2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 全程訓(xùn)練計(jì)劃 周測(cè)4 非金屬及其化合物（含解析）.doc

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周測(cè)4　非金屬及其化合物 夯基提能卷④ 一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。 1．[2019湖北荊州月考]“一帶一路”貿(mào)易使國(guó)外的特色產(chǎn)品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所對(duì)應(yīng)的材料類型不正確的是(　　) A B C D 泰國(guó)銀飾 埃及棉制品 捷克水晶飾品 土耳其彩瓷 金屬材料 天然高分子材料 合成高分子材料 無(wú)機(jī)非金屬材料 答案：C 解析：銀為金屬單質(zhì)，所以銀飾屬于金屬材料，A正確；棉制品的主要成分是纖維素，纖維素是天然的有機(jī)高分子化合物，B正確；水晶的主要成分是二氧化硅，不是合成高分子材料，C錯(cuò)誤；陶瓷是硅酸鹽產(chǎn)品，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，D正確。 2．[2019福建莆田六中模擬]綠色環(huán)保是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的追求，下列操作不會(huì)引起空氣污染的是(　　) A．用濃鹽酸洗滌加熱KMnO4制氧氣的試管 B．用稀硝酸洗滌做過(guò)銀鏡實(shí)驗(yàn)的試管 C．硝酸亞鐵和硫酸廢液一同倒入廢液缸 D．將打破的水銀溫度計(jì)插入硫粉中 答案：D 解析：加熱高錳酸鉀制氧氣，會(huì)得到錳酸鉀和二氧化錳固體，與濃鹽酸作用，會(huì)生成氯氣，會(huì)污染環(huán)境，A不符合題意。單質(zhì)銀和稀硝酸反應(yīng)會(huì)生成NO，污染環(huán)境，B不符合題意。硝酸亞鐵和硫酸廢液一同倒入廢液缸，則廢液缸中同時(shí)存在亞鐵離子、氫離子和硝酸根離子，三者發(fā)生氧化還原反應(yīng)逸出NO，會(huì)污染環(huán)境，C不符合題意。將打破的水銀溫度計(jì)插入硫粉中，單質(zhì)Hg會(huì)和S反應(yīng)生成HgS，避免了Hg蒸氣污染環(huán)境，D符合題意。 3．某小組辨析非金屬及其化合物，下列說(shuō)法正確的是(　　) ①Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑 ②SO2具有還原性，故可作漂白劑 ③濃硝酸中的HNO3見(jiàn)光會(huì)分解，故濃硝酸呈黃色 ④濃硫酸有強(qiáng)氧化性，不能與Cu發(fā)生反應(yīng) ⑤將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，褪色后加熱也能恢復(fù)原色 ⑥金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng) A．①③⑤　　B．②④⑥ C．③ D．均不正確 答案：C 解析：Cl2中的氯元素化合價(jià)為0，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，①錯(cuò)誤；SO2具有漂白性，能與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色的物質(zhì)，與其具有還原性無(wú)關(guān)，②錯(cuò)誤；濃硫酸有強(qiáng)氧化性，在加熱條件下與Cu可劇烈反應(yīng)，④錯(cuò)誤；SO2和溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，加熱不能恢復(fù)原來(lái)的顏色，⑤錯(cuò)誤；金剛石能夠與O2發(fā)生反應(yīng)，生成CO2，⑥錯(cuò)誤。 4．制備下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)流程合理的是(　　) A．由SO2制亞硫酸鈉：SO2NaHSO3溶液Na2SO3溶液 B．由NaCl制漂粉精：NaCl(aq)Cl2漂粉精 C．由NH3制硝酸：NH3NO2HNO3 D．由乙烯制乙酸：H2C===CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH 答案：A 解析：H2SO3酸性比H2CO3強(qiáng)，SO2可與Na2CO3反應(yīng)生成NaHSO3，進(jìn)而與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3，A項(xiàng)正確；澄清石灰水濃度較低，生成的Ca(ClO)2較少，應(yīng)用石灰乳，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3被氧化生成NO，不能生成NO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；銀氨溶液成本較高，可用O2直接氧化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 5．