中考化學(xué)試題匯編 考點(diǎn)19 金屬的化學(xué)性質(zhì)（含解析）.doc

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xx中考化學(xué)試題匯編：考點(diǎn)19金屬的化學(xué)性質(zhì) 1. （xx?江蘇連云港）已知：金屬X在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)，而金屬Y和Z不能；將Y、Z分別投入稀鹽酸中，Y溶解并產(chǎn)生氣泡，Z無變化。下列說法正確的是（ ） A.X氧化物的化學(xué)式只能表示為XO B.Y能將X從它的鹽溶液中置換出來 C.Z在自然界中只能以單質(zhì)形式存在 D.三種金屬的活動性順序：X>Y>Z 【答案】D 【解析】Al、Mg都能在常溫下與氧氣反應(yīng)：4Al+3O2=2Al2O3和2Mg+O2=2MgO，X氧化物的化學(xué)式可能表示為XO或X2O3；根據(jù)“金屬X在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)，而金屬Y和Z不能”判斷X比Y、Z活潑，Y不能將X從它的鹽溶液中置換出來；根據(jù)“將Y、Z分別投入稀鹽酸中，Y溶解并產(chǎn)生氣泡，Z無變化”判斷X、Y、Z的活潑性：X>Y>Z；Z在自然界中大多以單質(zhì)形式存在。故選D。 2．（xx?北京）下列金屬不能與CuSO4溶液反應(yīng)的是（　?。? A．Ag B．Fe C．Zn D．Al 【分析】在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，進(jìn)行分析判斷。 【解答】解：A、Ag的金屬活動性比銅弱，不能與硫酸銅溶液反應(yīng)，故選項正確。 B、Fe的金屬活動性比銅強(qiáng)，能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，故選項錯誤。 C、鋅的金屬活動性比銅強(qiáng)，能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，故選項錯誤。 D、鋁的金屬活動性比銅強(qiáng)，能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，故選項錯誤。 故選：A。 【點(diǎn)評】本題難度不大，考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，掌握金屬活動性順序并能靈活運(yùn)用是正確解答此類題的關(guān)鍵所在。 　 3.（xx?重慶）．常溫下向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條，充分反應(yīng)（忽略揮發(fā)）。下列圖象正確的是（　?。? A．①② B．②③ C．①④ D．②④ 【分析】根據(jù)金屬與酸的反應(yīng)結(jié)合圖象進(jìn)行分析解答即可。 【解答】解：常溫下向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條，則鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，溶液的質(zhì)量不斷增加，到鹽酸反應(yīng)完，溶液的質(zhì)量不再增加，①對； 金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溶液的溫度逐漸升高，當(dāng)反應(yīng)完，會恢復(fù)到原溫度，②不對； 氣體的體積不會一直增大，③不對； 化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，故氫元素的質(zhì)量不變，④對； 故選：C。 【點(diǎn)評】本題考查的是常見的金屬的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行。 4. （xx?河北）圖3所示的四個圖像，分別對應(yīng)四種過程，其中正確的是（ ） A.①分別向等質(zhì)量Mg和Cu中加入足量等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸 B.②分別向等質(zhì)量且足量的Zn中加入等質(zhì)量、不同濃度的稀硫酸 C.③分別向等質(zhì)量且Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸 D.④分別向等質(zhì)量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度且定量的稀硫酸 【答案C 【解析】①Cu不與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣；②足量的Zn與20%的稀硫酸反應(yīng)生成氫氣多；③、④Mg比Zn活潑，加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，Mg產(chǎn)生氫氣快，最后氫氣質(zhì)量相等。故選C。 5．（xx?湖南岳陽）甲、乙、丙、丁四種金屬，只有丙在自然界中主要以單質(zhì)形式存在，用甲制的容器不能盛放丁鹽的水溶液，用乙制的容器卻可以盛放丁鹽的水溶液。