2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 單元檢測(cè)（七）物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律.doc

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單元檢測(cè)(七)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 (時(shí)間：40分鐘　滿分：100分) 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Al—27　S—32　Cl—35.5 一、選擇題(本大題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。) 1．下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是(　　)。 A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過(guò)量燒堿溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥 B．用過(guò)量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋ C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾，向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2后過(guò)濾 D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥得到MgO 2．如表所示，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是(　　)。 選項(xiàng) 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷 A 碳酸鈉溶液可用于治療胃病 Na2CO3可與鹽酸反應(yīng) Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，? B 向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2變紅色 Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉 Ⅰ對(duì)，Ⅱ錯(cuò)，無(wú) C 金屬鈉具有強(qiáng)還原性 高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光 Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，? D 過(guò)氧化鈉可為航天員供氧 Na2O2能與CO2和H2O反應(yīng)生成O2 Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，? 3.(2017屆河北邯鄲一中二模)如圖中U～Z六種物質(zhì)在適當(dāng)條件下能實(shí)現(xiàn)圖示箭頭方向一步轉(zhuǎn)化，且反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均為置換反應(yīng)，滿足條件的物質(zhì)組是(　　)。 序號(hào) U W Y X ① Na H2O Na2O2 NaOH ② Fe H2O C H2 ③ HBr Cl2 CH4 HCl ④ CuCl2(aq) Al HCl(aq) AlCl3(aq) A.②④ B．②③ C．①②④ D．①②③④ 4．常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 molL－1的鹽酸滴定，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是(　　)。 A．原合金質(zhì)量為0.92 g B．產(chǎn)生氫氣的體積為896 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) C．圖中m的值為1.56 D．圖中V2的值為60 5．(2018屆河南六市聯(lián)考)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和得出的結(jié)論均正確的是(　　)。 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向某溶液中滴入幾滴酸性KMnO4溶液，然后滴加KSCN 溶液最終變?yōu)榧t色 原溶液中含有Fe3＋ B 向濃度均為0.1 molL－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出現(xiàn)黃色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) C 用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，在酒精燈火焰上灼燒 透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰為紫色 原溶液中一定只含有K＋ D 在試管中取少量淀粉，加入稀硫酸后加熱片刻，冷卻后取澄清液滴入新制Cu(OH)2 未見(jiàn)磚紅色沉淀生成 淀粉未發(fā)生水解 6.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示： 下列說(shuō)法不正確的是(　　)。 A．X為NaOH溶液，Y為鹽酸 B．