2019年高考化學一輪復習 單元質(zhì)檢卷10 化學實驗基礎(chǔ) 新人教版.doc

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2019年高考化學一輪復習 單元質(zhì)檢卷10 化學實驗基礎(chǔ) 新人教版 可能用到的相對原子質(zhì)量:Sn 119 一、選擇題(本題共8小題,每小題6分,共48分。每小題只有一個選項符合題目要求) 1.(xx福建廈門質(zhì)量檢測)下列由實驗得出的結(jié)論正確的是(　　) 選項 實　驗 結(jié)　論 A 向FeSO4溶液中滴入幾滴KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,再加入幾滴溴水,溶液變紅色 氧化性:Br2>Fe3+ B 蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液,有白煙產(chǎn)生 該溶液是濃鹽酸 C 向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液,生成白色沉淀 白色沉淀是Ca(HCO3)2 D 在淀粉溶液中加入3~5滴稀硫酸,煮沸后冷卻,加入新制Cu(OH)2,水浴加熱,未見紅色沉淀 淀粉未水解 2.下列實驗中,所采取的分離方法與對應原理都正確的是 (　　) 選項 目　的 分離方法 原　理 A 分離溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度較大 B 分離乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去KNO3固體中混雜的NaCl 重結(jié)晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸餾 丁醇與乙醚的沸點相差較大 3.下列四名同學設計的實驗方案能達到實驗目的的是 (　　) A.甲同學為測定0.01 molL-1鹽酸的pH:用濕的玻璃棒蘸取鹽酸,點在pH試紙上 B.乙同學要檢驗(NH4)2Fe(SO4)212H2O晶體中的NH4+:取少量晶體溶于水,加入足量濃NaOH溶液并加熱,再用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體 C.丙同學為檢驗Fe3O4中的+2價鐵元素:先用稀鹽酸溶解Fe3O4,再滴加KMnO4溶液 D.丁同學要驗證FeCl3與KI反應的限度:可將少量的FeCl3溶液與過量的KI溶液混合,充分反應后用CCl4萃取,靜置,再滴加KSCN溶液 4.下列對實驗現(xiàn)象的解釋正確的是(　　) 選項 實驗現(xiàn)象 解　　釋 A Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2和SO2均具有漂白性 B Fe與稀硝酸、稀硫酸反應均有氣泡產(chǎn)生 Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應 C 某物質(zhì)燃燒后的產(chǎn)物既能使白色硫酸銅粉末變藍,又能使澄清石灰水變渾濁 該物質(zhì)可能是碳氫化合物 D 向某有機物的水溶液中加Na產(chǎn)生大量氣體 該有機物中可能含有羥基或羧基 5.關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中,不正確的是(　　) A.圖甲可用于實驗室制取少量NH3或O2 B.可用從a處加水的方法檢驗圖乙中裝置的氣密性 C.實驗室可用圖丙的方法收集H2或NH3 6.在某澄清、透明的淺黃色溶液中,可能含有:H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、I-八種離子中的幾種,在檢驗方案設計時初步分析其溶液中最多可含的離子(不包括OH-)有(　　) A.5種 B.6種 C.7種 D.8種 7.(xx安徽黃山模擬)某同學為探究SO2與Ba2+只有在堿性條件下才能形成BaSO3沉淀,設計了如下方案,你認為可行的是(　　) A.將SO2通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成 B.將SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成 C.將SO2分別通入BaCl2溶液、BaCl2與HCl的混合溶液、Ba(OH)2溶液中,觀察到只有Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成 D.將SO2通入BaCl2與NH3的混合溶液中有白色沉淀生成 8.某同學采用工業(yè)大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì))制取CaCl26H2O,設計了如下流程: 下列說法不正確的是(　　) A.固體Ⅰ中含有SiO2,固體Ⅱ中含有Fe(OH)3 B.加入石灰水時,要控制pH,防止固體Ⅱ中Al(OH)3轉(zhuǎn)化為AlO2- C.試劑a選用鹽酸,從溶液Ⅲ得到CaCl26H2O產(chǎn)品的過程中,應控制條件防止其分解 D.