2019版高考化學一輪復習 專題12 第36講 原子結構與元素性質練習 蘇教版.doc

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第36講 原子結構與元素性質課時作業(yè)1元素“氦、銣、銫”等是用下列哪種科學方法發(fā)現(xiàn)的()A紅外光譜B質譜C原子光譜 D核磁共振譜答案：C2以下表示氦原子結構的化學用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是()答案：D3原子核外電子填充在6個軌道上的元素有()A1種 B2種C3種 D4種答案：B4下列關于價電子排布式3s23p4的敘述正確的是()A它的元素符號為OB它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C它的單質可以與H2化合生成液態(tài)化合物D其電子排布圖為答案：B5下列敘述正確的是()A可能存在核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s24p1的原子B當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋方向相反C1個原子軌道里最多容納2個電子，且自旋方向相同D基態(tài)原子的電子獲得一定能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，而激發(fā)態(tài)原子變?yōu)榛鶓B(tài)原子，則要放出能量答案：D6某元素原子外圍電子排布式為3d54s2，其應在()A第四周期A族 B第四周期B族C第四周期A族 D第四周期B族解析：該元素是Mn，位于第四周期B族。答案：D7周期表中27號元素鈷的方格中注明“3d74s2”，由此可以推斷()A它位于周期表的第四周期A族B它的基態(tài)核外電子排布式可簡寫為Ar4s2CCo2的核外價電子排布式為3d54s2DCo位于周期表中第9列解析：“3d74s2”為Co的外圍電子排布，其簡寫式中，也要注明3d軌道，B項錯誤；“729”，說明它位于周期表的第9列，D項正確；從左向右數(shù)，應為過渡元素，A項錯誤；失電子時，應失去最外層的電子，即先失4s上的電子，Co2的外圍電子排布為3d7，C項錯誤。答案：D8現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5則下列有關比較正確的是()A第一電離能：B原子半徑：C電負性：D最高正化合價：解析：四種元素分別為S、P、N、F，第一電離能：FN、PS，又由于第一電離能：NP，所以A項正確；原子半徑：NF，故B項錯誤；電負性應：SP，即，故C項錯誤；F無正化合價，N、S、P最高正化合價分別為5、6、5價，故應為，D項錯誤。答案：A9如圖是第三周期1117號元素某些性質變化趨勢的柱形圖，下列有關說法正確的是()Ay軸表示的可能是第一電離能By軸表示的可能是電負性Cy軸表示的可能是原子半徑Dy軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉移的電子數(shù)解析：對于第三周期1117號元素，隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，但Mg、P特殊，A項錯誤；原子半徑逐漸減小，C項錯誤；形成基態(tài)離子轉移的電子數(shù)依次為Na為1，Mg為2，Al為3，Si不易形成離子，P為3，S為2，Cl為1，D項錯誤。答案：B10以下有關元素性質的說法不正確的是()A具有下列電子排布式的原子：1s22s22p63s23p2；1s22s22p3；1s22s22p2；1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是B具有下列價電子排布式的原子：3s23p1；3s23p2；3s23p3；3s23p4，第一電離能最大的是CNa、K、Rb；N、P、S；Na、P、Cl，元素的電負性隨原子序數(shù)增大而增大的是D某主族元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703它與氯氣反應時，生成的陽離子是X3解析：A正確，分別表示Si、N、C、S； B正確，分別表示Al、Si、P、S；C正確，因為元素非金屬性越強，電負性越大；根據(jù)電離能數(shù)據(jù)可知，D中所述元素的最高價是2，屬于第A族元素，D不正確。答案：D11如圖是s能級和p能級的原子軌道圖，試回答下列問題：(1)s電子的原子軌道呈_形，每個s能級有_個原子軌道；p電子的原子軌道呈_形，每個p能級有_個原子軌道。(2)元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn1，原子中能量最高的是_電子，其電子云在空間有_方向；元素X的名稱是_，它的氫化物的電子式是_。若元素X的原子最外層電子排布式為nsn1npn1，那么X的元素符號為_，原子的電子排布圖為_。答案：(1)球1啞鈴(紡錘)3(2)2p三個互相垂直的伸展氮12有A、B、C、D四種元素，其原子序數(shù)依次增大，且質子數(shù)均小于18。A元素原子的最外層只有1個電子，該元素的陽離子與N3的核外電子排布相同；B元素原子核外各軌道上均無成單電子；C元素原子的價電子排布為ns2np1；D的1價陰離子的核外電子構型與Ar相同。(1)寫出A、C、D的元素符號：A_，C_，D_。(2)寫出B元素原子的核外電子排布式：_；D元素原子的電子排布圖為_。答案：(1)NaAlCl(2)1s22s22p63s2 13現(xiàn)有五種元素，其中A、B、C為短周期主族元素，D、E為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息，回答問題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是：I1738 kJmol1，I21 451 kJmol1，I37 733 kJmol1，I410 540 kJmol1D是前四周期中電負性最小的元素E在周期表的第七列(1)已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：_。(2)B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有_個方向，原子軌道呈_形。(3)某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為該同學所畫的電子排布圖違背了_。(4)E位于_族_區(qū)，價電子排布式為_。(5)檢驗D元素的方法是_，請用原子結構的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是_。解析：根據(jù)提供信息，可以推斷A為H，B為N，C為Mg，D為K，E為Mn。(1)NH5的電子式為(2)N的基態(tài)原子中能量最高的電子為2p能級上的電子，電子云在空間有3個方向，原子軌道呈紡錘形或啞鈴形。(3)該同學所畫的電子排布圖中3s能級上的兩個電子自旋方向相同，違背了泡利不相容原理。(4)Mn的價電子排布式為3d54s2，位于第四周期B族，屬于d區(qū)元素。(5)檢驗鉀元素可以利用焰色反應。答案：(1) (2)3紡錘或啞鈴(3)泡利不相容原理(4)第Bd3d54s2(5)焰色反應當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，將以光的形式釋放能量14下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。試回答下列問題。(1)元素p為26號元素，請寫出其基態(tài)原子電子排布式：_。(2)h的單質在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結構的知識解釋發(fā)光的原因：_。(3)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：元素電離能/(kJmol1) opI1717759I21 5091 561I33 2482 957比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2再失去一個電子比氣態(tài)p2再失去一個電子難。對此，你的解釋是_。(4)第三周期8種元素單質熔點高低的順序如圖1所示，其中電負性最大的是_(填圖1中的序號)。(5)表中所列的某主族元素的電離能情況如圖2所示，則該元素是_(填元素符號)答案：(1)1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2(2)電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光(子)的形式釋放能量(3)Mn2的3d軌道電子排布為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定(4)2(5)Al