中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 化學(xué)方程式課件.ppt

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化學(xué)方程式,,質(zhì)量守恒定律,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,重新組合,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量,質(zhì)量總和,化學(xué)式,以客觀事實為依據(jù)；以質(zhì)量守恒定律為根據(jù),左邊寫反應(yīng)物的化學(xué)式、右邊寫生成,物的化學(xué)式,配平,標(biāo)明條件,,反應(yīng)物是氫氣和氧氣；生成物是水；反應(yīng)條件是點燃；反應(yīng)物與生成物質(zhì)量比為1∶8∶9；反應(yīng)物與生成物分子個數(shù)比為2∶1∶2,質(zhì)量守恒,反應(yīng)物,生成物,設(shè)未知量,找相關(guān)量,列比例式,求未知量,簡明地寫出答案,典例1：質(zhì)量守恒定律的理解,,B,,典例2：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用,,B,,典例3：化學(xué)方程式的意義,,A,,典例4：化學(xué)方程式的書寫,,Cl2＋H2O===HCl＋HClO,,典例5：化學(xué)方程式的計算,,N2,50%,1.02,,,D,,C,D,,B,B,,B,,,,B,①,C,②,,,燃燒更旺，發(fā)出白光,明亮的藍(lán)紫色火焰,反應(yīng)物(氧氣)濃度越大，反應(yīng)越劇烈，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯,,[答案]26g,,,小強(qiáng),甲反應(yīng)中有,氣體逸出,化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不發(fā)生改變，所以反應(yīng)物和生成物質(zhì)量相等,指明了化學(xué)反應(yīng)在量上的客觀規(guī)律,,裝置A、B中的NaOH溶液都是敞開放置，實驗過程中，會吸收空氣中的CO2使總質(zhì)量增大，但A裝置中NaOH與空氣接觸面積大，吸收CO2充分些,氣球脹大,偏右,氣球受到空氣浮力，對天平壓力小于重力,