中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三部分 物質(zhì)的化學(xué)變化 第二節(jié) 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式課件.ppt

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第三部分物質(zhì)的化學(xué)變化,第二節(jié)質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式,,考情分析,,1.參加__________的各物質(zhì)的質(zhì)量_______，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量_______，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。2.從原子、分子觀點(diǎn)來看，化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的_______重新組合而生成新的_______的過程。在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的_______沒有改變，原子的_______沒有增減，原子的_______也沒有變化。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的__________必然相等。,考點(diǎn)梳理,,考點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng),總和,總和,原子,分子,種類,數(shù)目,質(zhì)量,質(zhì)量總和,【特別提醒】理解質(zhì)量守恒定律抓?。骸拔鍌€(gè)不變”“兩個(gè)一定改變”及“一個(gè)可能改變”，即：,3.應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)注意的問題：(1)質(zhì)量守恒定律只能解釋化學(xué)變化而不能解釋物理變化。(2)質(zhì)量守恒只強(qiáng)調(diào)“質(zhì)量守恒”，不包括分子個(gè)數(shù)、體積等方面的守恒。(3)“質(zhì)量守恒”指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和守恒，不包括未參加反應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)。,考點(diǎn)2化學(xué)方程式,1.書寫化學(xué)方程式的原則是：要以___________為依據(jù)，要遵守________________。2.化學(xué)方程式表示的意義有：①表示________、_______和反應(yīng)條件；②表示各物質(zhì)之間的_______比；③表示各物質(zhì)粒子間的______比。3.化學(xué)方程式的書寫步驟：(1)寫：正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式。(2)配：配平化學(xué)方程式。(3)注：注明反應(yīng)條件。(4)標(biāo)：若反應(yīng)后生成物中有氣體產(chǎn)生，要在氣體物質(zhì)化學(xué)式右邊標(biāo)出“↑”號(hào)；若反應(yīng)后(在溶液中進(jìn)行的反應(yīng))生成物中有沉淀生成，則要在沉淀物質(zhì)化學(xué)式右邊標(biāo)出“↓”號(hào)。,客觀事實(shí),質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)物,生成物,質(zhì)量,數(shù)目,【特別提醒】①若反應(yīng)物中有氣體參與反應(yīng)，生成物中有氣體生成，則產(chǎn)物的氣體符號(hào)不用標(biāo)；②“↓”號(hào)是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)才要標(biāo)，但金屬與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，由于置換出來的金屬是附著在原來金屬的表面上，所以得到的金屬雖然不溶于水但也不標(biāo)。4.配平時(shí)，化學(xué)計(jì)量系數(shù)(即配平系數(shù))的寫法：(1)化學(xué)方程式配平時(shí)，只能改動(dòng)化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量系數(shù)，不能改動(dòng)化學(xué)式右下角的表示物質(zhì)1個(gè)分子中所含原子個(gè)數(shù)的小數(shù)字。(2)配平各化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量系數(shù)時(shí)，一般要求為最簡(jiǎn)整數(shù)比，但化學(xué)計(jì)量數(shù)為1時(shí)，一般不寫出。,,精講精練,考點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律,典例解析【例1】煤油中含有噻吩，噻吩(用X表示)有令人不愉快的氣味，其燃燒的化學(xué)方程式可表示為：，則噻吩X的化學(xué)式為()A.C4H4S2B.C2H6SC.C4H4SD.C6H6S,解析：根據(jù)噻吩燃燒的化學(xué)方程式，可知反應(yīng)后的生成物質(zhì)中C、O、S、H各元素的原子個(gè)數(shù)依次為：4、12、1、4；而反應(yīng)前的生成物中已知6O2中含有12個(gè)O原子；因此反應(yīng)物噻吩X的分子中應(yīng)含有4個(gè)C原子、4個(gè)H原子和1個(gè)S原子，則物質(zhì)X的化學(xué)式為C4H4S。答案：C,考題再現(xiàn)1.(2016廣州)Sb2O5是一種重要的阻燃劑，工業(yè)制取該物質(zhì)的化學(xué)方程式為：Sb2O3＋2X====Sb2O5＋2H2O，則X的化學(xué)式為()A.H2B.O2C.H2O2D.H2SbO42.