2019版高考化學總復習 第8章 水溶液中的離子平衡章末綜合檢測 新人教版.doc

《2019版高考化學總復習 第8章 水溶液中的離子平衡章末綜合檢測 新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019版高考化學總復習 第8章 水溶液中的離子平衡章末綜合檢測 新人教版.doc（10頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

第8章 水溶液中的離子平衡章末綜合檢測(八)(時間：60分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1合理利用某些鹽能水解的性質，能解決許多生產、生活中的問題，下列敘述的事實與鹽水解的性質無關的是()A金屬焊接時可用NH4Cl溶液作除銹劑B配制FeSO4溶液時，加入一定量Fe粉C長期施用銨態(tài)氮肥會使土壤酸化D向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有氣泡產生解析：選B。A.NH4Cl溶液水解顯酸性，能和鐵銹反應從而除去鐵銹，故和鹽類水解有關，A錯誤；B.亞鐵離子易被氧化，配制FeSO4溶液時，加入一定量Fe粉的目的是防止氧化，與鹽類的水解無關，B正確；C.銨根水解顯酸性，所以長期施用銨態(tài)氮肥會使土壤酸化，與鹽類的水解有關，C錯誤；D.FeCl3是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，故加入碳酸鈣后有氣泡產生，和鹽類的水解有關，D錯誤。225 時，某溶液中只含有Na、H、OH、A四種離子。下列說法正確的是()A對于該溶液一定存在：pH7B在c(OH)c(H)的溶液中不可能存在：c(Na)c(OH)c(A)c(H)C若溶液中c(A)c(Na)，則溶液一定呈中性D若溶質為NaA，則溶液中一定存在： c(Na)c(A)c(OH)c(H)解析：選C。 A如果溶質是NaOH、NaA，則溶液呈堿性，pH7；如果溶質是NaA，當NaA為強酸強堿鹽，溶液呈中性，pH7；如果溶質是NaA、HA，且HA為強酸時，則溶液呈酸性，pHc(OH)c(A)c(H)，故B項錯誤。C.根據溶液呈電中性可知，溶液中存在c(Na)c(H)c(A)c(OH)，若c(A)c(Na)，則c(H)c(OH)，溶液呈中性，故C項正確。D.如果溶質是NaA，且NaA為強酸強堿鹽時，溶液中存在c(Na)c(A)c(OH)c(H)，故D項錯誤。3下列事實不能證明HNO2是弱電解質的是()滴入酚酞試液，NaNO2溶液顯紅色用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗等pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液中和堿時，HNO2的中和堿能力強0.1 molL1 HNO2溶液的pH2HNO2與CaCO3反應放出CO2氣體c(H)0.1 molL1的HNO2溶液稀釋至1 000倍，pHc(Ba2)，c(OH)c(H)，正確的順序應為c(CH3COO)c(Ba2)c(OH)c(H)，故A錯誤；B.溶液呈電中性，溶液中陽離子所帶電荷總數等于陰離子所帶電荷總數，故c(H)2c(Ba2)c(CH3COO)c(OH)，故B正確；C.根據溶液呈電中性可知：c(H)2c(Ba2)c(OH)c(CH3COO)，根據物料守恒可知，c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(Ba2)，則有c(H)c(OH)c(CH3COOH)，故C、D正確。525 時，將某一元堿MOH和鹽酸溶液等體積混合(體積變化忽略不計)，測得反應后溶液的pH如下表，則下列判斷不正確的是()實驗序號c(鹽酸)/molL1c(MOH)/molL1反應后溶液的pH甲0.200.205乙0.10a7A.實驗甲所得溶液：c(Cl)c(M)c(H)c(OH)B將實驗甲中所得溶液加水稀釋后，變小Ca0.10DMOH的電離平衡常數可以表示為K解析：選B。A.根據甲中的數據分析，堿(MOH)為弱堿，鹽(MCl)為強酸弱堿鹽，正確；B.鹽溶液中加水，陽離子M水解程度增大，則溶液中氫離子的物質的量增大，M的物質的量減小，由于在同一溶液中，則變大，錯誤；C.MOH為弱堿，當a0.10時，反應恰好生成了鹽，溶液顯酸性，若要呈中性，則加入的堿應稍過量，正確；D.對乙溶液應用電荷守恒可知c(M)c(Cl)0.05 molL1，又根據M元素守恒可知，c(MOH)0.5ac(M)(0.5a0.05) molL1，則MOH的電離平衡常數Kc(M)c(OH)/c(MOH)0.05107/(0.5a0.05)108/(a0.10)，正確。6使用酸堿中和滴定的方法，用0.01 molL1鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液，下列操作能夠使測定結果偏高的是()用量筒量取濃鹽酸配制0.01 molL1稀鹽酸時，量筒用蒸餾水洗凈后未經干燥直接量取濃鹽酸配制稀鹽酸定容時，俯視容量瓶刻度線滴定結束時，讀數后發(fā)現滴定管下端尖嘴處懸掛有一滴液滴滴定過程中用少量蒸餾水將錐形瓶內壁附著的鹽酸沖下A BC D解析：選A。