2019年高考化學(xué)考綱解讀與熱點(diǎn)難點(diǎn)突破專題10常見非金屬元素及其重要化合物熱點(diǎn)難點(diǎn)突破含解析.doc

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常見非金屬元素及其重要化合物1為建設(shè)“藍(lán)天常在、青山常在、綠水常在”的美麗中國，2015年4月16日國務(wù)院頒布了水污染防治行動(dòng)計(jì)劃。下列做法不利于該目標(biāo)實(shí)現(xiàn)的是()A推廣使用無磷洗滌劑B用O3替代Cl2作飲用水消毒劑C用工業(yè)污水直接灌溉農(nóng)田D含Cr3的廢水用適量石灰處理后排放答案：C2某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)()A該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl22OH=ClClOH2OB該消毒液的pH約為12：ClOH2OHClOOHC該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產(chǎn)生有毒Cl2：2HClClO=Cl2H2OD該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOHClO=HClOCH3COO解析：A.氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式正確；B.次氯酸鈉中的次氯酸根離子水解，溶液的pH為11，而現(xiàn)在pH12，是因?yàn)槿芤褐泻袣溲趸c，錯(cuò)誤；C.氯化鈉和次氯酸鈉在酸性環(huán)境中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，氯氣有毒，正確；D.醋酸的酸性比次氯酸強(qiáng)，所以醋酸能與次氯酸鈉反應(yīng)生成次氯酸，漂白性增強(qiáng)，正確。 6把一定質(zhì)量的鐵完全溶解于某濃度的硝酸中收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO。向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)，經(jīng)過濾、洗滌后，把所得沉淀加熱至質(zhì)量不再減少為止。得到固體質(zhì)量不可能為()A18 gB24 gC30 g D36 g解析：根據(jù)題意可知在反應(yīng)過程中Fe失去的電子與硝酸得到的電子的物質(zhì)的量相等。最后所得到的固體為Fe2O3。n(e)0.3 mol10.2 mol30.9 mol。若Fe全部為2價(jià)，則n(Fe)0.45 mol，根據(jù)Fe元素守恒，m(Fe2O3)(0.45 mol2)160 g/mol36 g，若Fe全部為3價(jià)，則n(Fe)0.3 mol。m(Fe2O3)(0.3 mol2)160 g/mol24 g，若Fe被氧化的價(jià)態(tài)為2、3兩種價(jià)態(tài)，則最后得到的固體的質(zhì)量在36 g24 g 之間。因此最后得到固體質(zhì)量不可能為18 g。 答案B9在通風(fēng)廚中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說法不正確的是()A中氣體由無色變?yōu)榧t棕色的化學(xué)方程式：2NOO2=2NO2B中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)C對(duì)比、中的現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3D針對(duì)中的現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化答案C10向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是()A上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2I2SO2B通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑C通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2 mol e時(shí)生成1 mol白色沉淀解析由題給條件，可推出發(fā)生反應(yīng)：2Cu24I=2CuII2；SO2I22H2O=4HSO2I。根據(jù)在同一個(gè)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于還原劑，知物質(zhì)的氧化性：Cu2I2，I2SO2，故Cu2I2SO2，A選項(xiàng)正確；SO2與I2反應(yīng)，SO2作還原劑，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；由SO2與I2反應(yīng)可知，通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的還原性，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)2Cu24I=2CuII2知，轉(zhuǎn)移2 mol e時(shí)生成2 mol白色沉淀，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A11某同學(xué)在常溫下設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。pH8下列說法正確的是()A實(shí)驗(yàn)說明Na2S2O3溶液中水電離的c(OH)108 molL1BNa2S2O3溶液pH8的原因用離子方程式表示為S2O2H2OH2S2O32OHC生成的沉淀B可能是BaSO3或BaSO4，要進(jìn)一步確認(rèn)還需加入稀硝酸驗(yàn)證D實(shí)驗(yàn)說明Na2S2O3具有還原性解析Na2S2O3溶液的pH8，說明S2O水解，水的電離受到促進(jìn)，由水電離的c(OH)1106 molL1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；S2O水解是分步進(jìn)行的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)槁人哂袕?qiáng)氧化性，與Na2S2O3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且氯水足量，故白色沉淀B中一定沒有BaSO3，只有BaSO4，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確。 