2019高中化學 第三單元 水溶液中的離子平衡單元測試（一）新人教版選修4.doc

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第三單元 水溶液中的離子平衡注意事項：1答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。相對原子質量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39 Mn55 Fe56一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。）1在100時，水的離子積等于1.01012，若該溫度下某溶液中的c(H)110molL1 ，則該溶液A呈堿性 B呈酸性 C呈中性 Dc(H)c(OH)2下列過程或現象與鹽類水解無關的是AFeCl3晶體用于凈水B粗鹽在空氣中易潮解C加熱氯化鐵溶液顏色變深D濃硫化鈉溶液有臭味3下列敘述正確的是A稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B25時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH7C25時，0.1molL1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱D0.1mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl)c(I)4在一定條件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列說法正確的是A稀釋溶液，水解平衡常數增大B加入少量NH4Cl固體，平衡向正反應方向移動C升高溫度，減小D加入NaOH固體，溶液pH減小5常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A使酚酞變紅色的溶液中：Na、Al3、SO、ClB11013molL1的溶液中：NH、Ca2、Cl、NOC與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO、SOD水電離的c(H)11013molL1的溶液中：K、Na、AlO、CO6H2S水溶液中存在電離平衡H2SHHS和HSHS2。若向H2S溶液中A加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大B通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH增大C滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH減小D加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小7在化學實驗操作中，往往由于讀數不規(guī)范導致較大的實驗誤差。下列有關實驗中，會導致所配制（或所測定）溶液濃度偏高的是（其他操作均正確）A配制500mL 1molL1稀硫酸實驗中，用量筒量取18molL1濃硫酸時俯視讀數B配制100mL 5molL1氯化鈉溶液實驗中，定容時仰視C用標準鹽酸滴定待測NaOH溶液實驗中，使用堿式滴定管開始平視，后來俯視讀數D用標準NaOH溶液滴定待測鹽酸實驗中，使用堿式滴定管開始平視，后來俯視讀數8一定溫度，水溶液中H和OH的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是A升高溫度，可能引起由c向b的變化B該溫度下，水的離子積常數為1.01013C該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化9下列是一段關于中和滴定的實驗敘述：（1）取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次；（2）在錐形瓶中放入25mL待測NaOH溶液；（3）加入幾滴石蕊試劑作指示劑；（4）取一支酸式滴定管，洗滌干凈；（5）直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液，進行滴定；（6）左手旋轉滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶；（7）兩眼注視著滴定管內鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點。其中錯誤的是A（4）（6）（7） B（1）（5）（6）（7） C（3）（5）（7） D（1）（3）（5）（7）10已知難溶性物質K2SO4MgSO42CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO4(s)2Ca22KMg24SO，不同溫度下，K的浸出濃度與溶浸時間的關系如圖所示，則下列說法錯誤的是A向該體系中加入飽和NaOH溶液，溶解平衡向右移動B向該體系中加入飽和碳酸鈉溶液，溶解平衡向右移動C該平衡的Kspc(Ca2)c(K)c(Mg2)c(SO)D升高溫度，反應速率增大，平衡向正反應方向移動11常溫下，將0.1molL1鹽酸和0.06molL1氫氧化鋇溶液等體積混合后，該混合溶液的pH是A1.7 B12.3 C12 D212已知KspCu(OH)22.21020，KspFe(OH)34.01038，Cu2和Fe3完全生成氫氧化物沉淀時的pH分別為6.7和3.2。