2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 課時23 化學(xué)實驗基礎(chǔ)學(xué)案.doc

《2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 課時23 化學(xué)實驗基礎(chǔ)學(xué)案.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 課時23 化學(xué)實驗基礎(chǔ)學(xué)案.doc（11頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 課時23 化學(xué)實驗基礎(chǔ)學(xué)案 【明確考綱】 1．了解化學(xué)實驗常用儀器的主要用途和使用方法。 2．掌握化學(xué)實驗的基本操作；能識別化學(xué)品標(biāo)志；了解實驗室一般事故的預(yù)防和處理方法。 3．掌握常見物質(zhì)的檢驗、分離和提純的方法；掌握溶液的配制方法。 4．掌握常見離子的檢驗。 【核心素養(yǎng)】 1．變化觀念與平衡思想：認(rèn)識化學(xué)實驗是科學(xué)探究的一種形式，是研究物質(zhì)及其變化的基本方法。 2．證據(jù)推理與模型認(rèn)知：了解實驗、假說、模型、比較、分類在化學(xué)科學(xué)研究中的應(yīng)用。 3．科學(xué)探究與創(chuàng)新意識：能根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，探究反應(yīng)規(guī)律，進(jìn)行物質(zhì)分離、檢驗和制備等不同類型化學(xué)實驗及探究活動的核心思路與基本方法。 4．科學(xué)精神與社會責(zé)任：樹立安全意識和環(huán)保意識，知道實驗室一些突發(fā)事件的應(yīng)對措施，形成良好的實驗工作習(xí)慣。 【課前真題】 1．(xx全國高考卷Ⅰ)在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作未涉及的是(　　) 解析：A是生成乙酸乙酯的操作，B是收集乙酸乙酯的操作，C是分離乙酸乙酯的操作。D是蒸發(fā)操作，在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中未涉及。 答案：D 2．(xx全國高考卷Ⅲ)下列實驗操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是(　　) 目的 操作 A. 取20.00 mL鹽酸 在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00 mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶 B. 清洗碘升華實驗所用試管 先用酒精清洗，再用水清洗 C. 測定醋酸鈉溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上 D. 配制濃度為0.010 molL－1的KMnO4溶液 稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度 解析：酸式滴定管中剩余鹽酸的總體積大于20.00 mL，A不正確；碘易溶于酒精，B正確；pH試紙測溶液pH時不能潤濕，C不正確；不能在容量瓶中直接溶解固體，D不正確。 答案：B 3．(xx全國高考卷Ⅰ)實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說法正確的是(　　) A．①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液 B．管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度 C．結(jié)束反應(yīng)時，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱 D．裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣 解析：裝置Q是啟普發(fā)生器，是氫氣的發(fā)生裝置，裝置排列順序是氫氣發(fā)生裝置→安全瓶→除去HCl、O2裝置→除去H2S裝置→干燥氫氣裝置→氫氣還原氧化鎢裝置→尾氣處理裝置。Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑、ZnS＋2HCl===ZnCl2＋H2S↑，用裝置Q制得的氫氣中含有H2S、O2、HCl、H2O等雜質(zhì)，由于酸性高錳酸鉀溶液氧化氯化氫生成氯氣，所以，應(yīng)先用焦性沒食子酸溶液吸收氧氣，同時除去氯化氫(易溶于水)，再用酸性高錳酸鉀溶液吸收硫化氫，最后用濃硫酸干燥，試劑盛放順序依次為焦性沒食子酸溶液、酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸，A項錯誤；類似氫氣還原氧化銅，實驗完畢后，先停止加熱，再繼續(xù)通入一段時間氫氣，C項錯誤；裝置Q不能加熱，適合塊狀固體與液體在常溫下反應(yīng)，而實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣需要加熱，且二氧化錳是粉末狀固體，故不能用裝置Q制備氯氣，D項錯誤。 