若改變實驗方案,在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全,濾去沉淀,其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶也可得到純凈的CaCl26H2O 二、非選擇題(本題共3個小題,共52分) 9.(xx武漢調(diào)研)(16分)某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化實驗。 實驗Ⅰ:將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+ (1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應的離子方程式為　。 (2)探究白色沉淀產(chǎn)生的原因,請?zhí)顚憣嶒灧桨? 實驗方案 現(xiàn)象 結(jié)論 步驟1:取4 mL 　　　molL-1 CuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1 molL-1 KSCN溶液 產(chǎn)生白色沉淀 CuSO4溶液與KSCN溶液反應產(chǎn)生了白色沉淀 步驟2:取　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 無明顯現(xiàn)象 查閱資料: 已知:①SCN-的化學性質(zhì)與I-相似;②2Cu2++4I-2CuI↓+I2。 Cu2+與SCN-反應的離子方程式為　。 實驗Ⅱ:將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+ 實驗方案 現(xiàn)　象 向3 mL 0.1 molL-1 FeSO4溶液中加入1 mL稀硝酸 溶液變?yōu)樽厣?放置一段時間后,棕色消失,溶液變?yōu)辄S色 探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因。 查閱資料:Fe2++NOFe(NO)2+(棕色) (3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因　。 (4)從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行分析: 　　　　　　　　　　　　　　　　 反應Ⅰ:Fe2+與HNO3反應;反應Ⅱ:Fe2+與NO反應 ①依據(jù)實驗現(xiàn)象,可推知反應Ⅰ的速率比反應Ⅱ的　　　　(填“快”或“慢”)。 ②反應Ⅰ是一個不可逆反應,設計實驗方案加以證明:　。 ③請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因:　。 10.(18分)碳銨是一種較常使用的化肥,它在常溫下易分解。某化學興趣小組對碳銨的成分存在疑問,進行了如下探究。 【定性實驗】檢驗溶液中的陰、陽離子 取少量固體放入試管中,加入鹽酸,把生成的氣體通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成。再另取少量碳銨放入試管中,加入濃NaOH溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體,石蕊試紙變藍色。 (1)根據(jù)實驗現(xiàn)象,推測碳銨中所含有陰離子可能是　　　　　和　　　　　。 (2)根據(jù)實驗現(xiàn)象,碳銨與足量NaOH溶液加熱反應的化學方程式可能是　　　　　　　　。 【定量實驗】測定碳銨中C元素和N元素質(zhì)量比。該興趣小組準確稱取a g碳銨,加熱使之分解,并把產(chǎn)物通入堿石灰中,如圖所示: (3)碳銨固體應放在　　　　　中進行加熱。 A.試管 B.蒸發(fā)皿 C.燒瓶 D.坩堝 (4)從安全的角度考慮,尾氣處理的裝置可以選用　。 (5)若灼燒后沒有固體殘余,稱量U形管在實驗前后的質(zhì)量差為b g。由此測得N元素的質(zhì)量是　 g。 (6)為了測定碳銨中碳元素的質(zhì)量,他們設計的實驗方案是將a g碳銨完全溶解于水,加入過量BaCl2溶液,然后測定生成沉淀的質(zhì)量。請你評價該方案是否合理:　　　　　　(填“合理”或“不合理”),理由是　　。 11.(18分)某化學興趣小組擬探究錫及錫的化合物的部分性質(zhì)。經(jīng)查閱資料知:Sn的熔點231 ℃;SnCl2易被氧化,且易水解;Sn(OH)2常溫下易分解;SnCl4常溫下為無色液體,熔點-33 ℃,沸點114.1 ℃,請回答下列問題: (1)該小組用以下流程制備SnSO4晶體。 SnCl2固體↑氣體 　濁液SnSO4溶液SnSO4晶體 ①操作Ⅱ所需的實驗儀器及用品為　。 ②過濾操作中使用玻璃棒的注意事項為　。 ③操作Ⅰ為沉淀的洗滌。請簡述如何判斷沉淀是否洗滌干凈　。 (2)用熔融的錫與干燥的氯氣制備SnCl4,提供的裝置如下: ①裝置Ⅲ為冷凝管,則水流從　進入。 ②請用大寫英文字母按從左到右的順序連接組裝儀器　。 ③有同學指出②中連接的實驗裝置存在不足,不足之處為　　　　　　　　　　　　　。  