2019高中化學 第一單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律單元測試（二）新人教版必修2.doc

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第一單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律注意事項：1答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。）1據(jù)報道，科學家新合成了一種抗癌、治癌的藥物，其化學式可表示為10B20。下列敘述正確的是A10B20為硼元素的一種原子B10B20為硼元素的一種單質(zhì)C10B20的中子數(shù)比核外電子數(shù)多D10B20的原子核外電子排布為2除第一周期外，關于同周期主族元素的下列變化規(guī)律的敘述中不正確的是 A從左到右，原子半徑逐漸減小B從左到右，元素原子的氧化性減弱，還原性增強C從左到右，元素最高正價數(shù)從+1遞增到+7，負價由4遞變到1D從左到右，元素最高價氧化物對應水化物堿性減弱，酸性增強3下列說法正確的是ASiH4比CH4穩(wěn)定BO2半徑比F的小CNa和Cs屬于第A族元素，Cs失電子能力比Na的強DP和As屬于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱4下列粒子中，與OH具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是ACl BF CNH3 DNH5X、Y、Z是短周期的三種相鄰元素，X與Y同主族，Y與Z同周期，已知三種元素族序數(shù)之和為16，原子序數(shù)之和為38，則X、Y、Z的元素符號為ANa、K、Ca BN、P、S CF、Cl、S DO、S、Cl6如下性質(zhì)的遞變中，不正確的是AHCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次減弱BHClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次減弱(相同條件下) CCsOH、KOH、LiOH的堿性依次減弱 DNa+、Mg2+、Al3+的氧化性依次減弱7下列有關化學鍵的敘述，正確的是A離子化合物中一定含有離子鍵B單質(zhì)分子中均不存在化學鍵C含有極性鍵的分子一定是極性分子D含有共價鍵的化合物一定是共價化合物8X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的 穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A原子半徑：ZYXBZ與X形成化合物的沸點高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點CCaY2與水發(fā)生氧化還原反應時，CaY2只作氧化劑DCaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為129下列說法正確的是 ALi是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬BMg(OH)2堿性比Ca(OH)2強C元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個族，共16縱行DX2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第A族10下列說法正確的是在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結(jié)合金屬和非金屬化合形成離子鍵離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵非金屬原子間不可能形成離子鍵離子化合物中可能有共價鍵共價化合物中可能有離子鍵A B C D11如圖各為元素的周期表的一部分(數(shù)字為原子序數(shù))，其中X為35的是12元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是A同周期元素中X的金屬性最強B原子半徑XY，離子半徑X+Z2C同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強13某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素A在自然界中只以化合態(tài)的形式存在B單質(zhì)常用作半導體材料和光導纖維C最高價氧化物不與酸反應D氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定14X、Y是元素周期表A族中的兩種元素，X的非金屬性比Y強。則下列敘述中正確的是AX原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多BY的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來CX的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與氫氣反應DX的氫化物水溶液的酸性一定比Y的氫化物水溶液的酸性強15在aXm+和bYn兩種簡單離子(X、Y都是短周期元素)中，已知Yn比Xm+多兩個電子層，下列關系或說法正確的是AX只能是第二周期的元素Ba一定比b小Cba+m+n一定等于16DY只能是第三周期的元素16已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是AX、Y、Z、W的原子半徑依次減小BW與X形成的化合物中只含離子鍵CW的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點D若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3二、非選擇題（共52分。）17X、Y、Z是三種常見的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的離子和Z的離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X離子比Y離子多1個電子層。