答案：B 4．(xx全國高考卷Ⅱ)由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是(　　) 實驗 現(xiàn)象 結(jié)論 A. 向2 mL 0.1 molL－1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液 黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變 還原性：Fe>Fe2＋ B. 將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶 集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生 CO2具有氧化性 C. 加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙 石蕊試紙變藍(lán) NH4HCO3顯堿性 D. 向2支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液 一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象 Ksp(AgI)Fe2＋，A項正確；燃著的金屬鈉能在裝有CO2的集氣瓶中反應(yīng)生成Na2CO3和C，說明CO2具有氧化性，B項正確；NH4HCO3受熱分解生成的NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，只能說明NH3為堿性氣體，不能確定NH4HCO3的酸堿性，C項錯誤；根據(jù)題中描述可知黃色沉淀為AgI，另一支試管中無明顯現(xiàn)象，說明沒有AgCl析出，可證明Ksp(AgI)Cu2＋，B項正確；濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變紅，是甲烷與氯氣反應(yīng)生成的HCl所致，氯甲烷為非電解質(zhì)，不呈酸性，C項錯誤；用銀氨溶液檢驗蔗糖水解產(chǎn)物葡萄糖時，在加入銀氨溶液前，要先加入NaOH溶液中和用作催化劑的稀硫酸，D項錯誤。 答案：B 【變式訓(xùn)練】3．(xx寧德模擬)從海帶中提取碘的實驗過程中，下列操作正確的是(　　) 解析：A項，碘的苯溶液在上層，應(yīng)從分液漏斗的上口倒出；C項，灼燒海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行；D項，過濾時應(yīng)用玻璃棒引流。 答案：B 4．(xx蘭州模擬)下列對應(yīng)的實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是(　　) 選項 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A. 在盛有蔗糖的小燒杯中加入濃硫酸，攪拌，靜置片刻 有黑色多孔的固體生成 說明濃硫酸只具有強氧化性 B. 在盛番茄湯的玻璃杯中加入適量植物油，充分?jǐn)嚢?、靜置 上層液體顏色比下層液體深 番茄色素在植物油中的溶解度比在水中的大 C. 木炭和濃硝酸加熱，產(chǎn)生的氣體通入少量澄清石灰水中 有紅棕色氣體產(chǎn)生，石灰水變渾濁 有NO2和CO2產(chǎn)生 D. 向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液 有白色不溶物析出 Na2SO4能使蛋白質(zhì)變性 解析：蔗糖在濃硫酸作用下脫水炭化，說明濃硫酸具有脫水性，A項錯誤；植物油的密度比水的密度小，上層液體顏色比下層深，說明番茄色素在植物油中的溶解度比在水中的大，相當(dāng)于植物油作萃取劑，B項正確；木炭和濃硝酸加熱，產(chǎn)生的氣體通入少量澄清石灰水中，產(chǎn)生紅棕色氣體且石灰水變渾濁，只能說明有CO2生成，但不能確定有NO2生成，若反應(yīng)生成NO，NO遇空氣也會出現(xiàn)紅棕色，C項錯誤；雞蛋清溶液的主要成分為蛋白質(zhì)，向其中加入飽和Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色不溶物，發(fā)生的是蛋白質(zhì)的鹽析，D項錯誤。 答案：B 【題型訓(xùn)練】題型二　物質(zhì)的分離、提純與檢驗 角度一　物質(zhì)的分離與提純 5．