2019年高考化學(xué)考綱解讀與熱點(diǎn)難點(diǎn)突破專題10常見非金屬元素及其重要化合物教學(xué)案含解析.doc
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常見非金屬元素及其重要化合物【2019年高考考綱解讀】1了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及作用。2了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。【重點(diǎn)、難點(diǎn)剖析】一、非金屬元素單質(zhì)及其化合物1硅及其化合物的“特性”(1)Si的還原性大于C,但C卻能在高溫下還原出Si:SiO22CSi2CO。(2)非金屬單質(zhì)跟堿作用一般無H2放出,但Si能跟強(qiáng)堿溶液作用放出H2:Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2。(3)非金屬單質(zhì)一般不跟非氧化性酸作用,但Si能跟HF作用:Si4HF=SiF42H2。(4)非金屬氧化物一般為分子晶體,但SiO2為原子晶體。(5)一般情況,酸性氧化物與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸,如CO2H2O=H2CO3,但SiO2不溶于水,不與水反應(yīng)。(6)酸性氧化物一般不與酸作用,但SiO2能與氫氟酸反應(yīng):SiO24HF=SiF42H2O(SiF4不屬于鹽)。(7)無機(jī)酸一般易溶于水,但H2SiO3及H4SiO4難溶于水。(8)硅酸鈉水溶液稱為泡花堿或水玻璃,但卻是鹽溶液。(9)H2CO3的酸性大于H2SiO3,所以有Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3,但高溫下:Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2也能發(fā)生。2有關(guān)Cl2及化合物的命題熱點(diǎn)(1)Cl2與水的可逆反應(yīng),HClO的強(qiáng)氧化性、漂白性和弱酸性。(2)Cl2與堿的歧化反應(yīng)。(3)Cl2作為氧化劑使用,如將Fe2氧化為Fe3。(4)Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法,還原劑用濃鹽酸,氧化劑可以為MnO2()、KClO3和KMnO4等。(5)次氯酸鹽為重點(diǎn)ClO不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能表現(xiàn)強(qiáng)氧化性,如ClO與SO、I、Fe2均不能大量共存。ClO表現(xiàn)水解性,因HClO酸性很弱,ClO水解顯堿性,如Fe33ClO3H2O=Fe(OH)33HClO。3常見無機(jī)酸的重要規(guī)律和特性(1)重要規(guī)律最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱取決于元素非金屬性的強(qiáng)弱,如酸性:HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3,則非金屬性:ClSPCSi。證明酸性強(qiáng)弱順序,可利用復(fù)分解反應(yīng)中“強(qiáng)酸制弱酸”的規(guī)律,如:Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO強(qiáng)氧化性酸(如HNO3、濃H2SO4)與金屬反應(yīng),一般不生成H2;金屬和濃HNO3反應(yīng)一般生成NO2,而和稀HNO3反應(yīng)則生成NO,金屬和濃H2SO4反應(yīng)一般生成SO2。(2)重要特性H2SiO3(或H4SiO4)為難溶性酸,濃鹽酸、濃硝酸為揮發(fā)性酸。HNO3、濃H2SO4、HClO具有強(qiáng)氧化性,屬于氧化性酸,其中HNO3、HClO見光受熱易分解。濃HNO3和Cu(足量)、濃H2SO4和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)在反應(yīng)時(shí),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,產(chǎn)物會(huì)發(fā)生變化或反應(yīng)停止。濃H2SO4具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。常溫下,鐵、鋁遇濃H2SO4、濃HNO3發(fā)生鈍化。濃鹽酸、濃硝酸、醋酸等遇氨氣能冒白煙,即它們揮發(fā)出來的酸蒸氣與氨氣反應(yīng)生成相應(yīng)的銨鹽(固體)的緣故。H2S、HI、HBr遇強(qiáng)氧化性酸能發(fā)生氧化還原反應(yīng),因此不能用濃硫酸進(jìn)行干燥。二、常見非金屬氧化物與環(huán)境污染1常見的環(huán)境污染污染類型污染成因溫室效應(yīng)CO2排放量過大,造成全球氣溫上升赤潮/水華大量富含N、P等營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的廢水的排放使水體富營(yíng)養(yǎng)化酸雨硫的氧化物、氮的氧化物的大量排放,造成雨水酸度過大臭氧空洞氟氯代烷、氮的氧化物的大量排放使臭氧層大量損耗光化學(xué)污染主要是由氮的氧化物(主要指NO2)和碳?xì)浠衔镆鸢咨廴局饕怯蓮U棄的難降解的塑料類制品造成食品污染人類在動(dòng)物飼養(yǎng)和植物培養(yǎng)過程中使用的大量生長(zhǎng)激素、農(nóng)藥、化肥等造成的飄塵煙霧、塵埃、煤灰或冷凝汽化物的固體長(zhǎng)時(shí)間懸浮于空氣中造成的2.