a(chǎn)→b發(fā)生的反應(yīng)為AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓　 C．b→c→Al的反應(yīng)條件分別為：加熱、電解 D．a(chǎn)、b、c既能與酸又能與堿反應(yīng) 7．(2018屆廣東中山一中統(tǒng)測(cè))下列反應(yīng)中，相關(guān)示意圖錯(cuò)誤的是(　　)。 A 將二氧化硫通入到一定量氯水中 B 將NaHCO3溶液滴入到一定量Ba(OH)2溶液中 C 將銅粉加入到一定量濃硝酸中 D 將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中 二、非選擇題(本大題共4小題，共58分。按題目要求作答。解答題應(yīng)寫(xiě)出必要的文字說(shuō)明、方程式和重要演算步驟，只寫(xiě)出最后答案的不能得分。有數(shù)值計(jì)算的題，答案必須明確寫(xiě)出數(shù)值和單位。) 8．(13分)(2018屆河北五校一模)某過(guò)碳酸鈉(Na2CO4)中含有少量過(guò)氧化鈉，甲、乙兩位同學(xué)各稱取一定質(zhì)量的該樣品，并用如下圖所示儀器測(cè)定樣品的純度。 儀器的連接順序，甲同學(xué)：⑤－⑧－③－⑦－④；　乙同學(xué)：⑤－③－②。 ①　 ②　 ③　 ④ ⑤ 　 ⑥　 ⑦　 ⑧ ⑨　 ⑩ 已知：過(guò)碳酸鈉(Na2CO4)、過(guò)氧化鈉分別跟足量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下： 2Na2CO4＋2H2SO4===2Na2SO4＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O　 2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋O2↑＋2H2O (1)甲同學(xué)想通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)是______________________，他選用的裝置________(填序號(hào))是沒(méi)有必要的。實(shí)驗(yàn)中甲同學(xué)測(cè)得氣體體積為V L(20 ℃，101 kPa)，計(jì)算時(shí)他未將V L換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況，則他得到的Na2CO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏高”或“偏低”)。 (2)乙同學(xué)想通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)是______________________，按他測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算出的實(shí)驗(yàn)結(jié)果有可能偏高，原因是__________________________，也有可能偏低，原因是__________________________。 (3)為了測(cè)得準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)你將乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)進(jìn)行改進(jìn)，寫(xiě)出你所選用儀器的連接順序(每種儀器最多使用一次，也可以不用)__________________________(填序號(hào))。 9．(15分)一種新型高效凈水劑PAFC{聚合氯化鐵鋁[AlFe(OH)nCl6－n]m}，廣泛用于日常生活用水和工業(yè)污水的處理。某化工廠欲以工業(yè)生產(chǎn)廢料(金屬鐵、鋁及其氧化物)為原料制取PAFC，設(shè)計(jì)生產(chǎn)流程如下： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)用10 molL－1的濃鹽酸配制2 molL－1的稀鹽酸，所用玻璃儀器除量筒和玻璃棒外，還有________。 A．容量瓶　 B．燒杯 C．燒瓶　 D．膠頭滴管 (2)下列關(guān)于PAFC的說(shuō)法中正確的是________。 A．PAFC是一種有機(jī)高分子化合物 B．PAFC中Fe顯＋2價(jià) C．PAFC溶于水能電離出OH－，是一種堿 D．PAFC在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中均不能穩(wěn)定存在 (3)步驟Ⅱ中取樣分析的目的是________。 A．測(cè)定溶液中Fe2＋與Fe3＋的含量比 B．測(cè)定原料是否完全溶解 C．測(cè)定溶液中Fe2＋的含量，以確定加入NaClO3的量 D．測(cè)定溶液中Al3＋的含量 (4) 寫(xiě)出向溶液中加入NaClO3時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________ ____________________。 (5)該化工廠的化驗(yàn)室為測(cè)定產(chǎn)品PAFC中Al和Fe的含量，進(jìn)行下列試劑的選擇和基本操作： ①測(cè)定時(shí)所需的試劑有________。 A．NH3H2O　 B．NaOH C．CO2　 D．NaClO3 ②測(cè)定時(shí)，直接測(cè)定的是__________和__________的質(zhì)量(填化學(xué)式)。 ③在測(cè)定過(guò)程中的操作順序是：過(guò)濾、________、灼燒、________、稱量(寫(xiě)操作名稱)。 10．