2019高中化學 第二單元 化學物質(zhì)及其變化單元測試（一）新人教版必修1.doc

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第二單元 化學物質(zhì)及其變化注意事項：1答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。）1下面關于電解質(zhì)的敘述中正確的是A在水溶液中或熔融狀態(tài)下不導電的化合物叫非電解質(zhì)B電解質(zhì)、非電解質(zhì)都針對化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇C電解質(zhì)在水中一定能導電，在水中能導電的化合物一定是電解質(zhì)D純水的導電性很差，所以水不是電解質(zhì)2下列說法正確的是A高錳酸鉀完全分解后的固體產(chǎn)物是純凈物B氮氣和液氮混合后仍為純凈物C金剛石和石墨燃燒后產(chǎn)物都是CO2，因此金剛石和石墨是同一種物質(zhì)D根據(jù)組成元素，氧化物可以分為酸性氧化物和堿性氧化物；根據(jù)化學性質(zhì)，氧化物可以分為金屬氧化物和非金屬氧化物3下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是 ANaCl晶體、BaSO4 B銅、二氧化硫C液態(tài)的醋酸、酒精 D熔融的KNO3、硫酸溶液4下列說法正確的是A電離時能生成H的化合物是酸B水溶液顯堿性的物質(zhì)是堿C電解質(zhì)電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH的化合物是堿D能與堿發(fā)生反應生成水的化合物是酸5下列關于氧化還原反應的敘述正確的是AH2還原CuO的反應只屬于還原反應B置換反應都是氧化還原反應，所以，3COFe2O32Fe3CO2既是置換反應又是氧化還原反應C3O22O3是氧化還原反應D復分解反應一定不是氧化還原反應6下列各組物質(zhì)相互混合后，不會發(fā)生離子反應的是ANaOH溶液和CuCl2溶液BNa2CO3溶液和稀硫酸CNa2SO4溶液和MgCl2溶液DCa(OH)2溶液和鹽酸7下列物質(zhì)間的轉化通過一步反應不能實現(xiàn)的是ACaOCa(OH)2 BCuOCu(OH)2CCa(OH)2CaCO3DCuSO4FeSO48加入適量的硫酸溶液，可使溶液中下列離子數(shù)量顯著減少的是ACl BBa2 CNO DNa9需加入適當?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)的反應是APCl3PCl5 BMnOMn2CSO2SODFe3O4Fe10下列說法正確的是A丁達爾效應不是膠體特有的現(xiàn)象，溶液與濁液也有B膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是有丁達爾效應，而其他分散系沒有C膠體粒子的直徑小于109mD丁達爾效應可用于鑒別膠體和溶液11下列有關氧化還原反應的說法正確的是 A化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應，被還原，作還原劑B化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應，被還原，作氧化劑C失電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應，被氧化，作還原劑D得電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應，被氧化，作氧化劑12下列離子方程式正確的是A碳酸鎂和鹽酸反應：CO2HH2OCO2B向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：Ba2SOBaSO4C向稀鹽酸溶液中加鐵：2Fe6H2Fe33H2D向硝酸銀溶液中加鹽酸：AgClAgCl13某無色溶液中，可大量共存的離子組是ANa、HCO、SO、Br BCu2、NO、Cl、SOCH、Cl、K、CO DK、Mg2、SO、OH14常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：2Fe2Br22Fe32Br，2BrCl2Br22Cl，2Fe32I2Fe2I2。由此判斷下列說法錯誤的是A鐵元素在反應和中均被氧化B反應中當有1 mol Cl2被還原時，有2 mol Br被氧化C氧化性強弱順序為：Cl2Br2Fe3I2D還原性強弱順序為：IFe2BrCl15NaBH4溶于水并和水反應：NaBH42H2ONaBO24H2，（提示：NaBH4中H元素為1價）下列說法中正確的是ANaBH4中的H得到電子，轉化為H2BNaBH4中的Na失去1個電子C硼元素被氧化，氫元素被還原D被氧化與被還原的元素質(zhì)量比為1116在2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl28H2O反應中，下列說法正確的是A氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為52B氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為25C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為18D氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為51二、非選擇題（本題包括6小題，共52分。）