2019高中化學 模塊綜合測評 新人教版選修2.docx

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模塊綜合測評(時間:60分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題包括12小題,每小題4分,共48分。每小題只有一個選項符合題意)1.化學與生活是緊密相聯(lián)的,下列說法中正確的是()A.為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質,常在包裝袋中放入生石灰B.海水淡化能解決淡水供應危機,向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化C.生鐵在潮濕的空氣中易生銹,其負極反應式為2H2O+O2+4e-4OH-D.現(xiàn)用清潔燃料主要有壓縮天然氣和液化石油氣兩類,它們屬于碳氫化合物解析:生石灰不能防止食品被氧化,A錯誤;明礬可作凈水劑,但不能淡化海水,B錯誤;鋼鐵生銹發(fā)生了原電池反應,其負極反應式為Fe-2e-Fe2+,C錯誤。答案:D2.將空氣中的氮氣轉化為氮的化合物的過程稱為固氮,下圖中能實現(xiàn)人工固氮的是()解析:閃電作用下的固氮是自然固氮,A錯誤;電解飽和食鹽水與固氮無關,B錯誤;根瘤菌固氮是生物固氮,C錯誤;D中反應N2+3H22NH3只能靠人工完成。答案:D3.符合實際并用于工業(yè)生產(chǎn)的是()A.CO2通入氫氧化鈉溶液中制Na2CO3B.H2和Cl2光照制HClC.Cl2通入澄清石灰水中制漂白粉D.用硫黃制硫酸解析:制Na2CO3的方法是侯氏制堿法,A錯誤;H2和Cl2的混合氣體光照會引起爆炸,工業(yè)制HCl的方法是使Cl2在H2中燃燒,B錯誤;澄清石灰水濃度太小,制取漂白粉的方法是向石灰乳中通Cl2,C錯誤。答案:D4.下列敘述中正確的是()A.合成氨工業(yè)、硫酸工業(yè)中均用到吸收塔這一設備B.玻璃、水泥的工業(yè)生產(chǎn)中均用到純堿和石灰石作為原料C.光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應用,制造光纜的主要材料是二氧化硅D.綠色化學的核心思想是利用綠色植物治理環(huán)境污染解析:合成氨工業(yè)中不需要吸收塔;水泥的主要原料為黏土和石灰石,沒有用到純堿;綠色化學是指生產(chǎn)工藝中的原料及生產(chǎn)過程無污染、無毒物、無廢棄物排放,是“預防污染”戰(zhàn)略的重要組成部分。答案:C5.下列煙氣經(jīng)凈化處理后,可以用作氣體燃料的是()硫酸工業(yè)尾氣硝酸工業(yè)尾氣高爐煤氣焦爐氣(主要成分是氫氣和甲烷)煉鋼過程中產(chǎn)生的棕色煙煅燒石灰石的氣體A.B.C.D.解析:硫酸工業(yè)尾氣為SO2,硝酸工業(yè)尾氣為氮的氧化物,均不能作燃料,但必須除去才能排空。高爐煤氣中含有CO,焦爐氣含H2、CH4,煉鋼過程中產(chǎn)生的棕色煙中含CO,均可經(jīng)凈化處理后作氣體燃料;煅燒石灰石得CO2氣體,不能作燃料。答案:D6.根據(jù)生活經(jīng)驗,判斷下列物質按酸堿性的一定順序排列正確的是()A.廚房清潔劑、醋、肥皂、廁所清潔劑B.廁所清潔劑、廚房清潔劑、醋、肥皂C.醋、廁所清潔劑、肥皂、廚房清潔劑D.廁所清潔劑、醋、肥皂、廚房清潔劑答案:D7.有關高溫結構陶瓷和光導纖維的說法正確的是()A.高溫結構陶瓷彌補了金屬材料的弱點,但是硬度卻遠遠低于金屬材料B.氮化硅陶瓷是一種重要的結構材料,具有超硬性,它不與任何無機酸反應C.光導纖維是一種能高質量傳導光的玻璃纖維D.光導纖維中的二氧化硅是平面結構解析:高溫結構陶瓷克服了金屬材料的弱點,本身還具有很多優(yōu)點,如耐高溫、高硬度、不怕氧化等,A錯誤;氮化硅陶瓷是重要的結構材料,有許多優(yōu)點,如耐腐蝕性較強,但可以與氫氟酸反應,B錯誤;光導纖維是一種能高質量傳導光的玻璃纖維,且抗干擾能力好,不發(fā)生電輻射,能防竊聽等,C正確;SiO2是一種立體網(wǎng)狀結構(即硅氧四面體結構)的晶體,D錯誤。答案:C8.