單元質(zhì)檢卷(十)　化學實驗基礎(chǔ) 1.A　向FeSO4溶液中滴入幾滴KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,再加入幾滴溴水,溶液變紅色,溴是氧化劑,Fe3+是氧化產(chǎn)物,氧化性:Br2>Fe3+,A項正確;蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液產(chǎn)生白煙,該溶液可能是濃鹽酸、濃硝酸等,B項錯誤;向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液,無沉淀產(chǎn)生,C項錯誤;在淀粉溶液中加入3~5滴稀硫酸,煮沸后冷卻,要先加入過量NaOH溶液,再加入新制氫氧化銅加熱,才會有紅色沉淀生成,D項錯誤。 2.D　乙醇與水、乙酸乙酯與乙醇均互溶,A、B項中的分離方法均錯誤;C項選用重結(jié)晶法是利用KNO3的溶解度受溫度變化的影響較大,而NaCl的溶解度受溫度變化的影響較小,錯誤;蒸餾是利用各組分的沸點不同而采取的分離混合物的方法,D正確。 3.D　不能用濕的玻璃棒蘸取待測液測量其pH,否則相當于稀釋待測液,可能會引起誤差,A錯誤;應該用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗,如果試紙變藍色,說明晶體中含有NH4+,B錯誤;酸性高錳酸鉀溶液能氧化氯離子,應該用稀硫酸溶解,C錯誤;D項實驗方案設計正確,能達到實驗目的,正確。 4.C　Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色,是因為溶液的堿性減弱,甚至變成酸性,A項錯誤;Fe與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應,放出一氧化氮,不是置換反應,B項錯誤;白色硫酸銅粉末變藍,說明生成了水,表明原物質(zhì)含有氫元素,又能使澄清石灰水變渾濁,說明生成了二氧化碳,表明原物質(zhì)含有碳元素,該物質(zhì)可能是碳氫化合物,也可能含有氧元素,C項正確;由于鈉與水反應放出氣體,D項錯誤。 5.D　圖甲裝置可用于H2O2在MnO2作催化劑時制取O2,也可以用于向盛有CaO的容器中滴加濃氨水制取氨氣,A項正確;關(guān)閉活塞,從a處向U形管中加入水,若裝置不漏氣,U形管左右兩側(cè)液面就會形成一定的高度差,且能保持一段時間,B項正確;對于密度比空氣小的H2或NH3,可以從短管通入氣體,用向下排空氣法收集氣體,C項正確;電解硫酸鈉溶液,陰離子向陽極移動,在陽極上生成氧氣和硫酸,b應為陰離子交換膜,陽離子向陰極移動,在陰極上生成氫氣和氫氧化鈉,c應為陽離子交換膜,D項錯誤。 6.A　澄清、透明的淺黃色溶液,說明溶液中含有Fe3+,Fe3+與HCO3-發(fā)生水解反應,HCO3-不存在;Fe3+與I-能發(fā)生氧化還原反應,則I-不存在;溶液呈電中性,則一定有SO42-;Ba2+與SO42-反應生成白色沉淀,則Ba2+不存在;其他離子無法排除,所以初步分析其溶液中最多可含有Fe3+、SO42-、H+、NH4+、Al3+五種離子。 7.C　A、D項方案不能說明SO2與Ba2+在非堿性條件下不能反應生成BaSO3沉淀;B項中SO2溶解后會形成酸性溶液,NO3-在酸性條件下可將SO32-氧化成SO42-,得到的沉淀是BaSO4。 8.D　SiO2難溶于鹽酸,固體Ⅰ中含有SiO2;氯化鋁、氯化鐵與氫氧化鈣反應生成Al(OH)3、Fe(OH)3,所以固體Ⅱ中含有Fe(OH)3,A項正確;Al(OH)3可溶于強堿,加入石灰水時,要控制pH,防止固體Ⅱ中Al(OH)3轉(zhuǎn)化為AlO2-,B項正確;CaCl26H2O易失去結(jié)晶水,所以應控制條件防止其分解,C項正確;溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全,濾液中除了有CaCl2,還會有氯化銨,其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶不能得到純凈的CaCl26H2O,D項錯誤。 9.答案(1)2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+ (2)0.1　4 mL 0.2 molL-1 FeSO4溶液,向其中滴加3滴0.1 molL-1 KSCN溶液　2Cu2++4SCN-2CuSCN↓+(SCN)2 (3)3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+2H2O (4)①慢?、谌∩倭糠磻竦娜芤河谠嚬苤?向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液,溶液無明顯變化,說明反應Ⅰ是一個不可逆反應?、跢e2+被硝酸氧化為Fe3+,溶液中Fe2+濃度降低,導致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移動,最終Fe(NO)2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+,溶液由棕色變?yōu)辄S色 解析(1)Fe3+與Cu反應的離子方程式為2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+。 (2)由反應2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,可知得到的溶液中c(Fe2+)=0.2molL-1,c(Cu2+)=0.1molL-1,分別取相同濃度的硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液,滴入KSCN溶液進行對照實驗;由題目信息可知,Cu2+與SCN-反應生成CuSCN沉淀,同時生成(SCN)2,反應的離子方程式為2Cu2++4SCN-2CuSCN↓+(SCN)2。 (3)Fe2+具有還原性,酸性條件下NO3-具有強氧化性,反應生成Fe3+、NO和水,反應的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+2H2O。 (4)溶液先變?yōu)樽厣?放置一段時間后,棕色消失,溶液變?yōu)辄S色,反應速率快的反應現(xiàn)象最先表現(xiàn),反應Ⅰ的速率比反應Ⅱ的慢。 10.答案(1)HCO3-　CO32- (2)(NH4)2CO3+2NaOHNa2CO3+2NH3↑+2H2O或NH4HCO3+2NaOHNa2CO3+NH3↑+2H2O (3)A　(4)A　(5)1417(a-b) (6)本小題屬于開放性試題,若考生只回答“合理”或“不合理”不給分;若考生回答“合理”或“不合理”且能作出相應解釋,可酌情給分。例如:考生回答 ①不合理;因為碳銨中可能含有HCO3-,HCO3-不能與BaCl2溶液反應產(chǎn)生沉淀,所測得碳元素質(zhì)量分數(shù)不準確 ②合理;因為碳銨中只含有CO32-,加入BaCl2溶液能完全反應生成BaCO3沉淀,由沉淀質(zhì)量可計算出碳元素的質(zhì)量 解析【定性實驗】取少量固體放入試管中,加入鹽酸,把生成的氣體通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成,白色沉淀為碳酸鈣,鹽中陰離子可能是HCO3-或CO32-;再另取少量碳銨放入試管中,加入濃NaOH溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體,石蕊試紙變藍色,則氣體為氨氣,則原固體中含銨根離子。(1)由上述分析可知,陰離子可能為HCO3-或CO32-。(2)碳銨與足量NaOH溶液加熱反應的化學方程式是(NH4)2CO3+2NaOHNa2CO3+2NH3↑+2H2O或NH4HCO3+2NaOHNa2CO3+NH3↑+2H2O?！径繉嶒灐縜g碳銨,加熱使之分解,堿石灰增重為水和二氧化碳的質(zhì)量,尾氣為氨氣。(3)因加熱裝置后連接U形管,則選擇儀器只能為試管,故答案為A。(4)尾氣處理,應防止倒吸。B不能防止倒吸;C中收集氣體時應短管進氣;D為密閉容器,容器中壓強增大會產(chǎn)生危險;只有A裝置既能收集NH3又能防倒吸,故答案為A。(5)灼燒后沒有固體殘余,稱量U形管在實驗前后的質(zhì)量差為bg,則氨氣的質(zhì)量為(a-b)g,含N質(zhì)量為1417(a-b)g。(6)ag碳銨完全溶解于水,加入過量BaCl2溶液,然后測定生成沉淀質(zhì)量。答案可以是:①不合理,因為碳銨中含有的HCO3-不能與BaCl2溶液反應產(chǎn)生沉淀,所測碳元素質(zhì)量分數(shù)不準確;②合理,因為碳銨中只含有CO32-,加入BaCl2溶液能完全反應生成BaCO3沉淀,由BaCO3的質(zhì)量可確定碳元素的質(zhì)量。 11.答案(1)①蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、三腳架(或帶鐵圈的鐵架臺)、火柴?、诓ＡО粲幸欢▋A斜角;引流時燒杯尖嘴緊靠在玻璃棒上;玻璃棒末端輕靠在多層濾紙上?、廴∽詈笠淮蜗礈煲荷僭S放入試管中,滴入用HNO3酸化的AgNO3溶液,若無明顯現(xiàn)象,則證明洗滌干凈,否則洗滌不干凈 (2)①Q(mào)?、贐JIKACDGHE(F)　③缺少尾氣處理裝置 解析(1)①從溶液中獲得溶質(zhì)的晶體,可以通過蒸發(fā)結(jié)晶得到,因此操作Ⅱ所需的實驗儀器及用品為蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、三腳架(或帶鐵圈的鐵架臺)、火柴。②過濾操作中使用玻璃棒時要注意:玻璃棒有一定傾斜角;引流時燒杯尖嘴緊靠在玻璃棒上;玻璃棒末端輕靠在多層濾紙上。③操作Ⅰ前的過濾,得到的濾液中含有氯離子,判斷沉淀是否洗滌干凈,只需判斷沉淀上是否還吸附有氯離子即可,方法是取最后一次洗滌液少許放入試管中,滴入用HNO3酸化的AgNO3溶液,若無明顯現(xiàn)象,則證明洗滌干凈;否則洗滌不干凈。 (2)①使用冷凝管時,冷卻水應該下進上出,水流應從Q進入。②用熔融的錫與干燥的氯氣制備SnCl4,首先要制備干燥的氯氣,應該選擇裝置Ⅱ和Ⅵ,且先除氯化氫,再干燥;然后將干燥的氯氣通入Ⅰ中反應生成SnCl4,根據(jù)SnCl4的物理性質(zhì)可知,SnCl4的沸點較低,可以用Ⅲ使之冷凝,用Ⅴ收集生成的SnCl4,為了防止外界水蒸氣等進入裝置,最后連接一個干燥裝置Ⅳ,從左到右組裝儀器的順序為BJIKACDGHE(F)。③反應中的氯氣可能沒有完全反應,會造成空氣污染,因此還缺少尾氣處理裝置。