2019版高考化學一輪復習 第七章 化學反應速率與化學平衡章末綜合檢測.doc

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第七章 化學反應速率與化學平衡 章末綜合檢測(七) (時間：60分鐘，滿分：100分) 一、選擇題(本題包括8小題，每小題6分，共48分) 1．(2018吉林模擬)在氧化釹(Nd2O3)等稀土催化劑的作用下可發(fā)生反應：4CO＋2NO2===N2＋4CO2，若該反應的反應速率分別用v(CO)、v(NO2)、v(N2)、v(CO2)表示，則下列關系正確的是(　　) A.v(CO)＝v(NO2)　　 B.v(NO2)＝v(CO2) C.v(N2)＝v(CO2) D.v(N2)＝v(CO) 解析：選A。根據反應速率之比等于化學方程式的化學計量數(shù)之比，可得v(CO)＝v(NO2)，2v(NO2)＝v(CO2)，4v(N2)＝v(CO2)，4v(N2)＝v(CO)，故A項正確，B、C、D三項錯誤。 2．對于可逆反應2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH<0，下列說法正確的是(　　) A．加入催化劑，平衡正向移動 B．在恒溫、恒容條件下，加入氫氧化鈉，平衡不移動 C．在恒溫、恒壓條件下，通入氦氣，平衡不移動 D．降溫，平衡正向移動 解析：選D。A項，催化劑不影響化學平衡的移動，A錯；B項，加入的NaOH會吸收二氧化碳氣體，平衡正向移動，B錯；C項，恒溫、恒壓下通入氦氣，體系體積會增大，相當于減小壓強，則平衡逆向移動，C錯。 3．如圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不符合的是(　　) A．反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等 B．該反應達到平衡狀態(tài)Ⅰ后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡狀態(tài)Ⅱ C．該反應達到平衡狀態(tài)Ⅰ后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡狀態(tài)Ⅱ D．同一種反應物在平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時濃度不相等 解析：選C。根據圖像分析，改變條件瞬間正反應速率增大，逆反應速率不變，說明增加了反應物濃度，平衡發(fā)生移動，平衡狀態(tài)時正、逆反應速率相等，平衡狀態(tài)Ⅱ與平衡狀態(tài)Ⅰ反應物濃度不相等，故A、B、D三項正確，C項錯誤。 4．在一定溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1 mol A，發(fā)生A(g)B(g)＋C(g)反應。反應過程中c(C)隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法不正確的是(　　) A．反應在0～50 s的平均速率v(C)＝1.610－3 molL－1s－1 B．該溫度下，反應的平衡常數(shù)K＝0.025 C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(B)＝0.11 molL－1，則該反應的ΔH<0 D．反應達平衡后，再向容器中充入1 mol A，該溫度下再達到平衡時，0.1 molL－1b 解析：選B。A項中增加B氣體，相當于壓強增大，平衡正向移動，則b0。 二、非選擇題(本題包括4小題，共52分) 9．(14分)工業(yè)上用CO生產燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2 L的密閉容器中加入 4 mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化。 請回答下列問題： (1)在圖1中，曲線________(填“a”或“b”)表示使用了催化劑；該反應屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應。 (2)下列說法正確的是________。 A．起始充入的CO為2 mol B．增加CO濃度，CO的轉化率增大 C．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態(tài) D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1 mol CO和 2 mol H2，再次達到平衡時會減小 (3)從反應開始到建立平衡，v(H2)＝_______________________________________； 該溫度下CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的化學平衡常數(shù)為________。若保持其他條件不變，將反應體系升溫，則該反應化學平衡常數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)。 (4)請在圖3中畫出平衡時甲醇百分含量(縱坐標)隨溫度(橫坐標)變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線(在曲線上標出p1、p2，且p1”“＝”或“<”)。 (2)反應Ⅰ的平衡常數(shù)K理論值如表所示： 溫度/℃ 25 50 90 100 K 79.96 208.06 222.88 258.05 ①該反應平衡常數(shù)K的表達式為_________________________________________。 ②該反應的ΔH________0(填“>”“＝”或“<”)。 ③由于溶液中離子間的相互作用，實驗測得的平衡常數(shù)與理論值相距甚遠。50 ℃時，向一定體積的鎢酸鈉堿性溶液[c(Na2WO4)＝c(NaOH)＝0.5 molL－1]中，加入過量Ca(OH)2，反應達到平衡后WO的沉淀率為60%，計算實驗測得的平衡常數(shù)：____________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)制取鎢酸鈣時，適時向反應混合液中添加適量鹽酸，分析作用：______________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)①分析T1時CaWO4的沉淀溶解平衡曲線知Ksp(CaWO4)＝c(Ca2＋)c(WO)＝110－10。②Ca(OH)2和CaWO4的溶解度均隨溫度升高而減小，分析圖像中的數(shù)據知溫度為T1時兩物質的溶解度較大，故T10。 答案：(1)①110－10?、? (2)①K＝　②>　 ③　Ca(OH)2(s)＋WO(aq)CaWO4(s)＋2OH－(aq) 0.5 0.5 0.560%＝0.3 0.6 0.2 1.1 K＝＝＝6.05 (3)加入鹽酸，消耗反應生成的OH－，使溶液中OH－濃度減小，平衡向正反應方向移動，提高WO的沉淀率 12．(15分)(2015高考全國卷Ⅰ)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}： (1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。該反應的還原產物為________。 (2)已知反應2HI(g)===H2(g)＋I2(g)的ΔH＝＋11 kJmol－1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，則1 mol HI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為______kJ。 (3)Bodensteins研究了下列反應： 2HI(g)H2(g)＋I2(g) 在716 K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數(shù)x(HI)與反應時間t的關系如下表： t/min 0 20 40 60 80 120 x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 x(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784 ①根據上述實驗結果，該反應的平衡常數(shù)K的計算式為________。 ②上述反應中，正反應速率為v正＝k正x2(HI)，逆反應速率為v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為________(以K和k正表示)。若k正＝0.002 7 min－1，在t＝40 min時，v正＝________ min－1。 ③由上述實驗數(shù)據計算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關系可用下圖表示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為________(填字母)。 解析：(1)濃縮液中碘元素以I－的形式存在，I－具有還原性，可將MnO2還原為Mn2＋。 (2)設1 mol HI(g)分子中化學鍵斷裂吸收的能量為x，則2x－436 kJ－151 kJ＝＋11 kJ，x＝299 kJ。 (3)①由表中數(shù)據可知，無論是從正反應方向開始，還是從逆反應方向開始，最終x(HI)均為0.784，說明此時已達到了平衡狀態(tài)。設HI的初始濃度為1 molL－1，則： 　　　　　　　 　2HI(g)H2(g) ＋ I2(g) 初始濃度/molL－1　 1　　　　 0　　　　0 轉化濃度/molL－1　 0.216 0.108 　0.108 平衡濃度/molL－1　 0.784　 0.108　 0.108 K＝＝。 ②建立平衡時，v正＝v逆，即k正x2(HI)＝k逆x(H2)x(I2)，k逆＝k正。由于該反應前后氣體分子數(shù)不變，故k逆＝k正＝k正＝。在t＝40 min 時，x(HI)＝0.85，則v正＝0.002 7 min－10.852≈1.9510－3 min－1。 ③因2HI(g)H2(g)＋I2(g)　ΔH＞0，升高溫度，v正、v逆均增大，且平衡向正反應方向移動，HI的物質的量分數(shù)減小，H2、I2的物質的量分數(shù)增大。因此，反應重新達到平衡后，相應的點分別應為A點和E點。 答案：(1)MnSO4(或Mn2＋) (2)299 (3)①?、凇?.9510－3　③A、E