2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)規(guī)范練5 氧化還原反應(yīng) 新人教版.doc

《2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)規(guī)范練5 氧化還原反應(yīng) 新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)規(guī)范練5 氧化還原反應(yīng) 新人教版.doc（8頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

課時(shí)規(guī)范練5氧化還原反應(yīng)一、選擇題(本題共12小題,每小題5分,共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.下列敘述正確的是()A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生變化B.有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C.臭氧氧化性很弱,不能用于餐具消毒D.反應(yīng)中同一反應(yīng)物可能既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)2.赤銅礦的成分是Cu2O,輝銅礦的成分是Cu2S,將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng):2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2。對于該反應(yīng),下列說法中錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)中Cu2S只作氧化劑B.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為61C.Cu2O在反應(yīng)中具有氧化性D.反應(yīng)中被氧化的元素是S3.在5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反應(yīng)中,被還原的氮原子與被氧化的氮原子物質(zhì)的量之比是()A.58B.54C.53D.354.(2018黑龍江實(shí)驗(yàn)中學(xué)檢測)在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為3Sn2+2H3AsO3+6H+18Cl-2As+3SnCl62-+6M。關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是()氧化劑是H3AsO3還原性:Cl-As每生成1 mol As,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 molM為OH-SnCl62-是氧化產(chǎn)物A.B.C.D.只有5.有下列三個(gè)反應(yīng):Cl2+FeI2FeCl2+I22Fe2+Br22Fe3+2Br-Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2O下列說法正確的是()A.反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2B.根據(jù)以上方程式可以得到氧化性:Cl2Fe3+Co2O3C.在反應(yīng)中當(dāng)1 mol Co2O3參加反應(yīng)時(shí),2 mol HCl被氧化D.可以推理得到Cl2+FeBr2FeCl2+Br26.(2018陜西西安長安區(qū)第一中學(xué)檢測)已知NH4CuSO3與足量的10 molL-1硫酸溶液混合微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:有紅色金屬生成;產(chǎn)生刺激性氣味的氣體;溶液呈現(xiàn)藍(lán)色;據(jù)此判斷下列說法正確的是()A.反應(yīng)中硫酸作氧化劑B.NH4CuSO3中硫元素被氧化C.刺激性氣味的氣體是氨氣D.1 mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子7.將SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中,完全反應(yīng)后再加入K2CrO4溶液,發(fā)生的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)為SO2+2Fe3+2H2OSO42-+2Fe2+4W,Cr2O72-+aFe2+bH+Cr3+Fe3+H2O,下列有關(guān)說法正確的是()A.還原性:Cr3+SO2B.方程式中,a=6,b=7C.Cr2O72-能將Na2SO3氧化成Na2SO4D.方程式中W為OH-8.CsICl2是一種堿金屬的化合物,這類物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性,有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是()A.Cs顯+3價(jià)B.CsICl2溶于水,電離生成:Cs+、I-、Cl-C.在CsICl2溶液中通入Cl2,有單質(zhì)碘生成D.酸性高錳酸鉀溶液中滴加CsICl2溶液,溶液褪色9.反應(yīng)NO+O2+NO2+H2OHNO3(未配平),當(dāng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為13時(shí),此反應(yīng)各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為()A.49241428B.12536C.89121020D.1111210.(2018安徽淮北高三聯(lián)考)向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣,溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是()A.線段BC代表Fe3+物質(zhì)的量的變化情況B.原混合溶液中c(FeBr2)=6 molL-1C.當(dāng)通入Cl2 2 mol時(shí),溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2+2I-+2Cl22Fe3+I2+4Cl-D.原溶液中n(Fe2+)n(I-)n(Br-)=21311.