2019高中化學 第二單元 化學物質及其變化單元測試（二）新人教版必修1.doc

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第二單元 化學物質及其變化注意事項：1答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Cu64一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。）1中國科學技術大學錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700時制造出納米級金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權威的科學雜志上，被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。同學們對此有下列一些理解，其中錯誤的是()A金剛石屬于金屬單質B制造過程中元素種類沒有改變CCCl4是一種化合物D這個反應是置換反應2在下列反應中，不屬于離子反應的是()ABa(OH)2溶液和HCl溶液B點燃H2和Cl2的混合氣體CNaOH溶液和CuSO4溶液DNa2CO3溶液和稀H2SO4溶液3下列說法正確的是()A可用丁達爾效應區(qū)分溶液與膠體B生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化CO3是由3個氧原子構成的化合物DCuSO45H2O是一種混合物4下列粒子中，只有氧化性的是()S2Fe2Fe3SHNaMgA BC D5在某體系內有反應物和生成物5種物質：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl已知H2S為反應物，則另一反應物是()AFeCl3 BFeCl2CS DHCl6下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是()A溶液是電中性的，膠體是帶電的B通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動C溶液中溶質粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動D一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有7下列反應中，反應物中的各種元素都參加了氧化還原的是()A2KNO3S3CK2SN23CO2B2KMnO4K2MnO4MnO2O2C4HNO32H2O4NO2O2DHgSO2HgSO28下列離子方程式中書寫正確的是()A向FeCl2溶液中通入Cl2反應生成FeCl3溶液：Fe2Cl2Fe32ClBCO2通入過量的NaOH溶液：CO2OHHCOC大理石溶于硝酸：CaCO32HCa2CO2H2OD碳酸鋇和稀硫酸：BaCO32HBa2CO2H2O9下列說法正確的是()A水導電性很差，所以水是非電解質B電解質與非電解質的本質區(qū)別，是在一定條件下能否電離C酸、堿和鹽類都屬于電解質，其他化合物都是非電解質DNaCl和HCl都是電解質，所以它們熔融狀態(tài)下都能導電10已知：2FeCl32KI2FeCl22KClI2；2FeCl2Cl22FeCl3，下列粒子的氧化性從強到弱的順序正確的是()ACl2Fe3I2BI2Cl2Fe3CFe3Cl2I2 DCl2I2Fe311下列化學反應的離子方程式正確的是()A用小蘇打治療胃酸過多：HCOHCO2H2OB往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO2HCO2H2OC往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca22OHCO2CaCO3H2OD氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2SOHOHBaSO4H2O12下列敘述正確的是()A在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B沒有單質參加的反應一定不是氧化還原反應C置換反應一定是氧化還原反應D較難失去電子的原子，容易得到電子13下列各組離子中，能在強酸性溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是()AFe3、K、Na、SOBNa、K、CO、ClCMg2、Na、Cl、NODBa2、K、HCO、SO14海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達到富集的目的，化學反應為Br2SO22H2O2HBrH2SO4，下列說法正確的是()ABr2在反應中表現(xiàn)氧化性BSO2在反應中被還原CBr2在反應中失去電子D1 mol氧化劑在反應中得到1 mol電子15某溶液中含有大量的下列離子：Fe3、SO、Al3和M離子，經(jīng)測定Fe3、SO、Al3和M離子的物質的量之比為2411，則M離子可能是下列中的()ANa BOH CS2 DCl16ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O下列說法中正確的是()AKClO3在反應中是還原劑B1 mol KClO3參加反應，在標準狀況下能得到22.4 L氣體C在反應中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑D1 mol KClO3參加反應有1 mol電子轉移二、非選擇題（本題包括6小題，共52分。）