2019高中化學 第四單元 化學與自然資源的開發(fā)利用單元測試（二）新人教版必修2.doc

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第四單元 化學與自然資源的開發(fā)利用注意事項：1答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 32 S 32 Cl 35.5 K 23 Cu 14 一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。）1廣東正在建設海洋強省。下列說法不正確的是A從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應B往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海產(chǎn)品的長途運輸C赤潮主要是由工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營養(yǎng)化而造成的D海洋經(jīng)濟專屬區(qū)的資源開發(fā)可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金屬2下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是A2NaCl(熔融)2NaCl2BMgOH2MgH2OCFe3O44CO3Fe4CO2D2HgO2HgO23為減少汽車對城市大氣的污染，1998年6月，我國成功地開發(fā)出用新燃料作能源的“綠色汽車”，這種汽車可避免有毒的有機鉛、苯和苯的同系物以及多環(huán)芳香烴的排放，保護環(huán)境。這種“綠色汽車”的燃燒是A汽油 B柴油 C甲醇D重油 4下列物質(zhì)中，有固定熔沸點的是A石油 B苯 C淀粉 D聚乙烯5下列關(guān)于化學與生產(chǎn)、生活的認識不正確的是ACO2、CH4、N2等均是造成溫室效應的氣體B使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一C節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟的要求D合理開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺6從海藻灰中提取碘的方法是：往海藻灰浸取液中通入Cl2后用升華方法將置換的碘提純。但浸取液中通入Cl2時會生成少量性質(zhì)類似于Cl2的ICl和IBr，為了消除這兩種雜質(zhì)，使其中的碘完全游離出來，就加入適量的ACaO BKI CH2O D酒精7下列變化，不包含化學變化的是A煤焦油的分餾 B煤的干餾 C煤的氣化 D煤的液化8酸雨給人類帶來了種種災禍，嚴重地威脅著地球生命生存的生態(tài)環(huán)境，下列有關(guān)減少或者防止酸雨形成的措施中可行的是對燃煤進行脫硫?qū)琒O2、NO2等工業(yè)廢氣進行無害處理后，再排放到大氣中人工收集雷電作用所產(chǎn)生的氮的氧化物飛機、汽車等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等A B C D9綠色化學最理想的“原子經(jīng)濟”，就是反應物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物。以下反應最符合這一要求的是A硫化亞銅高溫氧化的火法煉銅B用銅作催化劑將乙醇氧化為乙醛C銅和濃硝酸反應制硝酸銅D用鎳作催化劑將苯與氫氣加成為環(huán)己烷10下列說法正確的是A鐵和鋼材的主要化學成分相同，性質(zhì)也相同B煉鐵高爐中是用還原劑焦炭將鐵礦石中的鐵還原出來的C黃銅礦(CuFeS2)可用于冶煉Cu、Fe，同時可制取硫酸D鐵礦石是一種可再生資源，沒有必要進行開采限制11已知MgO、MgCl2的熔點分別為2800、604，將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂，正確的方法是A海水Mg(OH)2MgB海水MgCl2溶液MgCl2(熔融)MgC海水Mg(OH)2MgOMgD海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg12我國古代制得的“藥金”外觀與金相似，常被誤認為是金子。其冶煉方法是：將爐甘石(ZnCO3)和赤銅礦(Cu2O)以及木炭按一定比例混合，加熱至800左右，即煉出閃爍著金子般光澤的“藥金”。