吉林省公主嶺市2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題.doc

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xx-2019學(xué)年度公主嶺市普通高中高二期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)學(xué)科考試時(shí)間：90分鐘；滿(mǎn)分：100 分注意事項(xiàng)：1答題前填寫(xiě)好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2請(qǐng)將答案正確填寫(xiě)在答題卡上可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H :1 He:4 C: 12 N :14 O:16 P :31 S:32 Na:23 Cl:35.5 Mg:24 K:39 第I卷（選擇題）（一、選擇題（1-15題，每題2分，16-25題，每題3分）1將濃度為0.1 molL1 HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)铝懈髁渴冀K保持增大的是Ac(H) BKa(HF) C. D.2用鉑作電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液，電解結(jié)束后，向剩余電解液中加適量水，能使溶液和電解前相同的是 ()ACuSO4 BH2SO4 CCuCl2 DNaCl3X、Y、Z、M、N代表五種金屬。有以下化學(xué)反應(yīng)：水溶液中：XY2=X2YZ2H2O(冷)=Z(OH)2H2M、N為電極與N鹽溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)為：M2e=M2Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，則這五種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是() AMNYXZ B NMXYZCNMYXZ DXZNMY4在下列各說(shuō)法中，正確的是 ()AH0表示放熱反應(yīng)，H0表示吸熱反應(yīng)B熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)C1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱D1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱5已知298 K時(shí)，合成氨反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.0 kJmol1，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為(假定測(cè)量過(guò)程中沒(méi)有能量損失)A一定小于92.0 kJ B一定大于92.0 kJ C一定等于92.0 kJ D無(wú)法確定6在298 K、1.01105 Pa下，將22 g CO2通入750 mL 1 molL1 NaOH 溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出x kJ的熱量。已知在該條件下，1 mol CO2通入1 L 2 molL1 NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是()ACO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2yx) kJmol1BCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2xy) kJmol1CCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(4xy) kJmol1DCO2(g)2NaOH(l)=2NaHCO3(l) H(8x2y) kJmol17下列熱化學(xué)方程式中H表示可燃物燃燒熱的是()ACO(g)O2(g)=CO2(g) H283 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H802.3 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1DH2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H184.6 kJmol18對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是()A增大壓強(qiáng) B升高溫度C使用催化劑 D多充O29在恒溫、體積為2 L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A(g) 3B(g)C(g)，若反應(yīng)物在前20 s由3 mol降為1.8 mol，則前20 s的平均反應(yīng)速率為()Av(B)0.03 molL1s1 Bv (B)0.045 molL1s1Cv(C)0.03 molL1s1 Dv(C)0.06 molL1s110在一定溫度、不同壓強(qiáng)(p10 BX3Y2ZH0CX2Y3ZH0 D5X3Y4ZHB水電離出的c(H)：C和等體積混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)D和等體積混合后的溶液：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)20已知常溫時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是Aa點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO)略小于103 molL1Bb點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO)c(Na)Cc點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全Db、d點(diǎn)表示的溶液中均等于K21在鐵制品上鍍上一層鋅層，以下電鍍方案中合理的是()A鋅作陽(yáng)極，鐵制品作陰極，溶液中含F(xiàn)e2B鋅作陰極，鐵制品作陽(yáng)極，溶液中含Zn2C鋅作陰極，鐵制品作陽(yáng)極，溶液中含F(xiàn)e3D鋅作陽(yáng)極，鐵制品作陰極，溶液中含Zn222鉛蓄電池的工作原理為PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。研讀下圖，下列判斷不正確的是()AK閉合時(shí)，d極的電極反應(yīng)式：PbSO42H2O2e=PbO24HSOB當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，中消耗的H2SO4為0.2 molCK閉合時(shí)，中SO向c極遷移DK閉合一段時(shí)間后，可單獨(dú)作為原電池，d極為正極23如下圖，a、b是石墨電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液顯紅色。