2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 單元質(zhì)檢卷10 化學(xué)實驗基礎(chǔ) 新人教版.doc

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2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 單元質(zhì)檢卷10 化學(xué)實驗基礎(chǔ) 新人教版可能用到的相對原子質(zhì)量:Sn 119一、選擇題(本題共8小題,每小題6分,共48分。每小題只有一個選項符合題目要求)1.(xx福建廈門質(zhì)量檢測)下列由實驗得出的結(jié)論正確的是()選項實驗結(jié)論A向FeSO4溶液中滴入幾滴KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,再加入幾滴溴水,溶液變紅色氧化性:Br2Fe3+B蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液,有白煙產(chǎn)生該溶液是濃鹽酸C向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液,生成白色沉淀白色沉淀是Ca(HCO3)2D在淀粉溶液中加入35滴稀硫酸,煮沸后冷卻,加入新制Cu(OH)2,水浴加熱,未見紅色沉淀淀粉未水解2.下列實驗中,所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是()選項目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大3.下列四名同學(xué)設(shè)計的實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖?)A.甲同學(xué)為測定0.01 molL-1鹽酸的pH:用濕的玻璃棒蘸取鹽酸,點在pH試紙上B.乙同學(xué)要檢驗(NH4)2Fe(SO4)212H2O晶體中的NH4+:取少量晶體溶于水,加入足量濃NaOH溶液并加熱,再用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體C.丙同學(xué)為檢驗Fe3O4中的+2價鐵元素:先用稀鹽酸溶解Fe3O4,再滴加KMnO4溶液D.丁同學(xué)要驗證FeCl3與KI反應(yīng)的限度:可將少量的FeCl3溶液與過量的KI溶液混合,充分反應(yīng)后用CCl4萃取,靜置,再滴加KSCN溶液4.下列對實驗現(xiàn)象的解釋正確的是()選項實驗現(xiàn)象解釋ACl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2和SO2均具有漂白性BFe與稀硝酸、稀硫酸反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)C某物質(zhì)燃燒后的產(chǎn)物既能使白色硫酸銅粉末變藍,又能使澄清石灰水變渾濁該物質(zhì)可能是碳氫化合物D向某有機物的水溶液中加Na產(chǎn)生大量氣體該有機物中可能含有羥基或羧基5.關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中,不正確的是()A.圖甲可用于實驗室制取少量NH3或O2B.可用從a處加水的方法檢驗圖乙中裝置的氣密性C.實驗室可用圖丙的方法收集H2或NH36.在某澄清、透明的淺黃色溶液中,可能含有:H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、I-八種離子中的幾種,在檢驗方案設(shè)計時初步分析其溶液中最多可含的離子(不包括OH-)有()A.5種B.6種C.7種D.8種7.(xx安徽黃山模擬)某同學(xué)為探究SO2與Ba2+只有在堿性條件下才能形成BaSO3沉淀,設(shè)計了如下方案,你認為可行的是()A.將SO2通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成B.將SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成C.將SO2分別通入BaCl2溶液、BaCl2與HCl的混合溶液、Ba(OH)2溶液中,觀察到只有Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成D.將SO2通入BaCl2與NH3的混合溶液中有白色沉淀生成8.某同學(xué)采用工業(yè)大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì))制取CaCl26H2O,設(shè)計了如下流程:下列說法不正確的是()A.固體中含有SiO2,固體中含有Fe(OH)3B.加入石灰水時,要控制pH,防止固體中Al(OH)3轉(zhuǎn)化為AlO2-C.試劑a選用鹽酸,從溶液得到CaCl26H2O產(chǎn)品的過程中,應(yīng)控制條件防止其分解D.