現在向pH0、濃度均為0.04molL-1的Cu2、Fe3溶液中加入某一固體，以中和H調節(jié)pH（設溶液體積不變），該過程中Cu2、Fe3的濃度與pH關系正確的是 13某溫度下，向一定體積0.1molL1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOHlgOH）與pH的變化關系如圖所示，則AM點所示溶液的導電能力強于Q點BN點所示溶液中c(CH3COO)c(Na)CM點和N點所示溶液中水的電離程度相同DQ點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積14已知某溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數相等，現向10mL濃度為0.1molL1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中A水的電離程度始終增大B先增大再減小Cc(CH3COOH)與c(CH3COO)之和始終保持不變D當加入氨水的體積為10 mL時，c(NH)c(CH3COO)15下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是ApH1的NaHSO4溶液：c(H)c(SO)c(OH)B含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag)c(Cl)c(I)CCO2的水溶液：c(H)c(HCO)2c(CO)D含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na)2c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)16在25時，pH11的NaOH溶液與pH3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關系式中正確的是Ac(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)Bc(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)二非選擇題（本題包括5小題，共52分。）17已知室溫時，0.1molL1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列各問題； （1）該溶液的pH_。 （2）HA的電離平衡常數K_。（3）升高溫度時，K將_（填“增大”“減小”或“不變”），pH將_（填“增大” “減小”或“不變”）。（4）由HA電離出的c(H)約為水電離出的c(H)的_倍。1825，NaOH和Na2CO3兩溶液的pH均為11。（1）兩溶液中，由水電離的c(OH)分別是：NaOH溶液中_；Na2CO3溶液中_。在1L水中加入上述溶液中的_會使水的電離程度減小。（2）各取10mL上述兩種溶液，分別加水稀釋到100mL，pH變化較大的是_（填化學式）溶液。（3）為探究純堿溶液呈堿性是由CO引起的，請你設計一個簡單的實驗方案_。19現有濃度均為0.1molL1的下列溶液：硫酸、醋酸、氫氧化鈉、氯化銨、醋酸銨、硫酸氫銨、氨水，請回答下列問題：（1）、四種溶液中由水電離出的H濃度由大到小的順序是_（填序號）。（2）、四種溶液中NH濃度由大到小的順序是_（填序號）。（3）將和按體積比12混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是_。（4）已知t時，KW11013，則t_（填“”“”或“”）25。在t時，將pH11的NaOH溶液a L與pH1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH2，則ab_。20（1）已知相關物質的溶度積常數見下表：物質Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.210202.610391.71071.31012某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl22H2O晶體，加入_，調至pH4，使溶液中的Fe3轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3+)_。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得到CuCl22H2O晶體。（2）已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag2S為難溶于水和酸的黑色固體。常溫下，Ksp(AgCl)1.81018，Ksp(Ag2S)6.31050。取AgNO3溶液，加NaCl溶液，靜置，過濾，洗滌后，再加Na2S溶液，預測實驗現象，并寫出反應的離子方程式_。21草酸晶體的組成可用H2C2O4xH2O表示，為了測定x值，進行如下實驗：稱取w g草酸晶體，配成100.00mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內，加入適量稀硫酸。