17同學們吃的零食的包裝袋中經(jīng)常有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰（CaO）。（1）生石灰屬于哪種類別的物質(zhì)？_。（2）生石灰可作干燥劑的理由是（用化學方程式表示）_。（3）生石灰還可以跟哪些類別的物質(zhì)發(fā)生化學反應？列舉兩例，并寫出化學方程式。_。（4）小紙袋中的物質(zhì)能否長期持續(xù)地作干燥劑？為什么？_。18某無色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的幾種。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_。（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中，肯定存在的離子是_，有關離子方程式為_。（3）?。?）中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有_，有關的離子方程式為_。（4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的_。ACl BNOCCODOH19某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質(zhì)。（1）若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是_。A冷水 B沸水 CNaOH濃溶液DNaCl濃溶液（2）現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四名同學進行Fe(OH)3膠體的制備。甲同學的操作是：取一小燒杯，加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入12 mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。請評價該操作是否正確：_。乙直接加熱飽和FeCl3溶液。請評價是否正確：_。丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應進行充分，煮沸10分鐘。請評價是否正確：_。丁按教材步驟操作時，邊滴加FeCl3飽和溶液邊用玻璃棒攪拌，結果沒有制得膠體，請你幫他分析其中的原因_。（3）寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式：_。（4）怎樣檢驗你制得的膠體？_。（5）取少量你制得的膠體加入試管中，加入(NH4)2SO4溶液，現(xiàn)象是_，這種現(xiàn)象稱為膠體的_。20某溶液中含有Ba2、Cu2、Ag，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如圖，則（1）沉淀的化學式：沉淀1_，沉淀2_，沉淀3_。（2）寫出混合液A的離子方程式：_；溶液B的離子方程式：_。21（1）從氧化還原的角度分析水在下列化學反應中的作用（從氧化劑、還原劑角度分析）。 電解水：_。鈉和水的反應（2Na2H2O2NaOHH2）：_。氟氣和水反應（2F22H2O4HFO2）：_。氯氣和水反應（Cl2H2OHClHClO）：_。（2）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應體系中還原產(chǎn)物是_；若反應中轉移了0.3 mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是_g。（3）將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應的離子方程式為2Fe2Cl22Fe32Cl，這個事實說明具有還原性的粒子還原性強弱順序為_。足量Cl2通入FeBr2溶液中離子方程式為_。22某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：2、H2rO4、r(OH)3、H2O、H22。已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H222（1）該反應中的還原劑是_。（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是_。（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目_。（4）如反應轉移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為_。