若改變實驗方案,在溶液中直接加氨水至沉淀完全,濾去沉淀,其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶也可得到純凈的CaCl26H2O二、非選擇題(本題共3個小題,共52分)9.(xx武漢調(diào)研)(16分)某同學(xué)在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化實驗。實驗:將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(2)探究白色沉淀產(chǎn)生的原因,請?zhí)顚憣嶒灧桨?實驗方案現(xiàn)象結(jié)論步驟1:取4 mL molL-1 CuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1 molL-1 KSCN溶液產(chǎn)生白色沉淀CuSO4溶液與KSCN溶液反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀步驟2:取無明顯現(xiàn)象查閱資料:已知:SCN-的化學(xué)性質(zhì)與I-相似;2Cu2+4I-2CuI+I2。Cu2+與SCN-反應(yīng)的離子方程式為。實驗:將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+實驗方案現(xiàn)象向3 mL 0.1 molL-1 FeSO4溶液中加入1 mL稀硝酸溶液變?yōu)樽厣?放置一段時間后,棕色消失,溶液變?yōu)辄S色探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因。查閱資料:Fe2+NOFe(NO)2+(棕色)(3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因。(4)從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對體系中存在的反應(yīng)進行分析:反應(yīng):Fe2+與HNO3反應(yīng);反應(yīng):Fe2+與NO反應(yīng)依據(jù)實驗現(xiàn)象,可推知反應(yīng)的速率比反應(yīng)的(填“快”或“慢”)。反應(yīng)是一個不可逆反應(yīng),設(shè)計實驗方案加以證明:。請用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因:。10.(18分)碳銨是一種較常使用的化肥,它在常溫下易分解。某化學(xué)興趣小組對碳銨的成分存在疑問,進行了如下探究?！径ㄐ詫嶒灐繖z驗溶液中的陰、陽離子取少量固體放入試管中,加入鹽酸,把生成的氣體通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成。再另取少量碳銨放入試管中,加入濃NaOH溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體,石蕊試紙變藍色。(1)根據(jù)實驗現(xiàn)象,推測碳銨中所含有陰離子可能是和。(2)根據(jù)實驗現(xiàn)象,碳銨與足量NaOH溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是。【定量實驗】測定碳銨中C元素和N元素質(zhì)量比。該興趣小組準確稱取a g碳銨,加熱使之分解,并把產(chǎn)物通入堿石灰中,如圖所示:(3)碳銨固體應(yīng)放在中進行加熱。A.試管B.蒸發(fā)皿C.燒瓶D.坩堝(4)從安全的角度考慮,尾氣處理的裝置可以選用。(5)若灼燒后沒有固體殘余,稱量U形管在實驗前后的質(zhì)量差為b g。由此測得N元素的質(zhì)量是 g。(6)為了測定碳銨中碳元素的質(zhì)量,他們設(shè)計的實驗方案是將a g碳銨完全溶解于水,加入過量BaCl2溶液,然后測定生成沉淀的質(zhì)量。請你評價該方案是否合理:(填“合理”或“不合理”),理由是。11.(18分)某化學(xué)興趣小組擬探究錫及錫的化合物的部分性質(zhì)。經(jīng)查閱資料知:Sn的熔點231 ;SnCl2易被氧化,且易水解;Sn(OH)2常溫下易分解;SnCl4常溫下為無色液體,熔點-33 ,沸點114.1 ,請回答下列問題:(1)該小組用以下流程制備SnSO4晶體。SnCl2固體氣體濁液SnSO4溶液SnSO4晶體操作所需的實驗儀器及用品為。過濾操作中使用玻璃棒的注意事項為。操作為沉淀的洗滌。請簡述如何判斷沉淀是否洗滌干凈。(2)用熔融的錫與干燥的氯氣制備SnCl4,提供的裝置如下:裝置為冷凝管,則水流從進入。請用大寫英文字母按從左到右的順序連接組裝儀器。有同學(xué)指出中連接的實驗裝置存在不足,不足之處為。單元質(zhì)檢卷(十)化學(xué)實驗基礎(chǔ)1.A向FeSO4溶液中滴入幾滴KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,再加入幾滴溴水,溶液變紅色,溴是氧化劑,Fe3+是氧化產(chǎn)物,氧化性:Br2Fe3+,A項正確;蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液產(chǎn)生白煙,該溶液可能是濃鹽酸、濃硝酸等,B項錯誤;向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液,無沉淀產(chǎn)生,C項錯誤;在淀粉溶液中加入35滴稀硫酸,煮沸后冷卻,要先加入過量NaOH溶液,再加入新制氫氧化銅加熱,才會有紅色沉淀生成,D項錯誤。