(xx潮州模擬)《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”“以燒酒復(fù)燒二次……價值數(shù)倍也”。其方法與分離下列物質(zhì)的實驗方法在原理上相同的是(　　) A．甲苯和水　　　　　 B．硝酸鉀和氯化鈉 C．乙酸乙酯和乙酸 D．食鹽水和泥沙 解析：工藝中的“蒸燒”指的是加熱蒸餾，即利用蒸餾法將乙醇分離出來。甲苯和水是互不相溶的液體，可用分液法分離；硝酸鉀的溶解度受溫度影響很大，氯化鈉的溶解度受溫度影響很小，分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物應(yīng)用結(jié)晶法；食鹽水和泥沙是固液混合物，要用過濾法分離，所以A、B、D均不正確。乙酸乙酯和乙酸互溶，應(yīng)使用蒸餾法分離，故選C。 答案：C 6. (xx保定模擬)實驗室按照如圖操作程序提純某種物質(zhì)，下列分析一定正確的是(　　) A．操作Ⅰ一定是過濾，其目的是將固液分離 B．可以提純含少量氧化鐵雜質(zhì)的氧化鋁 C．可以提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀 D．可以提純含少量碘雜質(zhì)的氯化鈉 解析：試樣的溶解性未知，操作I可以是過濾，也可以是溶解，A項錯誤。提純含少量氧化鐵雜質(zhì)的氧化鋁，應(yīng)向試樣中加入NaOH溶液，B項錯誤。提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀時應(yīng)使用重結(jié)晶法：先向試樣中加入適量的熱水制成硝酸鉀的飽和溶液，然后冷卻結(jié)晶、過濾即得較純的KNO3，其中操作Ⅰ是溶解，操作Ⅱ是結(jié)晶，操作Ⅲ是過濾，C項正確。提純含少量碘雜質(zhì)的氯化鈉時一般通過加熱固體混合物使I2升華，若按圖示操作則是萃取分液法，除加水外，還應(yīng)加入萃取劑，故D項錯誤。 答案：C 【題型建?！砍s的一般思路 除雜原理 除雜基本原則 除雜注意事項 “先物理、后化學(xué)”，即先選擇物理方法除雜，再選擇化學(xué)方法除雜 “不減、不增、簡單”原則，即目標(biāo)物質(zhì)不能減少；不能引入新的雜質(zhì)；方法及操作簡單 ①除雜試劑務(wù)必過量，以保證雜質(zhì)除盡； ②引入的雜質(zhì)在后面的步驟中能除去； ③一般離子在溶液中的濃度小于110－5 molL－1時即可認(rèn)為除盡 角度二　物質(zhì)的檢驗 7．下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是(　　) A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3＋，無Fe2＋ B．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣 C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，無K＋ D．將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，證明原氣體是CO2 解析：A項，在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，只能證明一定存在Fe3＋，不能證明是否含有Fe2＋，錯誤；B項，無水CuSO4遇水生成CuSO45H2O，粉末由無色變?yōu)樗{(lán)色，正確；C項，灼燒白色粉末，火焰呈黃色，能夠證明原粉末中含有Na＋，無法證明是否含有K＋，因為要觀察鉀的火焰顏色，必須透過藍(lán)色鈷玻璃濾去黃光，排除鈉的干擾，錯誤；D項，能使澄清石灰水變渾濁的氣體不一定是CO2，SO2也可以，錯誤。 答案：B 【題型建?！课镔|(zhì)檢驗的程序和流程 (1)物質(zhì)檢驗的一般程序 第一步：取少量試樣(如果試樣是固體要先配成溶液)放入試管中。 第二步：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)在試樣中加入相應(yīng)的試劑。 第三步：根據(jù)所發(fā)生的現(xiàn)象進(jìn)行分析、判斷，然后得出結(jié)論。 (2)物質(zhì)檢驗的一般流程 →→→→ 角度三　物質(zhì)的鑒別 8．下列實驗可實現(xiàn)鑒別目的的是(　　) A．用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2 B．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2 C．用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液 D．