污染及防治類型主要污染物防治措施大氣污染有害氣體和粉塵調(diào)整能源結(jié)構(gòu);綜合運(yùn)用各種技術(shù)措施水污染城市生活污水、重金屬、酸、堿、鹽等無機(jī)物;耗氧物質(zhì)控制污水任意排放,用物理、化學(xué)、生物等方法治理土壤污染生活垃圾及工礦業(yè)固體廢棄物、化肥、農(nóng)藥等控制和減少污染物的排放3.工業(yè)尾氣的主要成分及其治理(1)硫酸廠尾氣:SO2、O2、N2等,一般用氨水吸收。(2)硝酸廠尾氣:NO、NO2、N2、O2等,一般用NaOH溶液吸收。(3)高爐煤氣:CO、CO2、N2等,一般回收利用。(4)煉鋼煙氣:Fe2O3煙塵、CO等,一般回收利用。(5)焦?fàn)t氣:H2、CH4、CO、CO2、C2H4、N2等,可用作燃料。(6)氯堿工業(yè):Cl2一般用NaOH溶液吸收。三、非金屬元素單質(zhì)及其化合物的綜合實(shí)驗(yàn)探究1氣體除雜劑的選擇原則選擇的氣體除雜試劑應(yīng)在除去雜質(zhì)氣體的同時(shí),減少原氣體的溶解度,故一般采取通入相關(guān)飽和溶液的方法除雜。如Cl2中混有HCl,可通入飽和氯化鈉溶液;SO2(或CO2)中混有HCl,則通入飽和NaHSO3(或NaHCO3)溶液。2常見的尾氣處理方法通常有毒和有污染的尾氣必須適當(dāng)處理,常用尾氣處理裝置有:a用于NaOH溶液吸收氯氣、CO2(氣體溶解或反應(yīng)速率不很快,不易引起倒吸)。b用于收集少量氣體然后處理。c、d用于收集極易溶且溶解很快的氣體,如HCl、HBr、NH3等;其中d吸收量少。e用于處理難以吸收且可燃的氣體,如H2、CO等。3“防水”處理在空氣中遇水蒸氣劇烈反應(yīng)的物質(zhì),制取時(shí)應(yīng)保證制取裝置前后均有除水裝置,以確?!扒昂蟆本鶡o水蒸氣引入,提高產(chǎn)物的純度?!绢}型示例】題型一碳及其化合物隨著新能源、新材料、新工藝的發(fā)展應(yīng)用,碳、硅及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用的考查在高考中有逐漸增多的趨勢(shì)。硅及其化合物的性質(zhì)和有關(guān)實(shí)驗(yàn)以及工藝流程題是近幾年高考考查的重點(diǎn),復(fù)習(xí)時(shí)加以重視。特別關(guān)注:Si和SiO2性質(zhì)的特殊性;有關(guān)碳及其化合物的工藝流程題。例1. 【xx海南】分別將足量下列氣體通入稀Na2S溶液中,可以使溶液變渾濁的是A. CO B. SO2 C. HCl D. CO2【答案】B【變式探究】(xx課標(biāo)全國(guó),7)下列關(guān)于燃料的說法錯(cuò)誤的是()A燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一B化石燃料完全燃燒不會(huì)造成大氣污染C以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一解析A項(xiàng),溫室氣體包括CO2、CH4等氣體,正確;B項(xiàng),二氧化硫主要來源于煤、石油等化石燃料的燃燒排放的廢氣,會(huì)造成大氣污染,錯(cuò)誤;C項(xiàng),用液化石油氣減少燃油中硫等雜質(zhì)燃燒產(chǎn)生的空氣污染物,正確;D項(xiàng),燃料不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生CO,CO易與血紅蛋白結(jié)合,是大氣污染物之一,正確。答案B 答案C【變式探究】(xx課標(biāo)全國(guó)卷,7,6分)下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是()A.用活性炭去除冰箱中的異味B.用熱堿水清除炊具上殘留的油污C.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果D.用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝解析A項(xiàng),用活性炭去除冰箱中的異味利用了吸附原理,沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng);B項(xiàng),熱堿水使得油脂發(fā)生水解反應(yīng)而變得易清除;C項(xiàng),KMnO4能吸收成熟水果釋放的乙烯,從而起到保鮮水果的目的;D項(xiàng),硅膠起干燥作用,而鐵粉是脫氧劑,會(huì)與O2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。答案A【變式探究】(xx北京理綜,27,14分)研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿,是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。(1)溶于海水的CO2主要以4種無機(jī)碳形式存在,其中HCO占95%。寫出CO2溶于水產(chǎn)生HCO的方程式: _。(2)在海洋碳循環(huán)中,通過下圖所示的途徑固碳。寫出鈣化作用的離子方程式:_。同位素示蹤法證實(shí)光合作用的化學(xué)方程式如下,將其補(bǔ)充完整: (CH2O)xx18O2xH2O(3)海水中溶解無機(jī)碳占海水總碳的95%以上,其準(zhǔn)確測(cè)量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ)。