2019高考化學(xué) 難點(diǎn)剖析 專題11 碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)講解.doc

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專題11 碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)一、高考題再現(xiàn)1（2018江蘇）在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A B C D 【答案】A【解析】A項(xiàng)，NaHCO3受熱分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3與飽和石灰水反應(yīng)生成CaCO3和NaOH，兩步反應(yīng)均能實(shí)現(xiàn)；B項(xiàng)，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，NaAlO2與過量鹽酸反應(yīng)生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)；C項(xiàng)，AgNO3中加入氨水可獲得銀氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)；D項(xiàng)，Al與Fe2O3高溫發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Al2O3和Fe，F(xiàn)e與HCl反應(yīng)生成FeCl2和H2，第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)；物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A項(xiàng)。2（2018江蘇）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A 01 molL1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OHB 01 molL1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3、SO42C 01 molL1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO3D 01 molL1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42、HCO3【答案】B3（2018江蘇）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B SiO2熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維C Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D CaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑【答案】D【解析】A項(xiàng)，NaHCO3能與HCl反應(yīng)，NaHCO3用于制胃酸中和劑，NaHCO3用于制胃酸中和劑與NaHCO3受熱易分解沒有對(duì)應(yīng)關(guān)系；B項(xiàng)，SiO2傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，用于制光導(dǎo)纖維，SiO2用于制光導(dǎo)纖維與SiO2熔點(diǎn)高硬度大沒有對(duì)應(yīng)關(guān)系；C項(xiàng)，Al2O3的熔點(diǎn)很高，用作耐高溫材料，Al2O3用作耐高溫材料與Al2O3是兩性氧化物沒有對(duì)應(yīng)關(guān)系；D項(xiàng)，CaO能與水反應(yīng)，用于食品干燥劑，CaO用于食品干燥劑與CaO與水反應(yīng)有對(duì)應(yīng)關(guān)系。4（2018課標(biāo)III）化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A 泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火B(yǎng) 疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性C 家庭裝修時(shí)用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境D 電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法【答案】A一般應(yīng)該冷藏保存，B正確。油性漆是指用有機(jī)物作為溶劑或分散劑的油漆；水性漆是指用水作為溶劑或分散劑的油漆，使用水性漆可以減少有機(jī)物的揮發(fā)對(duì)人體健康和室內(nèi)環(huán)境造成的影響，C正確。電熱水器內(nèi)膽連接一個(gè)鎂棒，就形成了原電池，因?yàn)殒V棒比較活潑所以應(yīng)該是原電池的負(fù)極，從而對(duì)正極的熱水器內(nèi)膽（多為不銹鋼或銅制）起到了保護(hù)作用，這種保護(hù)方法為：犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，D正確。5（2018天津）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是A 溶解度：Na2CO3NaHCO3B 熱穩(wěn)定性：HClPH3C 沸點(diǎn)：C2H5SHC2H5OHD 堿性：LiOHBe(OH)2【答案】C【解析】碳酸鈉的溶解度應(yīng)該大于碳酸氫鈉，實(shí)際碳酸氫鈉在含鈉化合物中屬于溶解度相對(duì)很小的物質(zhì)，A錯(cuò)誤。同周期由左向右非金屬的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，所以穩(wěn)定性應(yīng)該是：HClPH3，B錯(cuò)誤。C2H5OH分子中有羥基，可以形成分子間的氫鍵，從而提高物質(zhì)的沸點(diǎn)，C正確。同周期由左向右最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，所以堿性應(yīng)該是：LiOHBe(OH)2，D錯(cuò)誤。