九年級(jí)化學(xué)上冊 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2 原子的結(jié)構(gòu)（增分課練）試題 新人教版.doc

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課題2 原子的結(jié)構(gòu) 第1課時(shí) 原子的構(gòu)成 01　　知識(shí)管理 1.原子的構(gòu)成 結(jié)　　構(gòu)：原子 關(guān)　　系：在原子中，核電荷數(shù)＝　　?。健　　　?，故整個(gè)原子不顯電性。 注　　意：原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；并不是所有的原子中都有中子，如普通氫原子中沒有中子。 2.原子核外電子的排布 分層運(yùn)動(dòng)：能量低的電子在離核　　　的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的電子在離核　　　的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，這種現(xiàn)象又叫核外電子的分層排布。 電 子 層：一共分為七層，離核最近的電子層為　　　　，最多容納　　　個(gè)電子，離核最遠(yuǎn)的電子層又叫　　　　，電子數(shù)不超過　　　　個(gè)。 表示方法：原子結(jié)構(gòu)示意圖（以鈉原子為例）： 3.原子的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系 原子種類 最外層電子數(shù) 得失電子趨勢 化學(xué)性質(zhì) 稀有氣體 　　個(gè)（氦為　　個(gè)） 　　　　電子 　　　　 金屬 一般　　4個(gè) 　　　　電子 　　　　 非金屬 一般　　4個(gè) 　　　　電子 　　　　 02　　基礎(chǔ)題 1.下列粒子不屬于構(gòu)成原子的粒子的是 （　?。? A.質(zhì)子 B.中子 C.分子 D.電子 2.（荊州中考）原子核中一定含有的粒子是（　?。? A.中子 B.質(zhì)子 C.電子 D.質(zhì)子和中子 3.（永州中考）鈰（Ce）是一種常見的稀土元素，已知鈰原子的原子核內(nèi)有58個(gè)質(zhì)子和82個(gè)中子，該原子的核外電子數(shù)為（　?。? A.24 B.58 C.82 D.140 4.（杭州中考）如圖為某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，該原子的原子核中有（　?。? A.6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子 B.8個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子 C.6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)電子 D.8個(gè)質(zhì)子和6個(gè)電子 5.（廣州中考）如圖是某原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列關(guān)于該原子的說法不正確的是（　?。? A.屬于金屬原子 B.最外層電子數(shù)為7 C.容易得到電子 D.有3個(gè)電子層 6.下表列出了幾種原子中的粒子數(shù)： 原子 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 氫 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 鉀 19 20 19 分析表中信息，下列說法正確的是 （　?。? A.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù) B.原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成 C.原子只由質(zhì)子和電子構(gòu)成 D.原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù) 7.在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子填在相應(yīng)橫線上： （1）能直接構(gòu)成純凈物的是　　　　　??； （2）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是　　　??； （3）化學(xué)變化中最小的粒子是　　　??； （4）帶正電荷的是　　　　　??； （5）帶負(fù)電荷的是　　　??； （6）不顯電性的是　　　　　??； （7）在同一原子中數(shù)目相等的是　　　　　　。 8.氮元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。 （1）“＋7”表示　　　　　　　　　　　　　。 （2）弧線表示　　　　。 （3）弧線上的數(shù)字表示　　　　　　　　　　　。 03　　中檔題 9.（重慶A卷）同一原子中，下列說法錯(cuò)誤的是（　?。? A.質(zhì)子和電子的數(shù)目相同 B.原子和中子的電性不同 C.原子核和電子的質(zhì)量不同 D.原子核和原子的體積不同 10.根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是（　?。? A 　B C D 11.（桂林中考）氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于氯的說法錯(cuò)誤的是（　?。? A.電子層數(shù)是3 B.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是17 C.最外層電子數(shù)是7 D.在化學(xué)反應(yīng)中易失電子 12.（杭州中考）原子結(jié)構(gòu)模型的建立，經(jīng)過了幾代科學(xué)家的艱辛努力，直到現(xiàn)在仍在探索中。其中，行星模型的提出標(biāo)志著原子結(jié)構(gòu)現(xiàn)代模型的問世，如圖是鋰原子結(jié)構(gòu)的行星模型，圖中原子核內(nèi)有3個(gè)質(zhì)子、4個(gè)中子。