用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液 解析：KOH與SO2和SO3都能反應(yīng)，而且都沒有明顯的實驗現(xiàn)象，因此不能用KOH溶液鑒別；Br2和NO2都能將I－氧化為I2，因此不能用碘化鉀淀粉試紙鑒別它們；CO2與NaAlO2溶液反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，與CH3COONa不反應(yīng)；AgNO3、K2SO4與BaCl2都能形成白色沉淀，因此不能用BaCl2溶液鑒別。 答案：C 【變式訓(xùn)練】 9．(xx太原模擬)下列實驗操作、現(xiàn)象和對應(yīng)的實驗結(jié)論均正確的是(　　) 實驗操作和現(xiàn)象 實驗結(jié)論 A. 檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O時，向溶液中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 該溶液中一定含有SO B. 檢驗輸送氯氣的管道是否發(fā)生泄漏時，用一根玻璃棒蘸取濃氨水，然后靠近管道 有白色煙霧產(chǎn)生時說明管道發(fā)生泄漏 C. 檢驗FeCl3溶液中是否含有Fe2＋時，向溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液變?yōu)闊o色 該溶液中一定含有Fe2＋ D. 向2 mL 0.1 molL－1AgNO3溶液中加入1 mL 0.1 molL－1 NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入幾滴0.1 molL－1 Na2S溶液，有黑色沉淀生成 說明相同溫度下Ksp(Ag2S)< Ksp(AgCl) 解析：A項，檢驗SO，應(yīng)先向待測液中滴入稀鹽酸，再滴入BaCl2溶液；C項，Cl－可被MnO氧化，會干擾Fe2＋的檢驗；D項，AgNO3溶液過量，可直接與Na2S反應(yīng)生成Ag2S，不能說明相同溫度下Ksp(Ag2S)＜Ksp(AgCl)。 答案：B 10．(xx肇慶模擬)某100 mL溶液中可能含有Na＋、NH、Fe3＋、CO、SO、Cl－中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程如下圖(所加試劑均過量，氣體全部逸出)： 下列說法不正確的是(　　) A．原溶液中一定存在CO和SO，一定不存在Fe3＋ B．是否存在Na＋只有通過焰色反應(yīng)才能確定 C．原溶液中一定存在Na＋，可能存在Cl－ D．若原溶液中不存在Cl－，則c(Na＋)＝0.1 molL－1 解析：由題圖可知，沉淀1中有2.33 g BaSO4和1.97 g BaCO3,0.672 L氣體是NH3，所以原溶液中肯定含有CO、SO和NH，物質(zhì)的量分別為0.01 mol、0.01 mol、0.03 mol；Fe3＋與CO能發(fā)生雙水解反應(yīng)，故原溶液中不可能有Fe3＋；根據(jù)電荷守恒可知，原溶液中含有Na＋，若Cl－不存在，則n(Na＋)＝0.01 mol，c(Na＋)＝0.1 molL－1。 答案：B 【題型訓(xùn)練】題型三　常規(guī)實驗操作順序的確定 11．(xx全國高考卷ⅢT9)下列有關(guān)實驗的操作正確的是(　　) 實驗 操作 A. 配制稀硫酸 先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水 B. 排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2 先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管 C. 濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2 氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水 D. CCl4萃取碘水中的I2 先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層 解析：稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸沿器壁緩緩加到水中，邊加邊攪拌，冷卻即可。如果操作相反，則水會沸騰而飛濺，發(fā)生危險，A選項錯誤；排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2時，若先熄滅酒精燈，則不再產(chǎn)生氧氣，試管內(nèi)壓強會迅速降低，水會沿導(dǎo)管倒吸入干熱的試管使其炸裂，B選項錯誤；濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備的Cl2中含有HCl氣體和水蒸氣兩種雜質(zhì)，先通過飽和食鹽水除HCl氣體，再通過濃硫酸除水蒸氣，C選項錯誤；萃取分液時，先把下層液體從下口放出，再把上層液體從上口倒出，D選項正確。 答案：D 12．