（1）X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_。（2）Z2Y對應水化物的堿性比LiOH_。（3）Z2X屬于_(共價或離子)化合物。（4）Z2Y2中含有_鍵和_鍵，Z2Y2溶于水時發(fā)生反應的化學方程式是_。18W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的電負性在同周期主族元素中最大。（1）X位于元素周期表中第_周期第_族；W的基態(tài)原子核外有_個未成對電子。（2）X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點較高的是_(寫化學式)；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是_(寫化學式)。（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式是_。19某同學想通過比較最高價氧化物對應水化物酸性強弱來驗證硫與碳的非金屬性的強弱，他采用了如圖所示的裝置。請回答：（1）儀器a的名稱是_，應盛放下列試劑中的_。A稀硫酸 B亞硫酸 C氫硫酸 D鹽酸（2）儀器b的名稱是_，應盛放下列試劑中的_。A碳酸鈣 B硫酸鈉 C氯化鈉 D碳酸鈉（3）儀器c中應盛放的試劑是_，如果看到的現(xiàn)象是_，證明b中反應產(chǎn)生了_，即可說明_比_酸性強，_比_非金屬性強，b中發(fā)生反應的離子方程式為_。20過氧化氫(H2O2)又叫雙氧水，其水溶液可用于制備工業(yè)上的漂白劑、特殊環(huán)境里燃料燃燒的助燃劑、醫(yī)療上的消毒劑、實驗室里的制氧劑等。過氧化鈉(Na2O2)可用于制備工業(yè)上的漂白劑、實驗室里的制氧劑、呼吸面具或潛水艇中的制氧劑等。過氧原子團“O2”由2個氧原子共用1對電子形成。（1）分別寫出H2O2、Na2O2的電子式：_、_。（2）H2O、H2O2中化學鍵的不同點是_；Na2O、Na2O2中化學鍵的不同點是_。H2O2的化合物類型是_(填“共價化合物”或“離子化合物”)。（3）分別寫出H2O2、Na2O2作供氧劑的化學方程式：H2O2：_；Na2O2：_。（4）H2O2與Na2O2相比，化學鍵更穩(wěn)定的是_(寫物質(zhì)的名稱)，主要判斷根據(jù)是_。21現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多。A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強酸，又能溶于強堿；C+比B3+多8個電子；C與D元素可以形成化合物CD；CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍色；在周期表中E處于C的下兩個周期，E單質(zhì)可與冷水反應生成氫氣，反應時E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為21。試回答：（1）B是_(寫元素符號，下同)、E是_。（2）B的離子結(jié)構(gòu)示意圖_，D的單質(zhì)分子的電子式_，C元素最高價氧化物對應的水化物的電子式_。（3）用電子式表示H2A形成過程：_。（4）寫出CD的溶液中通入氯氣的離子方程式：_。（5）比較B、C、E三種元素形成的簡單離子氧化性的強弱：(B、C、E離子用實際離子符號表示)氧化性：_。22現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上有6個電子X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價是+7價W其單質(zhì)既能跟酸反應，又能跟強堿反應，都產(chǎn)生H2（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是_。（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH，寫出某溶液中含該微粒的檢驗方法_。（3）元素Z在周期表中的位置_，元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是_(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是_(填序號)。a常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同bZ的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c一定條件下，Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應（4）探尋物質(zhì)性質(zhì)的差異性是學習化學的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種的是_，理由是_。Z的最高價氧化物的水化物與W的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為_。2018-2019學年高一下學期第一單元訓練卷化 學（一）答 案1.【答案】B【解析】10B表示質(zhì)量數(shù)為10的一種B原子，其中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)即核外電子數(shù)都相等，是B元素的一種同位素；10B20既表示一種由B元素組成的單質(zhì)，又表示該單質(zhì)的一個分子由20個10B原子構(gòu)成。因此A、C、D三項均錯誤，B項正確。2.【答案】B【解析】同周期的主族元素從左到右，原子半徑逐漸減??；氧化性增強，還原性減弱；金屬性減弱，非金屬性增強；最高正價數(shù)從+1遞增到+7，負價由4遞變到1。由此可得B項錯誤。3.【答案】C【解析】本題考查元素周期律的內(nèi)容。同一主族的元素隨著原子序數(shù)的增大，非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，最高價氧化物對應水化物的酸性也逐漸減弱，故A、D項錯誤；同一主族的元素隨著原子序數(shù)的增大，金屬性逐漸增強，失電子能力增強，故C項正確；核外電子排布相同的微粒，質(zhì)子數(shù)大的半徑反而小，B項錯誤。4.