2.D乙醇與水、乙酸乙酯與乙醇均互溶,A、B項中的分離方法均錯誤;C項選用重結(jié)晶法是利用KNO3的溶解度受溫度變化的影響較大,而NaCl的溶解度受溫度變化的影響較小,錯誤;蒸餾是利用各組分的沸點不同而采取的分離混合物的方法,D正確。3.D不能用濕的玻璃棒蘸取待測液測量其pH,否則相當于稀釋待測液,可能會引起誤差,A錯誤;應(yīng)該用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗,如果試紙變藍色,說明晶體中含有NH4+,B錯誤;酸性高錳酸鉀溶液能氧化氯離子,應(yīng)該用稀硫酸溶解,C錯誤;D項實驗方案設(shè)計正確,能達到實驗?zāi)康?正確。4.CCl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色,是因為溶液的堿性減弱,甚至變成酸性,A項錯誤;Fe與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),放出一氧化氮,不是置換反應(yīng),B項錯誤;白色硫酸銅粉末變藍,說明生成了水,表明原物質(zhì)含有氫元素,又能使澄清石灰水變渾濁,說明生成了二氧化碳,表明原物質(zhì)含有碳元素,該物質(zhì)可能是碳氫化合物,也可能含有氧元素,C項正確;由于鈉與水反應(yīng)放出氣體,D項錯誤。5.D圖甲裝置可用于H2O2在MnO2作催化劑時制取O2,也可以用于向盛有CaO的容器中滴加濃氨水制取氨氣,A項正確;關(guān)閉活塞,從a處向U形管中加入水,若裝置不漏氣,U形管左右兩側(cè)液面就會形成一定的高度差,且能保持一段時間,B項正確;對于密度比空氣小的H2或NH3,可以從短管通入氣體,用向下排空氣法收集氣體,C項正確;電解硫酸鈉溶液,陰離子向陽極移動,在陽極上生成氧氣和硫酸,b應(yīng)為陰離子交換膜,陽離子向陰極移動,在陰極上生成氫氣和氫氧化鈉,c應(yīng)為陽離子交換膜,D項錯誤。6.A澄清、透明的淺黃色溶液,說明溶液中含有Fe3+,Fe3+與HCO3-發(fā)生水解反應(yīng),HCO3-不存在;Fe3+與I-能發(fā)生氧化還原反應(yīng),則I-不存在;溶液呈電中性,則一定有SO42-;Ba2+與SO42-反應(yīng)生成白色沉淀,則Ba2+不存在;其他離子無法排除,所以初步分析其溶液中最多可含有Fe3+、SO42-、H+、NH4+、Al3+五種離子。7.CA、D項方案不能說明SO2與Ba2+在非堿性條件下不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀;B項中SO2溶解后會形成酸性溶液,NO3-在酸性條件下可將SO32-氧化成SO42-,得到的沉淀是BaSO4。8.DSiO2難溶于鹽酸,固體中含有SiO2;氯化鋁、氯化鐵與氫氧化鈣反應(yīng)生成Al(OH)3、Fe(OH)3,所以固體中含有Fe(OH)3,A項正確;Al(OH)3可溶于強堿,加入石灰水時,要控制pH,防止固體中Al(OH)3轉(zhuǎn)化為AlO2-,B項正確;CaCl26H2O易失去結(jié)晶水,所以應(yīng)控制條件防止其分解,C項正確;溶液中直接加氨水至沉淀完全,濾液中除了有CaCl2,還會有氯化銨,其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶不能得到純凈的CaCl26H2O,D項錯誤。9.答案(1)2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+(2)0.14 mL 0.2 molL-1 FeSO4溶液,向其中滴加3滴0.1 molL-1 KSCN溶液2Cu2+4SCN-2CuSCN+(SCN)2(3)3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO+2H2O(4)慢取少量反應(yīng)的溶液于試管中,向其中加入幾滴K3Fe(CN)6溶液,溶液無明顯變化,說明反應(yīng)是一個不可逆反應(yīng)Fe2+被硝酸氧化為Fe3+,溶液中Fe2+濃度降低,導(dǎo)致平衡Fe2+NOFe(NO)2+逆向移動,最終Fe(NO)2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+,溶液由棕色變?yōu)辄S色解析(1)Fe3+與Cu反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+。(2)由反應(yīng)2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+,可知得到的溶液中c(Fe2+)=0.2molL-1,c(Cu2+)=0.1molL-1,分別取相同濃度的硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液,滴入KSCN溶液進行對照實驗;由題目信息可知,Cu2+與SCN-反應(yīng)生成CuSCN沉淀,同時生成(SCN)2,反應(yīng)的離子方程式為2Cu2+4SCN-2CuSCN+(SCN)2。