下列有關(guān)敘述正確的是“藥金”是銅鋅合金冶煉過程中爐甘石直接被木炭還原，有鋅生成用火焰灼燒法可區(qū)分黃金和“藥金”用稀HNO3可能區(qū)別黃金和“藥金”表面有黑色氧化物的是“藥金”，用稀硫酸洗滌后可去掉黑色膜，但可能顯示出銅紅色A B C D13下列冶煉方法中，可將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是A加熱Al2O3 B加熱CaCO3C電解熔融NaCl D氯化鈉與鋁粉高溫共熱14NaCl是海水中提取出來的一種重要物質(zhì)，除食用外，它還是一種工業(yè)原料，下列以NaCl為原料的產(chǎn)品(或物質(zhì))是燒堿純堿金屬鈉氯氣鹽酸A B C D15迄今為止，煤、石油和天然氣等化石能源仍然是人類使用的主要能源。下列有關(guān)煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是A石油裂解可以得到更多的汽油，這種汽油是一種純凈物B煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的物理變化過程C天然氣是一種清潔的化石燃料D煤就是碳16氯、溴、碘等鹵族元素主要來自海水，很多海洋植物中都含有大量的碘，反應是從海藻灰中提取碘的主要反應，反應是從智利硝石中提取碘的主要反應：2NaIMnO23H2SO4=2NaHSO4MnSO42H2OI2 2NaIO35NaHSO3=2Na2SO43NaHSO4H2OI2 下列有關(guān)說法正確的是ANaI和NaIO3在一定條件下能反應生成I2BI2在反應中是還原產(chǎn)物，在反應中是氧化產(chǎn)物C兩個反應中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等D氧化性：MnO2IOI2SOMn2二、非選擇題（共52分。）17黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫和鐵的化合物。 （1）冶煉銅的反應為：8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2，若CuFeS2中Fe的化合價為2，反應中被還原的元素是_(填元素符號)。 （2）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是_(填代號)。 a高空排放 b用于制備硫酸 c用純堿溶液吸收制Na2SO3 d用濃硫酸吸收 （3）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。方法為：用稀鹽酸浸取爐渣、過濾。濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。根據(jù)以上信息回答下列問題：a除去Al3+的離子方程式是_。b選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水所選試劑為_。證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為_。18將所列儀器組裝成一套實驗室蒸餾石油的裝置，并進行蒸餾，可以得到汽油和煤油。(一)（二）(三)(四)(五)(六)（1）A、B、C三種儀器的名稱分別是_、_、_。（2）將儀器按組裝好，用字母a，b，c，表示連接順序：e接_；_接_；_接_；_接_。（3）A儀器中c口用于_，d口用于_。蒸餾時，溫度計水銀球應在_位置。（4）在B中注入原油后，加幾片碎瓷片的目的是_，給B加熱，收集到沸點為60150之間的餾分是_，收集到150300之間的餾分是_。19為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成，分別進行下列實驗。（1）若取a g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成氣體(標準狀況，下同)的體積為b L。反應的化學方程式是_；樣品中鋁的質(zhì)量是_g。（2）若取a g樣品將其點燃，恰好完全反應，該反應的化學方程式是_；氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是_。（3）待（2）中反應產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為c L，該氣體與(1)中所得氣體的體積比cb_。20海水資源的利用將走綜合開發(fā)的道路，一次提取海水，同時提取多種物質(zhì)。如圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖。試回答下列問題：（1）粗鹽中含有Ca2、Mg2、SO等雜質(zhì)，精制時通常在溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性。請寫出下列操作中發(fā)生的化學反應的離子方程式：粗鹽中加入過量的Na2CO3溶液_。濾液中加入鹽酸至溶液呈中性_。（2）提純粗鹽后的母液中含有K、Mg2、Na等陽離子，對母液進行一系列的加工可以制得金屬鎂。從充分利用當?shù)睾Ｑ蠡瘜W資源，提高生產(chǎn)與經(jīng)濟效益的角度考慮，生產(chǎn)生石灰的原料是_。