九年級化學(xué)上冊 第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律（增分課練）試題 新人教版.doc

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第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律 第1課時(shí) 質(zhì)量守恒定律 01　　知識管理 1．質(zhì)量守恒定律 內(nèi)　　容：參加__________的各物質(zhì)的質(zhì)量______，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量______，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。 注　　意：質(zhì)量守恒定律強(qiáng)調(diào)的是“質(zhì)量守恒”，而體積和分子個(gè)數(shù)不一定守恒。 2．質(zhì)量守恒的原因 化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的______________而生成其他物質(zhì)(生成物)的過程。 微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的______沒有改變，______沒有增減，原子的______也沒有改變。 點(diǎn)　　撥：質(zhì)量守恒定律有三個(gè)方面的含義：物質(zhì)的總質(zhì)量守恒，元素的種類、質(zhì)量不變，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。 3．質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 應(yīng)　　用：(1)解釋化學(xué)反應(yīng)中的“不守恒”現(xiàn)象。如鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來的鎂條質(zhì)量大，是因?yàn)樯晌锏馁|(zhì)量比原來的鎂條多了______的質(zhì)量。 (2)判斷物質(zhì)的組成。如某物質(zhì)在空氣中燃燒后生成了二氧化碳和水，則該物質(zhì)中一定含有______元素和______元素，可能含有______元素。 (3)求某種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。 (4)推斷反應(yīng)物或生成物的組成(化學(xué)式)。 02　　基礎(chǔ)題 1．(襄陽中考)AgNO3固體見光或受熱易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3見光分解時(shí)產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體，該氣體可能是(　　) A．SO2 B．NH3 C．N2 D．NO2 2．下列對質(zhì)量守恒定律的理解錯(cuò)誤的是(　　) A．質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng)，不適用于物理變化 B．質(zhì)量守恒定律研究的內(nèi)容僅是指“質(zhì)量”，不能推廣到其他物理量 C．催化劑可以改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，有催化劑參加的反應(yīng)也遵守質(zhì)量守恒定律 D．蠟燭燃燒后質(zhì)量減輕，不符合質(zhì)量守恒定律 3．(安順中考)雙氧水分解成水和氧氣的反應(yīng)前后，發(fā)生改變的是(　　) A．元素種類 B．原子種類 C．分子種類 D．原子數(shù)量 4．(邵陽中考)某化學(xué)反應(yīng)可表示為：二氧化碳＋水→M＋氧氣，根據(jù)以上信息，下列關(guān)于M組成的說法中正確的是(　　) A．一定含有C、H元素，可能含有O元素 B．只含有C、H元素 C．含有C、H、O三種元素 D．無法確定 5．(甘南中考)在化學(xué)反應(yīng)A＋B＝C＋D中，若有5 g的A與11 g的B恰好完全反應(yīng)，生成7 g的C和一定質(zhì)量的D，則D的質(zhì)量為(　　) A．5 g B．16 g C．9 g D．23 g 6．蠟燭燃燒前的質(zhì)量為a g，燃燒后的質(zhì)量為b g，生成的CO2質(zhì)量為c g，水蒸氣質(zhì)量為d g，則產(chǎn)物質(zhì)量共________g，參與反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為__________g。 03　　中檔題 7．現(xiàn)有10 gA和足量的B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10 gA完全反應(yīng)生成8 gC和4 gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是(　　) A．5∶1 B．4∶1 C．2∶1 D．1∶1 8．(六盤水中考)關(guān)于質(zhì)量守恒定律的理解，錯(cuò)誤的是(　　) A．宏觀：實(shí)際參加反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量等于生成物總質(zhì)量 B．微觀：反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)不變 C．