17（1）請把符合要求的化學方程式的編號填在下列空白處：既屬于分解反應又是氧化還原反應的是_。屬于化合反應，但不是氧化還原反應的是_。既屬于化合反應，又是氧化還原反應的是_。屬于分解反應，但不是氧化還原反應的是_。不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應的是_。A2NaHCO3Na2CO3H2OCO2B2NaCl22NaClCZnCuSO4ZnSO4CuD2KMnO4K2MnO4MnO2O2ECaOCO2CaCO3F4FeS211O22Fe2O38SO2（2）根據(jù)反應Cu4HNO3(濃)Cu(NO3)22NO22H2O，回答下列問題：還原劑是_，還原產物是_。氧化劑與氧化產物的物質的量比是_。當有2 mol HNO3參加反應時，被氧化的物質是_g。18某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 。已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2O2。（1）該反應中的還原劑是_。（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是_。（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目_。（4）如反應轉移了0.3 mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為_。19“探險隊員”鹽酸，不小心走進了化學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應的物質或者是水溶液），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。（1）請你幫助它走出迷宮（請用圖中物質前的序號連接起來表示所走的路線）_。（2）在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，屬于酸和堿中和反應的有_個，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是_，寫出該反應的化學方程式_。（3）在不能與鹽酸反應的物質中，屬于氧化物的是_（填寫物質序號，下同），屬于單質的是_。（4）如果將鹽酸換成氧氣，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎？為什么？_。20寫出除去下列物質中雜質所選用的試劑及發(fā)生反應的離子方程式：（1）鹽酸（硫酸），試劑_，離子方程式_；（2）NaOH(Na2CO3)，試劑_，離子方程式_；（3）NaCl(CuCl2)，試劑_，離子方程式_。21反應2KMnO416HCl(濃)2KCl2MnCl25Cl28H2O，Mn元素的化合價由_價變?yōu)開價，被_；_元素的原子失去電子，被_；若參加反應的HCl是73 g，則被氧化的HCl是_g。22氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸，某同學想知道是稀硫酸的哪種粒子（H2O、H、SO）能使氧化銅溶解，請你和他一起通過如圖所示、和三個實驗完成這次探究活動。（1）某同學提出的假設是_。（2）通過實驗可以證明_。（3）要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進行實驗和，在中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進一步確認的實驗操作是：在中先加入_，再加入_。（4）探究結果為_。（5）反應的離子方程式為_。2018-2019學年高一上學期第二單元訓練卷化 學（二）答 案1【解析】由題意可知，該反應的化學方程式應為：CCl44NaC4NaCl，由此可知B、C、D項都是正確的。金剛石是一種非金屬單質，A項不正確?！敬鸢浮緼2【解析】發(fā)生離子反應需具備有電解質參加，在水溶液或熔融狀態(tài)下?！敬鸢浮緽3【解析】光帶通過膠體，由于膠體粒子對光線散射，形成光亮通路，由于溶液中粒子直徑小于1 nm光散射極其微弱，因此觀察不到光亮通路?！敬鸢浮緼4【解析】只有氧化性的物質或粒子中，其元素的化合價應處于該元素的最高價?！敬鸢浮緾5【解析】在該反應中H2S為反應物，則S為生成物，硫元素的化合價由H2，發(fā)生了氧化反應，則另一反應物必定發(fā)生還原反應，元素化合價降低，即為Cl3Cl2，另一反應物為FeCl3反應的化學方程式為：2FeCl3H2S 2FeCl2S2HCl.【答案】A6【解析】A項，膠粒帶電，而膠體是電中性的；B項，溶液中溶質若是非電解質，通電時不向兩極移動，膠體中分散質粒子不帶電時，不向某一極移動；C項，溶液中溶質粒子運動也無規(guī)律；D項，膠體有丁達爾效應而溶液沒有，故選D?！