四川省攀枝花市2018-2019學年高二化學上學期期末教學質量監(jiān)測試題.doc

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四川省攀枝花市xx-2019學年高二化學上學期期末教學質量監(jiān)測試題 本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試用時90分鐘。 可能用到的相對原子質量： H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K-39 Cu：64 Ag:108 第Ⅰ卷（選擇題 共40分） 一、選擇題：（本大題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意。） 1．下列有關乙烯的說法錯誤的是 A．在常溫常壓下為氣體 B．是一種植物生長調節(jié)劑 C．可自身加成形成聚乙烯 D．不能使溴的CCl4溶液褪色 2．下列物質中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是 A．苯 B．乙烯 C．甲烷 D．乙烷 3．下列過程中所發(fā)生的化學反應，不屬于取代反應的是 A．光照射甲烷與氯氣的混合氣體 B．苯與液溴混合后撒入鐵粉 C．在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應 D．加熱至50~60℃，在濃硫酸作用下，苯與濃硝酸反應 4．下列關于乙醇、乙酸的說法中，不正確的是 A．乙醇不能與金屬鈉反應 B．乙醇在空氣中燃燒時放出大量的熱 C．乙酸能與CaCO3反應放出CO2 D．在濃硫酸存在下，加熱，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應 5．LED即發(fā)光二極管，是一種能夠將電能轉化為光能的固態(tài)半導體器件。如圖是某課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法不正確的是 A．裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉化 B．銅片上發(fā)生的反應為2H＋＋2e－===H2↑ C．鋅片是負極，其質量逐漸減小 D．如果將稀硫酸換成稀鹽酸，則導線中不會有電子流動 6．下列液體中 pH>7的是 A．蔗糖溶液 B．人體血液 C．胃液 D．食鹽水 7．用稀NaOH溶液與稀鹽酸反應測定中和熱的實驗中，下列操作錯誤的是 A．反應前酸、堿溶液的溫度要相同 B．測量混合溶液溫度時，溫度計插在溶液中 C．為了使反應均勻進行，可以向酸中分多次加入堿 D．為了使反應更完全，可以使堿適當過量 8．Mg(OH)2固體在水中達到溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，為使Mg(OH)2固體的量減少，可加入少量的 A． NH4Cl B．NaOH C．MgSO4 D．Na2SO4 9．下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是 A．開啟啤酒后，瓶中馬上泛起大量泡沫 B．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2 C．加入催化劑有利于氨的合成 D．生產(chǎn)硝酸中使用過量空氣以提高氨的利用率 10．下列說法中正確的是 A．若將等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多 B．C(s，石墨)= C(s，金剛石) ΔH﹦+1.5kJ/mol，結論：相同條件下金剛石性質比石墨穩(wěn)定 C．CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(g) △H﹦-801.3kJ/mol， 結論：CH4的燃燒熱△H﹦-801.3kJ/mol D．N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH﹦-92.4kJ/mol，結論：在密閉容器中充入0.5molN2、1.5molH2，充分反應后放出46.2kJ的熱量 11．在催化條件下發(fā)生反應：N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g)可使環(huán)境污染性氣體轉化為無害氣體。反應進程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是 A．加入催化劑使反應的△H變小 B．該反應的熱化學方程式為：N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g) △H﹦ - 226 kJ/mol C．反應物的總能量小于生成物的總能量 D．該反應正反應的活化能大于逆反應的活化能 12．用水稀釋0.1mol/L的氨水,溶液中隨著水量的增加而減小的是 A. B. C. D. 13．25℃時，關于pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液，下列說法不正確的是 A．c(Na+)= c(CH3COO－) B．醋酸溶液中c(H+)等于NaOH溶液中c(OH-) C．NaOH溶液的導電能力比醋酸溶液的強 D．將兩溶液等體積充分混合，所得溶液呈酸性 14．將4molSO2和2mol O2在2L的恒容密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應: 2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g),若經(jīng)2s后測得SO3的濃度為0.6mol/L。下列說法中不正確的是 A．用SO2表示反應的平均速率為0.3mol/( Ls) B．