2019版高考化學總復習 第3章 金屬及其重要化合物 第2節(jié) 鎂、鋁及其重要化合物高考真題實戰(zhàn) 新人教版.doc

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第2節(jié) 鎂、鋁及其重要化合物 1．下列說法錯誤的是(　　) A．(2017高考海南卷)鋁箔在氯氣中燃燒可制備無水三氯化鋁 B．(2017高考天津卷)用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物 C．(2017高考海南卷)向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3＋＋3CO===Al2(CO3)3↓ D．(2017高考北京卷改編)氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀，氨氣既未被還原也未被氧化 解析：選C。向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液，Al3＋和CO相互促進水解，離子方程式應為 2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，C不正確。 2．(2016高考上海卷)已知NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時間，罐壁又重新凸起。上述實驗過程中沒有發(fā)生的離子反應是(　　) A．CO2＋2OH－===CO＋H2O B．Al2O3＋2OH－＋3H2O===2AlO＋4H2O C．2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ D．Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O 解析：選D。向集滿CO2的鋁罐中加入過量氫氧化鈉，首先CO2與氫氧化鈉反應，表現(xiàn)為鋁罐變癟，接著過量的氫氧化鈉再與鋁罐反應，鋁罐表面有氧化膜Al2O3，故可發(fā)生A、B、C的反應。 3．下列有關(guān)鋁及其重要化合物的敘述正確的是(　　) A．(2015高考江蘇卷)制備Al(OH)3懸濁液：向1 molL－1 AlCl3溶液中加過量的6 molL－1 NaOH溶液 B．(2015高考山東卷)向Al2(SO4)3溶液中加入過量NH3H2O：Al3＋＋4NH3H2O===AlO＋2H2O＋4NH C．(2015高考全國卷Ⅰ，10C)用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，現(xiàn)象是熔化后的液態(tài)鋁滴落下來，結(jié)論是金屬鋁的熔點較低 D．(2015高考山東卷改編)將AlCl3加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生 解析：選D。A項，Al(OH)3是兩性氫氧化物，可以和過量氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，故不能制備氫氧化鋁懸濁液，錯誤；B項，Al(OH)3只能溶于強堿，不能溶于氨水；C項，鋁在空氣中加熱生成的氧化鋁的熔點較高，所以內(nèi)部熔化的鋁不會滴落；D項，Al3＋與HCO發(fā)生水解相互促進的反應，生成Al(OH)3沉淀和CO2氣體。 4．下列關(guān)于鋁及其化合物的敘述正確的是(　　) A．(2014高考福建卷)鋁罐可久盛食醋 B．(2014高考四川卷)氫氧化鋁可作胃酸的中和劑 C．(2014高考重慶卷)明礬用作凈水劑不涉及化學變化 D．(2014高考全國卷Ⅱ，9C)鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應，反應后固體物質(zhì)增重 解析：選B。鋁罐容易受食醋中的醋酸腐蝕而破裂，無法久盛食醋，A錯；明礬用作凈水劑是利用Al3＋水解生成的氫氧化鋁膠體的吸附性，涉及化學變化，C錯；鋁與氧化鐵反應，反應前后都是固體，質(zhì)量不變，D錯。 5．(2016高考海南卷)KAl(SO4)212H2O(明礬)是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}： (1)為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應選用________(填標號)。 a．HCl溶液　　　　　　　　 b．H2SO4溶液 c．氨水 d．NaOH溶液 (2)易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為________________________________。 (3)沉淀B的化學式為____________；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是 ________________________________________________________________________。 解析：(1)易拉罐的主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)，試劑①的作用是將Al溶解并除去Fe、Mg雜質(zhì)，HCl溶液和H2SO4溶液可溶解Al及Fe、Mg雜質(zhì)，會引入Fe2＋、Mg2＋，氨水不溶解Al；NaOH溶液可溶解Al，但不溶解Fe、Mg雜質(zhì)，故d項符合。(2)選用NaOH溶液溶解易拉罐，主要發(fā)生反應2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。(3)濾液A中鋁元素以AlO形式存在，與溶液中HCO發(fā)生復分解反應：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO，故沉淀B為Al(OH)3；明礬溶于水時，KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，使溶液呈弱酸性。 答案：(1)d　 (2)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑　(3)Al(OH)3　Al3＋水解，使溶液中H＋濃度增大