(2018河南豫南豫北名校精英聯(lián)賽)含氟的鹵素互化物通常作氟化劑,使金屬氧化物轉(zhuǎn)化為氟化物,如2Co3O4+6ClF36CoF3+3Cl2+4X。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法,正確的是()A.X與O3互為同位素B.ClF3中氯元素為-3價(jià)C.Co3O4在反應(yīng)中作氧化劑D.1 mol Co3O4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移9 mol電子12.(2018河北滄州教學(xué)高三質(zhì)量監(jiān)測)為驗(yàn)證還原性:SO2Fe2+Cl-,三組同學(xué)分別進(jìn)行了下圖實(shí)驗(yàn),并對溶液1和溶液2中所含離子進(jìn)行了檢驗(yàn),能證明上述還原性順序的實(shí)驗(yàn)組有()溶液1溶液2甲含F(xiàn)e3+、Fe2+含SO42-乙含F(xiàn)e3+,無Fe2+含SO42-丙含F(xiàn)e3+,無Fe2+含F(xiàn)e2+A.只有甲B.甲、乙C.甲、丙D.甲、乙、丙二、非選擇題(本題共3小題,共40分)13.(12分)醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)(方程式如下)測定血鈣的含量。回答下列問題:H+MnO4-+H2C2O4CO2+Mn2+(1)配平以上離子方程式,并在中填上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式。(2)該反應(yīng)中的還原劑是(填化學(xué)式)。(3)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4 mol電子,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為 mol。(4)測定血鈣含量的方法是:取2 mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反應(yīng)生成CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式為。溶解沉淀時(shí)(填“能”或“不能”)用稀鹽酸,原因是。若消耗了1.010-4 molL-1的KMnO4溶液20.00 mL,則100 mL該血液中含鈣 g。14.(14分)已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中,產(chǎn)生黃綠色氣體,而溶液的紫紅色褪去?，F(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系,共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì):(1)該反應(yīng)中,化合價(jià)升高的反應(yīng)物是,化合價(jià)沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物是。(2)寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式(需配平)。(3)上述反應(yīng)中,氧化劑是,1 mol氧化劑在反應(yīng)中(填“得到”或“失去”) mol電子。(4)如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3,溶液又顯紫紅色。此現(xiàn)象說明NaBiO3具有什么性質(zhì):。寫出該反應(yīng)的離子方程式。(提示:NaBiO3為黃色或棕色粉末,不溶于冷水,在該反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為Bi3+)15.(14分).氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì),用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在4050 時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH具有的性質(zhì):不穩(wěn)定,易分解;在氯氣中能燃燒;與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體;Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是:2Cu+Cu2+Cu。根據(jù)以上信息,結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識,回答下列問題:(1)用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中,用氧化還原觀點(diǎn)分析,這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作(填“氧化劑”或“還原劑”)。(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式:。(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是(填化學(xué)式)。(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO,請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式:。.某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中,反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì):PbO2、PbSO4(難溶鹽)、Pb(MnO4)2(強(qiáng)電解質(zhì))、H2O、X(水溶液呈無色)、H2SO4,已知X是一種鹽,且0.1 mol X在該反應(yīng)中失去3.011023個(gè)電子。(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:;(2)若有9.8 g H2SO4參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為;(3)本反應(yīng)體系中,若用濃鹽酸代替硫酸,用離子方程式表示后果:。課時(shí)規(guī)范練5氧化還原反應(yīng)1.D氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移,而化合價(jià)發(fā)生變化是氧化還原反應(yīng)的特征;氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧是非氧化還原反應(yīng);臭氧可以殺菌消毒,常作消毒劑。