在接觸法制硫酸工業(yè)中,在原料相同的情況下,測得壓強對SO2平衡轉化率的影響見下表:轉化率/%壓強MPa溫度/0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4根據(jù)上表數(shù)據(jù),考慮綜合經(jīng)濟效益,你認為SO2的接觸氧化應在下列哪種壓強下進行最為有利()A.0.1 MPaB.0.5 MPaC.1 MPaD.10 MPa解析:在0.1MPa的條件下,SO2的轉化率已很高,故綜合經(jīng)濟效益考慮在此壓強下最為有利。答案:A9.下列敘述中正確的是()A.“接觸法”制H2SO4時,催化氧化階段的反應原理為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0B.海水提鎂的主要步驟為海水Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(l)+Cl2(g)C.普通水泥的主要成分是硅酸鈣D.黏土的主要成分是三氧化二鋁解析:B項CaCO3分解制取CaO,海水中加入Ca(OH)2或CaO制取Mg(OH)2固體,但電解MgCl2溶液得不到Mg;C項普通水泥的主要成分是硅酸二鈣、硅酸三鈣和鋁酸三鈣;D項黏土的主要成分是硅酸鹽。答案:A10.有A、B、C、D四個中等城市,它們水源、能源充足,交通便利。它們的相對地理位置如圖所示。各城市特點如下:A城市是風光秀麗,人口稠密,土地供應緊張的旅游城市,環(huán)保要求高,近郊有豐富的FeS2資源。B城市是一個新興的工業(yè)城,已建有大型磷肥廠,土地供應充足。C城近郊有豐富的磷灰石資源,工業(yè)發(fā)達,但使用H2SO4的工業(yè)不多,土地供應充足。D城是一個古老的城市,它的周圍是重要的農(nóng)業(yè)區(qū),是大量肥料的集散地?，F(xiàn)擬建一座硫酸工廠,廠址應選在()A.A城近郊B.B城近郊C.C城近郊D.D城近郊解析:A城和D城,一個是旅游城市,土地緊張,一個是古老的城市、重要的農(nóng)業(yè)區(qū),都不可選;C城使用硫酸的工業(yè)不多而B城的大型磷肥廠需要大量的硫酸,且土地供應充足,另外從距離上分析,B城從A城運FeS2的運輸距離為200km,而C城從A城運FeS2的運輸距離為300km。綜合考慮應選在B城近郊。答案:B11.海水是一個巨大的化學資源庫,下列有關海水綜合利用的說法正確的是()A.海水提溴的過程中,沒有發(fā)生氧化還原反應B.海水中的氘(含HDO 0.03)發(fā)生聚變的能量,足以保證人類上億年的能源消費,HDO與H2O化學性質不同C.從海水中可以得到NaCl,電解NaCl溶液可制備金屬鈉D.如下圖,在電場中利用膜技術(陽離子交換膜只允許陽離子通過,陰離子交換膜只允許陰離子通過)淡化海水,此法稱為電滲析法解析:海水提取溴的過程中要用氧化劑如H2O2等先將Br-氧化,然后提取,A錯誤;HDO與H2O都是水,只是氘(D)替代了普通水中的氫,二者化學性質相同,B錯誤;電解氯化鈉溶液的反應方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2,電解熔融氯化鈉可制取金屬鈉:2NaCl2Na+Cl2,C錯誤。答案:D12.下列事實與電化學腐蝕無關的是()A.埋在潮濕土壤中的鐵管比干燥土壤中的更易被腐蝕B.為保護海輪的船殼,常在船殼外面鑲上鋅塊C.在空氣中金屬銀的表面生成一層黑色物質D.鍍銀的鐵制品,鍍層破損后,露出的鐵更易被腐蝕解析:金屬在潮濕土壤中易發(fā)生電化學腐蝕,而干燥空氣中難發(fā)生,A與電化學腐蝕有關;船殼是鋼鐵與較活潑的Zn組成原電池,Zn作負極被腐蝕而Fe被保護,B與電化學腐蝕有關;C選項為銀被空氣中的氧氣氧化為氧化銀,屬于化學腐蝕;鍍銀的鐵器破損后形成“Fe-Ag”原電池,其中Fe作負極被腐蝕,D與電化學腐蝕有關。答案:C二、非選擇題(本題包括4小題,共52分)13.(13分)下表是市場上銷售的一種常見氮肥的包裝說明書。請閱讀有關內容后,回答下列問題:主要成分NH4Cl保存方法干燥陰涼處存放含氮量25%(1)NH4Cl和K2SO4都是可作化學肥料的物質。雖然它們沒有共同的組成元素,但在物質(化合物)的分類中它們同屬于類。(2)化學肥料通常所說的“含氮量”中的“氮”是指(填序號)。A.氮分子B.氮原子C.氮離子D.氮元素E.NH4+(3)請根據(jù)上述氮肥的保存方法,推測NH4Cl的性質之一是。解析:氯化銨和硫酸鉀都是鹽類物質?；瘜W肥料中的含氮量是指氮元素的質量分數(shù)。氯化銨需在干燥陰涼處存放,說明其受熱容易分解。