由此推斷四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是（　?。? A．丙＞乙＞甲＞丁 B．甲＞?。疽遥颈?C．丁＞甲＞乙＞丙 D．甲＞乙＞?。颈? 【分析】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。 【解答】解：只有丙在自然界中主要以單質(zhì)形式存在，說明丙最不活潑，用甲制的容器不能盛放丁鹽的水溶液，說明甲比丁活潑，用乙制的容器卻可以盛放丁鹽的水溶液，說明丁比乙活潑，因此四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是甲＞?。疽遥颈? 故選：B。 　 6. （xx?貴州安順） “愚人金”實為銅鋅合金，外觀與黃金極為相似，常被不法商販冒充黃金牟取暴利，下列關(guān)于鑒別“愚人金”與黃金的實驗方案，合理的是　　 比較硬度，硬度小的是“愚人金” 灼燒，表面變色的是“愚人金” 浸沒在稀硫酸中，表面有氣泡產(chǎn)生的是“愚人金” 浸沒在硫酸鋅溶液中，表面附著白色物質(zhì)的是“愚人金” A. B. C. D. 【答案】D 【解析】比較硬度，合金的硬度比純金屬的硬度大，故硬度小的是純金，故錯誤； 灼燒，銅能夠和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氧化銅，表面變黑色的是“愚人金”，故正確； 浸沒在稀硫酸中，鋅能夠和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因此表面有氣泡產(chǎn)生的是“愚人金”，故正確； 浸沒在硫酸鋅溶液中，三種金屬都不能和硫酸鋅反應(yīng)，無法鑒別，故錯誤； 故選：D。 7．（xx?河南）有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，與足量鹽酸反應(yīng)，生成H2的質(zhì)量可能是（　?。? A．0.2g B．0.6g C．0.8g D．0.9g 【分析】根據(jù)鎂、鋁、鋅都會與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，可以采用極值法分別計算三種純金屬制取的氫氣質(zhì)量，然后進(jìn)行分析。 【解答】解：設(shè)7.2g鎂完全反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量為x Mg﹣﹣﹣﹣﹣H2， 24 2 7.2g x 解得：x=0.6g 設(shè)7.2g鋁完全反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量為y 2Al﹣﹣﹣﹣﹣﹣3H2， 54 6 7.2g y 解得：y=0.8g 設(shè)7.2g鋅完全反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量為z Zn﹣﹣﹣﹣﹣H2， 65 2 7.2g z 解得：z≈0.22g 由于金屬是鎂、鋁和鋅的混合物，由題中的數(shù)據(jù)可知，得到氫氣的質(zhì)量可能為0.6g， 故選：B。 【點(diǎn)評】本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算和分析的能力，注意極值法的應(yīng)用。 8．（xx?甘肅白銀）xx年春季，在張獻(xiàn)忠沉銀現(xiàn)場，考古學(xué)家發(fā)現(xiàn)了金幣、銀幣、銅幣和銀錠，還有鐵刀、鐵矛等兵器，金幣銀幣光亮如初，鐵刀鐵矛鑄跡斑趕。下列說法不正確的是（　?。? A．金銀銅鐵都是重要的金屬資源 B．金銀的化學(xué)性質(zhì)比銅鐵更穩(wěn)定 C．自然界中，金、銀、銅、鐵主要以單質(zhì)的形式存在 D．可以用銀、鐵、硫酸銅溶液驗證銀、鐵、銅三種金屬的活動性順序 【分析】A、根據(jù)常見的金屬資源進(jìn)行分析判斷。 B、根據(jù)銅、鐵、金、銀的金屬活動性進(jìn)行分析判斷。 C、根據(jù)除少數(shù)很不活潑的金屬（如金、銀等）以單質(zhì)形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，進(jìn)行分析判斷。 D、在驗證三種金屬活動性強(qiáng)弱時，通常采取“三取中”的方法，進(jìn)行分析判斷。 【解答】解：A、金銀銅鐵都是重要的金屬資源，故選項說法正確。 B、金銀的化學(xué)性質(zhì)比銅鐵更穩(wěn)定，故選項說法正確。 C、除少數(shù)很不活潑的金屬（如金、銀等）以單質(zhì)形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，沒有天然的金屬鐵，故選項說法錯誤。 D、在驗證三種金屬活動性強(qiáng)弱時，通常采取“三取中”的方法，即取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)，銀不能與硫酸銅溶液反應(yīng)，鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)，能驗證銀、鐵、銅三種金屬的活動性順序是鐵＞銅＞銀，故選項說法正確。 