(xx石家莊模擬)已知：2(FeSO47H2O)Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O↑，用如圖所示裝置檢驗FeSO47H2O的所有分解產(chǎn)物，下列說法不正確的是(　　) A．乙、丙、丁中可依次盛裝無水CuSO4、Ba(NO3)2溶液、品紅溶液 B．實驗時應(yīng)先打開K，緩緩?fù)ㄈ隢2，再點燃酒精噴燈 C．甲中殘留固體加稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，溶液變紅 D．還應(yīng)在丁裝置后面連接盛有NaOH溶液的洗氣瓶 解析：檢驗分解產(chǎn)物Fe2O3，可通過甲中固體變?yōu)榧t棕色；檢驗水蒸氣，可用無水CuSO4；檢驗SO3，應(yīng)用BaCl2溶液而不能用Ba(NO3)2溶液，因為若用Ba(NO3)2溶液，則NO能將SO2氧化為SO，從而產(chǎn)生白色沉淀，對SO3的檢驗產(chǎn)生干擾；檢驗SO2用品紅溶液，A項錯誤；加熱時，F(xiàn)eSO47H2O易被空氣中的氧氣氧化，因此加熱分解FeSO47H2O時，要先通入N2將裝置中的空氣排盡，再點燃酒精噴燈，B項正確；甲中殘留固體中含有Fe2O3，加稀硫酸溶解，溶液中有Fe3＋，因此滴加KSCN溶液，溶液變紅，C項正確；SO2有毒，故丁裝置后應(yīng)接盛有NaOH溶液的洗氣瓶，作為尾氣吸收裝置，D項正確。 答案：A 【題型建?！垦b置連接時儀器操作順序 (1)安裝儀器時：先下后上，先左后右，先塞后定(即帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器)。 (2)實驗開始時：先檢查裝置的氣密性，再加藥品，后點燃酒精燈。 (3)加入試劑時：先固后液。 (4)導(dǎo)管先移除：加熱制取氣體，用排水法收集時，先將導(dǎo)管撤掉，然后停止加熱，以防止倒吸(有的實驗為防氧化往往最后停止通氣)。 (5)儀器拆卸的一般過程：從右到左，自上而下，先拆主體，后拆部分。 【變式訓(xùn)練】 13．實驗室按如圖裝置測定純堿(含少量NaCl)的純度。下列說法不正確的是(　　) A．滴入鹽酸前，應(yīng)將裝置中含有CO2的空氣排盡 B．裝置①、④的作用是防止空氣中的CO2進(jìn)入裝置③ C．必須在裝置②、③間添加盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶 D．反應(yīng)結(jié)束時，應(yīng)再通入空氣將裝置②中CO2轉(zhuǎn)移到裝置③中 解析：測定純堿的純度，實驗原理是Ba(OH)2溶液可吸收純堿與鹽酸產(chǎn)生的CO2從而產(chǎn)生BaCO3沉淀，通過測定產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量計算純堿的質(zhì)量，從而計算純堿的純度。由于裝置內(nèi)空氣中含有的CO2對測定結(jié)果有影響，因此滴入鹽酸前，應(yīng)將裝置中含有CO2的空氣排盡，A項正確；空氣中含有的CO2對測定結(jié)果有影響，裝置①、④可以吸收空氣中的CO2，防止空氣中的CO2進(jìn)入裝置③，B項正確；由于鹽酸容易揮發(fā)，裝置②中產(chǎn)生的CO2中含有HCl氣體，但HCl氣體的存在對測定結(jié)果無影響，裝置②、③間不能添加盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，否則飽和NaHCO3溶液吸收HCl氣體的同時會生成CO2，導(dǎo)致測得的CO2的質(zhì)量偏大，C項錯誤；反應(yīng)結(jié)束時，為了使②中CO2被③中Ba(OH)2溶液充分吸收，應(yīng)再通入空氣將裝置②中CO2轉(zhuǎn)移到裝置③中，D項正確。 答案：C 1．(xx昆明檢測)下列說法正確的是(　　) A．實驗室中將鈉保存于煤油或石蠟油中 B．金屬鎂著火時使用泡沫滅火器滅火 C．用濕潤的淀粉KI試紙鑒別NO2和溴蒸氣 D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，向容量瓶中倒入液體至刻度線 解析：B項，金屬鎂能與CO2發(fā)生反應(yīng)：2Mg＋CO22MgO＋C，不能用泡沫滅火器滅火；C項，NO2、溴蒸氣均能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)；D項，配制溶液定容時，應(yīng)使用膠頭滴管。 答案：A 2．下列有關(guān)實驗操作的敘述錯誤的是(　　) A．過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁 B．從滴瓶中取出試劑后，向試管中滴加試劑時，滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁 C．滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁 D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，引流用玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁 解析：從滴瓶中取出試劑后，向試管中滴加試劑時，應(yīng)豎直懸滴，滴管的尖嘴不可接觸試管內(nèi)壁，否則再取試劑時會污染試劑，另外也會使試劑粘到試管內(nèi)壁上，B項錯誤。 答案：B 3．(xx福建質(zhì)檢)下列實驗操作或說法正確的是(　　) A．提純氯氣，可將氣體依次通過裝有飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸的洗氣瓶 B．碳酸鈉溶液可貯存在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中 C．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液 D．用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸、葡萄糖、淀粉三種溶液 解析：Cl2會與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)，A項錯誤；Na2CO3溶液因CO水解呈堿性，故需貯存在帶橡皮塞的試劑瓶中，B項錯誤；焰色反應(yīng)呈黃色，該溶液中一定含有Na＋，但該溶液不一定是鈉鹽溶液，也可能是NaOH溶液等，C項錯誤；分別向乙酸、葡萄糖、淀粉三種溶液中加入適量新制Cu(OH)2懸濁液，得到藍(lán)色溶液的是乙酸，加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀的是葡萄糖，加熱無明顯現(xiàn)象的是淀粉，D項正確。 答案：D 4．利用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)的實驗(部分夾持裝置略去)，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?　　) 　 A．利用圖甲裝置可快速制取少量氨氣 B．利用圖乙裝置分離水和溴的苯溶液 C．利用圖丙裝置蒸發(fā)KCl溶液得晶體 D．圖丁裝置中溶液顏色變淺，說明SO2具有漂白性 解析：濃氨水滴入生石灰，發(fā)生反應(yīng)：CaO＋NH3H2O===Ca(OH)2＋NH3↑，可以快速制取少量氨氣，A項不符合題意；苯和水不相溶，且液溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，用分液的方法可以分離水和溴的苯溶液，B項不符合題意；加熱蒸發(fā)KCl溶液，KCl不水解，加熱條件下也不分解，可以得到KCl晶體，C項不符合題意；將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，二者因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該實驗中SO2體現(xiàn)的是還原性而不是漂白性，D項符合題意。 答案：D 5．(xx南昌模擬)除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)選用的試劑和方法最合理的是(　　) 物質(zhì) 雜質(zhì) 試劑 方法 A 二氧化碳 二氧化硫 飽和碳酸鈉溶液 洗氣 B 苯 苯酚 氫氧化鈉溶液 分液 C 氯化鈉溶液 碘化鈉 氯水、酒精 萃取、分液 D BaSO4 BaCO3 水 過濾 解析：二氧化碳和二氧化硫均與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，無法用飽和碳酸鈉溶液除去CO2中的SO2，A項錯誤；苯酚與NaOH溶液反應(yīng)生成苯酚鈉，苯酚鈉易溶于水，可通過分液法分離，B項正確；氯水雖與碘化鈉反應(yīng)，但酒精與水互溶，無法萃取生成的碘，C項錯誤；BaSO4、BaCO3均難溶于水，無法通過過濾分離，D項錯誤。 答案：B 6．下列實驗操作能達(dá)到目的的是(　　) 目的 操作 A. 制備氫氧化鐵膠體 將飽和氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉稀溶液中并加熱 B. 除去CO2中混有的少量SO2 將混合氣體通過盛有飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶 C. 測定新制氯水的pH 用玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比 D. 