測(cè)量溶解無機(jī)碳,可采用如下方法:氣提、吸收CO2。用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收(裝置示意圖如下)。將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所用試劑。滴定。將吸收液吸收的無機(jī)碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3,再用x molL1HCl溶液滴定,消耗y mL HCl溶液。海水中溶解無機(jī)碳的濃度 molL1。(4)利用如圖所示裝置從海水中提取CO2,有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。結(jié)合方程式簡(jiǎn)述提取CO2的原理:_。用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水,合格后排回大海。處理至合格的方法是_。答案(1)CO2H2O=H2CO3、H2CO3HHCO(2)2HCOCa2=CaCO3CO2H2OxCO22xHO (3) (4)a 室:2H2O4e= O24H,H通過陽離子膜進(jìn)入b室,發(fā)生反應(yīng):HCOH=CO2H2Oc室的反應(yīng):2H2O2e=H22OH,用c室排出的堿液將從b室排出的酸液調(diào)至接近裝置入口海水的pH【變式探究】(xx課標(biāo)全國(guó)卷,27,15分)鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等?;卮鹣铝袉栴}:(1)鉛是碳的同族元素,比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為第周期、第族;PbO2的酸性比CO2的酸性(填“強(qiáng)”或“弱”)。(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得,反應(yīng)的離子方程式為;PbO2也可以通過石墨為電極,Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為,陰極上觀察到的現(xiàn)象是;若電解液中不加入Cu(NO3)2,陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_,這樣做的主要缺點(diǎn)是_。(4)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示,已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%(即100%)的殘留固體。若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2nPbO,列式計(jì)算x值和mn值。(3)ClO具有強(qiáng)氧化性,能將PbO氧化為PbO2,反應(yīng)的離子方程式為PbOClO=PbO2Cl。用電解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液的方法制取PbO2時(shí),Pb2轉(zhuǎn)化為PbO2,失電子,在陽極反應(yīng),結(jié)合溶液呈酸性可知陽極反應(yīng)式為Pb22H2O2e=PbO24H;同時(shí)陰極Cu2放電,Cu22e=Cu,石墨電極上包裹上一層紅色的銅;若不加入Cu(NO3)2,則陰極上Pb2放電,Pb22e=Pb,此時(shí)溶液中的Pb2不能完全轉(zhuǎn)化為PbO2,原子利用率降低。 【變式探究】【xx江蘇卷】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是AFeFeCl2Fe(OH)2BSSO3H2SO4CCaCO3CaOCaSiO3DNH3NOHNO3【答案】C【解析】鐵與氯氣反應(yīng)只能生成氯化鐵,A錯(cuò)誤;硫與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫, B錯(cuò)誤;碳酸鈣高溫條件下受熱分解生成氧化鈣,氧化鈣在高溫條件下與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣, C正確;一氧化氮與水不反應(yīng),得不到硝酸,D錯(cuò)誤。 【舉一反三】(xx上?;瘜W(xué),9)向新制氯水中加入少量下列物質(zhì),能增強(qiáng)溶液漂白能力的是()A碳酸鈣粉末B稀硫酸C氯化鈣溶液D二氧化硫水溶液答案A【舉一反三】(xx江蘇化學(xué),13,4分)在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A.氯水的顏色呈淺黃綠色,說明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含有ClC.向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有HD.