不能根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的行星模型得出的結(jié)論是（　?。? A.原子始終在做無規(guī)則的運(yùn)動(dòng) B.原子核的體積只占整個(gè)原子體積的很小部分 C.構(gòu)成原子核的粒子之間存在一種互相吸引的力 D.原子呈電中性 13.如圖為小明制作的原子模型，外圈上小球?yàn)殡娮?，?nèi)圈為原子核，下列說法正確的是（　?。? A.該模型表示一種碳原子 B.該原子的核電荷數(shù)為4 C.該原子的原子核占的體積較大 D.該原子核由2個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子構(gòu)成 14．(株洲中考)下圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請回答下列問題。 (1)以上四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子是________(填字母代號(hào))。 (2)以上四種粒子中，能得到電子的是________(填字母代號(hào))。 (3)D粒子的名稱是________；D中x＝________。 15．(龍東改編)如圖為原子構(gòu)成示意圖，請你仔細(xì)觀察此圖片，你從中能獲得哪些信息？(答出三條信息) 16．有A、B、C、D四種原子，它們的核電荷數(shù)依次增加且為4個(gè)連續(xù)的數(shù)。B和D的原子核里質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，A和C的原子核里質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1，已知B原子核外有10個(gè)電子。 (1)根據(jù)以上事實(shí)填寫下表： 原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 核電荷數(shù) A B 10 C D (2)分析表中的數(shù)據(jù)，你可以發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律？ 請畫出下列原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖： 氫H：　　　　　　，氦He：　　　　　　，鋰Li：　　　　　　，鈹Be：　　　　　　，硼B(yǎng)：　　　　　　， 碳C：　　　　　　，氮N：　　　　　　，氧O：　　　　　　，氟F：　　　　　　，氖Ne：　　　　　　， 鈉Na：　　　　　　，鎂Mg：　　　　　　，鋁Al：　　　　　　， 硅Si：　　　　　　， 磷P：　　　　　　。 第2課時(shí)　離子和相對原子質(zhì)量 01　　知識(shí)管理 1.離子 定　　義：　　　　的原子。 分　　類：　　　　的原子是陽離子；　　　　的原子是陰離子。 意　　義：（以鎂離子為例） 注　　意：原子形成離子只是核外電子的得失，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變；失電子時(shí)電子層數(shù)減少一層，得電子時(shí)電子層數(shù)不變。 2.相對原子質(zhì)量 定　　義：以　　　　　　　　　　　為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的　　　跟它相比較所得到的比。符號(hào)為Ar。 表 達(dá) 式：某原子的相對原子質(zhì)量 　?。ˋr）＝ 關(guān)　　系：與構(gòu)成原子的粒子之間的關(guān)系 　　相對原子質(zhì)量≈　　　數(shù)＋　　　數(shù) 注　　意：相對原子質(zhì)量是原子的質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的1/12比較得到的比值，沒有質(zhì)量單位，其單位是“1”，一般省略不寫。 02　　基礎(chǔ)題 1.（衡陽中考）下列幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中表示陰離子的是（　?。? 2.關(guān)于相對原子質(zhì)量的敘述正確的是 （　?。? A.相對原子質(zhì)量是一個(gè)比值，它的國際單位制單位為“1” B.相對原子質(zhì)量只是一個(gè)比值，它沒有單位 C.相對原子質(zhì)量就是原子的質(zhì)量 D.碳的相對原子質(zhì)量是12 g 3.如圖是元素X的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是（　?。? A.X是金屬原子 B.該粒子的核外電子數(shù)為17 C.該粒子的核電荷數(shù)為18 D.該粒子表示陰離子 4.（成都中考）兩種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是和其中相同的是 （　?。? A.電子數(shù) B.質(zhì)子數(shù) C.電子層數(shù) D.所帶電荷數(shù) 5.（湘西中考）某原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。 （1）x＝　　　??； （2）該原子核外有　　　　個(gè)電子層，在化學(xué)反應(yīng)中易　　　?。ㄌ睢暗玫健被颉笆ァ保╇娮印? 6.下列示意圖表示的粒子中，屬于原子的有　　　?。ㄌ钚蛱?hào)，下同），屬于陰離子的有　　　，屬于陽離子的有　　　。 (2) 通過上圖，你可以總結(jié)出原子和離子的區(qū)別是什么嗎？ 03　　中檔題 7.（鄂州中考）下列關(guān)于Mg、Mg2＋兩種粒子的判斷中不正確的是（　?。? A.核電荷數(shù)相同 B.質(zhì)量幾乎相等 C.Mg2＋比Mg穩(wěn)定 D.電子層數(shù)相同 8.有A、B兩種原子，已知A原子的質(zhì)子數(shù)為a，A3＋和Bn－的電子排布相同，則B原子的核電荷數(shù)為（　?。? A.a＋3－n B.a－3＋n C.a＋3＋n D.a－3－n 9.（郴州中考）陽離子R2＋中含有18個(gè)電子，R的相對原子質(zhì)量為40，則一個(gè)R原子中所含中子數(shù)為（　?。? A.40 B.22 C.20 D.18 10．