2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其重要化合物 第一講 鈉及其重要化合物課后達標訓(xùn)練.doc

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第一講 鈉及其重要化合物 [課后達標訓(xùn)練] 一、選擇題 1．(2018唐山高三模擬)下列說法不正確的是(　　) A．金屬鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與氧氣的用量無關(guān) B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3 C．乙醇可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣 D．金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火 解析：選B。NaHCO3受熱易分解而Na2CO3受熱不易分解，故Na2CO3的熱穩(wěn)定性強于NaHCO3。 2.(2018聊城高三模擬)在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水 CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時有紅色物質(zhì)生成。下列說法中不正確的是(　　) A．上述反應(yīng)是置換反應(yīng) B．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) C．上述反應(yīng)中無水CuSO4表現(xiàn)了還原性 D．加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu 解析：選C。反應(yīng)中CuSO4被還原為Cu，無水CuSO4表現(xiàn)的是氧化性。 3．下列關(guān)于氧化鈉和過氧化鈉的敘述中，正確的是(　　) A．都屬于堿性氧化物 B．都能與水發(fā)生化合反應(yīng) C．水溶液的成分相同 D．與二氧化碳反應(yīng)生成不同的鹽 解析：選C。Na2O2不屬于堿性氧化物；Na2O2與H2O發(fā)生的反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)；Na2O、Na2O2分別與CO2反應(yīng)均生成Na2CO3這一種鹽。 4．堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，根據(jù)堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律預(yù)測其性質(zhì)，其中不正確的是(　　) A．在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑 B．鈁在空氣中燃燒時，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物 C．它的氫氧化物的化學(xué)式為FrOH，這是一種極強的堿 D．它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸 解析：選B。根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，從金屬鋰到金屬鈁隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性逐漸增強，與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強，與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物越來越復(fù)雜，可以產(chǎn)生過氧化物、超氧化物等。 5．將Na2O2分別投入到含有下列離子的溶液中，離子濃度明顯減小(忽略溶液體積變化)的是(　　) ①S2－?、赟O　③HCO?、蹻e2＋?、軨O ⑥SO　⑦CH3COO－?、郚H A．①②③④⑧ 　　　　　　 B．①②③④⑤ C．②③④⑤⑧ D．④⑤⑥⑦⑧ 解析：選A。S2－、SO、Fe2＋均被氧化，且Fe2＋最終轉(zhuǎn)化成 Fe(OH)3沉淀，HCO轉(zhuǎn)化成CO，NH轉(zhuǎn)化成NH3H2O或生成NH3。Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生的OH－抑制CO和CH3COO－的水解，則CO、CH3COO－的濃度增多，SO的濃度基本不變。 6．如圖所示裝置，試管b中盛有水，氣球a中盛有干燥的Na2O2顆粒，U形管中盛有淺紅色的水，將氣球用橡皮筋緊縛在試管口。實驗時將氣球中的Na2O2抖落到試管內(nèi)的水中，將發(fā)生的現(xiàn)象是(　　) A．U形管內(nèi)淺紅色的水褪色 B．試管b內(nèi)溶液變紅 C．氣球a被吹大 D．U形管內(nèi)水位：dc，故C項正確。 7．(2018濟南高三模擬)將0.02 mol Na分別投入到盛有100 mL水、100 mL 1 mol/L鹽酸、100 mL 1 mol/L 硫酸銅溶液的X、Y、Z三個燒杯中，下列有關(guān)說法錯誤的是(　　) A．三個燒杯中一定均會發(fā)生的離子反應(yīng)有2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ B．三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，相比而言，X燒杯中的反應(yīng)平緩些 C．Z燒杯中一定會有沉淀生成，但沉淀不是單質(zhì)銅 D．三個燒杯中生成氫氣的物質(zhì)的量相同 解析：選A。A.鈉是活潑金屬，極易與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，在水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，在鹽酸中先與H＋反應(yīng)，若鈉過量，過量的鈉再與水反應(yīng)，Na為0.02 mol，H＋為0.1 L1 mol/L＝0.1 mol，H＋過量，離子方程式為2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，離子方程式不同，A不正確；B.溶液中氫離子濃度越大，反應(yīng)越劇烈，水顯中性，鹽酸和硫酸銅溶液均顯酸性，所以X燒杯中的反應(yīng)平緩些，B正確；C.鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成藍色沉淀氫氧化銅，C正確；D.