(3)Fe2+具有還原性,酸性條件下NO3-具有強氧化性,反應(yīng)生成Fe3+、NO和水,反應(yīng)的離子方程式為3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO+2H2O。(4)溶液先變?yōu)樽厣?放置一段時間后,棕色消失,溶液變?yōu)辄S色,反應(yīng)速率快的反應(yīng)現(xiàn)象最先表現(xiàn),反應(yīng)的速率比反應(yīng)的慢。10.答案(1)HCO3-CO32-(2)(NH4)2CO3+2NaOHNa2CO3+2NH3+2H2O或NH4HCO3+2NaOHNa2CO3+NH3+2H2O(3)A(4)A(5)1417(a-b)(6)本小題屬于開放性試題,若考生只回答“合理”或“不合理”不給分;若考生回答“合理”或“不合理”且能作出相應(yīng)解釋,可酌情給分。例如:考生回答不合理;因為碳銨中可能含有HCO3-,HCO3-不能與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,所測得碳元素質(zhì)量分數(shù)不準確合理;因為碳銨中只含有CO32-,加入BaCl2溶液能完全反應(yīng)生成BaCO3沉淀,由沉淀質(zhì)量可計算出碳元素的質(zhì)量解析【定性實驗】取少量固體放入試管中,加入鹽酸,把生成的氣體通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成,白色沉淀為碳酸鈣,鹽中陰離子可能是HCO3-或CO32-;再另取少量碳銨放入試管中,加入濃NaOH溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體,石蕊試紙變藍色,則氣體為氨氣,則原固體中含銨根離子。(1)由上述分析可知,陰離子可能為HCO3-或CO32-。(2)碳銨與足量NaOH溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是(NH4)2CO3+2NaOHNa2CO3+2NH3+2H2O或NH4HCO3+2NaOHNa2CO3+NH3+2H2O?！径繉嶒灐縜g碳銨,加熱使之分解,堿石灰增重為水和二氧化碳的質(zhì)量,尾氣為氨氣。(3)因加熱裝置后連接U形管,則選擇儀器只能為試管,故答案為A。(4)尾氣處理,應(yīng)防止倒吸。B不能防止倒吸;C中收集氣體時應(yīng)短管進氣;D為密閉容器,容器中壓強增大會產(chǎn)生危險;只有A裝置既能收集NH3又能防倒吸,故答案為A。(5)灼燒后沒有固體殘余,稱量U形管在實驗前后的質(zhì)量差為bg,則氨氣的質(zhì)量為(a-b)g,含N質(zhì)量為1417(a-b)g。(6)ag碳銨完全溶解于水,加入過量BaCl2溶液,然后測定生成沉淀質(zhì)量。答案可以是:不合理,因為碳銨中含有的HCO3-不能與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,所測碳元素質(zhì)量分數(shù)不準確;合理,因為碳銨中只含有CO32-,加入BaCl2溶液能完全反應(yīng)生成BaCO3沉淀,由BaCO3的質(zhì)量可確定碳元素的質(zhì)量。11.答案(1)蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、三腳架(或帶鐵圈的鐵架臺)、火柴玻璃棒有一定傾斜角;引流時燒杯尖嘴緊靠在玻璃棒上;玻璃棒末端輕靠在多層濾紙上取最后一次洗滌液少許放入試管中,滴入用HNO3酸化的AgNO3溶液,若無明顯現(xiàn)象,則證明洗滌干凈,否則洗滌不干凈(2)QBJIKACDGHE(F)缺少尾氣處理裝置解析(1)從溶液中獲得溶質(zhì)的晶體,可以通過蒸發(fā)結(jié)晶得到,因此操作所需的實驗儀器及用品為蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、三腳架(或帶鐵圈的鐵架臺)、火柴。過濾操作中使用玻璃棒時要注意:玻璃棒有一定傾斜角;引流時燒杯尖嘴緊靠在玻璃棒上;玻璃棒末端輕靠在多層濾紙上。操作前的過濾,得到的濾液中含有氯離子,判斷沉淀是否洗滌干凈,只需判斷沉淀上是否還吸附有氯離子即可,方法是取最后一次洗滌液少許放入試管中,滴入用HNO3酸化的AgNO3溶液,若無明顯現(xiàn)象,則證明洗滌干凈;否則洗滌不干凈。(2)使用冷凝管時,冷卻水應(yīng)該下進上出,水流應(yīng)從Q進入。用熔融的錫與干燥的氯氣制備SnCl4,首先要制備干燥的氯氣,應(yīng)該選擇裝置和,且先除氯化氫,再干燥;然后將干燥的氯氣通入中反應(yīng)生成SnCl4,根據(jù)SnCl4的物理性質(zhì)可知,SnCl4的沸點較低,可以用使之冷凝,用收集生成的SnCl4,為了防止外界水蒸氣等進入裝置,最后連接一個干燥裝置,從左到右組裝儀器的順序為BJIKACDGHE(F)。反應(yīng)中的氯氣可能沒有完全反應(yīng),會造成空氣污染,因此還缺少尾氣處理裝置。