答案C14.二氧化硅廣泛存在于自然界中，在日常生活、生產(chǎn)、科研及新型材料等方面有著重要的用途。ae是對(duì)反應(yīng)中SiO2所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)或作用進(jìn)行的判斷，其中正確的是 （）SiO22NaOH=Na2SiO3H2OSiO22CSi2CO SiO24HF=SiF42H2ONa2CO3SiO2Na2SiO3CO2SiO23CSiC2COa.反應(yīng)中SiO2作為玻璃的成分被消耗，用于刻蝕玻璃b.反應(yīng)中表現(xiàn)了SiO2的氧化性c.反應(yīng)中SiO2表現(xiàn)了酸性氧化物的通性 d.反應(yīng)符合用難揮發(fā)性的酸酐制取易揮發(fā)性酸酐的道理e.反應(yīng)中SiO2未參加氧化還原反應(yīng)A.ace B.bde C.cde D.ab答案B15.二氧化硅（SiO2）又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料，硅及其化合物的轉(zhuǎn)化見下圖。下列說法中正確的是（）A.SiO2既能與HF反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，屬于兩性氧化物B.SiO2和Si都是光導(dǎo)纖維材料C.在硅膠中加入CoCl2可顯示硅膠吸水是否失效。D.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)答案C16.甲是一種常見的單質(zhì)，乙、丙為中學(xué)常見的化合物，甲、乙、丙均含有元素X。它們有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去），下列判斷正確的是（）A.X元素可能為AlB.X元素不一定為非金屬元素C.反應(yīng)和互為可逆反應(yīng)D.反應(yīng)和一定為氧化還原反應(yīng)解析單質(zhì)甲與OH反應(yīng)生成化合物乙、丙，發(fā)生歧化反應(yīng)；乙、丙在酸性條件下生成單質(zhì)甲，發(fā)生歸中反應(yīng)，說明元素X既有正價(jià)，又有負(fù)價(jià)，為非金屬元素，兩個(gè)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，如Cl22OH=ClClOH2O，ClClO2H=Cl2H2O，則A、B項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng)，可逆反應(yīng)為同一條件下同時(shí)發(fā)生，兩個(gè)反應(yīng)不是同一條件下同時(shí)發(fā)生，錯(cuò)誤。 答案A21向CuSO4溶液中逐滴加入 KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣Ｔ傧蚍磻?yīng)后的混合物中不斷通入 SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是()A滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2 mol e時(shí)生成 1 mol白色沉淀 B通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了 SO2的漂白性 C通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑 D上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2I2SO2 答案D22時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需的條件均已略去)，當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，還生成另一產(chǎn)物鹽酸鹽。 E下列說法中不正確的是()A當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是HNO3CB和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)解析根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷B只能是H2S或NH3，且當(dāng)X為強(qiáng)酸時(shí)，B為H2S，當(dāng)X為強(qiáng)堿時(shí)，B為NH3，當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C是硫，但常溫下硫?yàn)楣腆w，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案B27下列實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將熾熱的木炭與濃硝酸混合所得氣體通入澄清石灰水中驗(yàn)證碳的氧化產(chǎn)物為CO2B向飽和Na2CO3溶液中通入CO2探究Na2CO3和NaHCO3溶解度相對(duì)大小C向某溶液中滴加BaCl2溶液和稀硝酸檢驗(yàn)原溶液中是否含SOD向FeCl2溶液通入足量Cl2，充分反應(yīng)除去FeCl2溶液中少量的FeCl3【答案】B28某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了制取NO并探究其性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。