2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第10章 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ) 第2節(jié) 物質(zhì)的分離和提純高考真題實(shí)踐 新人教版.doc
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第2節(jié) 物質(zhì)的分離和提純1(2017高考全國卷,8,6分)本草衍義中對精制砒霜過程有如下敘述:“取砒之法,將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛著覆器,遂凝結(jié)累然下垂如乳,尖長者為勝,平短者次之。”文中涉及的操作方法是()A蒸餾B升華C干餾 D萃取解析:選B。蒸餾用于分離兩種或多種互溶的液體混合物,根據(jù)液體沸點(diǎn)的不同進(jìn)行分離,A項(xiàng)錯誤;升華是指固態(tài)物質(zhì)受熱直接變成氣態(tài)物質(zhì),氣態(tài)物質(zhì)遇冷凝華為固態(tài)物質(zhì),即砒霜樣品受熱使有效成分三氧化二砷變成蒸氣(升華),降溫,蒸氣凝華成固體,從而達(dá)到分離提純砒霜的目的,B項(xiàng)正確;干餾是指煤等在隔絕空氣的條件下加強(qiáng)熱發(fā)生一系列化學(xué)變化的過程,砒霜提純過程中有效成分沒有發(fā)生變化,C項(xiàng)錯誤;萃取是指用萃取劑將一種物質(zhì)從其溶液中提取出來的過程,如用苯或四氯化碳萃取溴水中的溴(或碘水中的碘),D項(xiàng)錯誤。2(2016高考北京卷)下列中草藥煎制步驟中,屬于過濾操作的是()A.冷水浸泡B.加熱煎制C.箅渣取液D.灌裝保存解析:選C。過濾是常用的物質(zhì)分離方法,適用于固液分離,C項(xiàng)符合題意;A項(xiàng)和B項(xiàng)均為浸取,D項(xiàng)為溶液的轉(zhuǎn)移,A項(xiàng)、B項(xiàng)、D項(xiàng)均不符合題意。3.(2016高考上海卷)實(shí)驗(yàn)室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過程如圖所示。下列分析正確的是()A操作是過濾,將固體分離除去B操作是加熱濃縮,趁熱過濾,除去雜質(zhì)氯化鈉C操作是過濾、洗滌,將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來D操作總共需兩次過濾解析:選C。KNO3中混有NaCl應(yīng)提純KNO3,將它們都溶于水,并降溫結(jié)晶,因?yàn)镵NO3的溶解度隨溫度的升高而升高,NaCl的溶解度隨溫度的升高而基本無明顯變化。故操作是在燒杯中加水溶解,操作是蒸發(fā)濃縮,得到較高溫度下的KNO3飽和溶液,操作為冷卻結(jié)晶,利用溶解度差異使KNO3結(jié)晶析出,過濾,洗滌,干燥即得KNO3晶體。4(2017高考天津卷)以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計A除去NaHCO3固體中的Na2CO3將固體加熱至恒重B制備無水AlCl3蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液C重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶D鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后,用CCl4萃取解析:選D。除去NaHCO3固體中的Na2CO3,可加水溶解制成飽和溶液,通入足量CO2氣體,結(jié)晶,過濾,A項(xiàng)錯誤;制備無水AlCl3時,應(yīng)將AlCl3溶液在HCl氛圍中蒸發(fā),B項(xiàng)錯誤;重結(jié)晶提純苯甲酸時,應(yīng)將粗品制成其熱飽和溶液,趁熱過濾,再冷卻結(jié)晶,C項(xiàng)錯誤;鑒別NaBr和KI溶液,分別加入新制氯水后,用CCl4萃取,Br2的CCl4溶液呈橙色,I2的CCl4溶液呈紫紅色,D項(xiàng)正確。5(2016高考全國卷,26,14分)過氧化鈣微溶于水,溶于酸,可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方法?;卮鹣铝袉栴}:(一)碳酸鈣的制備(1)步驟加入氨水的目的是_。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大,有利于_。(2)如圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖,其操作不規(guī)范的是_(填標(biāo)號)。a漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b玻璃棒用作引流c將濾紙濕潤,使其緊貼漏斗壁d濾紙邊緣高出漏斗e用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度(二)過氧化鈣的制備CaCO3 (3)步驟的具體操作為逐滴加入稀鹽酸,至溶液中尚存有少量固體,此時溶液呈_性(填“酸”“堿”或“中”)。將溶液煮沸,趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是_。(4)步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_,該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行,原因是_。(5)將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌,使用乙醇洗滌的目的是_。(6)制備過氧化鈣的另一種方法是將石灰石煅燒后,直接加入雙氧水反應(yīng),過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點(diǎn)是_,產(chǎn)品的缺點(diǎn)是_。解析:(1)含有少量鐵的氧化物的石灰石與鹽酸反應(yīng)后得到CaCl2和含鐵的鹽的混合溶液,加入H2O2的目的是將Fe2氧化為Fe3,便于沉降鐵元素,加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH使Fe3生成Fe(OH)3沉淀。根據(jù)題目信息可知,小火煮沸能使Fe(OH)3沉淀顆粒長大,F(xiàn)e(OH)3沉淀顆粒長大有利于過濾時盡可能除去鐵元素。(2)過濾操作過程中,漏斗末端頸尖應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁,玻璃棒應(yīng)緊靠三層濾紙?zhí)?,用玻璃棒引流時燒杯應(yīng)緊靠玻璃棒,濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁,濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗邊緣,液體液面應(yīng)低于濾紙邊緣,不能攪拌液體,故選項(xiàng)a、d、e符合題意。(3)加入鹽酸至溶液中尚有少量CaCO3,說明鹽酸不足,但產(chǎn)生的CO2溶解在水中形成H2CO3,此時溶液呈酸性。CO2在溶液中存在會影響產(chǎn)品的純度,CO2屬于揮發(fā)性氣體,加熱能使其從溶液中逸出。(4)CaCl2與H2O2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CaO2:CaCl2H2O2=CaO22HCl,HCl再與NH3H2O反應(yīng)生成NH4Cl和H2O,總反應(yīng)為CaCl2H2O22NH3H2O=CaO22NH4Cl2H2O。H2O2受熱易分解,所以反應(yīng)需在冰浴中進(jìn)行。(5)結(jié)晶用蒸餾水洗滌后吸附有H2O,結(jié)晶不溶于CH3CH2OH,而H2O溶于CH3CH2OH,所以用CH3CH2OH洗滌可除去結(jié)晶表面的水分。(6)石灰石煅燒后的CaO直接與H2O2反應(yīng)得到CaO2,其優(yōu)點(diǎn)在于工藝簡單、操作方便。由于所得CaO中雜質(zhì)較多,得到的CaO2純度較低。答案:(1)調(diào)節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀過濾分離(2)ade(3)酸除去溶液中的CO2(4)CaCl22NH3H2OH2O26H2O=CaO28H2O2NH4Cl(或CaCl22NH3H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2O)溫度過高時雙氧水易分解(5)去除結(jié)晶表面的水分(6)工藝簡單、操作方便純度較低- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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