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形相符的是(　　) 答案：D 解析：NaHSO3能被HNO3氧化成Na2SO4，HNO3被還原，產(chǎn)生NO氣體，圖像起始點(diǎn)錯(cuò)誤，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中發(fā)生反應(yīng)SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，溶液的pH降低，圖像無(wú)pH升高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；剛一開(kāi)始就會(huì)發(fā)生反應(yīng)Ba2＋＋HCO＋OH－===BaCO3↓＋H2O，故圖像開(kāi)始應(yīng)有沉淀生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，后來(lái)又發(fā)生反應(yīng)CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，D項(xiàng)正確。 6．“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，觀察下面四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫(huà)出)，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．加熱時(shí)，①封管上部匯集了固體NH4Cl，說(shuō)明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好 B．加熱時(shí)，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o(wú)色 C．④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺 D．四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng) 答案：C 解析：①封管上部匯集了固體NH4Cl，是因?yàn)镹H4Cl加熱時(shí)分解為氨氣和氯化氫氣體，氨氣和氯化氫氣體遇冷重新化合，NH4Cl的熱穩(wěn)定性差，A項(xiàng)錯(cuò)誤；②中為紅色溶液，加熱時(shí)氨氣逸出，溶液變無(wú)色，冷卻后變?yōu)榧t色，③中二氧化硫使品紅溶液褪色，加熱時(shí)，無(wú)色化合物分解，二氧化硫逸出，溶液由無(wú)色變紅色，冷卻后，溶液又變?yōu)闊o(wú)色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在熱水中，2NO2N2O4平衡向左移動(dòng)，二氧化氮的濃度增大，顏色加深，在冰水中，2NO2N2O4平衡向右移動(dòng)，二氧化氮的濃度減小，顏色變淺，C項(xiàng)正確；①中NH4Cl加熱分解為氨氣和氯化氫氣體，二者遇冷重新化合，兩個(gè)反應(yīng)不是在相同條件下進(jìn)行的，不是可逆反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 7．[2019遼寧丹東模擬]將51.2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、NO2、N2O4)的混合物共0.8 mol，這些氣體恰好能被600 mL 2.0 molL－1 NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，則被Cu還原的硝酸的物質(zhì)的量為(　　) A．0.6 mol B．0.8 mol C．1 mol D．1.2 mol 答案：D 解析：被還原的硝酸的物質(zhì)的量即為混合氣體中氮原子的物質(zhì)的量，這些氣體恰好能被600 mL 2.0 molL－1的NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，則根據(jù)氮原子守恒，有n(N)＝n(NaNO3)＋n(NaNO2)＝n(Na＋)＝0.6 L2.0 molL－1＝1.2 mol，即被Cu還原的硝酸的物質(zhì)的量為1.2 mol，故D正確。 二、非選擇題：共43分。 8．(14分)NaClO2的漂白能力是漂白粉的4～5倍。NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2的工藝流程如下： (1)ClO2發(fā)生器中的反應(yīng)為2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中可用硫黃、濃硫酸代替反應(yīng)原料中的SO2，其原因是 ________________________________________________________________________ (用化學(xué)方程式表示)。 (2)反應(yīng)結(jié)束后，向ClO2發(fā)生器中通入一定量空氣的目的是 ________________________________________________________________________。 (3)吸收器中生成NaClO2的離子方程式為_(kāi)_________________________，其中反應(yīng)溫度不能高于5℃可能的原因?yàn)? ________________________________________________________________________。 答案： (1)S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O (2)趕出ClO2，確保其被充分吸收 (3)2ClO2＋2OH－＋H2O2===2ClO＋O2＋2H2O 提高ClO2的利用率(或防止H2O2分解) 解析： (1)因?yàn)闈饬蛩岷土螯S反應(yīng)產(chǎn)生SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O。 (2)通入一定量的空氣后，能將生成的ClO2全部吹出后被吸收。 (3)在吸收器中通入了ClO2氣體，加入了雙氧水和NaOH溶液，故發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO2＋2OH－＋H2O2===2ClO＋O2＋2H2O；溫度過(guò)高時(shí)，參加反應(yīng)的H2O2易分解，易造成ClO2的利用率降低。 9．(14分)[2019江西等三省十校聯(lián)考]硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學(xué)中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同。設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)，在500℃時(shí)隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全，確定分解產(chǎn)物的成分。  (1)B裝置的作用是____________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中無(wú)明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定產(chǎn)物中定有________氣體產(chǎn)生，寫(xiě)出D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________。 若去掉C，是否能得出同樣結(jié)論并解釋其原因：__________________________________。 (3)A中固體分解后產(chǎn)生NH3，寫(xiě)出其兩種用途：_____________________。 (4)A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證固體殘留物僅為Fe2O3而不含F(xiàn)eO。請(qǐng)完成表中內(nèi)容。(試劑、儀器自選) 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象 結(jié)論 ①取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解； ②__________________________________________________ ____________________________________________________ 固體殘留物 僅為Fe2O3 (5)用實(shí)驗(yàn)的方法驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)后C中溶液含有NH： ____________________________________。 答案： (1)檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水生成 (2)SO2　SO2＋H2O2＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H＋　否，若有SO3，也有白色沉淀生成 (3)作制冷劑、作氮肥 (4)將溶液分成兩份，分別滴加高錳酸鉀溶液、KSCN溶液　若高錳酸鉀溶液不褪色，加入KSCN溶液后變紅(答案合理即可) (5)取少量樣品于潔凈的試管中，加入濃NaOH并加熱，產(chǎn)生的氣體若能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明C溶液含有NH，反之則無(wú) 解析： (1)B裝置中無(wú)水硫酸銅遇到水變藍(lán)色，所以裝置B的作用是檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水生成。 (2)實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中鹽酸酸化的氯化鋇溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，證明無(wú)SO3生成，D中過(guò)氧化氫具有氧化性，能氧化SO2生成SO，結(jié)合鋇離子生成硫酸鋇白色沉淀，可確定產(chǎn)物中一定有SO2；裝置D中反應(yīng)的離子方程式為SO2＋H2O2＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H＋；若去掉C，生成的SO3進(jìn)入裝置D中也能生成白色沉淀，所以不能得出同樣的結(jié)論。 (3)NH3的用途有很多，主要可用于制硝酸、制氮肥、作制冷劑等。 (4)A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，要驗(yàn)證該粉末僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO，先加稀硫酸使其完全溶解后，將溶液分成兩份，分別滴加高錳酸鉀溶液和KSCN溶液，若高錳酸鉀溶液不褪色，證明不含F(xiàn)eO，加入KSCN溶液后變紅，說(shuō)明含有Fe2O3。 (5)裝置C中是鹽酸酸化的氯化鋇溶液，呈酸性，能夠吸收NH3生成NH，檢驗(yàn)NH的方法是取少量樣品于潔凈的試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體若能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明C中溶液含有NH，否則不含NH。 10．(15分)[2019河北保定模擬]硝酸銀是一種無(wú)色晶體，常用于照相、制鏡、印刷、醫(yī)藥等。其水溶液和固體常被保存在棕色試劑瓶中，硝酸銀不穩(wěn)定，受熱分解生成固體、NO2和O2。