下列說(shuō)法正確()APt為陰極，Cu為陽(yáng)極Bb極的電極反應(yīng)式是2H2e=H2C電解過(guò)程中CuSO4溶液的pH逐漸增大DPt極上有6.4 g Cu析出時(shí)，b極產(chǎn)生2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體24在25時(shí)，將2個(gè)銅電極插入到一定的Na2SO4飽和溶液中，通直流電電解并不斷攪拌，當(dāng)陰極上收集到a mol氣體時(shí)，溶液中析出了b mol的結(jié)晶水合物Na2SO410H2O，若保持溫度不變，則所剩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A. B. C. D. 25有位科學(xué)家說(shuō)：“甲烷是21世紀(jì)的新燃料?！奔淄樽鳛槿剂系挠猛局痪褪怯糜谥谱魅剂想姵?。有科技工作者制造了一種甲烷燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入甲烷，電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2。以下判斷錯(cuò)誤的是()A電池正極發(fā)生的反應(yīng)：O24e=2O2B電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)：CH44O28e=CO22H2OC固體電解質(zhì)里的O2的移動(dòng)方向：由正極流向負(fù)極D向外電路釋放電子的電極：正極(即電子由正極流向負(fù)極)二、填空題（共40分，每空2分）26現(xiàn)有pH2的醋酸甲和pH2的鹽酸乙：(1)取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)，若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡_(填 “向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)，若加入少量無(wú)水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值將_(填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”)。(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為pH(甲)_pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若將甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的pH_。(3)各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)_V(乙)。(4)取25 mL的甲溶液，加入等體積pH12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c(Na)、c(CH3COO)的大小關(guān)系為c(Na)_c(CH3COO)。27一定溫度下，在容積固定的V L密閉容器中加入n mol A、2n mol B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)2B(g)2C(g)H0，反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為x。(1)一段時(shí)間后上述反應(yīng)達(dá)到平衡。則下列說(shuō)法中正確的是_(填字母)。A物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為12B起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為3n(3nnx)C當(dāng)2v正(A)v逆(B)時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)D充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(2)K和x的關(guān)系滿(mǎn)足K_。在保證A濃度不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積，平衡_(填字母)。A向正反應(yīng)方向移動(dòng)B向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C不移動(dòng)(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。由圖可知，反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t8時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的條件：t2時(shí)_；t8時(shí)_。t2時(shí)平衡向_(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。28.如圖所示是用石墨和鐵作電極電解飽和食鹽水的裝置，請(qǐng)?zhí)羁眨?1)X的電極名稱(chēng)是_極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)，Y極的電極材料是_，檢驗(yàn)X極產(chǎn)物的方法是_。(2)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)誤將兩種電極材料接反，導(dǎo)致X極上未收集到預(yù)期產(chǎn)物，一段時(shí)間后又將兩極的連接方式糾正過(guò)來(lái)，發(fā)現(xiàn)X極附近出現(xiàn)了白色沉淀，此沉淀是_(填化學(xué)式)，其形成原因是_該沉淀在空氣中放置，現(xiàn)象是_。xx2019學(xué)年度高二化學(xué)上學(xué)期期末考試參考答案選擇題（1-15每題2分，16-25每題3分，共60分）1D.2B. 3C.4B.5A.6C.7A.8B.9B.10D.11B.12C.13A.14A.15C.（每題二分）16D.17B.18D.19B.20C.21D.22C.23B.24C.25D（每題三分）26（每空2分）(1)向右向右減小(2)小于2(3)大于(4)小于27. （每空2分）(1)BC(2)x2/n（1-x）3 C(3)升溫或增大C的濃度 使用催化劑逆反應(yīng)28、（每空2分）(1)陽(yáng) 2Cl2e=Cl2 Fe用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在X極附近，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明生成了Cl2(2)Fe(OH)2 鐵作陽(yáng)極時(shí)被氧化為Fe2，糾正錯(cuò)誤后，這一端又變?yōu)殛帢O，2H2e=H2，生成的OH與Fe2結(jié)合成Fe(OH)2先變灰綠色，后變紅褐色