(15分)(2016年新課標(biāo)卷Ⅲ)以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為： 物質(zhì) V2O5 V2O4 K2SO4 SiO2 Fe2O3 Al2O3 質(zhì)量 分?jǐn)?shù)/% 2.2～2.9 2.8～3.1 22～28 60～65 1～2 <1 以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線： 回答下列問(wèn)題： (1)“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________，同時(shí)V2O4轉(zhuǎn)化成VO2＋?！皬U渣1”的主要成分是__________。 (2)“氧化”中欲使3 mol的VO2＋變?yōu)閂O，則需要氧化劑KClO3至少為_(kāi)_______mol。 (3)“中和”作用之一是使釩以V4O形式存在于溶液中?！皬U渣2”中含有________________。 (4)“離子交換”和“洗脫”可簡(jiǎn)單表示為：4ROH＋V4OR4V4O12＋4OH－(ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹(shù)脂)。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈______性(填“酸”“堿”或“中”)。 (5)“流出液”中陽(yáng)離子最多的是__________。 (6)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀，寫(xiě)出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。 11．(15分)某同學(xué)旅游時(shí)發(fā)現(xiàn)，苗族人的銀飾美麗而富有民族文化，制作銀飾時(shí)可以選用Fe(NO3)3溶液做刻蝕劑。受此啟發(fā)，該同學(xué)所在的化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室選用Fe(NO3)3溶液清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管，發(fā)現(xiàn)不但銀鏡溶解，而且產(chǎn)生較少刺激性氣體?；瘜W(xué)興趣小組對(duì)Fe(NO3)3溶液溶解銀的原理進(jìn)行探究： 【提出假設(shè)】 假設(shè)1：Fe(NO3)3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO能氧化Ag； 假設(shè)2：Fe3＋具有氧化性，能氧化Ag。 【驗(yàn)證假設(shè)】 (1)甲同學(xué)驗(yàn)證假設(shè)1。 ①用淡紫色的Fe(NO3)39H2O晶體(分析純，Mr＝404)配制1.5 molL－1的Fe(NO3)3 溶液100 mL。需要稱取______g Fe(NO3)39H2O晶體，配制過(guò)程中所用到的儀器除燒杯、 玻璃棒外還必需有：________________________。 ②測(cè)得1.5 molL－1的Fe(NO3)3溶液pH約為1，其原因用化學(xué)用語(yǔ)表示為_(kāi)_______________________________。 ③將pH＝1的HNO3溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，振蕩，觀察到銀鏡慢慢溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________。 ④將1.5 molL－1的Fe(NO3)3溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，振蕩，觀察到銀鏡很快溶解， 并且溶液顏色加深。 (2)乙同學(xué)驗(yàn)證假設(shè)2。分別用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%、10%的足量FeCl3溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，振蕩，都看不出銀鏡溶解。乙同學(xué)由此得出結(jié)論，假設(shè)2不成立。 你是否同意乙的結(jié)論？______，簡(jiǎn)述理由：_______________________________________ _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 【思考與交流】甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)④中，溶液顏色為什么會(huì)加深？查閱資料得知，F(xiàn)e2＋能與 NO形成配離子：Fe2＋＋NO===[Fe(NO)]2＋(棕色)。已知，同濃度的硝酸氧化性比Fe3＋略強(qiáng)。根據(jù)以上信息綜合分析，濃、稀Fe(NO3)3溶液溶解銀鏡時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)有何不同？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 單元檢測(cè)(七) 1．B　解析：氨水與Fe3＋和Al3＋均反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，不符合除雜的要求。 2．D　解析：A項(xiàng)中陳述Ⅰ錯(cuò)誤，治療胃酸過(guò)多常用NaHCO3而不是Na2CO3；B項(xiàng)中陳述Ⅰ錯(cuò)誤，酚酞在Na2O2的水溶液中最終呈無(wú)色，判斷中對(duì)陳述Ⅱ的判斷錯(cuò)誤；C項(xiàng)，陳述Ⅰ與Ⅱ之間無(wú)因果關(guān)系。 3．