為了研究AgNO3的受熱分解產(chǎn)物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)所用的裝置如圖(圖中加熱、夾持儀器等均略去)。 實(shí)驗(yàn)步驟：a.儀器連接完成后，放入AgNO3固體之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管A。 b．稱取1.7 g AgNO3固體置于A中，先通入一段時(shí)間N2，再關(guān)閉k，用酒精燈加熱硬質(zhì)玻璃管A。 c．待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫，稱量，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為1.08 g。 …… 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)使用酒精燈對(duì)AgNO3固體加熱的操作方法是________________________________________。 (2)步驟a的操作目的是______________________。 (3)步驟b中先通入一段時(shí)間N2的目的是______________________________________。 (4)裝置C瓶中盛裝的藥品名稱為_(kāi)_______，裝置D中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_____________________。 (5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明AgNO3分解產(chǎn)物中氣體的體積比： ____________________________________________。 (6)從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮該實(shí)驗(yàn)裝置有缺陷，應(yīng)如何改進(jìn)？__________________________________。 答案：(1)先預(yù)熱再集中加熱 (2)檢驗(yàn)裝置氣密性(或檢驗(yàn)裝置是否漏氣) (3)將容器內(nèi)部存在的氧氣排出，以免影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果 (4)NaOH酚酞溶液　溶液紅色變淺(甚至消失) (5)取足量AgNO3固體充分加熱。用排水法收集氣體，直到試管內(nèi)氣體不再變化，測(cè)量剩余氣體占試管容積的比值 (6)應(yīng)在A和B之間加入防倒吸裝置(安全瓶) 解析：(1)先用酒精燈對(duì)試管進(jìn)行均勻受熱，然后集中在有硝酸銀固體的部位加熱。 (2)儀器連接完成后，放入AgNO3固體之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管A，通過(guò)觀察裝置中導(dǎo)管口的現(xiàn)象檢驗(yàn)裝置是否漏氣。 (3)容器內(nèi)部存有空氣，用氮?dú)獍蜒b置內(nèi)的空氣排出，以免影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。 (4)硝酸銀受熱分解產(chǎn)生的二氧化氮?dú)怏w被氫氧化鈉溶液吸收，用C裝置進(jìn)行檢驗(yàn)是否吸收完全，所以裝置C瓶中盛裝的藥品為NaOH酚酞溶液；亞硫酸鈉的酚酞溶液顯紅色，亞硫酸鈉與氧氣反應(yīng)后變?yōu)榱蛩徕c，溶液堿性減弱，紅色變淺或褪去。 (5)硝酸銀受熱分解為二氧化氮和氧氣，兩種氣體通入水中發(fā)生反應(yīng)：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，若氧氣過(guò)量，二氧化氮完全反應(yīng)；若氧氣完全反應(yīng)，二氧化氮剩余，但最終為一氧化氮?dú)怏w，根據(jù)以上分析可知取足量AgNO3固體充分加熱，產(chǎn)生的氣體用排水法收集，直到試管內(nèi)氣體不再變化，測(cè)量剩余氣體占試管容積的比值，就可以求出AgNO3分解產(chǎn)物中氣體的體積比。 (6)硝酸銀分解產(chǎn)生的二氧化氮?dú)怏w的量較氧氣多，因此，當(dāng)二氧化氮?dú)怏w進(jìn)入裝置B中，二氧化氮?dú)怏w被迅速吸收，容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，易產(chǎn)生倒吸，發(fā)生危險(xiǎn)，因此需要在A和B之間加入防倒吸裝置(即安全瓶)。 探究創(chuàng)新卷④ 一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。 1．環(huán)境污染已經(jīng)成為人類面臨的重大威脅，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是(　　) 選項(xiàng) 環(huán)境問(wèn)題 造成環(huán)境問(wèn)題的主要物質(zhì) A 酸雨 二氧化硫、氮氧化物 B 臭氧空洞 二氧化碳 C 白色污染 塑料垃圾 D 光化學(xué)煙霧 氮氧化物、碳?xì)浠衔? 答案：B 解析：酸雨主要是由二氧化硫、氮氧化物等酸性氧化物形成的，A項(xiàng)正確；臭氧空洞主要是氮氧化物和氟氯烴等污染物質(zhì)的擴(kuò)散、侵蝕而造成大氣臭氧層被破壞和減少的現(xiàn)象，與二氧化碳無(wú)關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；白色污染是由塑料垃圾等不易降解的物質(zhì)形成的，C項(xiàng)正確；光化學(xué)煙霧是由氮氧化物、碳?xì)浠衔飳?dǎo)致的，D項(xiàng)正確。 2．