量筒用蒸餾水洗凈后未經干燥直接量取濃鹽酸，濃鹽酸被稀釋，滴定NaOH溶液時結果偏高；俯視容量瓶刻度線，配制的鹽酸濃度偏大，滴定NaOH溶液時結果偏低；滴定結束時，讀數后發(fā)現滴定管下端尖嘴處懸掛有一滴液滴，讀取的鹽酸標準液體積偏大，則滴定結果偏高；滴定過程中用少量蒸餾水將錐形瓶內壁附著的鹽酸沖下，不產生誤差。7常溫常壓下，將NH3緩慢通入飽和食鹽水中至飽和，然后向所得溶液中緩慢通入CO2，整個實驗進程中溶液的pH隨通入氣體體積的變化曲線如圖所示(實驗中不考慮氨水的揮發(fā))。下列敘述不正確的是()A由a點到b點的過程中，溶液中增大B由圖可知(NH4)2CO3溶液顯堿性，NH4Cl溶液顯酸性Cc點所示溶液中，c(NH)c(CO)c(OH)c(H)Dd點所示溶液中，c(NH)c(NH3H2O)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)解析：選D。A.a點到b點是向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣達到飽和，溶液中，生成一水合氨的過程中，溶液中氫氧根離子濃度增大，所以增大，故A正確；B.b到c點是一水合氨和通入的二氧化碳反應得到碳酸銨溶液的過程，c到d點是碳酸銨和二氧化碳反應生成碳酸氫銨的過程，在溶液中依據溶解度大小最后反應生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨溶液，由圖可知(NH4)2CO3溶液顯堿性，NH4Cl溶液顯酸性，故B正確；C.c點所示溶液是碳酸銨溶液，圖像分析可知溶液顯堿性，離子濃度大小為c(NH)c(CO)c(OH)c(H)，故C正確；D.d點是氯化銨溶液和碳酸氫鈉飽和溶液，溶液中存在氮元素守恒、碳元素守恒，析出碳酸氫鈉，則溶液中氯離子濃度大于鈉離子濃度，c(NH)c(NH3H2O)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)，故D錯誤。8某一溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是()Aa、c兩點溶液的導電能力相同Bb點溶液中c(H)c(NH3H2O)c(OH)C用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液完全反應，消耗NaOH溶液體積VbVcDa、b、c三點溶液中水的電離程度abc解析：選D。鹽酸中的氫離子主要是HCl電離出來的，HCl完全電離，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋的過程中，HCl不能繼續(xù)電離，鹽酸中氫離子濃度變化大；水解是微弱的，氯化銨溶液中銨根離子可繼續(xù)水解，溶液中的氫離子濃度變化小，所以含c點的pH變化曲線是鹽酸的，含a、b點的pH變化曲線是氯化銨溶液的。a、c兩點溶液的離子濃度不一樣，所以導電能力不一樣，故A錯誤；b點溶液中，根據質子守恒，得出c(OH)c(NH3H2O)c(H)，故B錯誤；用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液完全反應，消耗NaOH溶液體積VbVc，故C錯誤；HCl電離出的氫離子抑制了水的電離，所以c點溶液中水的電離程度最?。畸}類的水解促進水的電離，由于氯化銨溶液中的氫離子來自銨根離子的水解，氫離子濃度越大，說明銨根離子水解程度越大，水的電離程度越大，a點的pH小于b點的pH，說明a點氫離子濃度大于b點氫離子濃度，所以a、b兩點溶液中水的電離程度ab，綜上所述a、b、c三點溶液中水的電離程度abc，故D正確。9常溫下，向10 mL 0.2 molL1 草酸(用H2T表示)溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液。有關微粒的物質的量與混合溶液的pH有如圖關系，下列說法正確的是()AHT在溶液中水解程度大于電離程度B當V(NaOH)10 mL時，溶液中水的電離程度比純水大C當V(NaOH)15 mL時，溶液中存在：c(Na)c(HT)c(T2)c(OH)c(H)D當V(NaOH)20 mL時，溶液中存在：c(OH)c(HT)2c(H2T)c(H)解析：選D。A.根據圖像可知，HT的物質的量最大的點的溶液是NaHT溶液，該溶液顯酸性，說明HT在溶液中電離程度大于水解程度，A項錯誤；B.當V(NaOH)10 mL時，兩者恰好反應生成NaHT和水，溶液中的溶質是NaHT，該溶液呈酸性，HT的電離程度大于水解程度，電離出來的H對水的電離起抑制作用，所以溶液中水的電離程度比純水小，B項錯誤；C.當V(NaOH)15 mL時，H2T與NaOH的物質的量之比為23，溶液中的溶質為等物質的量的Na2T和NaHT，同樣根據圖像可知溶液顯酸性，所以c(Na)c(T2)c(HT)c(H)c(OH)，C項錯誤；D.V(NaOH)20 mL時，溶液中的溶質是Na2T，根據質子守恒可知，c(OH)c(HT)2c(H2T)c(H)，D項正確。