從離子反應的角度思考，在母液中加入石灰乳的目的是_。（3）在提取Mg(OH)2后的剩余母液中加入一種常見的氣態(tài)氧化劑，又可制取重要的化工原料溴單質(zhì)。生成溴單質(zhì)的化學反應的離子方程式是_。生產(chǎn)中將溴單質(zhì)從混合物中分離出來的方法是_。21金屬銅能被FeCl3的濃溶液腐蝕，其化學方程式是：Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2?，F(xiàn)將有銅的印刷線路板浸入120mL FeCl3的溶液中，有9.6g銅被腐蝕掉。取出印刷線路板，向溶液中加入8.4g鐵粉，經(jīng)充分反應，溶液中還存在4.8g不溶物。(設溶液體積不變，且不考慮金屬離子水解)。（1）根據(jù)9.6g銅被腐蝕，最后溶液中還有4.8g不溶物，說明溶液中肯定還有_，所以4.8g固體不可能有_，即4.8g是_。（2）9.6g銅被腐蝕生成_mol Fe2。（3）最后溶液中金屬離子物質(zhì)的量濃度c(Cu2)_，c(Fe2)_。 2018-2019學年高一下學期第四單元訓練卷化 學（二）答案1.【答案】D【解析】B是非金屬元素。2.【答案】B【解析】鈉、鎂等活潑金屬不能用普通還原劑還原出來，只能用電解熔融物的方法制取，故A正確，B錯誤；而鐵為中等活潑的金屬可以用常用還原劑還原，故C正確；不活潑的金屬可以用加熱分解化合物的方法來制備，故D正確。3.【答案】C【解析】甲醇燃燒生成二氧化碳和水，避免了有機鉛、苯和苯的同系物等對大氣的污染。4.【答案】B【解析】混合物沒有固定的熔沸點，純凈物有固定的熔沸點。石油、淀粉、聚乙烯都屬于混合物，只有苯屬于純凈物。5.【答案】A【解析】N2不是造成溫室效應的氣體，A錯；B項使用天然氣、乙醇、H2等清潔能源，避免了大氣污染物的產(chǎn)生，也避免了酸雨的產(chǎn)生；C項，低碳經(jīng)濟的主要措施就是節(jié)能減排，C正確；D項，可燃冰的開發(fā)利用，有助于緩解目前的能源緊缺狀況。6.【答案】B【解析】KI與ICl、IBr發(fā)生以下反應：KIICl=I2KCl，KIIBr=I2KBr。7.【答案】A【解析】煤的干餾發(fā)生了復雜的物理、化學變化；煤的汽化主要是其中的碳與水蒸氣反應生成水煤氣；煤的液化是煤與氫氣反應生成液體燃料或先轉(zhuǎn)化為CO和H2，再催化合成甲烷、甲醇和其他烴類；煤焦油的分餾是通過加熱，使其中的不同沸點范圍的物質(zhì)分離開來。8.【答案】C【解析】防止酸雨的具體措施主要是減少石油、煤的使用，對燃煤進行脫硫，減少二氧化硫的排放量；對含SO2、NO2等工業(yè)廢氣進行無害處理后，再排放到大氣中；飛機、汽車等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等；而人工收集雷電作用所產(chǎn)生的氮的氧化物是很難做的。9.【答案】D【解析】硫化亞銅高溫氧化的火法煉銅中產(chǎn)生二氧化硫氣體，不符合“原子經(jīng)濟”，A項錯誤。乙醇催化氧化生成乙醛的同時有水生成，不符合“原子經(jīng)濟”，B項錯誤。銅和濃硝酸反應制備硝酸銅時還會生成水和二氧化氮，不符合“原子經(jīng)濟”，C項錯誤。苯與氫氣發(fā)生加成反應只生成環(huán)己烷，符合“原子經(jīng)濟”，D項正確。10.【答案】C【解析】A項，鐵是純凈物，鋼材是合金，二者的機械性能存在很大差異。B項，首先是焦炭在高爐中生成還原性氣體CO：CO2CO2，CO2C2CO，CO再還原Fe2O3：Fe2O33CO2Fe3CO2，還原Fe2O3的是CO而不是焦炭。C項，黃銅礦(CuFeS2)含有Cu、Fe、S元素，故可冶煉出Cu、Fe，同時可制取H2SO4。D項，鐵礦石是不可再生資源。11.【答案】D【解析】工業(yè)問題除理論上可行外還要考慮設備、原料、成本等問題。從理論上看A方法使用NaOH成本高，且Mg(OH)2是一種不溶性堿，加熱熔融時會發(fā)生分解，因此不可行；B方法中得不到MgCl2，C方法中電解MgO時，由于MgO的熔點很高，耗能大，所以經(jīng)濟效益差。12.【答案】B【解析】ZnCO3ZnOCO2，故錯誤；因為“藥金”是銅鋅合金，故灼燒時生成CuO、ZnO且溶于稀HNO3。13.【答案】C【解析】Na、Al、Ca均屬于活潑金屬，應用電解法制備，A、B兩項錯誤；工業(yè)上就是通過電解熔融NaCl來得到金屬Na的，C項正確；氯化鈉與鋁粉高溫共熱不能發(fā)生反應，因為鈉比鋁活潑，D項錯誤。K、Ca、Na、Mg、Al通過電解法冶煉，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu通過熱還原法冶煉，Hg、Ag、Pt、Au通過熱分解法冶煉。14.【答案】A【解析】在氯堿工業(yè)中，2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，H2與Cl2化合被水吸收可得鹽酸。2NaCl(熔融)2NaCl2。