故選：C。 【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬活動性順序應(yīng)用、金屬元素的存在等是正確解答本題的關(guān)鍵。 9．（xx?吉林）用鋁絲、潔凈的銅絲、稀鹽酸、AgNO3溶液，驗證Al、Cu Ag的活動性順序。 （1）把打磨過的鋁絲和潔凈的銅絲分別浸入稀鹽酸中，觀察到鋁絲表面有氣泡產(chǎn)生，銅絲表面無明顯現(xiàn)象，由此判斷出Al和Cu的活動性強(qiáng)弱順序為　Al?。荆℉）＞　Cu　；發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是　置換反應(yīng)　；鋁絲使用前需用砂紙打磨的原因是　除去鋁表面致密的氧化鋁薄膜，防止其影響反應(yīng)??； （2）為了達(dá)到實驗?zāi)康模?）中實驗外，還需要進(jìn)行的實驗是　將銅絲浸入硝酸銀溶液中　。 【分析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來。據(jù)此分析回答有關(guān)的問題。 【解答】解：（1）把打磨過的鋁絲和潔凈的銅絲分別浸入稀鹽酸中，觀察到鋁絲表面有氣泡產(chǎn)生，銅絲表面無明顯現(xiàn)象，由此判斷出Al和Cu的活動性強(qiáng)弱順序為Al＞（H）＞Cu；發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)；由于鋁易于空氣中的氧氣反應(yīng)在其表面形成了致密的氧化鋁的薄膜，所以鋁絲使用前需用砂紙打磨的原因是：除去鋁表面致密的氧化鋁薄膜，防止其影響反應(yīng)； （2）通過上述實驗還為比較出銅和銀的活動性強(qiáng)弱，還需要進(jìn)行的實驗是將銅絲浸入硝酸銀溶液中。 故答為：（1）Al，Cu；置換反應(yīng)；除去鋁表面致密的氧化鋁薄膜，防止其影響反應(yīng)； （2）將銅絲浸入硝酸銀溶液中。 【點(diǎn)評】同學(xué)們要會利用金屬活動順序表設(shè)計實驗，去驗證金屬的活動性強(qiáng)弱。氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。 10．（xx?河南）銅絲作導(dǎo)線是利用了其良好的　導(dǎo)電　性；鐵銹（主要成分是Fe2O3）可用　稀鹽酸（或稀硫酸）　除去，該反應(yīng)的生成物為H2O和　氯化鐵　；鋁制品耐腐蝕是因其表面生成了致密的氧化鋁薄膜，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　4Al+3O2═2Al2O3　。 【分析】根據(jù)作導(dǎo)線的物質(zhì)應(yīng)具有良好的導(dǎo)電性，鐵銹主要成分是Fe2O3，能與酸反應(yīng)，結(jié)合金屬的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析解答。 【解答】解：作導(dǎo)線的物質(zhì)應(yīng)具有良好的導(dǎo)電性，銅絲作導(dǎo)線是利用了其良好的導(dǎo)電性。 鐵銹主要成分是Fe2O3，能與酸反應(yīng)，可用稀鹽酸（或稀硫酸）除去，該反應(yīng)的生成物為H2O和氯化鐵（或硫酸鐵）。 鋁制品耐腐蝕是因其表面生成了致密的氧化鋁薄膜，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al+3O2═2Al2O3。 故答案為： 導(dǎo)電；稀鹽酸（或稀硫酸）；氯化鐵（或硫酸鐵）；4Al+3O2═2Al2O3。 【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、物理性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫方法是正確解答本題的關(guān)鍵。 11．（5.00分）（xx?廣西）厲害了，我的國!“中國智慧”“中國制造”譽(yù)滿全球。 （1）xx年平昌冬奧會閉幕式上，“北京八分鐘”表演活動，演員穿著高2.35米，重量僅有20斤的熊貓木偶服飾進(jìn)行輪滑表演（如圖1所示）受到全球矚目。 ①圖中標(biāo)識物質(zhì)中，屬于有機(jī)合成材料的是　塑料　，含有金屬元素的是　銅絲線（或鋁合金）?。▽懗鲆环N即可） ②銅絲線用于連接LED燈，主要是利用其　導(dǎo)電性?。讳X合金是制作熊貓木偶的材料之一，主要是利用其 　密度小、延展性好　的性質(zhì)。 （2）2018年5月13日，中國首艘國產(chǎn)航母首次海試，讓世人刮目相看。航母的飛行甲板，既能承受艦載機(jī)起降時產(chǎn)生的強(qiáng)烈沖擊和摩擦，也能承受艦載機(jī)的尾流噴射，還能遭受潮濕鹽霧的海洋大氣環(huán)境侵蝕。由此可推知，制造飛行甲板的材料具有的性質(zhì)是　硬度大、熔點(diǎn)高、抗腐蝕性能強(qiáng)?。ㄖ辽俅鹑c(diǎn)）。 【分析】（1）根據(jù)材料的分類、物質(zhì)的性質(zhì)與用途來分析； （2）根據(jù)材料的性質(zhì)與用途來分析解答。 