答案:(1)鹽(2)D(3)受熱容易分解14.(13分)鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品,請回答:(1)工業(yè)冶煉鋁的化學方程式是。(2)鋁與氫氧化鉀溶液反應的離子方程式是。(3)工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質,可用離子交換膜法電解提純。電解槽內裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過),其工作原理如圖所示。該電解槽的陽極反應式是。通電開始后,陰極附近溶液pH會增大,請簡述原因:。除去雜質后的氫氧化鉀溶液從液體出口(填“A”或“B”)導出。解析:(3)中根據(jù)電解原理,陽極應是OH-失電子,所以電極反應式為4OH-4e-2H2O+O2,而陰極為H+放電,促進水的電離,使OH-濃度增大,所以pH增大,根據(jù)陽離子交換膜的特點,K+可從陽極區(qū)進入陰極區(qū)和OH-組成KOH,從而可在陰極區(qū)得到純的KOH溶液,故液體應從B口導出。答案:(1)2Al2O3(熔融)4Al+3O2(2)2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2(3)4OH-4e-2H2O+O2H+放電,促進水的電離,OH-濃度增大B15.(13分)人造羊毛的主要成分為,此物質可以由以下三種途徑合成,已知A是石油分餾的一種產(chǎn)品,D不能發(fā)生銀鏡反應,也不能使溴水褪色。(1)寫出A的分子式,D的結構簡式。(2)在反應中,屬于加成反應的是。(3)寫出反應的化學方程式。(4)從能源和環(huán)保的角度看,你認為最有發(fā)展前景的是,其理由是。解析:A是石油分餾的一種產(chǎn)品,由反應的產(chǎn)物可推知,A為丁烷,反應是丁烷的裂解反應。由人造羊毛的結構簡式和加聚反應原理,可逆推出C為CH2CHCN;也可由途徑()知,B為CHCH,得出C為CH2CHCN。對照C的結構簡式,且D不能發(fā)生銀鏡反應,也不能使溴水褪色,說明D中既無醛基(CHO)又無碳碳雙鍵,則D為。答案:(1)C4H10(2)(3)2CH2CHCH3+2NH3+3O2+6H2O(4)途徑()原料來源豐富;生產(chǎn)過程能耗低、產(chǎn)品產(chǎn)率高;生產(chǎn)過程污染少16.(13分)四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業(yè)材料鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程如下:回答下列問題:(1)往中加入鐵屑至浸出液顯紫色,此時溶液仍呈強酸性,該過程中有如下反應發(fā)生:2Fe3+Fe3Fe2+2TiO2+(無色)+Fe+4H+2Ti3+(紫色)+Fe2+2H2OTi3+(紫色)+Fe3+H2OTiO2+(無色)+Fe2+2H+加入鐵屑的作用是。(2)在工藝過程中需要控制條件以形成TiO2nH2O溶膠,該溶膠的分散質顆粒直徑大小在范圍。(3)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點。依據(jù)綠色化學理念,該工藝流程中存在的不足之處是(只要求寫出一項)。(4)依據(jù)下表信息,要精制含少量SiCl4雜質的TiCl4,可采用方法。TiCl4SiCl4熔點/-25.0-68.8沸點/136.457.6解析:(1)加入鐵屑使溶液中的Fe3+還原為Fe2+,將TiO2+還原為Ti3+,由題目所給方程式可判斷,Ti3+還原性強于Fe2+,故Ti3+的存在可避免Fe2+被氧化。(2)膠體的分散質微粒的直徑大小介于1100nm之間即10-910-7m。(3)該工藝流程中產(chǎn)生一些氯氣等廢氣,還有一些廢渣、廢液等,給環(huán)境造成污染。(4)根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知二者的沸點差距較大,因此可以通過分餾的方法把TiCl4除去。答案:(1)使溶液中的Fe3+還原為Fe2+,生成Ti3+,Fe2+不被氧化(2)10-910-7 m(或其他合理答案)(3)產(chǎn)生工業(yè)“三廢”(或其他合理答案)(4)蒸餾(或分餾或精餾) 2.1 獲取潔凈的水