敬鸢浮緿7【解析】D選項中Hg、O、S三種元素化合價在反應前后均發(fā)生變化，正確?！敬鸢浮緿8【解析】A項中電荷不守恒，應為2Fe2Cl22Fe32Cl；B項應為CO22OHCOH2O；D項應有BaSO4沉淀生成，反應的離子方程式為BaCO32HSOBaSO4H2OCO2?！敬鸢浮緾9【解析】A項，水是電解質；C項，金屬氧化物大多也是電解質；D項，HCl只有在溶于水時導電?！敬鸢浮緽10【解析】中氧化劑為FeCl3，氧化產物為I2，則氧化性：FeCl3I2，即Fe3I2；中氧化性：Cl2Fe3，故A正確?！敬鸢浮緼11【解析】由題意知小蘇打NaHCO3溶于水后發(fā)生電離反應NaHCO3Na+HCO，A正確；B選項中MgCO3難溶于水不能拆開；C選項中往澄清石灰水中通入過量二氧化碳，產生碳酸氫鈣，可溶于水，故其離子方程式為：OHCO2 HCO；D選項中氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應的離子方程式應為Ba22OHSO2HBaSO42H2O?！敬鸢浮緼12【解析】氧化還原反應可以發(fā)生在同種物質的同種元素之間，也可以發(fā)生在不同物質的同種元素之間，A不正確；化合物之間也可以發(fā)生氧化還原反應，B不正確；置換反應一定是氧化還原反應，C正確；難失去電子的原子可能得到電子也難，如稀有氣體，D不正確。【答案】C13【解析】Fe3呈黃色，與題干中“無色”矛盾，A錯誤；B、D項中CO和HCO與H不能共存，故B、D錯誤。【答案】C14【解析】在該反應中：H，Br2在反應中得電子，化合價降低，表現(xiàn)氧化性，作氧化劑，故A正確，C錯誤；1 mol Br2在反應中得到2 mol e，D錯誤；，在反應中化合價升高，被氧化，故B項錯誤?！敬鸢浮緼15【解析】根據(jù)溶液呈電中性可以判斷，M應該為負一價陰離子，可能為OH-或Cl，但OH與Fe3、Al3不能大量共存，故只能是Cl，D正確?！敬鸢浮緿16【解析】反應中電子轉移的情況為： 由此可知：KClO3為氧化劑，H2C2O4為還原劑，則A、C錯誤，當有1 mol KClO3反應時，轉移1 mol電子，同時生成1 mol ClO2和1 mol CO2氣體，則B錯誤，D正確?！敬鸢浮緿二、非選擇題（本題包括6小題，共52分。）17【解析】（2）反應的電子轉移情況為：反應的還原劑是Cu，氧化劑是HNO3，還原產物為NO2，氧化產物為Cu(NO3)2當有4 mol HNO3 參加反應時，作氧化劑的HNO3只有2 mol，對應的氧化產物Cu(NO3)2為1 mol，則氧化劑與氧化產物的物質的量之比為21有2 mol HNO3參加反應時，被氧化的Cu為0.5 mol，質量為32 g?！敬鸢浮浚?）D E B A F（2）Cu NO2 21 3218【解析】由H222可知，H2O2作還原劑，則所給物質中化合價降低的H2CrO4必定作氧化劑，發(fā)生還原反應H2CrO4Cr(OH)3根據(jù)反應前后質量守恒的原則可得如下化學反應方程式：2Cr(OH)33O22H2O，由上述反應可知：每轉移6 mol e可生成標準狀況下322.4 L的O2，故轉移0.3 mol e時所得氣體的體積為322.4 L3.36 L?！敬鸢浮浚?）H2O2（2）H2CrO4 Cr(OH)3（3） 2Cr(OH)33O22H2O（4）3.36 L19【解析】（1）不能與鹽酸反應的物質分別為：CO2；NaCl；CO；Cu；H2SO4；Ag，故鹽酸走出迷宮的路線為：。（2）中屬于堿的有和，所以中和反應只有2個。能與鹽酸反應的鹽只有Na2CO3，發(fā)生的反應為：Na2CO32HCl2NaClH2OCO2。（3）據(jù)第（1）問知，不與鹽酸反應的氧化物為：CO2和CO；單質為：Cu和Ag.（4）若將鹽酸換成氧氣，它會與上述路線中的CO，Cu，Ag發(fā)生化學反應，所以O2按上述路線走不出迷宮?！敬鸢浮浚?）（2）2 Na2CO3 Na2CO32HCl2NaClH2OCO2（3）、 、（4）不能，因為CO、Cu、Ag都會與氧氣反應20【解析】除雜原則：不改變主要成分，不引進新雜質。（1）應選用BaCl2溶液；（2）選用Ba(OH)2溶液；（3）選用NaOH溶液?！敬鸢浮浚?）適量BaCl2溶液 Ba2SOBaSO4（2）適量Ba(OH)2溶液 Ba2COBaCO3（3）適量NaOH溶液 Cu22OHCu(OH)221【解析】Mn元素化合價變化情況為：KnO4nCl2，化合價降低，被還原，化合價升高是由原子失去電子決定的，化合價升高的元素是Cl元素。據(jù)16HCl5Cl2知，被氧化的HCl占參加反應的HCl的，則被氧化的HCl的質量為：73 g45.625 g【答案】7 2 還原 Cl 氧化 45.62522【解析】本題以CuO與H2SO4的反應為起點，去探究硫酸中的H、SO和H2O三種粒子中哪種粒子使CuO溶解在中應先加入可溶性的硫酸鹽，以證明在CuO的溶解過程中SO不起作用，然后再加入稀硫酸，從而證明CuO溶解是硫酸中的H起作用。【答案】（1）H2O、H、SO中的某一種粒子能夠使CuO溶解（2）水不能使氧化銅溶解，而是另外的H、SO兩種粒子的一種粒子使CuO溶解（3）Na2SO4（或K2SO4等） 稀硫酸（4）氧化銅固體溶于稀H2SO4是稀硫酸中的H在起作用，而H2O、SO兩種粒子都不能使CuO溶解（5）CuO2HCu2H2O