2018-2019學年高一上學期第二單元訓練卷化 學（一）答 案可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al32 S32 Cl35.5 一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。）1【解析】A項錯誤，電解質(zhì)是在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔??！叭邸焙汀叭堋眱蓚€條件中，只要滿足一個條件下導電的化合物，均為電解質(zhì)。所以要是非電解質(zhì)，必須是在“溶”和“熔”條件下均不能導電方可；B項正確，電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對化合物從能否電離（或?qū)щ姡┙嵌冗M行的分類；C項錯誤，電解質(zhì)在水中不一定能導電（可能是在熔融狀態(tài)下能導電），在水中導電的化合物也不一定是電解質(zhì)（比如可能是與水反應生成的某種物質(zhì)電離而導電）；D項錯誤，導電性的強弱與離子的濃度、離子所帶電荷的多少等有關，與是不是電解質(zhì)無直接關系。【答案】B2【解析】高錳酸鉀（KMnO4）完全分解，生成MnO2、K2MnO4和O2，其中MnO2和K2MnO4為固體，是混合物，A項錯誤；氮氣和液氮只是狀態(tài)不同，實際都是同一種物質(zhì)N2，B項正確；金剛石、石墨均是同一種元素碳構成的物質(zhì)，雖然二者的產(chǎn)物均為CO2，但由于它們本身的結構不同，化學性質(zhì)不同，因此它們并不是同一種物質(zhì)，C項錯誤；根據(jù)化學性質(zhì)，氧化物可以分為酸性氧化物和堿性氧化物，根據(jù)元素組成，氧化物可以分為金屬氧化物和非金屬氧化物，D項正好說反，所以D項錯誤?！敬鸢浮緽3【解析】A項均為電解質(zhì)；B項銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；C項CH3COOH為電解質(zhì)，酒精為非電解質(zhì)；D項前者為電解質(zhì)，后者為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故選C?！敬鸢浮緾4【解析】電離時產(chǎn)生的陽離子只有H的化合物是酸，電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH的化合物是堿，A、B錯誤，C正確；能與堿發(fā)生反應生成水的化合物可能是酸，也可能是酸性氧化物。【答案】C5【解析】氧化還原反應是一個整體，氧化反應和還原反應必然同時發(fā)生在同一個反應中，在H2CuOCuH2O過程中，對CuO而言是失去氧被還原，發(fā)生了還原反應，對H2而言，則是得到氧被氧化，發(fā)生了氧化反應。置換反應都是氧化還原反應，但CO與Fe2O3的反應不是置換反應，所以B錯。復分解反應只是反應物互相交換成分重新組合成新的物質(zhì)，沒有電子轉移，所以，復分解反應一定不是氧化還原反應。C中反應前后氧元素的化合價都沒變化，屬于非氧化還原反應?！敬鸢浮緿6【解析】各選項所給物質(zhì)均為電解質(zhì)溶液，可電離出自由移動的離子。是否能夠發(fā)生離子反應，可根據(jù)是否生成難溶性物質(zhì)、難電離物質(zhì)、揮發(fā)性物質(zhì)來進行判斷。Na2SO4溶液和MgCl2溶液混合后，不具備上述條件，故二者不會發(fā)生離子反應?！敬鸢浮緾7【解析】A項，CaOH2O=Ca(OH)2；B項，CuO不能通過一步反應轉化為Cu(OH)2；C項，Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O；D項，CuSO4Fe=FeSO4Cu?！敬鸢浮緽8【解析】此題有助于理解離子反應發(fā)生的條件：生成沉淀、氣體或水。加入硫酸后硫酸根離子與Ba2生成沉淀?！敬鸢浮緽9【解析】A中，PCl3PCl5，P的化合價升高，被氧化，需加氧化劑才能實現(xiàn)；B中Mn元素和D中的Fe元素化合價均降低，被還原，需加還原劑才能實現(xiàn)；C中元素化合價未發(fā)生變化?！敬鸢浮緼10【解析】A項，溶液與濁液無丁達爾效應；B項，膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大??；C項，膠體粒子大小在109107m?！敬鸢浮緿11【解析】【答案】B12【解析】離子方程式首先要符合化學反應事實；其次因為它是化學方程式的一種特殊形式，即遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律；第三因為它反映的是離子反應的本質(zhì)，所以須按電離的實際進行拆寫。A項中碳酸鎂不應拆寫；B項中還有水，不應拆寫后抵消；C項不符合化學反應的事實，因為鐵只能被氫離子氧化為亞鐵離子。【答案】D13【解析】B項，Cu2有顏色；C項，H與CO不能共存；D項，Mg2與OH不能共存?！