2.ACu2O和Cu2S中Cu的化合價(jià)都降低,都是氧化劑,同時(shí)Cu2S也作還原劑,A項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)中還原產(chǎn)物為Cu,氧化產(chǎn)物為SO2,則二者物質(zhì)的量之比為61,B項(xiàng)正確;Cu2O在反應(yīng)中Cu化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià),作氧化劑有氧化性,C項(xiàng)正確;反應(yīng)中硫元素化合價(jià)升高被氧化,銅元素化合價(jià)降低被還原,D項(xiàng)正確。3.D在氧化還原反應(yīng)5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O中,-3價(jià)的氮元素的化合價(jià)升高,被氧化,作還原劑;部分+5價(jià)氮元素的化合價(jià)降低,被還原,作氧化劑,根據(jù)方程式可知,被還原的氮原子與被氧化的氮原子的物質(zhì)的量之比是35。4.B3Sn2+2H3AsO3+6H+18Cl-2As+3SnCl62-+6M中,由原子守恒可知M為H2O。As元素的化合價(jià)降低,則氧化劑是H3AsO3,所以正確。氯元素的化合價(jià)在該反應(yīng)中不變,則不能比較Cl-和As的還原性,所以錯(cuò)誤。由反應(yīng)可知,生成1 mol As時(shí)轉(zhuǎn)移3 mol電子,所以正確。由原子守恒可知,M為H2O,所以錯(cuò)誤。反應(yīng)中元素Sn化合價(jià)升高,則SnCl62-是氧化產(chǎn)物,所以正確。綜上所述,B選項(xiàng)正確。5.C在已知的三個(gè)反應(yīng)中,I2、Fe3+、Cl2是氧化產(chǎn)物,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,在反應(yīng)中,氧化性:Cl2I2,在反應(yīng)中,氧化性:Br2Fe3+,在反應(yīng)中,氧化性:Co2O3Cl2,氧化性順序是:Co2O3Cl2Br2Fe3+,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;在反應(yīng)中當(dāng)1 mol Co2O3參加反應(yīng)時(shí),有6 mol的HCl參加反應(yīng),其中2 mol HCl被氧化,故C項(xiàng)正確;根據(jù)還原性順序:Br-Fe2+,氧化性為Fe3+SO42-。反應(yīng)中,Fe2+為還原劑,Cr2O72-為氧化劑,且還原性為Fe2+Cr3+,氧化性為Cr2O72-Fe3+,A項(xiàng)錯(cuò)誤。配平反應(yīng):Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O,故a=6,b=14,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由于Cr2O72-具有氧化性,Na2SO3具有還原性,故Cr2O72-能將Na2SO3氧化成Na2SO4,C項(xiàng)正確;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)中W為H+,D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.DCs在化合物中為+1價(jià),I為+1價(jià),Cl為-1價(jià),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;CsICl2中I為+1價(jià),不可能電離出I-,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;在CsICl2溶液中通入Cl2,CsICl2和Cl2不發(fā)生氧化還原反應(yīng),則不會有單質(zhì)碘生成,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;在CsICl2溶液滴加酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),高錳酸鉀被還原,溶液紫色褪去,故D項(xiàng)正確。9.B反應(yīng)中NOHNO3,氮元素化合價(jià)升高3;NO2HNO3,氮元素化合價(jià)升高1;O2HNO3,氧元素化合價(jià)降低4;還原劑為NO、NO2,氧化劑為O2,依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒,原子個(gè)數(shù)守恒,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為13,利用代入法解答。4NO+9O2+24NO2+14H2O28HNO3,氧化劑物質(zhì)的量為9 mol,還原劑物質(zhì)的量為:4 mol+24 mol=28 mol,二者物質(zhì)的量之比為928,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;NO+2O2+5NO2+3H2O6HNO3,氧化劑物質(zhì)的量為2 mol,還原劑物質(zhì)的量為1 mol+5 mol=6 mol,二者物質(zhì)的量之比為26=13,故B項(xiàng)正確;8NO+9O2+12NO2+10H2O20HNO3,氧化劑物質(zhì)的量為9 mol,還原劑物質(zhì)的量為8 mol+12 mol=20 mol,二者物質(zhì)的量之比為920,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;NO+O2+NO2+H2O2HNO3,氧化劑物質(zhì)的量為1 mol,還原劑物質(zhì)的量為1 mol+1 mol=2 mol,二者物質(zhì)的量之比為12,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.B根據(jù)還原性Br-Fe2+Cl-;溶液2中含有SO42-,則說明發(fā)生反應(yīng)2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+,可證明還原性SO2Fe2+,故甲能證明還原性SO2Fe2+Cl-;乙、溶液1中含有Fe3+,無Fe2+剩余,則還原性Fe2+Cl-,但Cl2可能過量,再通入SO2,可能發(fā)生的反應(yīng)是Cl2+SO2+2H2O2Cl-+SO42-+4H+,不能夠比較SO2與Fe2+的還原性強(qiáng)弱,故乙不能驗(yàn)證;丙、溶液1中含有Fe3+,沒有Fe2+,通入SO2后溶液中又含有Fe2+,說明SO2將Fe3+還原得到Fe2+,證明還原性SO2Fe2+,故丙實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明還原性SO2Fe2+Cl-。