九年級化學(xué)上冊 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2 原子的結(jié)構(gòu) 第2課時 離子和相對原子質(zhì)量基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)檢測 新人教版.doc

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原子結(jié)構(gòu)課時練 第2課時離子和相對原子質(zhì)量基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)一、離子1.（xx春江津區(qū)月考）對分子、原子、離子的認(rèn)識正確的是（）A原子是最小的粒子不能再分 B元素的化學(xué)性質(zhì)由原子最外層電子數(shù)決定 C分子在化學(xué)變化中不可再分 D離子是由原子中質(zhì)子數(shù)發(fā)生得失而形成的 2下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（ ）A銅 B氯化鈉 C氧氣 D二氧化碳3下列結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是（ ）28+105 28+95 28+115 28+125A B C D4如右圖所示是某陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則x的數(shù)值可能是（ ）A9 B10 C12 D175.（xx秋興義市校級月考）下列關(guān)于Na和Na+的敘述中，錯誤的是（）A它們相差一個電子層 B它們的化學(xué)性質(zhì)相似 C鈉原子，鈉離子均為同一元素 D灼燒時，它們的焰色反應(yīng)都呈黃色 6.原子失去最外層電子或最外層電子得到電子后，一定不會引起改變的是（）原子種類 化學(xué)性質(zhì) 相對原子質(zhì)量 微粒的電性 原子核 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 核外電子總數(shù)A B C D 7.（xx春武勝縣月考）下列微粒中，既無電子也無中子的是（）AH BHe CH+ DLi+ 8.（1）在初中化學(xué)中，離子的結(jié)構(gòu)可以用離子的結(jié)構(gòu)示意圖來表示在下圖中：屬于陽離子的是（填代號，下同） B，屬于陽離子的是 AD（2）分子的結(jié)構(gòu)下圖中（）和（）分別是兩個分子的微觀結(jié)構(gòu)模型你認(rèn)為它們所代表的物質(zhì)的化學(xué)式是否相同？ 相同，二者是不是同一種物質(zhì)？ 不是9.（xx秋青龍縣月考）如圖所示是氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的示意圖和鈉原子、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖據(jù)圖回答：（1）鈉元素處于周期表中的第 三周期（2）氯元素是非金屬元素，它的原子一般在反應(yīng)中容易 得到（填“得到”或“失去”）電子（3）與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是 .AA、原子的最外層電子數(shù) B、原子的核外電子數(shù)C、原子的核外電子層數(shù)D、元素的核電荷數(shù)二、相對原子質(zhì)量1（xx秋鄄城縣期中）原子的構(gòu)成示意圖如圖，下列敘述正確的是（）A原子是實心球體 B整個原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 C原子、中子、電子均勻分布在原子中 D質(zhì)子與電子質(zhì)量相等 2碳的相對原子質(zhì)量是 （ ）A12 g B12 C1/12 D1.6610-27 kg3.下列關(guān)于相對原子質(zhì)量的說法正確的是 （ ）A相對原子質(zhì)量的單位一般是gB是與其他原子質(zhì)量比較的數(shù)值C是一個原子的真實的質(zhì)量D是一個原子的質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的1/12的比值4.已知某原子的實際質(zhì)量為Mg,又知碳原子的質(zhì)量為N g ,則該原子的相對原子質(zhì)量為 ( )A. B. C. D. 參考答案及提示基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)一、離子1.B2B 3A 提示 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子總數(shù)的是陰離子。4C提示 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子總數(shù)的是陽離子。5.B提示：A、Na+是鈉原子失去一個電子后形成的，有2個電子層，而鈉原子有3個電子層，所以它們相差一個電子層，故A正確；B、最外層電子數(shù)決定微粒的化學(xué)性質(zhì)，Na與Na+兩者最外層電子數(shù)不同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)不同，故B錯誤；C、Na+是鈉原子失去一個電子后形成的，質(zhì)子數(shù)沒有改變，所以鈉原子、鈉離子均為同一元素，故C正確；D、Na+是鈉原子失去一個電子后形成的，質(zhì)子數(shù)沒有改變，所以鈉原子、鈉離子均為同一元素，都是鈉元素，所以灼燒時，它們的焰色反應(yīng)都呈黃色，故D正確6.C提示：根據(jù)原子失去或得到電子后，原子核沒有變，決定元素種類的質(zhì)子數(shù)沒有變，決定相對原子質(zhì)量的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)沒有變，因此元素的原子最外層電子得到或失去后，一定不會改變的是原子種類相對原子質(zhì)量原子核；而由于最外層電子數(shù)發(fā)生了改變，所以其化學(xué)性質(zhì)微粒的電性最外層電子數(shù)核外電子總數(shù)一定會發(fā)生改變，電子層數(shù)有可能改變（得電子不變，失電子改變）；7.C8.（1）B，AD；（2）相同，不是提示：（1）陽離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)；陰離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)；（2）CH3-CH2-OH和CH3-O-CH3的化學(xué)式相同，但結(jié)構(gòu)不同，不是同種物質(zhì)9.（1）三； （2）得到；（3）A；提示：（1）鈉元素的核外有三個電子層，所以在第三周期；（2）氯元素的最外層有7個電子，在化學(xué)變化中易得到電子； （3）元素性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系，所以決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，故選A二、相對原子質(zhì)量1B提示：A、原子不是實心的球體，錯誤；B、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，正確；C、原子中的微粒不是均勻分布的，質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核，體積很小，錯誤；D、質(zhì)子的質(zhì)量比電子的質(zhì)量大得多，錯誤；2B 3. D 4.A提示:根據(jù)相對原子質(zhì)量的定義，原子的相對原子質(zhì)量等于一個該原子的質(zhì)量，與1個C12原子質(zhì)量的1/12相比較得到的。