2020年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第四章 第14講 氯及其重要化合物課后作業(yè)（含解析）.doc

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氯及其重要化合物 　　建議用時：40分鐘　　　滿分：100分 一、選擇題(每題6分，共66分) 1．(2018西安交通大學(xué)附屬中學(xué)高三測試)某地化工廠的貯氯罐意外發(fā)生泄漏，下列關(guān)于安全處理措施不正確的是(　　) A．緊急組織群眾沿逆風(fēng)方向疏散 B．消防隊員向貯氯罐周圍空氣中噴灑稀NaOH溶液 C．處在該環(huán)境中的群眾，應(yīng)用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼處等待救援 D．處在該環(huán)境中的群眾，應(yīng)用浸有一定濃度NaHCO3的毛巾捂住鼻子，向高處轉(zhuǎn)移 答案　C 解析　稀氨水揮發(fā)出的NH3具有強(qiáng)烈的刺激性氣味；氯氣的密度比空氣的密度大，應(yīng)往高處轉(zhuǎn)移。 2．某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。 下列說法正確的是(　　) A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗 B．Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng) C．Ⅲ圖中：發(fā)生的反應(yīng)不是燃燒反應(yīng) D．Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成 答案　D 解析　A項(xiàng)，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)；B項(xiàng)，發(fā)生的為取代反應(yīng)；C項(xiàng)，Cu在Cl2中發(fā)生了燃燒反應(yīng)；D項(xiàng)，Cl－、ClO－在酸性條件下可生成Cl2。 3．在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是(　　) A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO 答案　D 解析　Cl2的顏色為黃綠色，正因?yàn)槁人腥芙饬它S綠色的Cl2，才使得氯水顯示了淺黃綠色，A正確。Cl－與Ag＋結(jié)合生成AgCl白色沉淀，B正確。Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，H＋與NaHCO3反應(yīng)生成CO2氣體，C正確。氯水中的Cl2也能將Fe2＋氧化為Fe3＋，D錯誤。 4．(2018太原五中高三調(diào)研)下列說法正確的是(　　) ①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸?、趯?shí)驗(yàn)室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收?、坌轮坡人难趸詮?qiáng)于久置氯水的?、軝z驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入硝酸銀溶液　⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中 A．①②③ B．②③④ C．③ D．③⑤ 答案　C 解析　氯氣與氫氣混合，達(dá)到爆炸極限，在點(diǎn)燃或光照的條件下才能發(fā)生爆炸，①錯誤，氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)含量少，實(shí)驗(yàn)中常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，②錯誤，排除A、B兩項(xiàng)；HCl氣體與AgNO3溶液可產(chǎn)生沉淀，④錯誤；將氣體通入飽和食鹽水中，除去的是HCl氣體，而不是Cl2，⑤錯誤，排除D項(xiàng)。 5．下列敘述中正確的是(　　) A．能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2 B．用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標(biāo)簽的溶液 C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－ D．某淺黃色的溴水，加入CCl4振蕩靜置后，上層顯橙紅色 答案　B 解析　還有很多氧化劑(如HNO3、O3等)能將I－氧化為I2，A錯誤；碘單質(zhì)的CCl4溶液顯紫色，C錯誤；CCl4的密度比水大，應(yīng)下層顯橙紅色，D錯誤。 6．如圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O。 對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A a處變藍(lán)，b處變紅棕色 氧化性：Cl2>Br2>I2 B c處先變紅，后褪色 氯氣與水生成了酸性物質(zhì) C d處立即褪色 氯氣與水生成了漂白性物質(zhì) D e處變紅色 還原性：Fe2＋>Cl－ 答案　D 解析　氧化性：Cl2>Br2，Cl2>I2，但不能判斷Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱，A錯誤；氯氣與水不僅生成HCl，還生成具有漂白性的次氯酸，B錯誤；氯氣與水反應(yīng)生成HCl能中和氫氧化鈉，生成的次氯酸能氧化酚酞，兩種作用都可使d處褪色，C錯誤；Fe2＋被Cl2(或HClO)氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋與SCN－反應(yīng)生成紅色溶液，則可推斷出還原性是Fe2＋>Cl－，D正確。 7．某同學(xué)設(shè)計的實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的裝置如下圖。圖中涉及的實(shí)驗(yàn)裝置或藥品有錯誤的是(　　) A．①③④ B．①③ C．③④ D．①②③④ 答案　A 解析　裝置①中如果使用普通漏斗，會造成氯氣的外逸，所以應(yīng)將①中的普通漏斗改為分液漏斗，且反應(yīng)物要用濃鹽酸；裝置③的導(dǎo)氣管長短錯誤，應(yīng)長進(jìn)短出；④中尾氣處理裝置中不能用Ca(OH)2溶液，Ca(OH)2溶液溶質(zhì)含量小，吸收不充分，通常用NaOH溶液。 8．