在制純堿工業(yè)中主要利用如下原理：NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3H2OCO2。15.【答案】C【解析】汽油是多種烴組成的混合物，A選項錯誤；煤的氣化是化學變化，生成了新的物質(zhì)，B選項錯誤；天然氣的主要成分是甲烷，燃燒產(chǎn)物是水和二氧化碳，C選項正確；煤的組成很復雜，是混合物，D選項錯誤。16.【答案】A【解析】在B選項中，由NaI得到I2，碘元素化合價升高，I2是氧化產(chǎn)物，由NaIO3得到I2，碘元素化合價降低，I2是還原產(chǎn)物，B項錯誤；在反應中，得到1mol I2需要轉(zhuǎn)移2mol電子，而在反應中得到1mol I2需要轉(zhuǎn)移10mol電子，故C錯誤；由兩個反應可以判定D選項也是錯誤的。17.【答案】（1）Cu、O（2）b、c（3）aAl3+4OH=AlO2H2O；b稀硫酸、KMnO4溶液稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色【解析】（1）分析方程式中各元素化合價可知：，氧元素、銅元素在反應中被還原。（2）二氧化硫污染環(huán)境，不能排入空氣中，濃硫酸不能吸收二氧化硫，也不能消耗二氧化硫，可以“變廢為寶”制硫酸，也可以用純堿吸收制亞硫酸鈉。（3）Al3與過量的氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉溶液，而Fe3與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵沉淀，過濾，將Al3除去。反應的離子方程式為：Al34OH=AlO2H2O。若要證明爐渣中含有FeO需要首先將其溶解，生成可溶性的亞鐵鹽，結(jié)合試劑分析可知，將該溶液加入到高錳酸鉀溶液中，亞鐵離子具有強還原性，因此，可以使高錳酸鉀溶液褪色。選用的試劑是稀硫酸和高錳酸鉀溶液。18.【答案】（1）冷凝管蒸餾燒瓶錐形瓶（2）ihabfgw（3）進水出水蒸餾燒瓶支管口（4）防止液體暴沸汽油煤油【解析】石油的蒸餾裝置應為：其中儀器A為冷凝管，B為蒸餾燒瓶，C為錐形瓶；冷凝管中進出水方向為下口進，上口出；溫度計水銀球應在蒸餾燒瓶支管口處，測得的是蒸氣的溫度；加熱時為防暴沸，蒸餾燒瓶中應加入碎瓷片；最后，收集到沸點在60150之間的餾分為汽油，在150300之間的餾分為煤油。19.【答案】（1）2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2（2）2AlFe2O3Al2O32Fe8027（3）23【解析】（1）鋁熱劑中只有鋁能與NaOH溶液反應，F(xiàn)e2O3不能反應，鋁與NaOH溶液反應的化學方程式為：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2227 322.4xb Lxg，樣品中鋁的質(zhì)量為g。（2）鋁熱劑點燃恰好完全反應，化學方程式為2AlFe2O3Al2O32Fe，由該方程式可推知：氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是，物質(zhì)的量之比是。FeH2，F(xiàn)eH2，所以得cb1，即cb23。20.【答案】（1）Ca2+CO=CaCO3，Ba2+CO=BaCO32H+CO=CO2H2O，OHH+=H2O（2）貝殼制取氫氧化鎂（3）2BrCl2=Br22Cl，通入熱空氣或水蒸氣將溴蒸氣吹出【解析】（1）過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液的作用分別是除SO、除Mg2、除Ca2和過量的Ba2。過濾后在濾液中加適量鹽酸的作用是除過量的OH和CO。故粗鹽中加入過量的Na2CO3溶液發(fā)生的反應為：Ca2CO=CaCO3，Ba2CO=BaCO3；在濾液中加入鹽酸至溶液呈中性發(fā)生的反應為：2HCO=CO2H2O，OHH=H2O。（2）從充分利用當?shù)睾Ｑ蠡瘜W資源，提高生產(chǎn)與經(jīng)濟效益的角度考慮，制取石灰乳的原料是貝殼；加石灰乳的作用是富集Mg2，制取Mg(OH)2。（3）生成溴單質(zhì)的離子方程式是：2BrCl2=Br22Cl，利用溴易揮發(fā)的性質(zhì)，通入熱空氣或水蒸氣將溴蒸氣吹出。21.【答案】Cu2FeCu；0.30.625molL15molL1【解析】設生成Fe2物質(zhì)的量為x。Cu2Fe3=Cu22Fe264g2mol9.6g x所以x0.3mol。由加入8.4g Fe，反應后有4.8g不溶物，說明8.4g Fe恰好與Cu2+和剩余Fe3+發(fā)生反應，設與Fe3反應的Fe物質(zhì)的量為y，與Cu2反應的Fe物質(zhì)的量為z。2Fe3Fe=3Fe22yy3yCu2+Fe=Fe2+Cuz zzz解得c(Fe2)5molL1c(Cu2)0.625molL1。