某可燃物燃燒后生成二氧化碳和水，可燃物中一定含有碳、氫元素 D．煤燃燒后灰渣質(zhì)量小于煤，不能用質(zhì)量守恒定律解釋 9．(徐州中考)為提高煤的利用率，可將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體，此過程可認(rèn)為是碳與水的反應(yīng)，微觀示意圖如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是(　　) A．生成的兩種物質(zhì)都屬于單質(zhì) B．生成物的分子個(gè)數(shù)比為1∶1 C．分子是由原子結(jié)合而成的 D．在化學(xué)變化中原子不可分 10．(懷化中考)將一定質(zhì)量的a，b，c，d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測得各物質(zhì)的質(zhì)量如表： 物質(zhì) a b c d 反應(yīng)前的質(zhì)量/g 6.0 14.0 3.2 1.0 反應(yīng)一段時(shí)間后 的質(zhì)量/g 10.0 7.2 x 1.0 下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．a(chǎn)和b是反應(yīng)物 B．x＝3.2 C．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) D．d一定是催化劑 11．(漳州中考)如圖是某反應(yīng)的微觀粒子示意圖。 (1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，反應(yīng)物的方框內(nèi)還應(yīng)補(bǔ)充的粒子及數(shù)目是________。 A．一個(gè) B．兩個(gè) C．一個(gè) D．兩個(gè) (2)兩種生成物分子的相同之處是____________________，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的________反應(yīng)。 12．(寧夏中考)如圖是探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)裝置圖，回答下列問題： (1)該實(shí)驗(yàn)________(填“能”或“不能”)探究質(zhì)量守恒定律。 (2)要用如圖裝置繼續(xù)探究質(zhì)量守恒定律，若藥品不變，如何改進(jìn)裝置？若裝置不變，又該如何改變藥品呢？ 13．早在1673年，英國化學(xué)家波義耳在一個(gè)敞口的容器中加熱一種金屬，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的質(zhì)量增加了。波義耳的實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否違反質(zhì)量守恒定律？簡析原因。 04　　實(shí)驗(yàn)突破 14．某化學(xué)課外小組同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律： (1)甲同學(xué)用圖A所示實(shí)驗(yàn)：在瓶中先鋪一層細(xì)沙，再引燃白磷，為什么？此實(shí)驗(yàn)中氣球的主要作用是什么？實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象有哪些？ (2)乙同學(xué)用B裝置研究質(zhì)量守恒定律時(shí)，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)天平的指針偏右。造成天平的指針向右偏轉(zhuǎn)的原因是什么？ (3)丙同學(xué)用C實(shí)驗(yàn)說明了質(zhì)量守恒定律，C實(shí)驗(yàn)?zāi)茉诔谌萜髦羞M(jìn)行實(shí)驗(yàn)的原因是什么？ (4)丁同學(xué)用圖D中的鎂帶在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)來探究質(zhì)量守恒定律時(shí)，發(fā)現(xiàn)一定質(zhì)量的鎂完全燃燒后留下的固體質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量輕，聯(lián)系實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可能的原因是________________________，如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，出現(xiàn)的結(jié)果是________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。 (5)綜上所述，A、B、C、D所示四個(gè)實(shí)驗(yàn)中能用質(zhì)量守恒定律解釋的是實(shí)驗(yàn)________(選填字母序號，下同)；上述現(xiàn)象能用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是實(shí)驗(yàn)________。 請寫出下列反應(yīng)的符號表達(dá)式： 磷在空氣中燃燒：______________________________，鐵與硫酸銅反應(yīng)：______________________________， 鎂在氧氣中燃燒：______________________________， 水在通電條件下分解：__________________________， 木炭在空氣中燃燒：____________________________， 分解過氧化氫制取氧氣：________________________。 