13.答案 (1)6251028H2O(2)H2C2O4(3)0.08(4)CaC2O4+H2SO4CaSO4+H2C2O4不能高錳酸鉀會氧化氯離子0.01解析 (1)根據(jù)元素守恒知,生成物中還含有水,該反應(yīng)中錳元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)、碳元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià),設(shè)其轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為10,所以MnO4-、H2C2O4的計(jì)量數(shù)分別是2、5,再結(jié)合原子守恒配平方程式為6H+2MnO4-+5H2C2O410CO2+2Mn2+8H2O。(2)H2C2O4中碳元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià),失電子作還原劑。(3)根據(jù)方程式可知反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.4 mol電子,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為0.08 mol。(4)草酸鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和草酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2O4+H2SO4CaSO4+H2C2O4;HCl具有還原性,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而造成誤差,所以溶解不能用鹽酸。根據(jù)原子守恒可得關(guān)系式5Ca2+2KMnO4,設(shè)鈣離子濃度為x molL-1,5Ca2+2KMnO45 mol2 mol2.010-3x mol2.010-6 mol52=210-3x210-6,解得x=2.510-3,則100 mL溶液中鈣的質(zhì)量=40 gmol-10.1 L2.510-3 molL-1=0.01 g。14.答案 (1)KClH2SO4(2)2KMnO4+10KCl+8H2SO46K2SO4+2MnSO4+5Cl2+8H2O(3)KMnO4得到5(4)NaBiO3具有強(qiáng)氧化性5NaBiO3+2Mn2+14H+2MnO4-+5Bi3+5Na+7H2O解析 鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中,產(chǎn)生黃綠色氣體氯氣,說明高錳酸鉀能把Cl-氧化為氯氣,而溶液的紫紅色褪去,是高錳酸鉀被還原為Mn2+,則反應(yīng)為KMnO4+KCl+H2SO4MnSO4+K2SO4+Cl2+H2O,由得失電子守恒及質(zhì)量守恒可得配平后的化學(xué)方程式為2KMnO4+10KCl+8H2SO42MnSO4+6K2SO4+5Cl2+8H2O;該反應(yīng)中,KCl中氯元素化合價(jià)升高,H2SO4化合價(jià)沒有發(fā)生變化,高錳酸鉀中錳元素化合價(jià)降低,作氧化劑,1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)的量=1 mol(7-2)=5 mol;在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3,溶液又顯紫紅色,說明MnSO4又被氧化為KMnO4,NaBiO3顯示氧化性,該反應(yīng)的離子方程式為5NaBiO3+2Mn2+14H+2MnO4-+5Bi3+5Na+7H2O。15.答案 .(1)還原劑(2)2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl(3)H2(4)CuH+3H+NO3-Cu2+2H2O+NO.(1)5PbO2+2MnSO4+2H2SO4Pb(MnO4)2+4PbSO4+2H2O(2)0.5 mol(3)PbO2+4H+2Cl-Pb2+Cl2+2H2O解析 .(1)由CuSO4+“另一物質(zhì)”CuH知,反應(yīng)中銅元素化合價(jià)降低,故“另一物質(zhì)”是還原劑。(2)CuH中銅、氫元素均處于低價(jià)態(tài),與強(qiáng)氧化劑氯氣反應(yīng)時(shí),均可被氧化而生成CuCl2、HCl。(3)CuH溶于稀鹽酸時(shí),氫元素會發(fā)生價(jià)態(tài)歸中型的氧化還原反應(yīng)生成氫氣。(4)Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是:2Cu+Cu2+Cu,稀硝酸具有強(qiáng)氧化性,CuH具有還原性,二者反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w、銅離子和H2O。.(1)根據(jù)題意分析可知X是一種硫酸鹽,且0.1 mol X在該反應(yīng)中失去0.5 mol電子,即1 mol X在該反應(yīng)中失去5 mol電子,根據(jù)元素守恒知,該元素是錳元素,生成物中錳元素是+7價(jià),則X中錳元素顯+2價(jià),所以X是MnSO4,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等配平方程式,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MnSO4+5PbO2+2H2SO4Pb(MnO4)2+4PbSO4+2H2O。(2)9.8 g H2SO4參加反應(yīng),則n(H2SO4)=0.1 mol,由方程式可知:2MnSO4Pb(MnO4)22H2SO410 mol電子,則0.1 mol H2SO4反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子,所以有9.8 g H2SO4參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5 mol。(3)若用濃鹽酸代替硫酸,會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒氣體氯氣,反應(yīng)的離子方程式為PbO2+4H+2Cl-Pb2+Cl2+2H2O。