A　解析：①鈉與水發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；水與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣不是置換反應(yīng)，能實(shí)現(xiàn)圖示箭頭方向一步轉(zhuǎn)化，但不滿足置換反應(yīng)的條件，錯(cuò)誤；②鐵與水在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；碳與水在高溫下反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，兩者都是置換反應(yīng)，能實(shí)現(xiàn)圖示箭頭方向一步轉(zhuǎn)化，正確；③甲烷與氯氣反應(yīng)非置換反應(yīng)，不滿足Ⅰ、Ⅱ均為置換反應(yīng)的條件，錯(cuò)誤；④鋁與氯化銅溶液反應(yīng)生成單質(zhì)銅和氯化鋁，鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣都是置換反應(yīng)，能實(shí)現(xiàn)圖示箭頭方向一步轉(zhuǎn)化，正確。 4．C　解析：pH＝14，則c(OH－)＝1 molL－1，即n(NaOH)＝1 molL－10.02 L＝0.02 mol，V1＝＝0.02 L＝20 mL，則n(NaAlO2)＝1 molL－10.02 L＝0.02 mol。根據(jù)元素守恒，m(合金)＝(0.02＋0.02) mol23 gmol－1＋0.02 mol27 gmol－1＝1.46 g，A錯(cuò)誤；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成H222.4 Lmol－1＝1.12 L，B錯(cuò)誤；m[Al(OH)3]＝0.02 mol78 gmol－1＝1.56 g，C正確；V2＝(40－V1)3＋40＝100，D錯(cuò)誤。 5．B　解析：A項(xiàng)，酸性KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化為Fe3＋，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溶度積越小的越易生成沉淀，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故B正確；C項(xiàng)，用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰顏色為紫色，可檢驗(yàn)K＋，不能確定是否有Na＋，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，淀粉水解液顯酸性，加NaOH溶液至堿性，再加入新制Cu(OH)2，加熱，出現(xiàn)磚紅色沉淀說(shuō)明淀粉水解生成了葡萄糖，故D錯(cuò)誤。 6．D　解析：A項(xiàng)，在鐵粉和鋁粉混合物中加入試劑X，過(guò)濾得到鐵，試劑X能溶解鋁不能溶解鐵，X為NaOH溶液，a為NaAlO2溶液，NaAlO2和適量鹽酸反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，X為NaOH溶液，Y為鹽酸，故A正確；B項(xiàng)，a為NaAlO2溶液，b為Al(OH)3，a→b發(fā)生的反應(yīng)為AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，故B正確；C項(xiàng)，b為Al(OH)3，Al(OH)3受熱分解生成Al2O3和水，電解Al2O3生成鋁和氧氣，故C正確；D項(xiàng)，b為Al(OH)3，c為Al2O3，均既能與酸又能與堿反應(yīng)，a為NaAlO2溶液，只能和酸反應(yīng)，不能和堿反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。 7．B　解析：A項(xiàng)，氯氣和二氧化硫、水發(fā)生的反應(yīng)為Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，因此溶液的酸性逐漸增強(qiáng)至不變，A正確；B項(xiàng)，由以少定多法可知，先后發(fā)生的反應(yīng)為HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O、Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋2H2O＋CO，即隨著小蘇打溶液的滴入，先生成的CO均被鋇離子沉淀，因此開(kāi)始時(shí)CO的量不會(huì)逐漸增大，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，銅先和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變成稀硝酸，銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，當(dāng)硝酸完全反應(yīng)后，生成的氣體為定值，C正確；D項(xiàng)，鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶液中離子數(shù)目增多，氯離子的量不變，所以氯離子的百分含量減少，到三價(jià)鐵離子反應(yīng)完全后，氯離子的百分含量不再變化，D正確。 8．(1)生成的氧氣的體積?、邸∑? (2)生成的二氧化碳的質(zhì)量　空氣中的水與二氧化碳進(jìn)入裝置②使其增重導(dǎo)致結(jié)果偏大　產(chǎn)生的二氧化碳在裝置⑤、③及導(dǎo)管中沒(méi)有完全被②吸收使結(jié)果偏小 (3)⑩①③②⑨ 解析：(1)根據(jù)甲的實(shí)驗(yàn)原理可知，甲是想通過(guò)測(cè)量排出的水的體積來(lái)計(jì)算生成的氧氣體積，進(jìn)而來(lái)計(jì)算樣品的純度的，所以將氧氣干燥是多余的。