圖甲圖乙試回答下列問題：(1)某同學(xué)用圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，收集到無色氣體，由此確定銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體。該同學(xué)的推斷不合理的理由是_(用化學(xué)方程式表示)。(2)另一名同學(xué)設(shè)計(jì)了圖乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，步驟如下：在大試管中放入適量石灰石，加入過量稀硝酸；待石灰石反應(yīng)完全，將銅絲浸入過量的稀硝酸中；一段時(shí)間后，觀察到大試管中氣體始終為無色，收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體。其中步驟的作用是_。(3)當(dāng)過量的銅與稀硝酸完全反應(yīng)后，再加入20%的稀硫酸，銅片上又有氣泡產(chǎn)生，稀硫酸的作用是_(填選項(xiàng)編號(hào))，反應(yīng)的離子方程式_。a還原劑 b氧化劑c提供氫離子 d提供熱能(4)某些資料認(rèn)為NO不能與Na2O2反應(yīng)。有同學(xué)提出質(zhì)疑，他認(rèn)為NO易與O2發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)該更容易被Na2O2氧化。查閱資料：a.2NONa2O2=2NaNO2b6NaNO23H2SO4(稀)=3Na2SO42HNO34NO2H2Oc酸性條件下，NO能被MnO氧化生成NO該同學(xué)利用圖丙中裝置來探究NO與Na2O2的反應(yīng)(裝置可重復(fù)使用)。 A B CDE裝置連接的順序?yàn)椋篈_，裝置E的作用是_。證明D中生成Na2NO2的實(shí)驗(yàn)方法是_?！敬鸢浮?1)3NO2H2O=2HNO3NO(2)石灰石與稀硝酸反應(yīng)生成的CO2可將裝置中的空氣排出，防止對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾(3)c3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(4)BCBDE吸收NO防止污染取裝置D中反應(yīng)后的少量固體于試管中，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體，且該無色氣體在試管口上方變?yōu)榧t棕色，則證明生成了NaNO229.某?；瘜W(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，所用裝置如圖所示(夾持儀器已略去)。A B(1)實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)先檢查裝置的_；實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的尾氣應(yīng)通入_溶液。(2)實(shí)驗(yàn)過程中需要配制100 mL 1 molL1FeCl3溶液，所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、_。(3)該小組同學(xué)向5 mL 1 molL1FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最終呈淺綠色，再打開分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，則試管B中產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(4)該小組同學(xué)在(3)中實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\綠色需要較長時(shí)間，在此期間同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，最終溶液呈淺綠色。查閱資料：Fe(HSO3)2在溶液中呈紅棕色且具有較強(qiáng)的還原性，能被Fe3氧化為SO。SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色Fe(HSO3)2的原因是_；Fe(HSO3)2與Fe3在溶液中反應(yīng)的離子方程式是_。(5)若實(shí)驗(yàn)中用5 mL一定濃度的濃H2SO4與適量Cu片充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測(cè)得產(chǎn)生SO2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為672 mL，向已冷卻的A試管溶液中加入4 molL1的NaOH溶液30 mL時(shí)，恰好使Cu2完全沉淀。則所用濃H2SO4的濃度為_。(忽略過程中溶液的體積變化)【答案】(1)氣密性NaOH(2)100 mL容量瓶、膠頭滴管(3)先無現(xiàn)象，后生成白色沉淀(4)Fe3與亞硫酸電離出的HSO結(jié)合生成Fe(HSO3)2Fe3H2OFe(HSO3)2=2Fe2SO3H(5)18 molL130某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)探究銅與硝酸的反應(yīng)。(1)用濃硝酸和水按照不同體積比配成不同濃度的硝酸，各取10 mL硝酸分別與銅片反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄如下：序號(hào)濃硝酸與水的體積比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象11反應(yīng)速率快，溶液很快變成藍(lán)色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體呈紅棕色13反應(yīng)速率較快，溶液變成藍(lán)色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體無色15反應(yīng)速率慢，微熱后速率加快，溶液變成藍(lán)色，銅絲表面有氣泡冒出，氣體無色銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為_；若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L NO氣體，反應(yīng)中被還原的HNO3的質(zhì)量為_g(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字)。