鈉的物質(zhì)的量相同，最終產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相同，D正確。 8．焰色反應(yīng)實驗過程中鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色反應(yīng)的觀察兩項操作如圖所示： 下列敘述中不正確的是(　　) A．每次實驗中都要先將鉑絲灼燒到火焰無色，再蘸取被檢驗物質(zhì) B．鉀的焰色反應(yīng)要透過藍色鈷玻璃觀察 C．實驗時最好選擇本身顏色較深的火焰 D．沒有鉑絲可用無銹鐵絲代替進行實驗 解析：選C。A項，如果不這樣做，會給樣品火焰顏色帶來干擾，正確；B項，觀察鉀的焰色時要透過藍色鈷玻璃，濾去黃光再觀察，正確；C項，焰色反應(yīng)應(yīng)選擇本身顏色較淺的火焰，錯誤；D項，鐵絲與鉑絲灼燒時火焰都無色，可以用于進行焰色反應(yīng)的實驗，正確。 9．(2018邯鄲高三模擬)將Na2O、Na2O2、Na和足量NaHCO3的混合物置于密閉容器中充分加熱，經(jīng)足夠長的時間后排放出所有氣體物質(zhì)，則最終殘留的固體物質(zhì)是(　　) A．Na2O2與Na2CO3 B．Na2CO3 C．NaOH和Na2CO3 D．Na2CO3、Na2O2、NaOH 解析：選B。在密閉容器中NaHCO3加熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，Na2O和CO2反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和H2O，故最終產(chǎn)物為Na2CO3。 10．(2018衡水高三模擬)下列實驗操作正確的是(　　) 選項 實驗 操作 A 觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象 用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下黃豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中 B 檢驗NaHCO3與Na2CO3溶液 用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 C 證明Na2O2與CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng) Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒，說明Na2O2與CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng) D 檢驗Na2CO3與K2CO3溶液 用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色 解析：選C。應(yīng)將鈉表面的煤油用濾紙吸干且燒杯中不能裝滿水，A錯誤；向NaHCO3與Na2CO3溶液中分別滴加澄清石灰水，都有白色沉淀產(chǎn)生，B錯誤；Na2O2與CO2反應(yīng)生成氧氣，如果棉花燃燒說明達到了著火點，能證明Na2O2與CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C正確；觀察鉀的焰色反應(yīng)應(yīng)該透過藍色鈷玻璃，D錯誤。 二、非選擇題 11.有人設(shè)計出一種在隔絕空氣條件下讓鈉與FeSO4溶液反應(yīng)的方法以驗證反應(yīng)實質(zhì)。實驗時，往100 mL大試管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡膠塞，通過長頸漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至橡膠塞，并夾緊彈簧夾(如圖)。仔細觀察，回答下列問題： (1)如何從試劑瓶中取用金屬鈉？剩余的Na能否放回原試劑瓶？_________________ ________________________________________________________________________。 (2)有關(guān)鈉反應(yīng)的現(xiàn)象是____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)大試管的下層溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象：________________________________________。 (4)裝置中液面的變化：大試管內(nèi)液面____________，長頸漏斗內(nèi)液面____________。 (5)寫出鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)用鑷子從試劑瓶中取一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面上的煤油，用小刀在玻璃片上切米粒大小的鈉做實驗用，剩余的鈉要放回原試劑瓶，不能隨意丟棄 (2)有氣泡生成，鈉熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面處上下跳動，最終完全溶解 (3)下層溶液出現(xiàn)白色絮狀沉淀 (4)下降　上升 (5)2Na＋FeSO4＋2H2O===Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ 12．如圖實驗裝置用于驗證某些物質(zhì)的性質(zhì)。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3，D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題： (1)在A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________ __________________________________________________。 (2)B裝置的作用是________________________________ ___________________________________________________。 (3)在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________ ________________________________________________________________________。 (4)雙球干燥管內(nèi)觀察到的實驗現(xiàn)象是________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)若將干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O，則雙球干燥管內(nèi)觀察到的實驗現(xiàn)象是________ ________________________________________________________________________。 解析：NaHCO3受熱發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生的CO2經(jīng)濃硫酸干燥后，與雙球干燥管中Na2O2發(fā)生反應(yīng)：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，淡黃色的Na2O2固體逐漸變?yōu)榘咨勰瑫r由于O2的產(chǎn)生，使點燃的蚊香燃燒更加劇烈；若換為Na2O，則只發(fā)生反應(yīng)CO2＋Na2O===Na2CO3，點燃的蚊香逐漸熄滅。 答案：(1)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ (2)吸收氣體中的水蒸氣(干燥CO2) (3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (4)淡黃色的固體逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨勰?，點燃的蚊香燃燒更加劇烈 (5)點燃的蚊香逐漸熄滅 13．比較下列四組反應(yīng)(每組中條件相同)，回答下列問題。 一組：①Na2O2＋CO2?、贜a2O2＋SO2 二組：③Na2O2＋FeCl3(溶液) ④Na2O2＋FeCl2(溶液) 三組：⑤SO2通入品紅溶液中，加熱 ⑥Na2O2加入到品紅溶液中，加熱 四組：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊試液中 ⑧Na2O2固體加入到紫色石蕊試液中 (1)寫出①、②兩反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________ ________________、_________________________________________________。 (2)判斷③、④反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)判斷⑤、⑥反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)判斷⑦、⑧反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 Na2O2＋SO2===Na2SO4 (2)③、④反應(yīng)均會有紅褐色沉淀生成并有氣體放出，④中氣體明顯少于③中氣體。原因是Na2O2與溶液中的水劇烈反應(yīng)會有O2和NaOH產(chǎn)生；FeCl3與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3是不溶性的紅褐色沉淀；④中Fe2＋具有強還原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3，由于部分Na2O2用于氧化Fe2＋，故生成的O2比③中少 (3)⑤溶液紅色褪去，加熱后又恢復(fù)紅色；⑥溶液紅色褪去，加熱后不能恢復(fù)紅色。原因是SO2的漂白性不穩(wěn)定，Na2O2的漂白性是因其具有強氧化性 (4)⑦溶液變藍，⑧溶液先變藍后褪色。原因是Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH，呈堿性，同時Na2O2又具有漂白性 14．(2018武漢教學(xué)質(zhì)量檢測)向濃度相等、體積均為50 mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，再稀釋到100 mL。 (1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是①______________，②__________________，③________________，④________________。 (2)在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。 ①A曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是________mL(標準狀況)。 ②B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為__________________。 ③原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________。 解析：(2)①分析圖中曲線和各個量的關(guān)系，A中先加入25 mL鹽酸，含有的氫離子的物質(zhì)的量為0.1 mol/L0.025 L＝0.002 5 mol，此時發(fā)生的反應(yīng)為CO＋H＋===HCO，所以可知溶液中含有的CO的物質(zhì)的量為 0.002 5 mol，后加入的 50 mL 鹽酸和HCO反應(yīng)生成CO2，因為后加的氫離子的物質(zhì)的量為0.1 mol/L0.050 L＝0.005 mol，所以CO2的體積為0.005 mol22.4 L/mol1 000 mL/L＝112 mL。②B中先加入60 mL鹽酸沒有氣體生成，又加入15 mL鹽酸才生成氣體，也就是說 n(HCO)＝0.1 mol/L0.015 L＝0.001 5 mol，則所得溶液中含有0.001 5 mol CO，含有0.006 mol－0.001 5 mol＝0.004 5 mol OH－，即所得溶液中的溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3。③由于加入的HCl恰好完全反應(yīng)時，溶液中溶質(zhì)全部為NaCl，根據(jù)鈉元素守恒，可計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度。 答案：(1)NaOH、Na2CO3　Na2CO3　Na2CO3、NaHCO3　NaHCO3 (2)①112?、贜aOH、Na2CO3　③0.150 mol/L