[2019吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬]下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在，都不是酸性氧化物 B．N2＋3H22NH3、N2＋O22NO都屬于氮的固定，且N2都表現(xiàn)還原性 C．向BaCl2溶液中加入Na2SO3產(chǎn)生沉淀，再通入NO2，沉淀完全溶解 D．某無(wú)色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，該溶液一定含有NH 答案：D 解析：NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2，NO不能在空氣中穩(wěn)定存在，故A錯(cuò)誤；N2＋3H22NH3，氮元素化合價(jià)降低，N2是氧化劑，表現(xiàn)氧化性，故B錯(cuò)誤；向BaCl2溶液中加入Na2SO3產(chǎn)生BaSO3沉淀，再通入NO2，BaSO3沉淀被氧化為BaSO4沉淀，故C錯(cuò)誤；銨鹽與堿加熱反應(yīng)放出氨氣，故D正確。 3．將液體Y滴加到盛有固體X的試管中，并在試管口對(duì)生成的氣體進(jìn)行檢驗(yàn)。下表中固體X、液體Y及檢測(cè)方法對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是(　　) 選項(xiàng) 固體X 液體Y 檢測(cè)方法 A CaO 濃氨水 蘸有濃鹽酸的玻璃棒 B Cu 濃硫酸 干燥的紅色石蕊試紙 C Na2O2 水 帶火星的木條 D Na2CO3 稀硫酸 滴有澄清石灰水的玻璃片 答案：B 解析：濃氨水滴加到CaO上可以制取氨氣，可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在試管口觀察是否冒白煙來(lái)檢驗(yàn)是否生成NH3，A項(xiàng)正確；Cu和濃硫酸需加熱才能反應(yīng)生成SO2氣體，SO2能使石蕊溶液變紅色或使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2和水反應(yīng)生成O2和NaOH，O2能使帶火星的木條復(fù)燃，C項(xiàng)正確；Na2CO3和稀硫酸反應(yīng)生成Na2SO4和H2O及CO2，CO2能使澄清的石灰水變渾濁，D項(xiàng)正確。 4．下列過(guò)程中，沒(méi)有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是(　　) A．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸 B．將HCl通入NaAlO2溶液中 C．將CO2通入飽和Na2CO3溶液中 D．向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液 答案：D 解析：NO在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋(溶液顯淺綠色)氧化為Fe3＋(溶液顯黃色)，A錯(cuò)誤；將HCl通入NaAlO2溶液中，開(kāi)始時(shí)有白色沉淀生成，之后沉淀逐漸溶解，B錯(cuò)誤；將CO2通入飽和Na2CO3溶液中有NaHCO3沉淀生成，C錯(cuò)誤；向NaHCO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)HCO＋OH－===CO＋H2O，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，D正確。 5．[2019山西晉城模擬]對(duì)下列各實(shí)驗(yàn)裝置的描述正確的是(　　) A．甲裝置可用來(lái)模擬工業(yè)制取NaHCO3，實(shí)驗(yàn)時(shí)為防止倒吸，應(yīng)先通入CO2一段時(shí)間后再通NH3 B．乙裝置可用來(lái)萃取溴水中的溴，放出下層水后，另?yè)Q潔凈的燒杯放出有機(jī)層 C．丙裝置可用來(lái)分離四氯化碳和苯的混合物，其中直形冷凝管可用球形冷凝管代替 D．丁裝置可用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)，若在水中滴入少量酚酞，實(shí)驗(yàn)中可觀察到紅色噴泉 答案：D 解析：NH3在水中的溶解度大而CO2在水中的溶解度小，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中為保證CO2被充分吸收，應(yīng)先通NH3一段時(shí)間后再通CO2，故A錯(cuò)誤；苯的密度比水小，苯在上層，上層液體應(yīng)從上口倒出，故B錯(cuò)誤；球形冷凝管的冷凝效果優(yōu)于直形冷凝管，但蒸餾時(shí)不能選用球形冷凝管，因?yàn)槔淠蟮囊后w會(huì)殘留在球形區(qū)域，故C錯(cuò)誤；NH3極易溶于水，可用該裝置做噴泉實(shí)驗(yàn)，且氨氣的水溶液呈堿性，在水中滴入少量酚酞，實(shí)驗(yàn)中可觀察到紅色噴泉，故D正確。 6．用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是(　　) A．若A為濃鹽酸，B為KMnO4晶體，C中盛有紫色石蕊溶液，則C中溶液最終呈紅色 B．儀器D可以起到防倒吸的作用 C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，則C中溶液先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解 D．