用濃度為a molL1的KMnO4溶液滴定到滴入最后一滴KMnO4半分鐘后不再褪色為止。所發(fā)生反應：2KMnO45H2C2O43H2SO4K2SO410CO22MnSO48H2O。試回答：（1）實驗中不需要的儀器有_（填序號），還缺少的儀器有_。a托盤天平（帶砝碼，鑷子）；b滴定管；c100 mL量筒；d100 mL容量瓶；e燒杯；f漏斗；g錐形瓶；h玻璃棒；i藥匙；j燒瓶。（2）實驗中，標準液KMnO4溶液應裝在_式滴定管中，因為_。（3）若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得的x值會_（填“偏大” “偏小”或“無影響”）。（4）在滴定過程中若用a molL1的KMnO4溶液V mL，則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為_ molL1，由此可計算x值是_。2018-2019學年高二上學期第三單元訓練卷化 學（一）答 案1【解析】100時，該溶液中c(H)1107 molL1，c(OH)1105 molL1 c(H)c(OH)，故該溶液顯堿性?！敬鸢浮緼2【解析】A項，FeCl3溶于水生成Fe(OH)3膠體，利用膠體的吸附作用凈水；C項，氯化鐵溶液中Fe3發(fā)生水解：Fe33H2OFe(OH)33H，在加熱條件下水解平衡正向移動造成體系顏色加深；D項，硫化鈉溶液中存在S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH，水解產物H2S是產生臭味的原因；B項，粗鹽中混有MgCl2、CaCl2易結合空氣中的水蒸氣發(fā)生潮解，這與鹽類的水解無關?！敬鸢浮?B3【解析】A醋酸是弱電解質，存在電離平衡CH3COOHCH3COOH，加入醋酸鈉，使溶液中的c(CH3COO)增大，電離平衡逆向移動，抑制醋酸的電離，故不正確。B25時，等體積等濃度的硝酸與氨水完全反應生成NH4NO3，NH4NO3是強酸弱堿鹽，NH發(fā)生水解，溶液呈酸性，pHc(I)，故不正確?！敬鸢浮緾4【解析】 化學平衡常數只受溫度的影響，A錯誤；加入的NH4Cl水解呈酸性與CO相互促進水解，使平衡向正反應方向移動，B正確；升高溫度，CO的水解程度增大，c(HCO)增大，c(CO)減小，C錯誤；加入NaOH固體，溶液的pH增大，D錯誤。【答案】B5【解析】A選項，使酚酞變紅色的溶液顯堿性，而Al3在堿性條件下不能大量存在，所以錯誤；B選項，溶液的pH1，各離子之間不發(fā)生反應，可以大量共存，所以正確；C選項，與鋁反應放出氫氣的溶液可能顯酸性也可能顯堿性，若溶液顯堿性，亞鐵離子不能大量存在，若溶液顯酸性，Fe2和NO不能大量共存，所以錯誤；D選項，該溶液可能顯酸性也可能顯堿性，如果顯酸性，偏鋁酸根離子和碳酸根離子不能大量存在，所以錯誤。【答案】B6【解析】加水促進電離，但氫離子濃度減小，A項錯誤。B項反應：2H2SSO23S2H2O，當SO2過量 溶液顯酸性，而且酸性比H2S強，pH減小，錯誤。滴加新制氯水，發(fā)生反應Cl2H2S=2HClS平衡向左移動，溶液pH減小，C項正確。加入少量硫酸銅固體，發(fā)生反應H2SCu2CuS2H，H 濃度增大，D項錯誤。【答案】C7【解析】示意圖為：A項，先計算所需體積再量取，俯視讀數使得所量液體體積小于所需的體積，使配得溶液濃度偏低；B項，定容時仰視，當液面已超過刻度線后才認為恰好與刻度線相切，使配得溶液濃度偏低；假設C項是將由滴定管放出20.00mL待測NaOH溶液到錐形瓶中，起始時液面在“0”刻度處，俯視使液面已超過20.00mL刻度后才認為恰好為20.00mL，放出的液體偏多，消耗的鹽酸偏多，所測濃度偏高；D項NaOH是標準溶液，俯視使讀數偏小、V標偏小，待測液濃度偏低?！敬鸢浮緾8【解析】Ac點溶液中c(OH)c(H)，溶液呈堿性，升溫，溶液中c(OH)不可能減小。B.由b點對應c(H)與c(OH)可知，KWc(H)c(OH)1.0101.01071.01014。CFeCl3溶液水解顯酸性，溶液中c(H)增大，因一定溫度下水的離子積是常數，故溶液中c(OH)減小，因此加入FeCl3溶液可能引起由b向a的變化。Dc點溶液呈堿性，稀釋時c(OH)減小，同時c(H)應增大，故稀釋溶液時不可能引起由c向d的轉化?！敬鸢浮緾9【解析】操作（1）的錐形瓶只能用水洗；操作（3）中不能用石蕊作為中和滴定的指示劑，因為它的顯色效果不明顯；操作（5）中滴定管必須用標準液潤洗后才能注入標準液；操作（7）中兩眼應主要注視錐形瓶中溶液顏色的變化。【答案】D10【解析】A、B選項，OH與Mg2結合生成Mg(OH)2沉淀、CO與Ca2結合生成CaCO3沉淀，均能使平衡右移，正確；C選項，Ca2、K、SO的化學計量數分別為2、2、4，錯誤；由圖像可知升高溫度K的浸出濃度增大，所以此反應為吸熱反應，D選項正確?！敬鸢浮緾11【解析】 兩溶液混合，酸液先計算c(H)，堿液先計算c(OH)，再根據KW計算c(H)，酸堿中和誰過量先計算誰，最后根據pHlgc(H)計算溶液的pH。【答案】C12【解析】由KspCu(OH)22.21020、KspFe(OH)34.01038，0.04molL1的Cu2、Fe3溶液，Cu2開始沉淀時c(OH)7.41010 molL1，pH約為4.8，Fe3開始沉淀時，c(OH)1012 molL1，pH2。所以pH2時Fe3開始沉淀，當全部沉淀時，pH為3.2?！