10一定溫度時，Cu2、Mn2、Fe2、Zn2等四種金屬離子(M2)形成硫化物沉淀所需S2最低濃度的對數值lg c(S2)與lg c(M2)的關系如圖所示。下列有關判斷不正確的是()A該溫度下，Ksp(MnS)大于1.01035B向含Mn2、Zn2的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2最有可能先沉淀C向c(Fe2)0.1 molL1的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出D該溫度下，溶解度：CuSMnSFeSZnS解析：選D。A.一定溫度下，MnS飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：MnS(s)Mn2(aq)S2(aq)，Ksp(MnS)c(Mn2)c(S2)，根據圖像，可計算出FeS的Ksp(FeS)c(Fe2)c(S2)101010101.01020，CuS的Ksp(CuS)c(Cu2)c(S2)1017.51017.51.01035，由題圖知MnS的圖線在CuS的上方、FeS的下方，所以Ksp(CuS)Ksp(MnS)Ksp(FeS)，即1.01035Ksp(MnS)1020，所以有FeS沉淀析出，C正確；D.依據題圖可知，CuS的Ksp最小，其次是MnS、FeS和ZnS，所以該溫度下，溶解度：CuSMnSFeSZnS，D錯誤。二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11(12分)水溶液是中學化學的重點研究對象。(1)水是極弱的電解質，也是最重要的溶劑。常溫下某電解質溶解在水中后，溶液中的c(H)109 molL1，則該電解質可能是 (填序號)。ACuSO4 BHClCNa2S DNaOHEK2SO4(2)已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，要使新制稀氯水中的c(HClO)增大，可以采取的措施有 (回答兩條)。(3)常溫下，將pH3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結果溶液均呈中性。濃度為1.0103 molL1的氨水b L；c(OH)1.0103 molL1的氨水c L；c(OH)1.0103 molL1的氫氧化鋇溶液d L。則a、b、c、d之間的關系是 。(4)強酸制弱酸是水溶液中的重要經驗規(guī)律。已知HA、H2B是兩種弱酸，存在以下關系：H2B(少量)2A=B22HA，則A、B2、HB三種陰離子結合H的難易順序為 。某同學將H2S通入CuSO4溶液中發(fā)現生成黑色沉淀，查閱資料并在老師的指導下寫出了化學方程式：H2SCuSO4=CuSH2SO4，但這位同學陷入了困惑；這不成了弱酸制取強酸了嗎？請你幫助解釋： 。(5)已知：H2A=HHA，HAHA2。常溫下，0.1 molL1的NaHA溶液其pH2，則0.1 molL1的H2A溶液中氫離子濃度的大小范圍是 c(H)adc。(4)根據強酸制取弱酸知，越難電離的酸，酸性越小，結合氫離子越容易，故答案為HBB2c(HA)c(H)c(A2)c(OH)。答案：(1)CD(2)再通入氯氣；加入碳酸鹽；加入次氯酸鈉(任答兩條即可)(3)badc (4)HBB2c(HA)c(H)c(A2)c(OH)12(12分)回答下列問題。(1)如圖，某溫度(t )時水的電離平衡圖像如下，a點離子積Kw ；該溫度下，pH12的NaOH與pH2的H2SO4等體積混合，溶液顯 性。(2)體積相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合，若溶液中c(Na)c(CH3COO)，則該溶液顯 (填“酸性”“堿性”或“中性”)，則混合前c(NaOH) c(CH3COOH)(填“”“”或“”)。(3)常溫時，Fe(OH)3的Ksp11038，要使溶液中的Fe3沉淀完全殘留在溶液中的c(Fe3)105 molL1，則溶液的pH應大于 。(4)用可溶性碳酸鹽可以浸取CaSO4固體，浸取過程中會發(fā)生反應：CaSO4(s)CO(aq)CaCO3(s)SO(aq)。已知298 K時，Ksp(CaCO3)2.80109，Ksp(CaSO4)4.90105，則此溫度下該反應的平衡常數K為 (計算結果保留三位有效數字)。解析：(1)根據圖像知，a、b點水的離子積常數相等，b點c(H)106molL1，c(OH)106 molL1，由離子積常數Kwc(H)c(OH)1061061.01012。pH2的H2SO4溶液中c(H)0.01 molL1，pH12的NaOH中c(OH)1.01012/10121.0(molL1)，等體積混合時堿過量，溶液呈堿性。(2)溶液中存在電荷守恒c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，c(Na)c(CH3COO)，則c(OH)c(H)，故溶液呈中性；醋酸鈉溶液呈堿性，要使醋酸和氫氧化鈉的混合溶液呈中性，則醋酸應該稍微過量，因為二者的體積相等，所以醋酸的濃度大于氫氧化鈉。(3)常溫時，Fe(OH)3的Ksp11038，若溶液中的Fe3恰好沉淀完全，殘留在溶液中的c(Fe3)105 molL1。