若A為濃H2SO4，B為Cu，C中盛有澄清石灰水，則C中溶液變渾濁 答案：B 解析：A項(xiàng)，KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，Cl2通入紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色；B項(xiàng)，儀器D體積較大，能防止生成的氣體溶于水而引起的倒吸；C項(xiàng)，左側(cè)裝置生成的NH3通入AlCl3溶液中生成白色沉淀Al(OH)3，其不溶于弱堿，即使通入過(guò)量NH3也不會(huì)溶解；D項(xiàng)，常溫下Cu和濃硫酸不反應(yīng)。 7．向含F(xiàn)e2＋、I－、Br－的溶液中通入過(guò)量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知b－a＝5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．線段Ⅱ表示Br－的變化情況 B．原溶液中n(FeI2):n(FeBr2)＝3:1 C．根據(jù)圖像無(wú)法計(jì)算a的值 D．線段Ⅳ表示HIO3的變化情況 答案：D 解析：向含F(xiàn)e2＋、I－、Br－的溶液中通入過(guò)量的氯氣，依據(jù)還原性：I－>Fe2＋>Br－可知，I－、Fe2＋、Br－依次被氧化，則Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表I－、Fe2＋、Br－的變化情況，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖像橫坐標(biāo)，可以計(jì)算出n(I－)＝2 mol，n(Fe2＋)＝4 mol，根據(jù)電荷守恒可知n(Br－)＝6 mol，Br－消耗3 mol Cl2，則a＝6，原溶液中n(FeI2) :n(FeBr2)＝1:3，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；已知b－a＝5，說(shuō)明在a～b段參與反應(yīng)的I2與Cl2的物質(zhì)的量之比為1:5，線段Ⅳ表示HIO3的變化情況，D項(xiàng)正確。 二、非選擇題：共43分。 8．(14分)Ⅰ.NH3與NO2是常見(jiàn)的氮的化合物，研究它們的綜合利用有重要意義。 (1)NO2產(chǎn)生的環(huán)境問(wèn)題有________(填一種)。 (2)熱電廠通常用NH3消除燃煤煙氣中的NO2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。 (3)氨氣與氯化氫氣體混合的現(xiàn)象是__________________________，該反應(yīng)可用于______________。 (4)若將少量氨氣與過(guò)量氯氣混合，則生成一種酸性氣體和另一種化合物A，A中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫(xiě)出A的電子式________，A在一定條件下能與水反應(yīng)，可用于飲用水的消毒，試寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。 Ⅱ.向SO2的飽和溶液中加入BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，得混合溶液M。 (5)若將下列各物質(zhì)分別加入溶液M中，均可產(chǎn)生沉淀。其中原理相同、沉淀相同的是________。 a．氨水、NaOH溶液　　b．氯水、FeCl3溶液 c．H2S溶液、氯水 d．硫酸、溴水 (6)若向溶液M中加入CaCO3粉末，則產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀，請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)原理予以解釋(用離子方程式結(jié)合必要的文字)______________________________________。 答案： Ⅰ.(1)光化學(xué)煙霧(或酸雨等) (2)8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O (3)產(chǎn)生白煙　氣體驗(yàn)滿或管道泄漏時(shí)氨氣(或氯化氫)檢漏[或答檢驗(yàn)NH3(或HCl)是否泄漏、用于氣體的驗(yàn)滿等] (4)　NCl3＋3H2O===3HClO＋NH3(或NCl3＋4H2O===3HClO＋NH3H2O) Ⅱ.(5)ab (6)SO2溶于水生成H2SO3：SO2＋H2O===H2SO3，H2SO3在水溶液中發(fā)生電離：H2SO3H＋＋HSO、HSOSO＋H＋，加入的CaCO3與H＋反應(yīng)，使溶液中c(H＋)降低，上述平衡向右移動(dòng)，c(SO)增大，SO與Ba2＋反應(yīng)產(chǎn)生BaSO3沉淀 解析： Ⅰ.(1)NO2產(chǎn)生的環(huán)境問(wèn)題有光化學(xué)煙霧污染、酸雨等。 (2)NH3與NO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2和H2O。 (3)NH3與HCl反應(yīng)生成NH4Cl固體，可觀察到產(chǎn)生白煙。該反應(yīng)可以用于檢驗(yàn)NH3、HCl是否泄漏，可以用于氣體的驗(yàn)滿等。 (4)A中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則只能是N和Cl形成的化合物，根據(jù)N、Cl的原子結(jié)構(gòu)，可以推斷出A為NCl3，電子式為。根據(jù)題中信息可寫(xiě)出NCl3與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：NCl3＋3H2O===3HClO＋NH3。 Ⅱ.