例8（2018年安徽省合肥市高三第二次教學質(zhì)量檢測）實驗室按如下裝置測定純堿(含少量NaC1)的純度。下列說法不正確的是 A． 滴入鹽酸前，應(yīng)將裝置中含有CO2的空氣排盡 B． 裝置①、④的作用是防止空氣中的CO2進入裝置③ C． 必須在裝置②、③間添加盛有飽和 NaHCO3溶液的洗氣瓶 D． 反應(yīng)結(jié)束時，應(yīng)再通入空氣將裝置②中CO2轉(zhuǎn)移到裝置③中 【答案】C 溶液的洗氣瓶，HCl與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，使得測得的CO2偏大，測得純堿的純度偏大，C項錯誤；D，為了保證測量的CO2的準確性，反應(yīng)結(jié)束，應(yīng)繼續(xù)通入除去CO2的空氣將滯留在裝置②中CO2全部轉(zhuǎn)移到裝置③中，D項正確。 9、碳酸鈉或碳酸氫鈉、氫氧化鈉混合溶液中加入鹽酸圖像分析 典例9（）向體積均為10 mL、物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH 溶液中分別通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸，此時反應(yīng)生成CO2體積(標準狀況)與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中不正確的是 A． 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L B． 當0鹽酸)<10 mL時，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++CO32-=HCO3- C． 乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaOH D． 向乙溶液中滴加過量鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為224 mL 【答案】D 【解析】在氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四種情況，沒有產(chǎn)生二氧化碳時的反應(yīng)可能為：OH-+H+=H2O和B．根據(jù)以上分析可知當0＜V（HCl）＜10mL時，甲溶液中沒有產(chǎn)生二氧化碳的離子方程式為：H++CO32-=HCO3-，B正確；C．根據(jù)以上分析可知乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaOH，C正確；D．乙溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳的階段為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，根據(jù)消耗了10mL鹽酸可知，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為：0.1mol/L0.01L=0.001mol，標況下0.001mol二氧化碳的物質(zhì)的量為：22.4L/mol0.001mol=22.4mL，D錯誤。 10、碳酸鈉和碳酸氫鈉的制備 案例10（2018屆河南省高三上學期一輪復習診斷）某學習小組的同學按下列實驗流程制備Na2CO3，設(shè)計的部分裝置如圖所示。 下列敘述正確的是 A． 若X為濃氨水，Y為生石灰，則可用裝置甲制取NH3 B． 反應(yīng)①可在裝置乙中發(fā)生，反應(yīng)②可在裝置丁中發(fā)生 C． 可用裝置丙進行過濾操作 D． 將母液蒸干灼燒后可得到NH4Cl固體 【答案】C