Kspc(Fe3)c3(OH)105c3(OH)11038，解得c(OH)1011 molL1，c(H)1014/1011103 (molL1)，溶液的pH3。(4)浸取過程中會發(fā)生：CaSO4(s)CO(aq)CaCO3(s)SO(aq)，CaCO3(s)Ca2(aq)CO(aq)，CaSO4(s)Ca2(aq)SO(aq)。依據硫酸鈣、碳酸鈣溶度積常數的計算表達式，轉化關系中鈣離子濃度相同，則所求反應的平衡常數K1.75104。答案：(1)1.01012堿(2)中性(3)3(4)1.7510413(13分).常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的pH如表所示：實驗編號HA的物質的量濃度(mol/L)NaOH的物質的量濃度(mol/L)混合后溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.120.1pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH10(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸？ 。(2)乙組混合溶液中c(A)和c(Na)的大小關系是 。A前者大 B后者大C二者相等 D無法判斷(3)從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 。(4)分析丁組實驗數據，寫出該混合溶液中下列算式的精確結果：c(Na)c(A) mol/L(只需寫出計算式)。.某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式為H2B=HHB，HBHB2。(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是 。Ac(B2)c(HB)0.1 mol/LBc(B2)c(HB)c(H2B)0.1 mol/LCc(OH)c(H)c(HB)Dc(Na)c(OH)c(H)c(HB)解析：(1)一元酸HA與NaOH等物質的量反應，酸性強弱決定完全中和后鹽溶液的pH，a7時為強酸，a7 時為弱酸。(2)據電荷守恒，有c(Na)c(H)c(A)c(OH)，因c(H)c(OH)，所以c(Na)c(A)。(3)丙為等濃度的HA與NaA的混合溶液，根據電荷守恒且pH7知，溶液中離子濃度大小關系為 c(Na)c(A)c(OH)c(H)。(4)據電荷守恒c(Na)c(H)c(A)c(OH)，推導c(Na)c(A)c(OH)c(H)(1041010) mol/L。(5)注意題干中的電離方程式，一級電離為完全電離。判斷A項為B元素的物料守恒，C項為溶液中的質子守恒。答案：(1)a7時，HA是強酸；a7時，HA是弱酸(2)C(3)c(Na)c(A)c(OH)c(H)(4)(1041010)(5)AC14(13分)實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為4NH6HCHO=3H6H2O(CH2)6N4H滴定時，1 mol (CH2)6N4H與1 mol H相當，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟：稱取1.500 g樣品。步驟：將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟：移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入20%的中性甲醛溶液反應完全，搖勻、靜置5 min后，加入12滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。(1)根據步驟填空。堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數 (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積 (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察 。A滴定管內液面的變化B錐形瓶內溶液顏色的變化滴定達到終點時，酚酞指示劑由 色變成 色。(2)滴定結果如下表所示。滴定次數待測溶液的體積/mL標準溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標準溶液的濃度為0.101 0 molL1，則該樣品中氮的質量分數為 。解析：(1)堿式滴定管未用標準液潤洗，會使其消耗量增加，測定結果偏高；錐形瓶內殘余少量水，不影響標準液的消耗量，對結果無影響；滴定時眼睛應注視錐形瓶內溶液的顏色變化；溶液由無色變粉紅(或淺紅)色時為滴定終點。(2)NaOH溶液的平均消耗量為20.00 mL，其物質的量為0.101 0 molL10.02 L0.002 02 mol4NH3H(CH2)6N4H4OH44n 0.002 02 moln0.020 2 mol，則樣品中氮的質量分數為100%18.85%。答案：(1)偏高無影響B(tài)無 粉紅(淺紅)(2)18.85%