2019高考化學(xué) 難點剖析 專題28 元素金屬性的比較講解.doc

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專題28 元素金屬性的比較一、高考題再現(xiàn)1（2018天津）下列敘述正確的是A. 某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh(水解常數(shù))越小B. 鐵管鍍鋅層局部破損后，鐵管仍不易生銹C. 反應(yīng)活化能越高，該反應(yīng)越易進行D. 不能用紅外光譜區(qū)分C2H5OH和CH3OCH3【答案】BD錯誤。2（2018江蘇）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清苯酚的酸性強于H2CO3的酸性B向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出Fe2+的氧化性強于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl) Ksp(AgI)【答案】B【解析】A項，向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液，濁液變清，發(fā)生反應(yīng)+Na2CO3+NaHCO3，酸性：H2CO3HCO3-，A錯誤；B項，向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色，說明CCl4將I2從碘水中萃取出來，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，B正確；C項，向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2+Cu，根據(jù)同一反應(yīng)中氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，氧化性Cu2+Fe2+，C錯誤；D項，向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說明先達到AgI的溶度積，但由于NaCl、NaI的濃度未知，不能說明AgCl、AgI溶度積的大小，D錯誤。3（2017課標）a，b，c， d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是A原子半徑：dcba B4種元素中b的金屬性最強Cc的氧化物的水化物是強堿 Dd單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強【答案】B4（2017江蘇）下列說法正確的是 A反應(yīng)N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g)的H 0 B地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕 C常溫下，KspMg(OH)2=5.610-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+ )5.610-4 molL-1 D常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應(yīng)生成11.2 L H2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.021023 【答案】BC【解析】A該反應(yīng)氣體的分子數(shù)減少了，所以是熵減的反應(yīng)，SHg2+Cu2+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+在電解過程中一般先得到電子的金屬陽離子對應(yīng)金屬的金屬性比后得到電子的金屬陽離子對應(yīng)金屬的金屬性弱，即位置越靠前的對應(yīng)金屬的金屬性越弱。如含有Cu2+ 和Fe2+的溶液電解時Cu2+先得電子，所以金屬性FeCu。其實這一方法同7本質(zhì)上是一樣的。9. 根據(jù)金屬失電子時吸收能量多少判斷元素原子或離子失去或得到電子時必然伴隨有能量變化，就金屬元素原子失電子而言，在一定條件下，失電子越容易，吸收的能量越少金屬性越強；失電子越難，吸收的能量越多，金屬性越弱。如兩金屬原子X、Y，當(dāng)它們分別失去一個電子后，都形成稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)X吸收的能量大于Y，故金屬性YX。由以上分析可知，在判斷金屬性強弱時要綜合運用各方面知識進行，以防判斷時出現(xiàn)偏頗。典例1（2018屆北京市海淀區(qū)高三第二學(xué)期適應(yīng)性練習(xí)）下列事實中，不能用元素周期律解釋的是A. 原子半徑：K Ca MgB. 堿性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3C. 熱穩(wěn)定性：HF HCl H2SD. 酸性：H2SO3 H2CO3 H2SiO3【答案】DH2SO3不是最高價氧化物的水化物，不能用元素周期律解釋，故D選；故選D。典例2 X、Y、Z、M、N代表五種金屬有以下化學(xué)反應(yīng)：水溶液中：M+N2+M2+N Z+2H2O（冷）Z（OH）2+H2X、Y為電極與Y鹽溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)為：X2eX2+N可以溶于稀H2SO4中，X不被稀H2SO4氧化 則這五種金屬的活潑性由弱到強的順序是（）A YXNMZ B NMYXZC XYNMZ D XZNMY【答案】A【解析】水溶液中M+N2+=M2+N ，金屬M置換出金N，說明活動性MN；Z能與冷水反應(yīng)生成H2，說明Z金屬性活動性很強；X、Y為電極與Y鹽溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)為：X2e=X2+，X失電子，則X是負極、Y是正極，活動性XY；N可以溶于H2SO4中，X不被稀H2SO4氧化，說明活動性NX。通過以上分析知，金屬活動性順序YXNMZ。典例3為比較鐵和銅金屬活動性強弱，某研究小組的同學(xué)設(shè)計了如下一些方案，并將實驗結(jié)果記錄如下表，能根據(jù)下列各種現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動性比銅強的方案共有方案現(xiàn)象或產(chǎn)物將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產(chǎn)物分別為Fe2(SO4)3和CuSO4將鐵片和銅片分別置于稀硫酸溶液中鐵片上產(chǎn)生氣泡，銅片上不產(chǎn)生氣泡將鐵片和銅片同時插人盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生A 2個 B 3個 C 4個 D 5個【答案】B可以證明金屬鐵的活潑性強于金屬銅，正確；答案選B。典例4四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，相連時，外電路電流從流向；相連時，為正極；相連時，上有氣泡逸出；相連時，的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是（）A B C D 【答案】B【解析】在兩種金屬片相連浸入稀硫酸的原電池中，較活潑的金屬作負極、較不活潑的金屬作正極，電子從負極流向正極，負極上金屬失電子而導(dǎo)致質(zhì)量減少，正極上氫離子得電子生成氫氣，相連時，外電路電流從流向，則是正極、是負極，金屬活動性；相連時，上有氣泡逸出，為負極、為正極，活動性；相連時，的質(zhì)量減少，則為負極、為正極，活動性，通過以上分析知，金屬活動性強弱順序是，答案選B。