敬鸢浮緼14【解析】中Fe2作還原劑，在反應中被氧化，中Fe3作氧化劑，在反應中被還原，A錯誤；反應中Cl2作氧化劑，當1 mol Cl2被還原時，有2 mol Br被氧化，B正確；由反應可知：氧化性：Br2Fe3，還原性：Fe2Br；由反應可知：氧化性：Cl2Br2，還原性：BrCl；由可知：氧化性， Fe3I2，還原性：IFe2，故C、D正確?！敬鸢浮緼15【解析】故NaBH4中的H失去電子，轉化為H2；H2O中的H得到電子，轉化為H2；NaBH4中氫元素被氧化，H2O中氫元素被還原。由化學方程式可以看出被氧化的氫元素的原子數(shù)為4，被還原的氫元素的原子數(shù)也為4，所以被氧化與被還原的元素質(zhì)量比為11?！敬鸢浮緿16【解析】由反應方程式可知，氧化劑為KMnO4，還原劑為HCl，當2 mol KMnO4被還原為2價錳離子時，有10 mol HCl被氧化為氯氣，另外6 mol氯離子沒有變化；氧化產(chǎn)物為氯氣，還原產(chǎn)物為氯化錳，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為52，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為15?！敬鸢浮緼二、非選擇題（本題包括6小題，共52分。）17【解析】（1）關于生石灰的類別，從不同角度可以得到不同答案，如化合物、金屬氧化物、堿性氧化物等。（2）生石灰吸水并能和水反應。（3）生石灰能和酸、酸性氧化物（CO2）、水等發(fā)生化學反應。（4）由于生石灰吸水并能與水反應生成氫氧化鈣，若生石灰反應完畢，則固體不再具有干燥作用?！敬鸢浮浚?）化合物、金屬氧化物、堿性氧化物等（2）CaOH2OCa(OH)2（3）與酸的反應：CaO2HClCaCl2H2O與酸性氧化物反應：CaOCO2CaCO3（4）不能，因為生石灰全部變?yōu)镃a(OH)2后，小紙袋中的物質(zhì)就不能再起到干燥作用18【解析】（1）無色透明溶液中不可能含有Cu2、Fe3有色離子。（2）加鹽酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則肯定存在Ag，離子方程式為AgClAgCl。（3）加稀氨水有白色沉淀出現(xiàn)，肯定含有Mg2。（4）原溶液中由于含有Ag，陰離子中不可能含有Cl、CO、OH，一定含NO。【答案】（1）Cu2、Fe3（2）Ag AgClAgCl（3）Mg2 Mg22NH3H2OMg(OH)22NH（4）B19【解析】（1）FeCl3在冷水中反應程度小，不能形成Fe(OH)3膠體；FeCl3與NaOH濃溶液反應生成Fe(OH)3沉淀；Fe(OH)3膠體微粒帶正電荷，遇NaCl溶液發(fā)生膠體聚沉，生成Fe(OH)3沉淀，不會形成膠體。（2）甲同學操作正確；乙同學直接加熱FeCl3飽和溶液，因FeCl3溶液濃度過大直接生成Fe(OH)3沉淀；丙長時間加熱會導致Fe(OH)3膠體聚沉；制備Fe(OH)3膠體時，不能用玻璃棒攪拌，因為用玻璃棒攪拌時，會減弱膠粒對電荷的吸附能力，使膠粒容易碰撞結合形成更大的顆粒而沉降。（3）書寫方程式時不能寫成“Fe(OH)3”。（4）丁達爾效應是區(qū)別膠體與溶液的最佳方法。（5）Fe(OH)3膠粒所帶正電荷被SO所帶負電荷中和，產(chǎn)生紅褐色沉淀?！敬鸢浮浚?）B（2）正確不正確不正確用玻璃棒攪拌時，會減弱膠粒對電荷的吸附能力，使膠粒易碰撞結合成更大的顆粒而沉降（3）FeCl33H2OFe(OH)3(膠體)3HCl（4）利用丁達爾效應：讓一束光線通過制得的Fe(OH)3膠體，從側面觀察到一條光亮的“通路”，說明已經(jīng)制得膠體（5）產(chǎn)生紅褐色沉淀 聚沉20【解析】要使Ba2、Cu2、Ag逐一沉淀分離，必須考慮加入試劑的先后順序。由于OH、SO均能同時與兩種陽離子生成沉淀，故應先加入鹽酸，除去Ag：ClAgAgCl?！敬鸢浮浚?）AgCl BaSO4或Cu(OH)2 Cu(OH)2(或BaSO4)（2）AgClAgCl Ba2SOBaSO4或Cu22OHCu(OH)221【解析】（1）H2O 所以在反應中H2O既作氧化劑又作還原劑，在反應中水只作氧化劑，在反應中H2O只作還原劑，在反應中H2O既不作氧化劑也不作還原劑。（2）由于HNO3具有強氧化性，H2S具有還原性，此反應為HNO3將H2S氧化成S，自身被還原為NO，其中H2，轉移2 mol e時生成32 g S，當轉移0.3 mol電子時，得到S的質(zhì)量為4.8 g。(3)Fe2、Br均具有還原性，當通入少量Cl2時只有Fe2被氧化，說明還原性Fe2BrCl，當通入足量Cl2時，F(xiàn)e2和Br將按12完全被氧化，離子方程式為2Fe24Br3Cl22Fe32Br26Cl。【答案】 （1）既作氧化劑，又作還原劑氧化劑還原劑既不作氧化劑，也不作還原劑（2）NO 4.8（3）Fe2BrCl2Fe24Br3Cl22Fe32Br26Cl22【解析】題給信息“H2O2O2”可知：反應中H2O2中氧元素化合價升高，作還原劑，則必有其他元素化合價降低，作氧化劑，H2CrO4Cr(OH)3符合題意；然后依據(jù)質(zhì)量守恒確定H2O為生成物，即可寫出化學反應方程式?！敬鸢浮浚?）H2O2（2）H2CrO4Cr(OH)3（3） 2Cr(OH)33O22H2O （4）3.36 L