二、考點(diǎn)突破1、考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性典例1 下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是()A 熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3【答案】BNa2CO3CO2； NaHCO3 CO2106g1mol 84g 1mol106g1mol 84g 1mol所以生成的二氧化碳的量相同，D錯(cuò)誤。2、考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)典例2常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的有（ ）組XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液Na2CO3稀鹽酸CO2Na2O2H2OAgNO3溶液Cu稀硫酸A 1 B 2 C 3 D 4【答案】B3、考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性比較案例3下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?）A 驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性 B 分離Fe(OH)3膠體C 稱取一定量的NaOH D 制取NaHCO3【答案】D【解析】加熱的條件不一樣，NaHCO3是直接加熱到的，而Na2CO3卻不是，即使NaHCO3分解也不能說(shuō)明NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3弱，應(yīng)該是里面試管裝NaHCO3，A錯(cuò)誤；膠體可以透過濾紙，分離Fe(OH)3膠體不能利用過濾，B錯(cuò)誤；稱量氫氧化鈉時(shí)，氫氧化鈉放在托盤天平的左盤，砝碼放在右盤；但氫氧化鈉具有腐蝕性，且易潮解，稱量時(shí)氫氧化鈉應(yīng)該放入燒杯中稱量，C錯(cuò)誤；氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解性很小，所以先通入氨氣后再通入二氧化碳，通入氨氣時(shí)要防止倒吸，D正確。4、碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)速率比較典例4（2018屆湖南省衡陽(yáng)市第八中學(xué)高三（實(shí)驗(yàn)班）第一次模擬）下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3比較中，不正確的是A 熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3B 相同溫度下，0.1molL1鹽溶液的pH值：Na2CO3NaHCO3C 等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體的量：Na2CO3NaHCO3D 相同溫度下，0.1molL1鹽溶液分別與0.1molL1HCl反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3NaHCO3【答案】D【解析】Na2CO3是正鹽，受熱不易分解，比較穩(wěn)定，NaHCO3是酸式鹽，受熱易分解，熱穩(wěn)定性較差，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3，A說(shuō)法正確；相同溫度、相同濃度情況下，CO32-的水解程度大于HCO3-，溶液的堿性Na2CO3溶液強(qiáng)于NaHCO3，所以相同溫度下，0.1molL1兩種鹽溶液的pH值：Na2CO3NaHCO3，B說(shuō)法正確；碳酸鈉和碳酸氫鈉中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是NaHCO3Na2CO3，相同質(zhì)量的兩種鹽與足量的HCl反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體的量是Na2CO3NaHCO3，C說(shuō)法正確；Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2，即碳酸鈉與酸反應(yīng)首先轉(zhuǎn)化成碳酸氫鈉，所以在相同濃度、相同溫度情況下，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)比碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)劇烈，D說(shuō)法錯(cuò)誤。5、碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化典例5（2018屆黑龍江省大慶市高三第二次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)）列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向某溶液中滴加雙氧水后再加入KSCN溶液溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+ B向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了NaHCO3晶體C兩塊相同的鋁箔，其中一塊用砂紙仔細(xì)打磨過，將兩塊鋁箔分別在酒精燈上加熱打磨過的鋁箔先熔化并滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)較低，打磨過的鋁箔更易熔化D加熱盛有NaCl和NH4Cl固體的試管試管底部固體減少，試管口有晶體凝結(jié)可以用升華法分離NaCl和NH4Cl固體【答案】B6、考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途案例6如表所示，對(duì)陳述、的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是 () 選項(xiàng)陳述陳述判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)對(duì)，對(duì)，有B向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉對(duì)，錯(cuò)，無(wú)C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光對(duì)，對(duì)，有D過氧化鈉可為航天員供氧Na2O2能與CO2和H2O反應(yīng)生成O2對(duì)，對(duì)，有【答案】D【解析】碳酸鈉能夠與鹽酸反應(yīng)，但是碳酸鈉堿性較強(qiáng)，具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，陳述錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，水溶液顯堿性，能夠使酚酞變紅，但過氧化鈉還具有強(qiáng)氧化性，因此最終顏色會(huì)褪去，B錯(cuò)誤；鈉的焰色為黃色，透霧性強(qiáng)，高壓鈉燈發(fā)出透霧能力強(qiáng)的黃光，對(duì)，對(duì)，二者無(wú)因果關(guān)系，C錯(cuò)誤；過氧化鈉能與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以可為航天員供氧，陳述、正確，且有因果關(guān)系，D正確。