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說明氯水中含有HClO解析氯水中含有“三分四離”Cl2、HClO、H2O、H、Cl、ClO、OH(少),含Cl2,溶液呈淺黃綠色,A項(xiàng)正確;含Cl,加入AgNO3反應(yīng)生成AgCl沉淀,B項(xiàng)正確;能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2,說明有H,C項(xiàng)正確;氯水中Cl2可以將Fe2氧化為Fe3,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案A【變式探究】(xx課標(biāo)全國(guó)卷,28,15分)二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑。回答下列問題:(1)工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為。(2)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料,通過以下過程制備ClO2:電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。溶液X中大量存在的陰離子有。除去ClO2中的NH3可選用的試劑是(填標(biāo)號(hào))。a.水 b.堿石灰c.濃硫酸 d.飽和食鹽水(3)用下圖裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量:.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50 mL水溶解后,再加入3 mL稀硫酸;.在玻璃液封裝置中加入水,使液面沒過玻璃液封管的管口;.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收;.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中;.用0.100 0 molL1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I22S2O=2IS4O),指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中:錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為。玻璃液封裝置的作用是。中加入的指示劑通常為,滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是。測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為g。(4)用ClO2處理過的飲用水會(huì)含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽,下列物質(zhì)最適宜的是(填標(biāo)號(hào))。a.明礬 b.碘化鉀c.鹽酸 d.硫酸亞鐵(3)ClO2與KI溶液反應(yīng)時(shí),CO2C,2II2,反應(yīng)環(huán)境為酸性,從而可寫出該反應(yīng)的離子方程式。玻璃液封裝置的作用是防止殘余的ClO2氣體揮發(fā)到空氣中,污染空氣。步驟V反應(yīng)中,I22I,I2使淀粉溶液顯藍(lán)色,故可選用淀粉溶液作指示劑,滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色。由反應(yīng)2ClO210I8H=2Cl5I24H2O、I22S2O=2IS4O可得關(guān)系式:2ClO25I210S2O,n(S2O)0.100 0 molL120.00 mL103 L/mL2103 mol,則n(ClO2)2103 mol2/104104 mol,m(ClO2)4104 mol67.5 gmol10.027 00 g。(4)亞氯酸鹽(ClO)具有氧化性,應(yīng)選用還原劑將ClO還原為Cl。碘化鉀、鹽酸具有還原性,可分別被亞氯酸鹽氧化為I2、Cl2,二者均有毒,b錯(cuò)誤,c錯(cuò)誤;a項(xiàng),明礬不具有還原性,錯(cuò)誤;硫酸亞鐵具有還原性,可被亞氯酸鹽氧化為Fe3,且Fe3水解生成的Fe(OH)3膠體可凈水,d正確。 答案AC【變式探究】(xx天津理綜,1,6分)下列有關(guān)“化學(xué)與生活”的敘述不正確的是()A點(diǎn)燃爆竹后,硫燃燒生成SO3B中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹C服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時(shí),用NaHCO3溶液解毒D使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服,肥皂去污能力減弱解析A項(xiàng),硫燃燒生成的產(chǎn)物為SO2,不是SO3,錯(cuò)誤;B項(xiàng),明礬溶液因Al3 水解而呈酸性,銅銹的成分主要是Cu2(OH)2CO3,Cu2(OH)2CO3能溶于酸性溶液,故可用明礬溶液的酸性清洗銅鏡表面的銅銹,正確;C項(xiàng),水楊酸中含有羧基,可與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2,故服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時(shí),可用NaHCO3溶液解毒,正確;D項(xiàng),使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服時(shí),肥皂中的有效成分高級(jí)脂肪酸鈉會(huì)與鈣離子反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鈣沉淀,從而使肥皂去污能力減弱,正確。