(2016桂林)由乙炔(C2H2)、乙烯(C2H4)、乙烷(C2H6)組成的混合物28g，在足量的氧氣中燃燒，生成36gH2O和一定質(zhì)量的CO2，混合物中C2H2、C2H4、C2H6的分子個(gè)數(shù)比可能為()A.3∶2∶3B.3∶2∶1C.1∶2∶3D.6∶3∶2,C,A,3.(2016泰安)在一個(gè)密閉容器中放入X，Y，Z，W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，下列關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，正確的是(),D,解題點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析出反應(yīng)前和反應(yīng)后的變化即可解答此類問題。易錯(cuò)點(diǎn)：對(duì)“質(zhì)量守恒定律”的理解。對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解中，常對(duì)“參加反應(yīng)的”意義理解不透，常把反應(yīng)物當(dāng)成參加反應(yīng)的物質(zhì)；質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用范圍是化學(xué)反應(yīng)，不能用來解釋一些物理變化；對(duì)可燃物燃燒或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋時(shí)，認(rèn)為不符合質(zhì)量守恒定律。因此，在對(duì)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用時(shí)，一定要抓住概念中的關(guān)鍵詞：“參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和”“生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和”，不能片面強(qiáng)調(diào)某一點(diǎn)。,考點(diǎn)2化學(xué)方程式,典例解析【例2】下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫正確的是()A.石灰水長(zhǎng)期存放后產(chǎn)生的白膜用硝酸清洗：Ca(OH)2＋HNO3====CaNO3＋2H2OB.硫酸銨與燒堿混合：NH4SO4＋NaOH====NaSO4＋H2O＋NH3↑C.制取鋁：3Zn＋Al2(SO4)3====3ZnSO4＋2AlD.銅表面的銅綠[Cu2(OH)2CO3]用鹽酸除去：Cu2(OH)2CO3＋4HCl====2CuCl2＋3H2O＋CO2↑,解析：A.該化學(xué)方程式硝酸鈣的化學(xué)式書寫錯(cuò)誤，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為Ca(OH)2＋2HNO3====Ca(NO3)2＋2H2O。B.該化學(xué)方程式硫酸銨、硫酸鈉的化學(xué)式書寫錯(cuò)誤，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為(NH4)2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O＋2NH3↑。C.鋅的金屬活動(dòng)性比鋁弱，不能與硫酸鋁發(fā)生置換反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D.該化學(xué)方程式書寫完全正確。答案：D,考題再現(xiàn)1.(2016河南)下列化學(xué)方程式中符合題意且書寫正確的是()A.正常雨水偏弱酸性原因：SO2＋H2O====H2SO4B.生活中用天然氣作燃料：C2H3OH＋3O22CO2＋3H2OC.用小蘇打治療胃酸過多癥：NaHCO3＋HCl====NaCl＋CO2↑＋H2OD.工業(yè)上用熟石灰制取燒堿：Ca(OH)2＋2NaNO3====Ca(NO3)2＋2NaOH,C,2.(2016鎮(zhèn)江)下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是()A.鎂條在氧氣中燃燒：B.古代濕法煉銅：2Fe＋3CuSO4====Fe2(SO4)3＋3CuC.用胃舒平[含Al(OH)3]治療胃酸過多：Al(OH)3＋3HCl====AlCl3＋3H2OD.用石灰石漿處理二氧化硫：SO2＋CaCO3＋O2====CaSO4＋CO23.(2016長(zhǎng)沙)按照要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)氫氣在氧氣中燃燒：_________________。(2)向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液：______________________。,C,HCl＋NaOH====NaCl＋H2O,解題點(diǎn)撥：在解此類題時(shí)，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進(jìn)行判斷；化學(xué)方程式正誤判斷方法是：先看化學(xué)式是否正確，再看配平，再看反應(yīng)條件，再看氣體和沉淀，最后看短線是否為等號(hào)。易錯(cuò)點(diǎn)：書寫化學(xué)方程式時(shí)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤：①違反客觀事實(shí)，隨意臆造化學(xué)式或事實(shí)上不存在的化學(xué)反應(yīng)；②沒有按化合價(jià)要求書寫化學(xué)式，造成化學(xué)式書寫錯(cuò)誤；③化學(xué)方程式?jīng)]有配平、配平不完整；④寫錯(cuò)或漏寫反應(yīng)條件；⑤錯(cuò)標(biāo)或漏標(biāo)氣體或沉淀符號(hào)等。因此，書寫化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)細(xì)心，時(shí)時(shí)注意化學(xué)方程式的科學(xué)性和完整性。,