若未將V L換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況，則其體積偏大。而根據(jù)方程式可以看出，在質(zhì)量相等時(shí)過(guò)氧化鈉生成的氧氣要多，所以Na2CO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。(2)由乙的實(shí)驗(yàn)原理可知，乙是通過(guò)測(cè)量生成的二氧化碳的質(zhì)量來(lái)測(cè)定其純度的。由于空氣中含有水蒸氣和二氧化碳，所以有可能使裝置②的質(zhì)量增加，導(dǎo)致結(jié)果偏大。如果反應(yīng)中生成的二氧化碳沒(méi)有被②完全吸收，也有可能使測(cè)定的結(jié)果偏小。(3)要使結(jié)果更準(zhǔn)確，就必須使反應(yīng)中生成的二氧化碳完全被堿石灰吸收，而且還需要保證空氣中的水和二氧化碳不產(chǎn)生干擾，所以正確的順序是⑩①③②⑨。 9．(1)ABD　(2)D　(3)C (4)6Fe2＋＋6H＋＋ClO===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O (5)①BC　②Al2O3　Fe2O3?、巯礈臁±鋮s 解析：(1)用10 molL－1的濃鹽酸配制2 molL－1的稀鹽酸，所用玻璃儀器除量筒和玻璃棒外，還有容量瓶、燒杯和膠頭滴管。(2)A項(xiàng)，PAFC不是有機(jī)高分子化合物，錯(cuò)誤；B項(xiàng)， PAFC中Fe顯＋3價(jià)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，PAFC溶于水能電離出OH－，但同時(shí)還有氯離子，不屬于堿，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，PAFC能電離出Al3＋、Fe3＋和OH－，在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中均不能穩(wěn)定存在，D正確。(3)溶液中含有Fe2＋需用NaClO3氧化，所以步驟Ⅱ取樣分析的目的是測(cè)定溶液中Fe2＋的含量，以確定加入NaClO3的量。(4)向溶液中加入NaClO3時(shí)，ClO與Fe2＋反應(yīng)生成Cl－和Fe3＋，離子方程式為6Fe2＋＋6H＋＋ClO===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O。(5)①Al(OH)3是兩性氫氧化物，能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，然后通入CO2轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，灼燒得到Al2O3，F(xiàn)e(OH)3不溶于強(qiáng)堿溶液，所以測(cè)定時(shí)所需的試劑有NaOH和CO2。②根據(jù)①中分析可知，直接測(cè)定的是Al2O3、Fe2O3的質(zhì)量。③在測(cè)定過(guò)程中的操作順序是：過(guò)濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。 10．(1)V2O5＋2H＋===2VO＋H2O　SiO2　(2)0.5 (3)Fe(OH)3、Al(OH)3　(4)堿　(5)K＋ (6)2NH4VO3V2O5＋H2O↑＋2NH3↑ 解析：(1)“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO，V元素化合價(jià)不變，說(shuō)明不是氧化還原反應(yīng)，根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為V2O5＋2H＋===2VO＋H2O；二氧化硅與硫酸不反應(yīng)，則“廢渣1”的主要成分是二氧化硅。(2)“氧化”中欲使3 mol的VO2＋變?yōu)閂O，V元素化合價(jià)從＋4價(jià)升高到＋5價(jià)，而氧化劑KClO3中Cl元素化合價(jià)從＋5價(jià)降低到－1價(jià)，則根據(jù)電子得失守恒可知需要KClO3的物質(zhì)的量為0.5 mol。(3)“中和”作用之一是使釩以V4O形式存在于溶液中，同時(shí)生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，則“廢渣2”中含有Fe(OH)3、Al(OH)3。(4)根據(jù)方程式可知為了提高洗脫效率，反應(yīng)應(yīng)該向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此淋洗液應(yīng)該呈堿性。(5)由于前面加入了KClO3和KOH，則“流出液”中陽(yáng)離子最多的是K＋。(6)根據(jù)原子守恒可知偏釩酸銨(NH4VO3)“煅燒”生成五氧化二釩、氨氣和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4VO3V2O5＋H2O↑＋2NH3↑。 11．[驗(yàn)證假設(shè)](1)①60.6　100 mL容量瓶、膠頭滴管 ②Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ ③3Ag＋NO＋4H＋===3Ag＋＋NO↑＋2H2O (2)不同意　沒(méi)有檢驗(yàn)是否生成了Fe2＋，可能是Fe3＋與Ag發(fā)生了反應(yīng)，但生成的Ag＋與Cl－形成沉淀阻止了反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，也可能是FeCl3溶液濃度太小而不能溶解銀 [思考與交流]Fe(NO3)3濃溶液中，F(xiàn)e3＋、NO都氧化了Ag，F(xiàn)e(NO3)3稀溶液中可能只有NO氧化了Ag