2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四單元 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與熱能課時(shí)練.doc

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第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)與熱能一、選擇題1(2018屆江西九江一中月考)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()。A需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的熱量CCO(g)的燃燒熱是283.0 kJmol1，則表示CO(g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H283.0 kJmol1D已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)Ha；2C(s)O2(g)=2CO(g)Hb；則ba2(2018屆江西六校聯(lián)考)在1200 時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O (g)H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4則H4的正確表達(dá)式為()。AH4(H1H23H3)BH4(3H3H1H2)CH4(H1H23H3)DH4(H1H23H3)3已知下列熱化學(xué)方程式：(1)CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1870.3 kJmol1(2)C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJmol1(3)H2(g)O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJmol1則反應(yīng)2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的H為()。A488.3 kJmol1 B244.15 kJmol1C488.3 kJmol1 D244.15 kJmol14(2018屆河北五校一模)根據(jù)下圖所給信息，得出的結(jié)論正確的是()。A碳的燃燒熱為b kJmol1B2C(s)O2(g)=2CO(g)H2(ba) kJmol1C2CO2(s)=2CO(g)O2(g)Ha kJmol1DC(s)O2(g)=CO2(g)H0B已知2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1，則CO的燃燒熱H283 kJC已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，則稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱H2(57.3) kJmol1D500 、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，熱化學(xué)方程式為N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol16下圖為兩種制備硫酸的途徑(反應(yīng)條件略)。下列說(shuō)法不正確的是()。A途徑增大O2濃度可提高SO2轉(zhuǎn)化率B含1 mol H2SO4的濃溶液與足量NaOH反應(yīng)，放出的熱量即為中和熱C途徑中SO2和SO3均屬于酸性氧化物D若H1H2H3，則2H2O2(aq)=2H2O(l)O2(g)為放熱反應(yīng)7(2018屆河北石家莊辛集中學(xué)期中)已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g)H226 kJmol1根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是()。ACO的燃燒熱為283 kJB下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H452 kJmol1DCO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.021023二、非選擇題8(1)有關(guān)研究需要得到反應(yīng)C3H8(g)=3C(石墨，s)4H2(g)的H，但測(cè)定實(shí)驗(yàn)難進(jìn)行。設(shè)計(jì)下圖可計(jì)算得到：H_0(填“”“”“b kJmol1，D錯(cuò)誤。5A解析：A項(xiàng)，該反應(yīng)的S0，若不能自發(fā)進(jìn)行，HTS0，則H0，故A正確；B項(xiàng)，燃燒熱的單位為kJmol1，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，也要放出熱量，反應(yīng)熱H 2(57.3) kJmol1，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，不可能完全反應(yīng)，當(dāng)完全反應(yīng)時(shí)，放出的熱量應(yīng)大于19.3 kJ，即H38.6 kJmol1，故D錯(cuò)誤。6B解析：增大一種反應(yīng)物的濃度可以增大另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故A正確；中和熱的定義為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液混合生成1 mol水放出的熱量，含1 mol H2SO4的濃溶液與足量NaOH反應(yīng)生成2 mol水，且濃溶液溶于水放熱，故B錯(cuò)誤；二氧化硫與三氧化硫均屬于酸性氧化物，故C正確；H1(H2H3)H1H2H3(2)H2OQ kJmol1解析：(1)讀圖可見(jiàn)反應(yīng)吸熱，H0；讀圖可見(jiàn)HH1H2H3。(2)讀圖可知溫度越高，CO2轉(zhuǎn)化率越低，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。當(dāng)500 K、2時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，放熱0.3Q kJ，則當(dāng)消耗2 mol CO2時(shí)放熱Q kJ。9(1)2H2H1(2)2821.6(3)117(4)(ab)解析：(1)根據(jù)蓋斯定律，利用NH3和(NH4)2CO3作工業(yè)捕碳劑與CO2反應(yīng)的三個(gè)反應(yīng)，將式2式即可得到式。(2)根據(jù)反應(yīng)可得6，所以H33359.26 kJmol189.61 kJmol162821.6 kJmol1。(3)由圖知，消耗0.5 mol CO時(shí)放出的熱量為(368 kJmol1134 kJmol1)0.5 mol117 kJ，可逆反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物不可能消耗完，因此放出的熱量小于Q kJ。(4)根據(jù)蓋斯定律，將題中所給的兩個(gè)熱化學(xué)方程式相加可得所求的熱化學(xué)方程式，該反應(yīng)的H(ab)kJmol1。10.(1)2(2)NaClO2NH3=N2H4NaClH2O(3)2H32H2H1反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體.兩個(gè)反應(yīng)均為放熱量大的反應(yīng)降低溫度、降低壓強(qiáng)催化劑