(5)a項(xiàng)，氨水、NaOH溶液均可將SO2轉(zhuǎn)化為SO，最終生成BaSO3沉淀，原理相同，a項(xiàng)符合題意；b項(xiàng)，加入氯水、FeCl3溶液，Cl2、Fe3＋均可將SO2氧化為SO，最終生成BaSO4沉淀，原理相同，b項(xiàng)符合題意；c項(xiàng)，加入H2S溶液，發(fā)生反應(yīng)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，生成的沉淀為S，加入氯水，Cl2將SO2氧化為SO，最終生成BaSO4沉淀，原理不同，沉淀也不相同，故c項(xiàng)不符合題意；加入硫酸，SO與Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4沉淀，加入溴水，Br2將SO2氧化為SO，最終生成BaSO4沉淀，原理不同，d項(xiàng)不符合題意。 9．(14分)[2019云南昆明調(diào)研]某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證NH3能還原CuO，并對(duì)還原產(chǎn)物進(jìn)行探究。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： Ⅰ.驗(yàn)證NH3能還原CuO (1)試劑X為_(kāi)_______。 (2)請(qǐng)將提供的裝置按合理順序連接：g→_____________________________。 (3)裝置B的作用是 ________________________________________________________________________。 (4)證明NH3能還原CuO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ________________________________________________________________________。 Ⅱ.探究還原產(chǎn)物的成分 【查閱資料】Cu2O粉末呈紅色，在酸性溶液中不穩(wěn)定： Cu2O＋H2SO4(稀)＝Cu＋CuSO4＋H2O。 【實(shí)驗(yàn)探究】 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 取10.4g紅色固體于燒杯中，加入足量稀硫酸，充分?jǐn)嚢?，靜置 若無(wú)現(xiàn)象 ①證明紅色固體為_(kāi)_______(填名稱，下同) 若溶液變藍(lán) ②證明紅色固體肯定含有________，可能含有________ 取上述反應(yīng)后的混合物過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重，得固體6.4 g ③經(jīng)計(jì)算，紅色固體的成分及其物質(zhì)的量為_(kāi)______________________ 答案： Ⅰ.(1)堿石灰 (2)f→h→a→b→d→e→c (3)吸收尾氣，防止倒吸，隔絕空氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中 (4)A中黑色粉末變?yōu)榧t色，D中白色固體變?yōu)樗{(lán)色 Ⅱ.①銅?、谘趸瘉嗐~　銅?、坫~和氧化亞銅各0.05 mol 解析： Ⅰ.(1)氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，試劑X用于干燥氨氣且不與氨氣反應(yīng)，所以為堿石灰。 (2)裝置C生成氨氣后，首先經(jīng)過(guò)E干燥，再通入A中反應(yīng)，生成的氣體通過(guò)D進(jìn)行檢測(cè)，最后用B裝置吸收尾氣。所以連接順序?yàn)間→f→h→a→b→d→e→c。 (3)氨氣極易溶于水，吸收氨氣時(shí)一定要考慮防止倒吸，B裝置中，氨氣通入后先與CCl4接觸，并不溶于CCl4，會(huì)溶于上層的水，可以防止倒吸；B裝置前連接D裝置，其用于檢驗(yàn)A裝置中是否產(chǎn)生水，則不能讓空氣中的水蒸氣進(jìn)入D裝置，所以B裝置還可以隔絕空氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D裝置中。 (4)A中黑色粉末變?yōu)榧t色能證明CuO與NH3反應(yīng)生成了Cu或Cu2O，D中白色固體變?yōu)樗{(lán)色能證明CuO與NH3反應(yīng)生成了H2O。 Ⅱ.①向紅色固體中加入稀硫酸無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明紅色固體為Cu，其不與稀H2SO4反應(yīng)。②有CuSO4生成，溶液變藍(lán)，則紅色固體中肯定含有Cu2O，不能確定是否含有Cu。③所得固體為Cu，物質(zhì)的量為0.1 mol；由反應(yīng)前紅色固體質(zhì)量為10.4 g，反應(yīng)后得固體質(zhì)量為6.4 g，可知紅色固體中一定有Cu2O，Cu2O的物質(zhì)的量可根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式列式進(jìn)行計(jì)算： Cu2O?。?H＋===Cu2＋＋Cu?。獺2O　Δm 1 mol 1 mol 80 g 0．05 mol 0.05 mol 4 g 則原固體中還含有0.05 mol Cu。紅色固體的成分及其物質(zhì)的量：銅和氧化亞銅各0.05 mol。 10．(15分)[2019江西師大附中月考]亞硝酰氯(ClNO)常用作催化劑和合成洗滌劑，其沸點(diǎn)為－5.5℃，易水解生成HNO2和HCl。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用如圖所示裝置制備ClNO。