用O2表示反應的平均速率為0.15mol/(L.s) C．2s時O2的濃度為0.7mol/L D．2s時SO2的轉化率為70% 15．已知：Ag++ SCN－ = AgSCN↓（白色），某同學探究AgSCN的溶解平衡及轉化，進行以下實驗。 下列說法中，不正確的是 A．①中現(xiàn)象能說明Ag+與SCN－生成AgSCN沉淀的反應有限度 B．②中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是發(fā)生了反應Fe(SCN)3 + 3Ag+ 3AgSCN↓+ Fe3+ C．③中產(chǎn)生黃色沉淀的現(xiàn)象能證明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小 D．④中黃色沉淀溶解的原因可能是AgI與KI溶液中的I-進一步發(fā)生了反應 16．PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入2L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，△H＜0并于10 min時達到平衡。有關數(shù)據(jù)如下： PCl3(g) Cl2(g) PCl5(g) 初始濃度/(molL-1) 2.0 1.0 0 平衡濃度/(molL-1) c1 c2 0.4 下列判斷不正確的是 A．10 min內，v(Cl2)=0.02 mol/( Lmin) B．升高溫度，反應的平衡常數(shù)增大 C．反應達到平衡時容器內的壓強與初始時容器的壓強之比為1：2 D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，相同條件下再達平衡時，c(PCl5)<0.2 molL-1 17．工業(yè)上合成CH3OH的原理為：2H2(g)+COCH3OH(g)，一定溫度下，向1L恒容密閉容器中充入H2和CO，反應達平衡時CH3OH的體積分數(shù)與反應物投料之比()的關系如圖所示。下列說法錯誤的是B A．相同條件下，達到平衡時混合氣體的密度與反應前相同 B．a(chǎn)、b、c、d四點中,c點CO的轉化率最大。 C．若投料時n(CO)不變，a、b、c、d四點中d處CH3OH的物質的量最大 D．圖像中 c點到d點，平衡向正反應方向移動 18．—定溫度下,在三個等體積的恒容密閉容器中，反應2CO2(g)+ 6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)達平衡。下列說法正確的是 容器 溫度/K 物質的起始濃度(molL-1) 物質的平衡濃度(molL-1) CO2(g) H2(g) C2H5OH(g) H2O(g) C2H5OH(g) 甲 500 0.20 0.60 0 0 0.083 乙 500 0.40 0.60 0 0 丙 600 0 0 0.10 0.30 0.039 A．該反應正反應為吸熱反應 B．達平衡時,甲、乙容器內：2c(C2H5OH ,甲)﹦c(C2H5OH ,乙) C．達平衡時,容器甲中的逆反應速率比容器乙中的大 D．達平衡時,轉化率：a(CO2,甲)+a(C2H5OH,丙)>1 19．25℃時，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(設混合后溶液體積等于混合前兩溶液體積之和)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表： 實驗編號 起始濃度/(molL-1) 反應后溶液的pH (HA KOH ① 0.1 0.1 9 ② x 0.2 7 下列判斷不正確的是 A．實驗①反應后的溶液中：c(K+)+ c(H+)-c(A-)=110-9 molL-1 B．實驗①反應后的溶液中：c(K+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+) C．實驗②反應后的溶液中：c(A-)+c(HA)＞0.1molL-1 D．實驗②反應后的溶液中：c(K+)=c(A-)＞c(OH-)=c(H+) 20．已知：電導率越大導電能力越強。25℃時，用0.100 mol/L NaOH溶液分別滴定10.00 mL 濃度均為0.100 mol/L的鹽酸和醋酸溶液，測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示(注：混合后溶液體積等于混合前兩溶液體積之和)。下列說法正確的是 A．曲線①代表滴定鹽酸的曲線 B．a(chǎn)點溶液中：c(OH－)＋c(CH3COO－)-c(H＋)=0.1mol/L C．a(chǎn)、b、c三點溶液中水的電離程度：c>a>b D．b點溶液中：c(OH－)=c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH) 第Ⅱ卷（非選擇題 共60分） 二、（本大題包括21、22、23題，共20分） 21．（6分）寫出解釋下列事實的離子方程式： （1）FeCl3水溶液呈酸性：_________ （2）用Na2CO3溶液浸泡含有CaSO4的水垢：_________ （3）用稀硫酸酸化的KI淀粉溶液在空氣中久置后變藍：_ __ 22．（7分）按要求回答下列問題： （1）在200℃、101kPa時，0.5molH2(g)與足量I2(g)完全反應放出7.45kJ的熱量，該反應的熱化學方程式表示為 。 （2）根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算 化學鍵 C—H C—F H—F F—F 鍵能/(kJmol-1) 414 489 565 155 CH4(g)+4F2(g) CF4(g)+4HF(g)的反應熱ΔH為 kJ/mol （3） 已知：①2CH3OH(l)＋3O2(g) 2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－a kJ/mol ② C(s)＋O2(g)CO2(g) ΔH2＝－b kJ/mol ③2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) ΔH3 = -c kJ/mol a、b、c均大于0 則：反應①中，ΔS （選填“＞”、“＜”或“＝”）0； 2C(s)＋4H2(g)+O2(g) 2CH3OH(l) ΔH＝ kJ/mol。 23．（7分）按要求回答下列問題：. （1）室溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL濃度為0.1mol/L的HA酸的溶液,滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH溶液體積的變化如右圖： ①a點對應的溶液中c(HA)____c(A-)(選填“>”“<”或“=”)；b點對應的溶液中各離子濃度由大到小的順序為_________。 ②K(HA)=_________。 （2）已知：T℃時，Kw=110-12。在T℃時，將pH=9的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合(注：混合后溶液體積等于混合前兩溶液體積之和)。若所得混合溶液的pH=3，則a:b=_________。 三、（本大題包括24、25題，共16分） 24．（8分）用0.xx mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步： ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.xxmol/L的標準NaOH溶液至“0”刻度線以上； ②調節(jié)液面至“ 0”或“0”刻度線稍下, 使滴定管尖嘴充滿液體，并記下讀數(shù)； ③量取20.00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液； ④用標準液滴定至終點,記下滴定管液面讀數(shù)。 ⑤再重復以上滴定操作3次。 請回答： （1）以上步驟有錯誤的是(填編號)__________。 （2）步驟③中，量取20.00mL待測液應使用__________(填儀器名稱)。 （3）步驟④滴定時眼睛應注視__________；判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是：__________。 （4）以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表 滴定次數(shù) 鹽酸體積(mL) NaOH溶液體積讀數(shù)(mL) 滴定前 滴定后 1 20.00 0.00 16.80 2 20.00 0.02 16.22 3 20.00 0.02 16.20 4 20.00 0.00 16.20 從表中可以看出,第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后三次的體積，其可能的原因是__________。 A．錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水 B．滴定結束時，俯視讀數(shù) C．錐形瓶用待測液潤洗 D．滴定過程中，少量標準溶液滴到錐形瓶外的滴定臺上 （5）根據(jù)表中第2、3、4次記錄數(shù)據(jù)計算,該鹽酸濃度為__________mol/L 25．（8分）用含F(xiàn)eCl2雜質的氯化銅晶體制純凈CuCl22H2O的過程是：先將晶體配制成水溶液，然后按如下圖步驟進行提純： 已知：在上述流程條件下，Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH，見下表： Fe3+ Fe2+ Cu2+ 氫氧化物開始沉淀時的pH 1.9 7.0 4.7 氫氧化物完全沉淀時的pH 3.2 9.0 6.7 請回答下列問題： （1）加入氧化劑X的目的是 。得到溶液II，最適合作氧化劑X的是 （選填以下編號）。 A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4 （2）為了除去Fe3+，需加入物質Y調節(jié)溶液的pH范圍是 （3）溶液Ⅲ得到CuCl22H2O晶體的操作是：蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶， ， ，干燥。 四、（本大題包括26、27題，共18分） 26．(12分)氮的氧化物(如NO2、N2O4、N2O5等)應用很廣，在一定條件下可以相互轉化。 （1）已知：N2O5在一定條件下發(fā)生分解2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)。某溫度下測得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時間的變化如下表： T/min 0.00 1.00 2.00 3.00 4.00 5.00 c(N2O5)/molL－1 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17 設反應開始時體系壓強為p0，第2.00 min時體系壓強為p，則p∶p0＝________；1.00～3.00 min內，O2的平均反應速率為________。 （2）在N2O4與NO2之間存在反應：N2O4(g)2NO2(g)。將1 mol的N2O4放入1 L的恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率[α(N2O4)]隨溫度變化如圖1所示。 ①337.5 K時，反應的平衡常數(shù)K＝________(填寫計算結果)。 ②據(jù)圖1推測N2O4(g) 2NO2(g)是吸熱反應，理由是_______________。 ③對于反應N2O4(g)2NO2(g)，用平衡時各組分壓強關系表達的平衡常數(shù)。在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強間存在關系：v(N2O4)＝k1p(N2O4)，v(NO2)＝k2 [p(NO2)]2。其中，k1、k2是與反應及溫度有關的常數(shù)。相應的速率—壓強關系如圖2所示：一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp的關系是k1＝________，在圖標出的點中，指出能表示反應達到平衡狀態(tài)的點并說明理由_____________。 27．(6分)SNCR－SCR是一種新型的煙氣脫硝技術(除去煙氣中的NOx)，其流程如下： 該方法中主要反應的熱化學方程式為： 4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1646 kJ/mol， 如圖所示，反應溫度會直接影響SNCR技術的脫硝效率。 回答下列問題： （1）SNCR技術脫硝的最佳溫度選擇925℃的理由是_______________________。 （2）SNCR與SCR技術相比，SNCR技術的反應溫度較高，其原因是________________； 但當煙氣溫度高于1000℃時，SNCR脫硝效率明顯降低，其原因可能是___________。 五（本大題包括28題，共6分） 28.（6分）387℃時,在甲、乙兩個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生甲醇合成二甲醚的反應：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g),起始時、平衡時各物質的物質的量如下表所示。 容器 起始物質的量/mol 平衡物質的量/mol CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) 甲 0.20 0.080 0.080 乙 0.40 a a 則：（1）表中a= 。 （2）若起始時向甲容器中充入0.20mol CH3OH(g)、0.50mol CH3OCH3和0.10molH2O(g)，則反應達平衡時容器中CH3OH(g)的濃度為多少？（寫出解題過程） 攀枝花市xx~2019學年度（上）高二調研檢測 化學參考答案及評分標準 2019.01 一、選擇題（每題只有一個選項符合題意，每小題2分，共40分） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B C A D B C A C A 題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B B C D C B B D A D 二（本大題包括21、22、23題，共20分） 21（共6分）（1）Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3HCl（2分） （2）CaSO4(s) + CO32-(aq) CaCO3(s) + SO42-(aq) （2分） （3）4I－+ O2 + 4H＋=== 2I2 + 2H2O（2分） 22（共7分）（1） H2(g) + I2(g) 2HI(g) △H＝－14.9kJ/mol（2分） （2）-1940（2分） （3）＞（1分） a-2b-2c（2分） 23（共7分）（1）① <（1分） c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)（2分）② 1.010-5（2分） （2）9:2（2分） 三（本大題包括24、25題，共16分） 24（共8分） （1）①（1分） （2）酸式滴定管（或移液管）（1分） （3）錐形瓶內溶液顏色變化（1分） 溶液由無色變紅色，且半分鐘內顏色不變。（1分） （4）CD（2分） （5）0.1619（2分） 25（共8分） （1）將Fe2+氧化成Fe3+，便于生成Fe(OH)3沉淀而與Cu2+分離。（2分） C（2分） （2）3.2~4.7之間（2分） （3）過濾（1分）洗滌（1分） 四（本大題包括26、27題，共18分） 26（共12分） （1）1.75?。?分） 0.090 mol/( Lmin) （2分） （2）①3.6（2分） ②溫度升高，α(N2O4)增加，說明平衡向正反應移動。（2分） ③ k2Kp（2分） B點與D點，v(NO2消耗)＝2v(N2O4消耗)= v(NO2生成) 滿足平衡條件。（2分） 27（共6分） （1）925℃時脫硝效率高，殘留氨濃度較小?！。?分） （2）沒有使用催化劑，反應的活化能較大?！。?分） 因為脫硝主要反應是放熱反應，溫度過高，使脫硝主要反應的平衡逆向移動(或生成的N2與O2反應生成NO等其他合理答案) 。（2分） 五（本大題包括28題，共6分） 28.（1）0.16（2分） （2）解：由表中的甲容器數(shù)據(jù)可得： 387℃時反應2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g), 的平衡常數(shù) （1分） 若起始時甲容器中充入0.20molCH3OH(g)、0.50mol CH3OCH3(g)、 0.10molH2O(g), ∵ ∴ 反應向正反應方向進行，v(正) >v(逆) 設達平衡時新生成的CH3OCH3(g)物質的量濃度為x 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) 起始濃度（mol/L） 0.20 0.50 0.10 轉化濃度（mol/L） 2 平衡濃度（mol/L） 0.20-2 解得：（不合理，舍去） （2分） 平衡時CH3OH(g)物質的量濃度為（1分） 答：平衡時CH3OH(g)物質的量濃度為0.133mol/L。