檢驗溶液中是否含有NH 取少量溶液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察試紙顏色變化 解析：將飽和FeCl3溶液滴入NaOH稀溶液中會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，A項錯誤；飽和Na2CO3溶液能同時和SO2、CO2反應(yīng)，B項錯誤；新制氯水中含有Cl2、HCl、HClO，滴在pH試紙上，pH試紙先變紅后褪色，無法與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，C項錯誤；檢驗溶液中是否含NH，需將該溶液與NaOH溶液混合加熱，觀察能否產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，D項正確。 答案：D 7．下列裝置和操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?　　) A．實驗Ⅰ：比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱 B．實驗Ⅱ：檢驗鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣 C．實驗Ⅲ：檢驗有乙烯生成 D．實驗Ⅳ：酸式滴定管排氣泡 解析：生成的CO2中含有HCl氣體，HCl氣體也能與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成沉淀，所以實驗Ⅰ不能比較HCl、H3CO3和H2SiO3的酸性強弱，A項錯誤；Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣具有可燃性，用點燃的火柴靠近產(chǎn)生的肥皂泡，當(dāng)聽到爆鳴聲，說明有氫氣生成，B項正確；生成的乙烯中含有乙醇，還可能含有SO2，SO2和乙醇均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此實驗Ⅲ不能檢驗有乙烯生成，C項錯誤；實驗Ⅳ是堿式滴定管排氣泡，D項錯誤。 答案：B 8．下列實驗操作中，對應(yīng)的實驗現(xiàn)象以及實驗結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是(　　) 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 A. 向碳酸鈉溶液中先滴入酚酞，再滴加稀鹽酸 溶液先變紅，后溶液紅色變淺直至消失 非金屬性：Cl>C B. 將氯化鋁溶液蒸干 析出白色固體 白色固體是氯化鋁 C. 取少量某無色溶液，先滴加氯水，再加入少量苯，振蕩、靜置 溶液分層，下層呈紫紅色 原無色溶液中一定有I－ D. 將銅片放入濃硫酸中，加熱 產(chǎn)生大量氣體，溶液變?yōu)樗{(lán)色 濃硫酸具有強氧化性和酸性 解析：根據(jù)實驗現(xiàn)象可知Na2CO3與HCl發(fā)生了反應(yīng)，則酸性：HCl>H2CO3，但元素的非金屬性強弱可根據(jù)元素的最高價含氧酸的酸性強弱來判斷，不能根據(jù)HCl的酸性強于H2CO3來判斷，A項錯誤；AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，將該溶液蒸干，HCl揮發(fā)，水解平衡不斷正向進(jìn)行，析出的白色固體為Al(OH)3，B項錯誤；苯的密度比水小，加入到該無色溶液中，溶液分層時，苯層位于上層，應(yīng)該是上層呈紫紅色，C項錯誤；溶液變藍(lán)色，說明Cu轉(zhuǎn)化為Cu2＋，產(chǎn)生大量氣體，說明有SO2生成，該反應(yīng)為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性和酸性，D項正確。 答案：D 9．某同學(xué)利用如圖裝置探究Na與CO2反應(yīng)的還原產(chǎn)物，已知PdCl2＋CO＋H2O===Pd(黑色)↓＋CO2＋2HCl，下列相關(guān)分析錯誤的是(　　) A．Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)可以是Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ B．Ⅱ中濃硫酸的作用是干燥CO2 C．實驗時，Ⅲ中石英玻璃管容易受到腐蝕 D．Ⅳ的目的是證明還原產(chǎn)物是否有CO 解析：Ⅰ為CO2的發(fā)生裝置，其為啟普發(fā)生器的簡易裝置，適用于塊狀固體和液體混合不加熱的反應(yīng)，而Na2CO3為粉末狀固體，A項錯誤；由于金屬鈉能與水反應(yīng)，故Ⅱ中濃硫酸的作用是吸收CO2中的水蒸氣，干燥CO2，B項正確；石英玻璃管的主要成分為SiO2，其中生成的Na2CO3在高溫時能與SiO2反應(yīng)：Na2CO3＋SiO2Na2SiO3 ＋CO2↑，因此實驗時石英玻璃管容易受到腐蝕，C項正確；根據(jù)題干信息，PdCl2溶液能與CO反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀，因此Ⅳ的目的是證明還原產(chǎn)物是否有CO，D項正確。 答案：A