已知：HNO2既有氧化性又有還原性；AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2＋HNO3===AgNO3＋HNO2。 回答下列問(wèn)題： (1)儀器a的名稱為_(kāi)_________，a在裝置C中的作用是______________________________________。 (2)裝置B的作用是________________________。 (3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)K1、K2，關(guān)閉K3，再打開(kāi)分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，當(dāng)觀察到C中________時(shí)關(guān)閉K1、K2。向裝置D三頸瓶中通入干燥純凈Cl2，當(dāng)瓶中充滿黃綠色氣體時(shí)，再打開(kāi)K1、K3，制備ClNO。 (4)裝置D中干燥管的作用是______________。 (5)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若學(xué)習(xí)小組同學(xué)用酒精燈大火加熱制取NO，對(duì)本實(shí)驗(yàn)造成的不利影響除了有反應(yīng)速率過(guò)快，使NO來(lái)不及反應(yīng)即大量逸出外，還可能有__________________________________。 (6)①要驗(yàn)證ClNO與H2O反應(yīng)后的溶液中存在Cl－和HNO2，合理的操作步驟及正確的順序是______________________________(填標(biāo)號(hào))。 a．向燒杯中滴加過(guò)量KI－淀粉溶液，溶液變藍(lán)色 b．取1.0 mL三頸瓶中產(chǎn)品于燒杯中，加入10.0 mL H2O充分反應(yīng) c．向燒杯中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去 d．向燒杯中滴加足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，攪拌，仍有白色沉淀 ②配制王水的過(guò)程中會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生ClNO，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。 答案： (1)長(zhǎng)頸漏斗　平衡氣壓，避免C中壓強(qiáng)過(guò)大 (2)除去NO中的HNO3、NO2氣體 (3)紅棕色完全消失 (4)防止水蒸氣進(jìn)入三頸瓶中與ClNO反應(yīng) (5)溫度過(guò)高造成HNO3分解(或揮發(fā)) (6)①bdc?、贖NO3＋3HCl===2H2O＋Cl2↑＋ClNO↑ 解析：實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)K1、K2，關(guān)閉K3，打開(kāi)分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，至C中紅棕色完全消失后，關(guān)閉K1、K2，裝置A中稀硝酸和銅反應(yīng)生成NO氣體，通過(guò)裝置B中水除去揮發(fā)的硝酸及NO和空氣中氧氣反應(yīng)生成的二氧化氮，使純NO進(jìn)入裝置C，此時(shí)裝置C的作用為儲(chǔ)存A中產(chǎn)生的NO氣體，向D裝置中通入干燥純凈的Cl2，當(dāng)D中充滿黃綠色氣體時(shí)，打開(kāi)K1、K2，在D中制備ClNO，裝有無(wú)水CaCl2的干燥管的作用為防止水蒸氣進(jìn)入D中使ClNO水解，反應(yīng)結(jié)束后打開(kāi)K3，進(jìn)行尾氣處理，防止污染空氣。 (1)儀器a為長(zhǎng)頸漏斗；若關(guān)閉K1，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，C中壓強(qiáng)增大，長(zhǎng)頸漏斗的作用為平衡系統(tǒng)內(nèi)外壓強(qiáng)，避免C中壓強(qiáng)過(guò)大。 (2)NO不溶于水，而可能存在的雜質(zhì)HNO3、NO2均易溶于水，故B的作用為除去NO中的HNO3、NO2等雜質(zhì)。 (3)為了得到比較純凈的NO，當(dāng)C中紅棕色完全消失時(shí)，不再存在NO2氣體。 (4)因?yàn)閬喯貂Ｂ?ClNO)易水解，所以必須防止水蒸氣進(jìn)入三頸瓶中與ClNO反應(yīng)，裝置D中干燥管可以防止水蒸氣進(jìn)入三頸瓶。 (5)對(duì)蒸餾燒瓶大火加熱，會(huì)使得反應(yīng)迅速進(jìn)行，產(chǎn)生大量NO氣體，會(huì)使較多的NO氣體未參加反應(yīng)便逸出至空氣中；同時(shí)，較高的溫度可能使硝酸揮發(fā)或分解，產(chǎn)生較多雜質(zhì)氣體。 (6)①首先要使ClNO與H2O反應(yīng)，選擇b；酸性高錳酸鉀溶液能將氯離子氧化，所以需要先驗(yàn)證氯離子的存在，選擇d；由于引入了足量銀離子，所以僅能使用酸性高錳酸鉀溶液驗(yàn)證亞硝酸，選擇c；故選bdc。②配制王水的過(guò)程中會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生ClNO，即硝酸與鹽酸反應(yīng)生成了ClNO，ClNO中Cl元素為－1價(jià)，N元素為＋3價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降守恒，有氯氣生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HNO3＋3HCl===2H2O＋Cl2↑＋ClNO↑。