第2課時(shí)　化學(xué)方程式 01　　知識管理 1．概　　念：用________表示化學(xué)反應(yīng)的式子。 2．意　　義 質(zhì)的方面：表示________、________和反應(yīng)條件。 量的方面：(1)宏觀：表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的________比；(2)微觀：表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的________比。 3．讀　　法(以C＋O2CO2為例) 宏觀讀法：碳與______在點(diǎn)燃的條件下生成________。 微觀讀法：1個(gè)碳原子與1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下，生成1個(gè)二氧化碳分子。 質(zhì)量讀法：每______份質(zhì)量的碳和______份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成______份質(zhì)量的二氧化碳。 注　　意：在化學(xué)方程式中，“＋”不能讀作“加”，應(yīng)讀作“和”或“與”；“===”不能讀作“等于”，應(yīng)讀作“生成”。 02　　基礎(chǔ)題 1．根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是(　　) A．該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物 B．化學(xué)反應(yīng)的快慢 C．反應(yīng)發(fā)生所需要的條件 D．參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量 2．(北京中考)下列關(guān)于S＋O2SO2的理解不正確的是(　　) A．表示硫與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫 B．參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比是2∶1 C．反應(yīng)前后硫原子、氧原子的個(gè)數(shù)均不變 D．參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化硫的分子個(gè)數(shù)比為1∶1 3．(衡陽中考)FeS2常用于在接觸法制硫酸過程中產(chǎn)生SO2，其化學(xué)方程式為4FeS2＋11O22X＋8SO2，則X的化學(xué)式為(　　) A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeSO4 4．關(guān)于化學(xué)方程式CH4＋2O2CO2＋2H2O的描述正確的是(　　) A．甲烷加氧氣在點(diǎn)燃條件下，反應(yīng)生成二氧化碳和水 B．1個(gè)甲烷和2個(gè)氧氣在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)二氧化碳和2個(gè)水 C．1個(gè)CH4分子和2個(gè)O2分子在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)CO2分子和2個(gè)H2O分子 D．1 g CH4和2 g O2在點(diǎn)燃條件下，生成1 g CO2和2 g H2O 5．如圖是用比例模型來表示物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。圖中“”“”分別表示兩種元素的原子，能用該圖示表示的化學(xué)反應(yīng)是( 　) A．2CO＋O22CO2 B．N2＋3H22NH3 C．C＋O2CO2 D．H2＋Cl22HCl 6．在4Al＋3O22Al2O3反應(yīng)中，從分子、原子的角度來看，每______個(gè)鋁原子和______個(gè)氧分子發(fā)生反應(yīng)，生成了______個(gè)氧化鋁分子；從它們彼此之間的質(zhì)量比來看，每______份質(zhì)量的鋁和______份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成了______份質(zhì)量的氧化鋁。 03　　中檔題 7．(東營中考)對于化學(xué)反應(yīng)：4P＋5O22P2O5，下列說法正確的是(　　) ①參加反應(yīng)的物質(zhì)是磷和氧氣　②反應(yīng)前后分子總數(shù)不變?、鄯磻?yīng)前后元素的種類不變?、芊磻?yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變?、莘磻?yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變?、薹磻?yīng)前后元素的化合價(jià)不變 A．①②⑥ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．①③④⑤ 8．同學(xué)們對化學(xué)反應(yīng)方程式：C＋O2CO2有下面的四種說法，其中錯(cuò)誤的是(　　) 9．(廣州中考)Sb2O5是一種重要的阻燃劑，工業(yè)制取該物質(zhì)的化學(xué)方程式為：Sb2O3＋2X===Sb2O5＋2H2O。