（浙江選考）2020版高考化學一輪復習 專題二 第二單元 鈉、鎂及其化合物教師備用題庫.docx

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第二單元 鈉、鎂及其化合物 教師備用題庫 1.類比(比較)法是研究物質性質的常用方法之一,可預測許多物質的性質。但類比是相對的,不能違背客觀事實。下列說法正確的是(　　) A.Fe能置換出硫酸銅溶液中的銅,則Na也能置換出硫酸銅溶液中的銅 B.CaC2能水解:CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑,則Al4C3也能水解:Al4C3+12H2O4Al(OH)3↓+3CH4↑ C.工業(yè)上用電解熔融MgCl2的方法制取金屬鎂,則也可以用電解熔融AlCl3的方法制取金屬鋁 D.CO2與Na2O2反應生成Na2CO3和O2,則SO2與Na2O2反應生成Na2SO3和O2 答案　B　A項,Fe能置換出硫酸銅溶液中的銅,而Na由于活動性很強,會與溶液中的水發(fā)生置換反應,所以不能置換出硫酸銅溶液中的銅,錯誤;B項正確;C項,工業(yè)上用電解熔融MgCl2的方法制取金屬鎂,而AlCl3是共價化合物,所以應該用電解熔融Al2O3的方法制取金屬鋁,錯誤;D項,CO2與Na2O2反應生成Na2CO3和O2,而SO2有還原性,與Na2O2發(fā)生氧化還原反應生成Na2SO4,錯誤。 2.將一定量的CO2氣體通入2 L未知濃度的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,并將溶液加熱,產生的CO2與加入HCl的物質的量的關系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)),下列說法不正確的是(　　) A.O點對應溶液中所含溶質的化學式為NaOH、Na2CO3 B.a點對應溶液中c(HCO3-)>c(CO32-) C.標準狀況下,通入CO2的體積為44.8 L D.原NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度為5 mol/L 答案　D　Na2CO3與鹽酸的反應是分步進行的:Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl,NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑,HCl與Na2CO3、NaHCO3都按物質的量之比為1∶1反應,由圖像可知從開始生成CO2到CO2的量達到最大值所消耗的HCl的物質的量小于從開始滴加稀鹽酸到開始產生CO2階段消耗的HCl,故O點對應的溶液中溶質為NaOH、Na2CO3,A正確;a點對應溶液中溶質為碳酸氫鈉,則溶液中c(HCO3-)>c(CO32-),B正確;由圖可知,a點時開始生成CO2,故發(fā)生反應:NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑,至生成二氧化碳體積最大時,該階段消耗HCl的物質的量為2 mol,由化學方程式可知產生二氧化碳的物質的量為2 mol,生成CO2的物質的量等于通入的二氧化碳的物質的量,故標準狀況下通入的二氧化碳的體積為2 mol22.4 L/mol=44.8 L,C正確;加入5 mol HCl生成二氧化碳體積最大,此時溶液中溶質為NaCl,根據氯原子守恒有n(NaCl)=n(HCl),根據鈉原子守恒有n(NaOH)=n(NaCl),故n(NaOH)=n(HCl)=5 mol,所以c(NaOH)=5mol2 L=2.5 mol/L,D錯誤。 3.下列試劑的保存或使用方法正確的是(　　) A.實驗室中氯水需要保存在棕色試劑瓶中 B.漂白粉比氯水穩(wěn)定,可露置在空氣中 C.稱量氫氧化鈉固體時,可在托盤天平的兩個托盤上各放一張等質量的紙,左邊紙上放氫氧化鈉,右邊紙上放砝碼 D.金屬鈉可保存在煤油、四氯化碳等有機溶劑中 答案　A　漂白粉露置在空氣中會變質,B項錯誤;氫氧化鈉具有吸水性,稱量時不能放在紙上,應放在表面皿或燒杯中,C項錯誤;鈉的密度小于四氯化碳,保存在四氯化碳中不能與空氣隔絕,D項錯誤。 4.下列有關Na2CO3和NaHCO3的說法中正確的是(　　) A.Na2CO3和NaHCO3都既能與鹽酸反應,又能與氫氧化鈉溶液反應 B.等質量的Na2CO3、NaHCO3分別與相同濃度的鹽酸反應,NaHCO3消耗的鹽酸體積少 C.向NaHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液無沉淀生成,而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現白色沉淀 D.等物質的量Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀硫酸反應,NaHCO3產生的CO2多 答案　B　CO32-+2H+H2O+CO2↑,HCO3-+H+H2O+CO2↑;HCO3-+OH-H2O+CO32-,而Na2CO3不與NaOH反應,A錯誤。