2020版高考化學(xué)新增分大一輪復(fù)習(xí) 第3章 專題突破2 過(guò)氧化鈉性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究精講義+優(yōu)習(xí)題（含解析）魯科版.docx

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過(guò)氧化鈉性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究1比較下列四組反應(yīng)，回答下列問(wèn)題：第一組：Na2O2CO2Na2O2SO2第二組：Na2O2FeCl3(溶液)Na2O2FeCl2(溶液)第三組：SO2通入品紅溶液中，加熱Na2O2加入品紅溶液中，加熱第四組：NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中Na2O2固體加入紫色石蕊溶液中(1)若第一組不產(chǎn)生氣體，用化學(xué)方程式解釋原因：_。(2)預(yù)測(cè)第二組中的現(xiàn)象是否可能相同_。(3)預(yù)測(cè)反應(yīng)中可能產(chǎn)生的現(xiàn)象并分析原因。(4)預(yù)測(cè)反應(yīng)中可能產(chǎn)生的現(xiàn)象并分析原因。答案(1)Na2O2SO2=Na2SO4(2)可能相同(3)溶液紅色退去，加熱后又恢復(fù)紅色；溶液紅色退去，加熱后不能恢復(fù)紅色。前者是因?yàn)镾O2與品紅溶液生成的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解；后者是因?yàn)镹a2O2具有強(qiáng)氧化性，將品紅溶液氧化為無(wú)色。(4)溶液變藍(lán)，溶液先變藍(lán)后退色。前者是因?yàn)镹aOH溶液呈堿性，使紫色石蕊溶液變藍(lán)；后者是因?yàn)镹a2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH，溶液呈堿性，同時(shí)Na2O2又有漂白性。2(1)某學(xué)生判斷SO2和Na2O2反應(yīng)能生成硫酸鈉，你認(rèn)為他的判斷合理嗎？_，簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：_。(2)該同學(xué)無(wú)法判斷反應(yīng)中是否有氧氣生成，擬使用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(鐵架臺(tái)等裝置已略去)裝置中B的作用是_，D的作用是_。(3)為確認(rèn)反應(yīng)產(chǎn)物，該同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)步驟，你認(rèn)為應(yīng)進(jìn)行的操作按順序排列是_(填字母)。A用帶火星的細(xì)木條靠近干燥管口a，觀察細(xì)木條是否著火燃燒B將C裝置中反應(yīng)后的固體物質(zhì)溶于適量水配成溶液C在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，觀察是否有沉淀生成D在配成的溶液中先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，觀察是否有氣泡或沉淀生成答案(1)合理由于過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能將4價(jià)的硫氧化為6價(jià)的硫而生成硫酸鈉(2)干燥SO2氣體，防止水蒸氣進(jìn)入C裝置與Na2O2反應(yīng)防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入C裝置與Na2O2反應(yīng)生成氧氣，同時(shí)吸收過(guò)量SO2氣體，便于氧氣的檢驗(yàn)和防止污染空氣(3)ABD3某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證“二氧化碳與水接觸時(shí)才能和過(guò)氧化鈉反應(yīng)”。(1)過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量_(填“大于”或“小于”)生成物的總能量。(2)裝置中的試劑是_(填字母)。a稀鹽酸b稀硫酸c小蘇打d石灰石(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先打開(kāi)彈簧夾_(填“K1”或“K2”)，觀察到預(yù)期現(xiàn)象后，關(guān)閉它，再打開(kāi)另一個(gè)彈簧夾。(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中將帶火星的木條置于a口，觀察到帶火星的木條始終不復(fù)燃。為觀察到最終木條復(fù)燃，甲建議在后安裝一個(gè)盛有堿石灰的干燥管，目的是_；乙認(rèn)為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復(fù)燃，也不能證明CO2參與了反應(yīng)，原因是_。(5)為進(jìn)一步達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是：取最終反應(yīng)后中所得固體，_。答案(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2大于(2)bc(3)K2(4)除去未充分反應(yīng)的CO2水與Na2O2反應(yīng)生成O2(5)加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中(答案合理即可)解析(1)此反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(2)依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，需要干燥CO2，所以裝置是制取CO2的裝置，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)出HCl，所以應(yīng)選擇稀硫酸、小蘇打。(3)先通干燥CO2，然后再通濕潤(rùn)C(jī)O2進(jìn)行對(duì)比。(5)證明反應(yīng)后固體中含有CO。4現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6molL1鹽酸、6molL1硫酸和蒸餾水)回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中液體試劑選用_。(2)裝置B的作用是_，裝置E中堿石灰的作用是_。(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)若開(kāi)始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為_(kāi)。答案(1)6molL1鹽酸(2)除去氣體中的HCl吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、Na2OCO2=Na2CO3(4)78%解析(1)A是用來(lái)制取二氧化碳的裝置，碳酸鈣和硫酸反應(yīng)時(shí)，生成的硫酸鈣微溶于水，會(huì)覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應(yīng)不能繼續(xù)進(jìn)行，所以用鹽酸而不用硫酸來(lái)反應(yīng)，故裝置A中液體試劑選用6molL1鹽酸。(2)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳中含有氯化氫氣體，可用飽和碳酸氫鈉溶液來(lái)除去；裝置E中堿石灰的作用是吸收二氧化碳，防止二氧化碳對(duì)氧氣的體積測(cè)量造成干擾。(3)裝置D中含有氧化鈉和過(guò)氧化鈉，CO2分別與它們發(fā)生反應(yīng)。(4)根據(jù)反應(yīng)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，即生成的氧氣的物質(zhì)的量為0.01mol，則過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol，故試樣中過(guò)氧化鈉的純度為100%78%。