7、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)探究典例7（2018年北京市順義區(qū)高三第二次模擬考試）下列三組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，溶液中均有白色沉淀生成，下列結(jié)論不正確的是實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)A 實(shí)驗(yàn)中生成的沉淀是BaCO3B 實(shí)驗(yàn)中有氣體生成C 實(shí)驗(yàn)沉淀中可能含有BaSO4D 實(shí)驗(yàn)生成沉淀的離子方程式是：Ba2+ H2SO3=BaSO3+2H+【答案】D【解析】碳酸氫鈉溶液中存在碳酸氫根離子的電離過程，電離生成的碳酸根離子能夠與鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，A正確；實(shí)驗(yàn)中形成沉淀時(shí)促進(jìn)碳酸氫根離子的電離，溶液的酸性逐漸增強(qiáng)，氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，B正確；實(shí)驗(yàn)中亞硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，亞硫酸鋇被空氣中的氧氣氧化生成硫酸鋇，C正確；實(shí)驗(yàn)中，如果發(fā)生Ba2+ H2SO3=BaSO3+2H+，生成的亞硫酸鋇能夠被氫離子溶解，應(yīng)該是亞硫酸被氧化生成了硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，D錯(cuò)誤。8、碳酸鈉或碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定典例8（2018年安徽省合肥市高三第二次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)）實(shí)驗(yàn)室按如下裝置測(cè)定純堿(含少量NaC1)的純度。下列說(shuō)法不正確的是A 滴入鹽酸前，應(yīng)將裝置中含有CO2的空氣排盡B 裝置、的作用是防止空氣中的CO2進(jìn)入裝置C 必須在裝置、間添加盛有飽和 NaHCO3溶液的洗氣瓶D 反應(yīng)結(jié)束時(shí)，應(yīng)再通入空氣將裝置中CO2轉(zhuǎn)移到裝置中【答案】C溶液的洗氣瓶，HCl與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，使得測(cè)得的CO2偏大，測(cè)得純堿的純度偏大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，為了保證測(cè)量的CO2的準(zhǔn)確性，反應(yīng)結(jié)束，應(yīng)繼續(xù)通入除去CO2的空氣將滯留在裝置中CO2全部轉(zhuǎn)移到裝置中，D項(xiàng)正確。9、碳酸鈉或碳酸氫鈉、氫氧化鈉混合溶液中加入鹽酸圖像分析典例9（）向體積均為10 mL、物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH 溶液中分別通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸，此時(shí)反應(yīng)生成CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中不正確的是A 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/LB 當(dāng)0鹽酸)10 mL時(shí)，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H+CO32-=HCO3-C 乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaOHD 向乙溶液中滴加過量鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為224 mL【答案】D【解析】在氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四種情況，沒有產(chǎn)生二氧化碳時(shí)的反應(yīng)可能為：OH-+H+=H2O和B根據(jù)以上分析可知當(dāng)0V（HCl）10mL時(shí)，甲溶液中沒有產(chǎn)生二氧化碳的離子方程式為：H+CO32-=HCO3-，B正確；C根據(jù)以上分析可知乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaOH，C正確；D乙溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳的階段為：HCO3-+H+=H2O+CO2，根據(jù)消耗了10mL鹽酸可知，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為：0.1mol/L0.01L=0.001mol，標(biāo)況下0.001mol二氧化碳的物質(zhì)的量為：22.4L/mol0.001mol=22.4mL，D錯(cuò)誤。10、碳酸鈉和碳酸氫鈉的制備案例10（2018屆河南省高三上學(xué)期一輪復(fù)習(xí)診斷）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)按下列實(shí)驗(yàn)流程制備Na2CO3，設(shè)計(jì)的部分裝置如圖所示。下列敘述正確的是A 若X為濃氨水，Y為生石灰，則可用裝置甲制取NH3B 反應(yīng)可在裝置乙中發(fā)生，反應(yīng)可在裝置丁中發(fā)生C 可用裝置丙進(jìn)行過濾操作D 將母液蒸干灼燒后可得到NH4Cl固體【答案】C