(六盤水中考)認(rèn)真分析測定相對原子質(zhì)量的示意圖，推斷A原子的相對原子質(zhì)量約為() A．12 B．16 C．5 D．10 11．如圖形象地表示了氯化鈉的形成過程。下列敘述中不正確的是 () A．鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子 B．鈉原子與鈉離子都不顯電性 C．氯原子得到1個(gè)電子形成氯離子 D．氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成 12．(長春改編)下圖是鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的微觀示意圖。請根據(jù)圖示回答相關(guān)問題： (1)由圖可知，原子在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)主要是由原子的________(填序號(hào))決定的。 A．最外層電子數(shù) 　　　B．核外電子數(shù) C．電子層數(shù) 　　　D．質(zhì)子數(shù) (2)原子得到或失去電子后轉(zhuǎn)變成的________也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子，原子得失電子后電子層________(填“一定”或“不一定”)改變。 (3)生成物NaCl是由________和________(填符號(hào))構(gòu)成的。 13．(1)已知一個(gè)碳12原子的質(zhì)量為m kg，另一個(gè)A原子的質(zhì)量為n kg，且其中有a個(gè)質(zhì)子。則A原子中的中子數(shù)是________。 (2)已知一個(gè)碳12原子的質(zhì)量為5.4 m kg，R原子的相對原子質(zhì)量是n/3，則一個(gè)R原子的質(zhì)量是________ kg。 (3)現(xiàn)以一種氧原子質(zhì)量的1/16為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的比值作為這種原子的相對原子質(zhì)量。一個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.65710－26 kg，一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是9.28810－26 kg，則鐵原子的相對原子質(zhì)量為________。 14．下圖是核電荷數(shù)分別為1～18的原子最外層電子數(shù)與原子核電荷數(shù)的關(guān)系圖。 試完成下列問題： (1)一個(gè)水分子共有________個(gè)原子核、________個(gè)質(zhì)子。 (2)一個(gè)Mg2＋核外共有________個(gè)電子；Cl－的最外層電子數(shù)和________原子的最外層電子數(shù)相同。 (3)通過上圖你能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律？ 　　請規(guī)范的抄寫下列離子符號(hào)（各2遍）并畫出離子結(jié)構(gòu)示意圖： 鈉離子Na＋：　　　　　、　　　　　、　　　　　，氯離子Cl－：　　　　　、　　　　　、　　　　　， 鎂離子Mg2＋：　　　　　、　　　　　、　　　　　，氧離子O2－：　　　　　、　　　　　、　　　　　， 鋁離子Al3＋：　　　　　、　　　　　、　　　　　，硫離子S2－：　　　　　、　　　　　、　　　　　， 參考答案 課題2　原子的結(jié)構(gòu) 第1課時(shí)　原子的構(gòu)成 知識(shí)管理 1．一個(gè)單位正電荷　中子　一個(gè)單位負(fù)電荷　質(zhì)子數(shù)　核外電子數(shù)　2.近　遠(yuǎn)　第一層　2　8　最外層　8　電子層　電子數(shù)目　原子核　核電荷數(shù)　3.8　2　難得失　穩(wěn)定　少于　易失去　不穩(wěn)定　多于　易得到　不穩(wěn)定 基礎(chǔ)題 1．C　2.B　3.B　4.A　5.A　6.D　7.(1)分子、原子　(2)分子　(3)原子　(4)原子核、質(zhì)子　(5)電子　(6)分子、原子、中子　(7)質(zhì)子、電子　8.(1)原子核帶正電荷數(shù)及核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))為7　(2)電子層　(3)該電子層上的電子數(shù) 中檔題 9．B　10.C　11.D　12.A　13.D　14.(1)A和B　(2)A和C　(3)氬原子　8　15.答：①原子很??；②原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成；③原子由原子核和核外的電子構(gòu)成?！?6.(1)9　10　9　9　10　10　10　11　12　11　11　12　12　12　12　(2)答：①質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)；②質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。 第2課時(shí)　離子和相對原子質(zhì)量 知識(shí)管理 1．帶電　帶正電　帶負(fù)電　一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷　2個(gè)鎂離子　2.一種碳原子質(zhì)量的1/12　質(zhì)量　質(zhì)子　中子 基礎(chǔ)題 1．B　2.A　3.D　4.B　5.(1)2　(2)3　失去　6.(1)②⑤⑥?、邸、佗堋?2)答：①原子中質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))等于核外電子數(shù)，而離子中不等；②原子不顯電性，離子顯電性。 中檔題 7．D　8.D　9.C　10.B　11.B　12.(1)A　(2)離子　不一定　(3)Na＋　Cl－　13.(1)－a　(2)3mn/20　(3)56　14.(1)3　10　(2)10　氖　(3)答：最外層電子數(shù)相同的原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)(或其他合理答案)。