【答案】B【解析】OH的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別為9，10。選項中，Cl質(zhì)子數(shù)為17，電子數(shù)為18；NH3質(zhì)子數(shù)為10，電子數(shù)為10；NH質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10。5.【答案】B【解析】因三種元素的原子序數(shù)之和為38，即質(zhì)子數(shù)之和為38，則均為短周期元素。又因族序數(shù)之和為16，且X與Y同主族、Y與Z同周期，依163=5余1(或163=6差2)，可推知X、Y屬第A族，Z屬第A族，因而X、Y、Z分別為N、P、S，故選B項。6.【答案】D【解析】同周期元素(從左到右)金屬性減弱，非金屬性增強。A中考查的是氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，通過比較Cl、S、P的非金屬性可以知道結(jié)論正確；B中比較的是最高價氧化物對應水化物的酸性，通過比較Cl、S、P、Si的非金屬性可以知道結(jié)論正確；C中比較的是最高價氧化物對應水化物的堿性，通過比較Cs、K、Li的金屬性可以知道結(jié)論正確。7.【答案】A【解析】選項B，O2、Cl2等單質(zhì)分子間存在共價鍵；選項C，含有極性鍵的分子不一定是極性分子，如CH4、CS2等；選項D，含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如NaOH等。8.【答案】B【解析】Ca2+的核外電子數(shù)為18，故X、Y、Z的原子核外電子數(shù)之和為18，又X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)，說明X、Z能形成1價離子，故X為氫、Z為氟；由此可進一步推出Y為氧。原子半徑：OFH，A項錯誤；HF分子間存在氫鍵，故其沸點在同主族元素形成的氫化物中是最高的，B項正確；CaO2與水發(fā)生反應時，O發(fā)生歧化反應，CaO2既作氧化劑，又作還原劑，C項錯誤；CaO2中的陽離子與陰離子個數(shù)比為11，D項錯誤。9.【答案】D【解析】堿金屬中Li是金屬性和活潑性最小的金屬，A項錯；Ca的金屬性比Mg的強，則Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2弱，B項錯；周期表共有18個縱行，C項錯。10.【答案】C【解析】對于一個水分子內(nèi)的H、O原子間以化學鍵結(jié)合，而水分子間相鄰的H、O原子間則以分子間作用力(或氫鍵)結(jié)合，不存在任何化學鍵，故錯；離子鍵的形成條件是“活潑”金屬和“活潑”非金屬間，并不是所有的金屬和非金屬，如AlCl3則存在共價鍵，故錯；離子鍵的本質(zhì)是陰、陽離子的靜電作用，這種靜電作用包括靜電吸引和靜電排斥兩個方面，故錯；兩個非金屬原子間只能形成共價鍵，難以通過得失電子而形成離子鍵，但多個非金屬原子間也可能形成離子鍵，如NH4Cl，故錯，正確；共價化合物中只存在共價鍵，無離子鍵，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，故正確，錯誤。11.【答案】D【解析】A項：若X為35，其前一空為34號與下一周期32號矛盾，錯；B項：X的上方為27號，則X為27+18=45；C項：X的下方為75，則X為7532=43；D項：X的上方為17，下方為53，則X為35(與上、下均相差18)。12.【答案】B【解析】X+與Z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，符合的元素是K、S或Na、O，又X、Y同周期且X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，故X、Y、Z是Na、Cl、O；由元素周期律知A、C、D正確，離子半徑O2Na+。13.【答案】A【解析】短周期元素中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半的元素只有Li、Si，而非金屬元素只能是Si。Si是親氧元素，在自然界中主要以氧化物或硅酸鹽的形式存在，A項正確。Si單質(zhì)常用作半導體材料，SiO2可用作光導纖維，B項錯誤。硅的最高價氧化物SiO2一般不與酸反應，但可與氫氟酸反應，C項錯誤。根據(jù)同一主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律知，SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，D項錯誤。14.【答案】C【解析】同一主族，自上而下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。不要混淆最高價含氧酸的酸性與氫化物水溶液的酸性，如酸性：HFK+Cs+【解析】由信息“氧化物H2A在常溫下是液體”，推測元素A是氧(O)；由信息“B2A3化合物可溶于強酸、強堿”，推測化合物B2A3可能是Al2O3，結(jié)合氫化物H2A可確定化合物B2A3是Al2O3。再由“C+比Al3+多8個電子”，則元素C是鉀(K)；由“CD溶液中通入Cl2加淀粉變藍”，確定化合物CD是KI，則元素D是碘(I)。根據(jù)確定元素E是銫(Cs)。22.【答案】（1）C（2）取適量溶液放入試管中，向試管中加入濃NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則可證明溶液中含NH（3）第三周期第A族Clb（4）H2CO3H2CO3為弱酸(或非氧化性酸)；3H+Al(OH)3=Al3+3H2O【解析】（1）由題意知T為硫，X為碳，Y為氮，Z為氯 ，W為鋁。碳元素的一種核素C可測定文物年代。（2）常利用銨鹽與堿共熱產(chǎn)生堿性氣體NH3的方法檢驗NH的存在。（3）Cl位于第三周期第A族，元素Cl與S相比，非金屬性較強的應為Cl，可用氫化物的穩(wěn)定性、非金屬元素最高價氧化物的水化物的酸性強弱及非金屬間的相互置換反應等來判斷。（4）T、X、Y、Z四種元素最高價氧化物的水化物分別為H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4，其中只有H2CO3是弱酸，其余均為強酸。HClO4為強酸，書寫離子方程式時注意拆分。