【解答】解：（1）①三大合成材料為塑料、合成纖維、合成橡膠，如圖所示，屬于有機(jī)合成材料的為塑料，銅絲線和鋁合金都屬于金屬材料，都含有金屬元素，故答案為：塑料；銅絲線（或鋁合金）； ②銅絲可用做電線，是利用了銅絲的導(dǎo)電性，鋁合金用作熊貓木偶材料，是利用密度小、延展性好的性質(zhì)；故答案為：導(dǎo)電性；密度小、延展性好； （2）航母的飛行甲板，既能承受強(qiáng)烈沖擊和摩擦，也能承受艦載機(jī)的尾流噴射，還能遭受潮濕鹽霧的海洋大氣環(huán)境侵蝕，可得出該材料具有硬度大、熔點(diǎn)高、抗腐蝕性能強(qiáng)的性質(zhì)，故答案為：硬度大、熔點(diǎn)高、抗腐蝕性能強(qiáng)。 【點(diǎn)評】本題考查的知識點(diǎn)較多，掌握材料的分類、物質(zhì)的性質(zhì)與用途是解題的關(guān)鍵。 12．（5.00分）（xx?呼和浩特）實驗室中發(fā)現(xiàn)一瓶因長期放置而被氧化的鋁粉。取6.0克鋁粉樣品，將100克稀硫酸逐滴加入其中，固體質(zhì)量隨加入硫酸溶液質(zhì)量的變化情況如圖所示，實驗過程中測得產(chǎn)生氫氣0.1克。請計算： （1）樣品中鋁單質(zhì)的質(zhì)量。（寫出計算過程）。 （2）硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　24.5%　。 【分析】（1）因產(chǎn)生氫氣是金屬鋁與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的，根據(jù)氫氣質(zhì)量及化學(xué)方程式計算，可算出單質(zhì)鋁的質(zhì)量； （2）要算硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，弄清硫酸發(fā)生的2個反應(yīng)過程：與單質(zhì)鋁反應(yīng)，與氧化鋁反應(yīng)，分別計算各用去多少硫酸溶質(zhì)，再求和，最后算出質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【解答】解：（1）設(shè)鋁的質(zhì)量為x， 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑ 54 6 x 0.1g x=0.9g 答：樣品中鋁的質(zhì)量為0.9g。 （2）設(shè)與鋁反應(yīng)的硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為m，與氧化鋁反應(yīng)的硫酸溶質(zhì)質(zhì)量為n， 因鋁的質(zhì)量為0.9g，所以樣品中氧化鋁的質(zhì)量為6g﹣0.9g=5.1g 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑ Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O 983 6 102 398 m 0.1g 5.1g n m= n= m=4.9g n=14.7g 總共消耗硫酸溶質(zhì)為4.9g+14.7g=19.6g，根據(jù)圖象可看到共用去硫酸溶液為80g， 硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=%=24.5% 答：（1）樣品中鋁單質(zhì)的質(zhì)量為0.9g，（2）硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%。 【點(diǎn)評】本題是關(guān)于化學(xué)方程式的計算，同時要分析好圖象所提供的數(shù)據(jù)。 　 13．（9.00分）（xx?天津）金屬材料廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。 （1）常溫下大多數(shù)金屬都是固體，但體溫計中的金屬卻是液體，該金屬是　汞　。 （2）鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。這種氧化物的化學(xué)式為　Al2O3　。 （3）向含有氯化銅、氯化鋅、稀鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，濾液中含有的溶質(zhì)是　ZnCl2、FeCl2　（寫化學(xué)式）。 （4）鐵礦石有多種，如赤鐵礦（主要成分Fe2O3）和磁鐵礦（主要成分Fe3O4）等。 ①寫出赤鐵礦石中的主要成分與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　。 ②冶煉2900t含四氧化三鐵80%的磁鐵礦石，理論上能得到含雜質(zhì)2%的生鐵的質(zhì)量是　1714.3　t（結(jié)果精確到0.1）。 （5）含有鋅粉6.5g、鐵粉5.6g、銅粉3.2g、鋁粉1.8g的混合物與一定質(zhì)量的稀硫酸充分反應(yīng)，反應(yīng)停止后，有6g固體剩余。則生成氫氣的質(zhì)量為　0.5　 g。 【分析】（1）根據(jù)常溫下金屬的狀態(tài)分析回答； （2）根據(jù)鋁與氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁寫出反應(yīng)的化學(xué)式； （3）根據(jù)金屬活動性順序表及其應(yīng)用分析。