依據(jù)上表，制備NO氣體最適宜的是實(shí)驗(yàn)，理由是_。 (2)為防止有毒氣體逸散造成空氣污染，該小組同學(xué)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，如右圖所示(夾持儀器略去)。用該裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)并驗(yàn)證產(chǎn)生NO氣體的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：.安裝好裝置后，檢查裝置氣密性。.打開旋塞C，從B管上端加入所選濃度的硝酸，至銅絲下沿(不接觸銅絲)。.向上移動(dòng)B管，使A管液面上升至與橡膠塞恰好接觸，關(guān)閉旋塞C，反應(yīng)開始。.當(dāng)液面重新下降至與銅絲脫離接觸時(shí)，反應(yīng)停止。.打開旋塞C，移動(dòng)B管，使A中迅速進(jìn)入少量空氣，關(guān)閉旋塞C，觀察現(xiàn)象。步驟中檢查裝置氣密性的操作是：關(guān)閉旋塞C，從B管上端加入水，若觀察到_，說明裝置的氣密性良好。步驟操作的目的是_。為使A管內(nèi)的NO氣體完全被溶液吸收，可進(jìn)一步采取的操作是_，能確定NO完全被溶液吸收的現(xiàn)象是_。答案(1)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O1.58產(chǎn)物是NO，反應(yīng)速率較快且不用加熱(2)A、B間形成液面差，且保持不變趕走液面上方空氣，防止NO被空氣中的O2氧化，以便觀察生成氣體的顏色重復(fù)步驟的操作(合理即可)再次重復(fù)操作后氣體不再變?yōu)榧t棕色31某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3、I2，它們使用的藥品和裝置如圖所示：(1)SO2氣體還原Fe3的產(chǎn)物是_(填離子符號(hào))，參加反應(yīng)的SO2和Fe3的物質(zhì)的量之比是_。(2)下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是_。ANa2SO3溶液與HNO3 BNa2SO3固體與濃硫酸C固體硫在純氧中燃燒 D銅與熱濃H2SO4(3)裝置C的作用是_。(4)若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有_(填序號(hào))。A蒸發(fā)皿B石棉網(wǎng)C漏斗D燒杯E玻璃棒F坩堝(5)在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：方案：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。方案：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。方案：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。上述方案不合理的是_，原因是_。答案(1)Fe2和SO12(2)BD(3)吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣(4)BF(5)方案SO2也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色32某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了探究鎂和二氧化硫的反應(yīng)產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：.設(shè)計(jì)如圖所示裝置完成鎂和二氧化硫的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。(1)實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備SO2，利用的是濃硫酸的_(填字母)。a強(qiáng)氧化性b強(qiáng)酸性c脫水性d腐蝕性(2)B裝置中試劑的名稱是_；E裝置的作用是_。(3)有同學(xué)認(rèn)為可以拆去D裝置，你認(rèn)為_(填“能”或“不能”)拆去D裝置，理由是_。.探究燃燒的反應(yīng)產(chǎn)物(4)反應(yīng)后取C裝置中的固體粉末進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：G裝置中產(chǎn)生黑色沉淀，裝置中黑色粉末變紅色，J裝置中白色粉末變藍(lán)色。寫出G裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_；I、J裝置中的現(xiàn)象說明固體中含有_(填化學(xué)式)。(5)取出F裝置燒瓶中的混合物，經(jīng)過濾、干燥得到少量固體粉末，為了探究固體粉末的成分，選擇下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：氣體從左至右，選擇所需裝置，正確的連接順序?yàn)開(填字母)。能證明固體粉末是硫磺的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(6)經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，鎂在二氧化硫中燃燒生成產(chǎn)物有硫化鎂、硫和氧化鎂。如果m(MgO)m(MgS)m(S)2074，寫出鎂與SO2在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。出反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案(1)b(2)濃硫酸吸收尾氣中的SO2，防止空氣中的CO2與Mg反應(yīng)(3)能D裝置與盛有固體試劑的裝置相連，不會(huì)發(fā)生倒吸(4)Cu2H2S=CuS2HMg(5)d、c、a、b品紅溶液褪色(6)5Mg2SO24MgOMgSS