則X的化學(xué)式為(　　) A．H2 B．O2 C．H2O2 D．H3SbO4 10．(成都中考)下圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，有關(guān)說法不正確的是(　　) A．甲中的一個(gè)分子由三個(gè)原子構(gòu)成 B．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合 C．該反應(yīng)可能是水的電解 D．該反應(yīng)前后元素的化合價(jià)不變 11.不能從以下兩個(gè)化學(xué)方程式中獲取的信息是( ) 反應(yīng)①：2H2O22H2O＋O2↑ 反應(yīng)②：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ A.反應(yīng)①和反應(yīng)②都有氣體生成 B.反應(yīng)①和反應(yīng)②是在不同條件下進(jìn)行的 C.反應(yīng)①和反應(yīng)②都放出熱量 D.反應(yīng)①和反應(yīng)②的反應(yīng)物中都含氧元素 12.(曲靖中考)如圖所示是某反應(yīng)前后的微觀示意圖，“”和“”表示兩種不同的原子，據(jù)圖分析下列說法正確的是( ) A．該反應(yīng)是分解反應(yīng) B．反應(yīng)前后分子和原子的種類都發(fā)生改變 C．該反應(yīng)可能為2H2＋O22H2O D．該反應(yīng)的生成物為兩種 13．(上海中考)已知：“”“”和“”表示不同元素的原子。某反應(yīng)的微觀示意圖如下，關(guān)于乙的構(gòu)成說法合理的是( ) 　　　甲　　　 　　乙　　　　　 　丙　　　　 　丁 A．只含和 B．含有和 C．只含 D．只含 14．(哈爾濱中考)如圖是氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫的微觀模擬圖，請回答下列問題： (1)在B圖中將相關(guān)粒子圖形補(bǔ)充完整。 (2)在此變化前后發(fā)生改變的粒子是__________。 (3)從微觀角度解釋此反應(yīng)為化合反應(yīng)的原因。 15．觀察、比較與歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，對于以下三個(gè)化學(xué)方程式： 2Mg＋O22MgO 2H2＋O22H2O 2CO＋O22CO2 (1)通過比較，發(fā)現(xiàn)它們有許多共同點(diǎn)，請你寫出其中的兩點(diǎn)。 (2)以上化學(xué)方程式也有許多不同之處，請你寫出一點(diǎn)其中一個(gè)與另外兩個(gè)的不同之處。 請規(guī)范地抄寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： C＋O2CO2：____________________________，F(xiàn)e＋CuSO4===Cu＋FeSO4：__________________________， S＋O2SO2：____________________________， CuO＋H2Cu＋H2O：____________________________， 2H2＋O22H2O：________________________，4P＋5O22P2O5：________________________________。 參考答案 第五單元　化學(xué)方程式 課題1　質(zhì)量守恒定律 第1課時(shí)　質(zhì)量守恒定律 知識管理 1．化學(xué)反應(yīng)　總和　總和　2.原子重新組合　種類　數(shù)目　質(zhì)量　3.氧氣　碳　氫　氧 基礎(chǔ)題 1．D　2.D　3.C　4.A　5.C　6.(c＋d)　(c＋d＋b－a) 中檔題 7．A　8.D　9.A　10.C　11.(1)C　(2)含有兩個(gè)相同的原子　分解　12.(1)不能　(2)答：藥品不變，可使反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行。裝置不變，可選用的一組藥品是鐵與硫酸銅溶液(或其他合理答案)。　13.答：不違反；金屬與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成物的質(zhì)量應(yīng)該等于金屬質(zhì)量與氧氣質(zhì)量之和。 實(shí)驗(yàn)突破 14．(1)答：防止錐形瓶底部炸裂。氣球主要起緩沖作用。現(xiàn)象是白磷燃燒產(chǎn)生白煙，氣球先變大后變小，天平仍然平衡。　(2)答：原因是產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中?！?3)答：原因是C實(shí)驗(yàn)沒有氣體參加反應(yīng)，反應(yīng)過程也沒有氣體生成?！?4)一部分氧化鎂逸散到空氣中　偏大　(5)ABCD　AC 第2課時(shí)　化學(xué)方程式 知識管理 1．化學(xué)式　2.反應(yīng)物　生成物　質(zhì)量　粒子個(gè)數(shù)　3.氧氣　二氧化碳　12　32　44 基礎(chǔ)題 1．B　2.B　3.B　4.C　5.A　6.4　3　2　108　96　204 中檔題 7．D　8.D　9.C　10.D　11.C　12.C　13.B　14.(1)圖略　(2)氫分子和氯分子　(3)答：兩種分子生成另一種分子?！?5.(1)答：①反應(yīng)條件都是點(diǎn)燃；②都是化合反應(yīng)?！?2)答：Mg與O2反應(yīng)是固體與氣體間的反應(yīng)，另外兩個(gè)是氣體與氣體間的反應(yīng)(答案合理均可)。