在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來； （4）①根據(jù)煉鐵的原理寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式； ②根據(jù)磁鐵礦中四氧化三鐵的質(zhì)量計算出生鐵的質(zhì)量； （5）因為Cu和的金屬活動性在（H）之后，不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，所以剩余的6克固體里肯定有全部的銅；除了銅外還剩2.8g固體應(yīng)該是鐵，因為鋅和鋁的活動性都比鐵強(qiáng)，所以酸先與Zn，Al反應(yīng)。那么就是6.5克Zn、1.8克Al、5.6g﹣2.8g=2.8克鐵和硫酸完全反應(yīng)了。根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和參與反應(yīng)的鋅、鐵、鋁的質(zhì)量，就可計算出各自產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，然后再求出共產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。 【解答】解：（1）金屬汞是唯一常溫下呈液態(tài)的金屬；故填：汞； （2）鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，其中鋁元素顯+3價，氧元素顯﹣2價，所以氧化鋁的化學(xué)式為Al2O3；故填：Al2O3； （3）由金屬活動性順序表可知，鋅＞鐵＞氫＞銅。在 ZnCl2、CuCl2和鹽酸混合溶液中加入過量的鐵粉時，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；鐵能將氯化銅全部反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，不能與氯化鋅反應(yīng)。充分反應(yīng)后，過濾，濾液中無氯化銅，有生成氯化亞鐵和原來的氯化鋅。故填：ZnCl2、FeCl2； （4）①在高溫的條件下，一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2； ②設(shè)：理論上能得到含雜質(zhì)2%的生鐵的質(zhì)量為x，則： 4CO+Fe3O43Fe+4CO2 232 168 2900t80% x（1﹣2%） x=1714.3t 故填：1714.3； （5）根據(jù)題意可知，有6.5gZn、1.8克Al、5.6g﹣2.8g=2.8g鐵和硫酸完全反應(yīng)了； 設(shè)鋅與硫酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為x，鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為y，鋁與硫酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為z， Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑， 65 2 56 2 54 6 6.5g x 2.8g y 1.8g z x=0.2g y=0.1g z=0.2g 則生成氫氣的總質(zhì)量為：0.2g+0.1g+0.2g=0.5g 故填：0.5。 【點(diǎn)評】本題考查了的知識點(diǎn)較多，掌握金屬的性質(zhì)與用途、金屬的活動性順序、化學(xué)方程式的寫法以及有關(guān)化學(xué)方程式的計算方法是解題的關(guān)鍵。 14. （xx?黑龍江哈爾濱）為測定某硫酸銅樣品中硫酸銅的含量(雜質(zhì)不溶于水，不含銅元素，不與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng))，進(jìn)行了如下實驗 (1)上述實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。 (2)根據(jù)已知條件列出求解C燒杯中參加反應(yīng)的硫酸銅質(zhì)量(X)的比例式______。 (3)配制上述實驗所用的氫氧化鉀溶液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鉀溶液的質(zhì)量為______。 (4)樣品中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。 (5)D燒杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。 (6)若用濕法冶金的方法冶煉出100kg含雜質(zhì)4%的銅，需要這種硫酸銅的質(zhì)量為_________。 【答案】 (1). 2KOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+K2SO4 (2). = (3). 56g (4). 80% (5). 8.7% (6). 