敬鸢浮緽13【解析】Q點pOHpHa，則有c(H)c(OH)，此時溶液呈中性，那么c(CH3COO)c(Na)，N點溶液呈堿性，c(OH)c(H)，那么c(CH3COO)c(Cl)c(I)，B錯誤。CO2與水反應生成弱酸H2CO3，只有部分電離生成H和HCO，受H的抑制作用，HCO的電離程度更小，離子濃度關系c(H)c(HCO)2c(CO)，C錯誤。含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中，根據物料守恒有2c(Na)3c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)，D錯誤。【答案】A16【解析】pH11的NaOH溶液與pH3的CH3COOH溶液等體積混合，則醋酸過量，溶液中的離子濃度大小關系應為c(CH3COO)c(Na)c(H) c(OH-)?！敬鸢浮緿17【解析】（1）HA電離出的c(H)（0.10.1%）molL11104 molL1，pHlg(1104)4；(2)電離平衡常數K1107；（3）因HAHA，電離過程是吸熱的，所以升高溫度，c(H)、c(A)均增大，則K增大，而pH減??；（4）c(H)HA1104 molL1，c(H)水c(OH) molL111010 molL1，所以c(H)HAc(H)水(1104)(11010)106?！敬鸢浮浚?）4；（2）1107；（3）增大；減?。唬?）10618【解析】 NaOH能抑制水的電離，NaOH溶液中的H來自水的電離，c(H)水c(OH)水1.01011molL1；Na2CO3水解能促進水的電離，其溶液中的OH來自水的電離。加水稀釋時，因為CO的水解程度增大，所以pH變化小?！敬鸢浮浚?）1.01011molL1;1.0103 molL1；NaOH溶液；（2）NaOH（3）向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產生白色沉淀，且溶液的紅色褪去；這可以說明純堿溶液呈堿性是由CO引起的。19【解析】（1）酸或堿抑制水的電離，酸中c(H)、堿中c(OH)越大，水電離程度越小，所以。鹽水解促進水的電離，則。（2）中NH3H2O部分電離，c(NH)最小；中CH3COO和NH相互促進水解；中NH4HSO4NHHSO，H抑制NH的水解；所以c(NH)由大到小的順序是。（3）NaOH溶液與NH4Cl溶液按體積比12混合，反應后得到同濃度的NH3H2O、NH4Cl和NaCl混合物溶液。溶液中NH3H2ONHOH，NHH2ONH3H2OH，因電離大于水解，溶液顯堿性，離子濃度c(Cl)c(NH)c(Na)c(OH)c(H)。(4)t 時，KW11014，則t25?；旌虾笕芤簆H2，溶液顯酸性。則102，9b2a，ab92?！敬鸢浮浚?）；（2）（3）c(Cl)c(NH)c(Na)c(OH)c(H)（4）； 9220【解析】（1）Fe(OH)3、Cu(OH)2的Ksp分別為2.61039、2.21020，則Fe3、Cu2+開始產生沉淀時c(OH)分別為2.971010molL1、3.53107 molL1。除去酸性CuCl2溶液中的少量FeCl3，可加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3或CuO或CuCO3調節(jié)溶液的pH，使Fe3先轉化為沉淀析出。pH4時，c(H)104molL1，則c(OH)molL111010molL1，此時c(Fe3)molL12.6109molL1。（2） AgCl(s)存在溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，Ag2S(s)2Ag(aq)S2(aq)。加入S2，使Qc(Ag2S)增大，Qc(Ag2S)Ksp(Ag2S)，生成Ag2S沉淀，2Ag(aq)S2(aq)Ag2S(s)，AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，AgCl沉淀溶解平衡向右移動而逐漸溶解?！敬鸢浮浚?）Cu(OH)2或CuO、CuCO3、Cu2(OH)2CO3；2.6109molL1；（2）現象：白色沉淀（AgCl）轉化成黑色沉淀（Ag2S）。離子方程式：AgClAgCl，S2(aq)2AgCl(s)Ag2S(s)2Cl(aq)。21【解析】該題涉及氧化還原滴定。雖然反應原理與中和滴定不同，但實驗原理及操作和所用儀器都類似。由于該反應有明顯的顏色變化，故可不用指示劑。（1）不需要的儀器為100 mL量筒、漏斗和燒瓶，其余均在實驗中用到。（2）因為KMnO4溶液具有強氧化性，能腐蝕橡膠管，故只能用酸式滴定管盛裝。（3）滴定原理是一定量的草酸溶液與KMnO4溶液反應，與草酸的物質的量有關，與其濃度沒有關系，故用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗一下不會影響測定結果。（4）2KMnO45H2C2O4 2 mol 5 mol aV103 0.025c mol ，cmolL1， H2C2O4xH2OH2C2O4xH2O 1mol 18x g 0.1 mol g ，x5?！敬鸢浮浚?）c、f、j，鐵架臺（帶滴定管夾）、膠頭滴管（2）酸；KMnO4溶液有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管上的橡膠管（3）無影響；（4）；（5）5