如圖所示，在A處通入氯氣，關(guān)閉B閥時，C處干燥的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開B閥后，C處干燥的紅布條逐漸褪色。則D瓶中盛放的溶液不可能是(　　) A．濃硫酸 B．NaOH溶液 C．飽和Na2SO3溶液 D．飽和氯化鈉溶液 答案　D 解析　解決本題的關(guān)鍵是要明確裝置的特點(diǎn)及起漂白作用的是HClO或潮濕的Cl2。首先根據(jù)打開B閥后，C處干燥的紅布條逐漸褪色，說明A處通入的Cl2為潮濕的，在關(guān)閉B閥時潮濕的Cl2通過了D瓶，看不到C處干燥的紅布條有明顯變化，說明D瓶吸收了Cl2或吸收了Cl2中的水蒸氣。 9．碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示： 下列說法中不正確的是(　　) A．用淀粉KI試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽時淀粉KI試紙會變藍(lán) B．足量Cl2能使?jié)駶櫟?、已變藍(lán)的淀粉KI試紙褪色的原因可能是5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O===2HIO3＋10HCl C．由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>I2>IO D．途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA 答案　C 解析　加碘鹽中含有IO，在酸性條件下可被I－還原生成I2，A正確；根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B正確；根據(jù)途徑Ⅰ可知氧化性：Cl2>I2，根據(jù)途徑Ⅱ可知氧化性：IO>I2，根據(jù)途徑Ⅲ可知氧化性：Cl2>IO，C錯誤；根據(jù)關(guān)系式2IO～I(xiàn)2～10e－可知D正確。 10．(2018漢中模擬)某同學(xué)向一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(zhì)(一種物質(zhì)只加一次)： a．KI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.稀硫酸；e.氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：①無色→②棕黃色→③藍(lán)色→④無色→⑤藍(lán)色，對此過程進(jìn)行的分析中錯誤的是(　　) A．加入以上藥品的順序是a→e→b→c→d B．③→④反應(yīng)的化學(xué)方程式為3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O C．溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色的原因是淀粉溶液遇碘變藍(lán)色 D．④→⑤反應(yīng)的離子方程式為2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ 答案　D 解析?、贌o色→②棕黃色說明有碘生成，②棕黃色→③藍(lán)色說明是淀粉遇碘溶液顯色，③藍(lán)色→④無色說明碘被消耗，④無色→⑤藍(lán)色說明又生成了碘，此時發(fā)生的是NaI和NaIO3在酸性條件下生成碘的反應(yīng)。 11．某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三種溶質(zhì)，其物質(zhì)的量均為1 mol，向混合溶液中通入一定量的氯氣。下列說法正確的是(　　) A．將溶液蒸干最多可以得到4 mol NaCl B．將溶液蒸干并灼燒，得到的固體可能是NaCl、NaBr、Na2SO4 C．向溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)，則氯氣一定過量 D．若通入氯氣的體積為22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，反應(yīng)的離子方程式為2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ 答案　B 解析　Cl2與Na2SO4不反應(yīng)，因此將溶液蒸干最多可以得到2 mol NaCl，A錯誤；若Cl2與部分的NaBr反應(yīng)，則將溶液蒸干并灼燒，得到的固體可能是NaCl、NaBr、Na2SO4 ，B正確；向溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)，說明有I2生成，但Cl2可能只與部分NaI反應(yīng)，C錯誤；正確的離子方程式為2I－＋Cl2===I2＋2Cl－、2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，D錯誤。 二、非選擇題(共34分) 12．(16分)空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下： (1)步驟③的離子方程式：____________________________________________ ____________________________________________________________________。 (2)步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是________。 (3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣，因此在步驟⑤中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過________(填試劑名稱)溶液，以除去氯氣。 (4)步驟⑤的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80～90 ℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：__________________________________________________ ______________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。 (5)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是___________________。 (6)提取溴單質(zhì)，采用蒸餾“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸餾“溴水混合物Ⅰ”，請說明原因：__________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 答案　(1)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO (2)分液漏斗 (3)溴化鐵(或其他含Br－的鹽類物質(zhì)) (4)溫度過高，大量水蒸氣被蒸出，溴蒸氣中水增加；溫度過低，溴不能完全蒸出 (5)酸化可抑制Cl2與水反應(yīng) (6)將“溴水混合物Ⅰ”轉(zhuǎn)變?yōu)椤颁逅旌衔铫颉笔荁r2的濃縮過程，可提高效率，減少能耗，降低成本 解析　從海水中提取溴，一般要經(jīng)過濃縮、氧化、提取三個步驟。步驟①發(fā)生的反應(yīng)是Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，生成的溴仍溶解在海水中，根據(jù)溴的沸點(diǎn)比水低的性質(zhì)，可以鼓入熱空氣(步驟②)，使它隨熱空氣一起揮發(fā)出來，再用SO2吸收(步驟③)：Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO，這樣可以得到較大濃度的含Br－的溶液，進(jìn)一步用氯氣氧化(步驟④)，得到Br2，然后蒸餾便得到液溴。 13．(2018威海模擬)(18分)氯化亞砜( SOCl2)是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77 ℃，在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧，并帶有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)室合成原理：SO2＋Cl2＋SCl2===2SOCl2，部分裝置如圖所示，回答以下問題： (1)實(shí)驗(yàn)室制取SOCl2在三頸燒瓶中進(jìn)行，整個裝置所選儀器的連接順序是⑥→________→①，②←________(某些儀器可以多次使用)。 (2)冷凝管口③是________口(填“進(jìn)水”或“出水”)，冷凝管上連接的干燥管的作用是____________________________________________________________ _____________________________________________________________________。 (3)實(shí)驗(yàn)室制Cl2的離子方程式為___________________________________。 SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________ ____________________________________________________________________。 (4)已知SCl2的沸點(diǎn)為50 ℃。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將三頸燒瓶中混合物分離開的實(shí)驗(yàn)操作名稱是________。若反應(yīng)中消耗的Cl2的體積為896 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況，SO2足量)，最后得到純凈的SOCl2 6.76 g，則SOCl2的產(chǎn)率為________(保留兩位有效數(shù)字)。 (5)取少量的SOCl2加入足量NaOH溶液，振蕩、靜置得到無色溶液，檢驗(yàn)溶液中存在Cl－的方法是________________________________________________ ___________________________________________________________________。 答案　(1)?→?→⑨→⑩?、狻帷? (2)進(jìn)水　吸收逸出的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置而使SOCl2水解 (3)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑ (4)蒸餾　71% (5)取少量溶液于試管中，加入過量Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液，滴加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液中有Cl－ 解析　(1)根據(jù)SO2＋Cl2＋SCl2===2SOCl2可知，向三頸燒瓶中分別通入的是SO2和Cl2，其中實(shí)驗(yàn)室利用MnO2和濃鹽酸混合加熱制Cl2，制得的Cl2中混有HCl和水蒸氣，需要通過飽和NaCl溶液除去HCl，利用濃硫酸干燥，再通入三頸燒瓶中，裝置的連接順序?yàn)棰蕖?→?→⑨→⑩→①；向亞硫酸鈉固體中滴加硫酸來制取SO2，只需要利用濃硫酸干燥生成的SO2，然后即可通入三頸燒瓶中，裝置的連接順序?yàn)棰凇狻帷摺? (2)冷凝管中水流方向是“低進(jìn)高出”，則③是進(jìn)水口；冷凝管上連接的干燥管的作用是吸收逸出的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置而使SOCl2水解。 (3)利用MnO2和濃鹽酸混合加熱制Cl2的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；SOCl2遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生的白霧是鹽酸小液滴，并有帶有刺激性氣味的SO2氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑。 (4)SCl2的沸點(diǎn)為50 ℃，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，可通過蒸餾操作分離液體混合物；若反應(yīng)中消耗的Cl2的體積為896 mL，物質(zhì)的量為＝0.04 mol，SOCl2理論產(chǎn)量為0.04 mol2119 gmol－1＝9.52 g，則SOCl2的產(chǎn)率為100%≈71%。 (5)因?yàn)镾OCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)有Na2SO3生成，所以要先除去SO。檢驗(yàn)溶液中存在Cl－的操作方法是取少量溶液于試管中，加入過量Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液，滴加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液中有Cl－。