答案A【變式探究】(xx北京理綜,26,12分)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?,以太陽能為熱能,熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如下圖所示:(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)反應(yīng)得到的產(chǎn)物用I2進(jìn)行分離。該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會(huì)分成兩層含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層。根據(jù)上述事實(shí),下列說法正確的是_(選填序號(hào))。a兩層溶液的密度存在差異b加I2前,H2SO4溶液和HI溶液不互溶cI2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶辨別兩層溶液的方法是_。經(jīng)檢測(cè),H2SO4層中c(H)c(SO)2.061,其比值大于2的原因_。(3)反應(yīng):2H2SO4(l)=2SO2(g)O22H2O(g)H550 kJmol1它由兩步反應(yīng)組成:.H2SO4(l)=SO3(g)H2O(g)H177 kJmol1SO3(g)分解。L(L1,L2),X可分別代表壓強(qiáng)或溫度,下圖表示L一定時(shí),中SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是_。判斷L1,L2的大小關(guān)系,并簡(jiǎn)述理由:_。含有I2濃度大,溶液顏色深,而H2SO4溶液中含有I2的濃度低,溶液顏色淺,因此可以通過觀察溶液的顏色,顏色深的是HI層,顏色淺的是H2SO4層。H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離會(huì)使c(H)c(SO)21,而溶液中c(H)c(SO)2.061,說明溶液中c(H)變大,這是由于該H2SO4層中含有少量強(qiáng)酸HI,HI電離出H所致。(3)首先根據(jù)反應(yīng)和反應(yīng)確定反應(yīng)為2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)H196 kJmol1。根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn):正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積增大、吸熱反應(yīng),增大壓強(qiáng)SO3(g)的轉(zhuǎn)化率減小,故X代表壓強(qiáng)。在等壓條件下,升高溫度,反應(yīng)的平衡向正向移動(dòng),SO3(g)的轉(zhuǎn)化率增大,故L2所代表高溫曲線,即L1L2。 (7)用c2 molL1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+,終點(diǎn)時(shí)消耗V2 mL,此時(shí)加入的Cr2O72-為c2V2/1000 mol;所以過量的Fe2+為6c2V2/1000 mol;則與硝酸根離子反應(yīng)的Fe2+為(c1V1/10006c2V2/1000) mol;所以硝酸根離子為(c1V1/10006c2V2/1000)/3 mol;根據(jù)氮元素守恒,硝酸根與NO2的物質(zhì)的量相等。考慮到配制100mL溶液取出來20mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn),所以NO2為5(c1V1/10006c2V2/1000)/3 mol,質(zhì)量為465(c1V1/10006c2V2/1000)/3 g,即230(c1V16c2V2)/3 mg。這些NO2是VL氣體中含有的,所以含量為230(c1V16c2V2)/3V mgL-1,即為1000230(c1V16c2V2)/3V mgm-3,所以答案為: mgm3。(8)若缺少采樣步驟,裝置中有空氣,則實(shí)際測(cè)定的是煙道氣和空氣混合氣體中NOX的含量,測(cè)定結(jié)果必然偏低。若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì),一定是部分Fe2+被空氣中的氧氣氧化,計(jì)算時(shí)仍然認(rèn)為這部分被氧化的Fe2+是被硝酸根離子氧化的,所以測(cè)定結(jié)果偏高?!咀兪教骄俊俊緓x江蘇卷】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是AFeFeCl2Fe(OH)2BSSO3H2SO4CCaCO3CaOCaSiO3DNH3NOHNO3【答案】C【解析】鐵與氯氣反應(yīng)只能生成氯化鐵,A錯(cuò)誤;硫與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫, B錯(cuò)誤;碳酸鈣高溫條件下受熱分解生成氧化鈣,氧化鈣在高溫條件下與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣, C正確;一氧化氮與水不反應(yīng),得不到硝酸,D錯(cuò)誤。 