設所用Na2CO3和NaHCO3的質量均為m g,Na2CO3消耗HCl的物質的量為 m1062 mol=m53 mol,NaHCO3消耗HClm84 mol,m53 mol>m84 mol,鹽酸濃度相同時,Na2CO3消耗的鹽酸體積更大,B正確。NaHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液時,2NaHCO3+Ba(OH)2BaCO3↓+Na2CO3+2H2O,Na2CO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液時,Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3↓+2NaOH,兩個反應都能生成白色沉淀BaCO3,C錯誤。設所用Na2CO3和NaHCO3的物質的量均為1 mol,加入足量稀硫酸后,二者生成的CO2均為1 mol,D錯誤。 5.常溫下,0.2 moIL-1的Na2CO3溶液與0.2 moIL-1的鹽酸等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分與濃度的關系如圖所示,X、Y、Z均表示含碳微粒,下列說法正確的是(　　) A.A代表Na+濃度 B.該溶液中c(OH-)>c(Y) C.向該溶液中加水稀釋,所有離子濃度均減小 D.該混合溶液中:c(X)+c(Y)+c(Z)=2c(Na+) 答案　B　A項,發(fā)生反應是Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl,根據鈉原子守恒,c(Na+)=0.222 molL-1=0.2 molL-1,故錯誤;B項,反應后溶質為NaHCO3和NaCl,其中NaHCO3溶液顯堿性,HCO3-發(fā)生水解:HCO3-+H2OH2CO3+OH-,水解程度微弱,即X為HCO3-,Y為H2CO3,Z為CO32-,溶液中水也發(fā)生電離,因此c(OH-)>c(H2CO3),故正確;C項,加水稀釋,c(Na+)、c(HCO3-)、c(CO32-)、c(OH-)減小,水的離子積不變,即c(H+)增大,故錯誤;D項,根據物料守恒,2c(X)+2c(Y)+2c(Z)=c(Na+),故錯誤。 6.氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等,實驗室制備少量Mg(ClO3)26H2O的流程如下: 已知:鹵塊的主要成分為MgCl26H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質。 下列說法不正確的是　(　　) A.鹵塊中的FeCl2與KMnO4發(fā)生氧化還原反應 B.加入BaCl2生成的沉淀為BaSO4 C.加入MgO后過濾得到的濾渣成分是氫氧化鎂和氫氧化鐵 D.在濾液中加NaClO3飽和溶液得到產品的反應是復分解反應 答案　C　鹵塊的主要成分為MgCl26H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質,加入KMnO4發(fā)生氧化還原反應的實質是亞鐵離子與高錳酸根離子的反應,故A正確;鹵塊中含有雜質硫酸根離子,加入氯化鋇的目的是使硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀,故B正確;加MgO調節(jié)溶液的pH=4,從而沉淀出氫氧化鐵,濾渣里沒有氫氧化鎂,故C不正確;在濾液中加NaClO3飽和溶液,發(fā)生的反應為MgCl2+2NaClO3Mg(ClO3)2↓+2NaCl,反應原理是相同溫度下Mg(ClO3)2的溶解度比NaClO3小,故D正確。 7.向含Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的物質的量隨加入鹽酸體積的變化關系如圖所示,則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是(　　) A.a點對應的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3- B.b點對應的溶液中:K+、Ca2+、MnO4-、Cl- C.c點對應的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl- D.d點對應的溶液中:F-、NO3-、Fe2+、Ag+ 答案　C　A項,a點對應的溶液中含有HCO3-,HCO3-與OH-反應,不能大量共存,錯誤。B項,b點對應的溶液中含有Cl-,MnO4-與Cl-因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存,錯誤。C項,c點對應的溶液為NaCl溶液,離子之間不發(fā)生反應,能大量共存,正確。D項,d點對應的溶液呈酸性,酸性條件下,NO3-與Fe2+因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存;F-在酸性條件下不能大量存在且溶液中的Cl-與Ag+也不能大量共存,錯誤。