300kg 【解析】(1)燒杯B中發(fā)生的反應(yīng)是：2KOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+K2SO4 (2)第一次加入56gKOH溶液，發(fā)生反應(yīng)后，濾出沉淀，再加入56gKOH溶液，又有沉淀生成，說明C燒杯中有CuSO4溶液剩余，D燒杯中只有一種溶質(zhì)，則說明在C燒杯中恰好完全反應(yīng)。設(shè)C燒杯中參加反應(yīng)的硫酸銅質(zhì)量為x。 2KOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+K2SO4 160 98 x 4.9g = (3)設(shè)C燒杯中參加反應(yīng)的KOH的質(zhì)量是y。 2KOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+K2SO4 256 98 y 4.9g =，解得y=5.6g 實驗中兩次都加入56gKOH溶液，所含溶質(zhì)KOH的質(zhì)量是25.6g=11.2g，設(shè)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鉀溶液的質(zhì)量為w。11.2g=w20%，解得w=56g。 (4)設(shè)樣品中硫酸銅的質(zhì)量為z，第二次加入56gKOH溶液，恰好完全反應(yīng)生成4.9沉淀，所以第一次加入56gKOH溶液也發(fā)生反應(yīng)生成4.9g沉淀，濾出的8.9g不溶于水的物質(zhì)中含有不溶于水的雜質(zhì)，因此實驗過程中一共生成了24.9g=9.8g沉淀。 2KOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+K2SO4 160 98 z 9.8g =，解得z=16g 樣品中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=80% (5)D燒杯溶液中的溶質(zhì)是K2SO4，設(shè)D燒杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為m。 2KOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+K2SO4 98 174 9.8g m =，解得m=17.4g D燒杯中溶液的質(zhì)量為：81.8g+20g+56g-8.9g+56g-4.9g=200g D燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為：100%=8.7% (6)設(shè)若用濕法冶金的方法冶煉出100kg含雜質(zhì)4%的銅，需要這種硫酸銅的質(zhì)量為n。 Fe+ CuSO4 == Cu + FeSO4 160 64 n80% 100kg（1-4%） =，解得n=300kg 點(diǎn)睛：本題主要考查學(xué)生分析問題的能力即根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算的能力，根據(jù)化學(xué)方程式的計算，關(guān)鍵是找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，利用反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比不變進(jìn)行列比例式計算。 15．（xx?吉林）用鋁絲、潔凈的銅絲、稀鹽酸、AgNO3溶液，驗證Al、Cu Ag的活動性順序。 （1）把打磨過的鋁絲和潔凈的銅絲分別浸入稀鹽酸中，觀察到鋁絲表面有氣泡產(chǎn)生，銅絲表面無明顯現(xiàn)象，由此判斷出Al和Cu的活動性強(qiáng)弱順序為　Al　＞（H）＞　Cu?。话l(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是　置換反應(yīng)?。讳X絲使用前需用砂紙打磨的原因是　除去鋁表面致密的氧化鋁薄膜，防止其影響反應(yīng)　； （2）為了達(dá)到實驗?zāi)康模?）中實驗外，還需要進(jìn)行的實驗是　將銅絲浸入硝酸銀溶液中　。 【分析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來。據(jù)此分析回答有關(guān)的問題。 【解答】解：（1）把打磨過的鋁絲和潔凈的銅絲分別浸入稀鹽酸中，觀察到鋁絲表面有氣泡產(chǎn)生，銅絲表面無明顯現(xiàn)象，由此判斷出Al和Cu的活動性強(qiáng)弱順序為Al＞（H）＞Cu；發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)；由于鋁易于空氣中的氧氣反應(yīng)在其表面形成了致密的氧化鋁的薄膜，所以鋁絲使用前需用砂紙打磨的原因是：除去鋁表面致密的氧化鋁薄膜，防止其影響反應(yīng)； （2）通過上述實驗還為比較出銅和銀的活動性強(qiáng)弱，還需要進(jìn)行的實驗是將銅絲浸入硝酸銀溶液中。 故答為：（1）Al，Cu；置換反應(yīng)；除去鋁表面致密的氧化鋁薄膜，防止其影響反應(yīng)； （2）將銅絲浸入硝酸銀溶液中。 【點(diǎn)評】同學(xué)們要會利用金屬活動順序表設(shè)計實驗，去驗證金屬的活動性強(qiáng)弱。氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。