【變式探究】(xx浙江理綜,13)為落實(shí)“五水共治”,某工廠擬綜合處理含NH廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),設(shè)計(jì)了如下流程:下列說法不正確的是()A固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3BX可以是空氣,且需過量C捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD處理含NH廢水時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:NHNO=N22H2O答案B【舉一反三】(xx課標(biāo)全國(guó),26)氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究?;卮鹣铝袉栴}:(1)氨氣的制備氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置_(按氣流方向,用小寫字母表示)。(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開K1,推動(dòng)注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中Y管中_反應(yīng)的化學(xué)方程式_將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開K2_(2)打開K1,推動(dòng)注射器活塞將氨氣緩慢通入Y管中,在一定溫度和催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng):6NO28NH37N212H2O,隨著反應(yīng)的發(fā)生Y管中紅棕色氣體顏色變淺;反應(yīng)生成的水蒸氣液化后,NO2和NH3反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減小,反應(yīng)容器中的壓強(qiáng)減小,打開K2,Z中的溶液倒吸入Y管中。答案(1)A2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3(或BNH3H2ONH3H2O)dcfei(2)紅棕色氣體慢慢變淺6NO28NH37N212H2OZ中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少,Y管中壓強(qiáng)小于外壓 【變式探究】(xx北京理綜,8,6分)下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如下圖)的說法不正確的是()A氮元素均被氧化B工業(yè)合成氨屬于人工固氮C含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化D碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)答案A【變式探究】(xx福建理綜,9,6分)常溫下,下列各組物質(zhì)中,Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是()XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2濃鹽酸O2N2H2FeCl3溶液Cu濃硝酸A. B C D解析Al(OH)3是兩性氫氧化物,和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿均能反應(yīng);中SiO2與濃鹽酸不反應(yīng);中N2與H2常溫下不反應(yīng),N2與O2需要在放電條件下反應(yīng);Cu與Fe3反應(yīng)生成Cu2和Fe2,Cu與濃硝酸生成Cu(NO3)2、NO2和H2O。只有符合。 答案D【變式探究】(xx課標(biāo)全國(guó)卷,8,6分)化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是()選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C施肥時(shí),草木灰(有效成分為K2CO3 )不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含Cu2的溶液中置換出銅解析A選項(xiàng),燒堿是NaOH,錯(cuò)誤;B選項(xiàng),漂白粉變質(zhì)是因?yàn)镃a(ClO)2與空氣中的CO2反應(yīng),生成CaCO3、HClO,HClO見光分解,錯(cuò)誤;D選項(xiàng),原因是Fe3與Cu反應(yīng)生成Fe2與Cu2,錯(cuò)誤。答案C題型八硝酸及硝酸鹽例8(xx課標(biāo)全國(guó)卷,7,6分)我國(guó)清代本草綱目拾遺中記敘無機(jī)藥物335種,其中“強(qiáng)水”條目下寫道:“性最烈,能蝕五金其水甚強(qiáng),五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛?!边@里的“強(qiáng)水”是指()A氨水 B. 硝酸 C醋 D鹵水解析根據(jù)題意,“強(qiáng)水”能溶解大多數(shù)金屬和礦物,所以為硝酸。答案B【變式探究】(xx山東理綜,9,5分)等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng),放出NO物質(zhì)的量最多的是()AFeO BFe2O3 CFeSO4 DFe3O4答案A- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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