2019年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三單元 溶液 課時(shí)訓(xùn)練04 溶液練習(xí) 魯教版.doc

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課時(shí)訓(xùn)練（四）　溶液 （限時(shí):30分鐘） |夯實(shí)基礎(chǔ)| 1.[xx濰坊] 下列物質(zhì)不屬于溶液的是 （　?。? A.碘酒 B.礦泉水 C.白醋 D.蒸餾水 2.[xx 臨沂] 把少量下列物質(zhì)分別放入足量水中,充分?jǐn)嚢?可以得到無色溶液的是 （　　） A.氯化鐵 B.氫氧化鎂 C.小蘇打 D.汽油 3.[xx宜昌] 下列物質(zhì)溶于水的過程中,溶液溫度會(huì)明顯降低的是 （　?。? A.氯化鈉 B.硝酸銨 C.濃硫酸 D.氫氧化鈉 4.下列對(duì)乳化的理解正確的是 （　?。? A.乳化屬于化學(xué)變化 B.乳化后得到的是溶液 C.用汽油除去衣服上的油污屬于乳化 D.乳化后得到的混合物不如溶液穩(wěn)定 5.要使某固體物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?一定可行的方法是 （　?。? A.升高溫度 B.降低溫度 C.增加溶質(zhì) D.增大壓強(qiáng) 6.在“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)中,下列操作正確的是 （　?。? 圖Z4-1 A.甲圖表示稱取7.5g氯化鈉 B.乙圖表示量取42.5mL水 C.丙圖表示溶解氯化鈉 D.丁圖表示向試劑瓶中轉(zhuǎn)移溶液 7.[xx襄陽]10%的CaCl2溶液常用作路面的保濕劑。 （1）CaCl2中Ca、Cl元素的質(zhì)量比為　　　　。 （2）要配制200kg10%的CaCl2溶液,需要水的質(zhì)量為　　　　　　　kg。 8.“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液”是初中化學(xué)的基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)之一。請(qǐng)回答下列問題。 （1）現(xiàn)欲配制一瓶500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水,需要氯化鈉固體　　　g。 下列實(shí)驗(yàn)操作與目的分析均正確的一組是 （填序號(hào)）。 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 目的分析 A 　稱量時(shí),將取出的過量氯化鈉放回原瓶 節(jié)約藥品 B 溶解氯化鈉時(shí)用玻璃棒攪拌 　增大氯化 鈉的溶解度 C 　稱取氯化鈉時(shí),在天平兩邊托盤上均放一張質(zhì)量相等的紙 整潔美觀 D 　量取所需水時(shí),視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平 準(zhǔn)確讀數(shù) （2）實(shí)驗(yàn)室若用15%的氯化鈉溶液加水稀釋成5%的氯化鈉溶液,此時(shí)需要用到的儀器有:燒杯、玻璃棒、量筒和　　　　　　　　。 （3）實(shí)驗(yàn)室若用恒溫蒸發(fā)的方法將15%的氯化鈉溶液變成飽和溶液,其過程如圖Z4-2所示。 圖Z4-2 與丙燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相同的是　　　　燒杯中的溶液。 |能力提升| 1.下列關(guān)于溶液的說法中,正確的是 （　?。? A.泥土加入水中,振蕩后可以形成溶液 B.蔗糖溶液的上半部分溶液比下半部分溶液甜 C.氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電,因?yàn)槿芤褐杏休^多的自由移動(dòng)的離子 D.氯化鈉飽和溶液中不能再溶解少量硝酸鉀晶體 2.[xx衡陽] 下列歸納和推理,你認(rèn)為合理的是 （　?。? A.飽和溶液一定是濃溶液 B.復(fù)分解反應(yīng)一定沒有單質(zhì)生成 C.原子核中一定含有質(zhì)子和中子 D.測(cè)定溶液的pH時(shí),如果先將pH試紙用水潤(rùn)濕,測(cè)定結(jié)果一定偏大 3.[xx聊城] 下列關(guān)于溶液的說法中,正確的是 （　?。? A.將氯化鈉和植物油放入水中,充分?jǐn)嚢韬蠖寄苄纬扇芤? B.把20%的蔗糖溶液均分成兩份,每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10% C.向20℃時(shí)的蔗糖飽和溶液中加入食鹽,食鹽不再溶解 D.配制50g16%的氯化鈉溶液一般經(jīng)過計(jì)算、稱量（或量?。?、溶解、裝瓶存放等步驟 4.[xx沈陽] 按下列方法配制的溶液,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的是 （　?。? A.稱取5.0g氯化鉀,溶解在95mL水中,充分?jǐn)嚢? B.稱取5.0g生石灰,放入95mL水中,充分?jǐn)嚢? C.量取5.0mL濃鹽酸,倒入95mL水中,充分?jǐn)嚢? D.稱取5.0g二氧化錳,放入95mL水中,充分?jǐn)嚢? 5.如圖Z4-3所示,打開止水夾,將液體A滴入試管②中與固體B接觸,若試管①中的水迅速出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象,則液體 圖Z4-3 A和固體B的組合可能是 （　?。? A.水和氯化鈉 B.水和氧化鈣 C.水和硝酸銨 D.稀硫酸和鋅粒 6.[xx北京改編] 已知20℃時(shí),NaCl和NaNO3的溶解度分別為36g和88g。 圖Z4-4 序號(hào) ① ② ③ ④ ⑤ 固體 種類 NaCl NaCl NaNO3 NaNO3 NaNO3 固體的 質(zhì)量/g 30 60 30 60 90 水的質(zhì) 量/g 100 100 100 100 100 依據(jù)20℃時(shí)的實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)分析,①~⑤所得溶液屬于飽和溶液的是 （　?。? A.①③ B.②④ C.②⑤ D.④⑤ 7.[xx黃石]（1）下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的描述正確的是　　　　。 A.硫在空氣中燃燒,發(fā)出明亮的紫色火焰,生成無色無味的氣體 B.向放置于沸水的白磷中鼓入氧氣,白磷燃燒 C.用pH試紙測(cè)量氯化鈉溶液的pH,得到pH=12 D.兩種不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的食鹽水混合,攪拌靜置,液體分層 E.在氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中,固體顏色由黑色變?yōu)榧t色 （2）請(qǐng)從甲、乙兩題中任選一個(gè)作答,若兩題均作答,按甲計(jì)分。 　甲:粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除 　乙:配制100g5%的氯化鈉溶液 ①粗鹽的溶解過程中,玻璃棒的作用是　　　　　　　　　　 ②過濾需用到的玻璃儀器有?。ㄌ钚蛱?hào)） ③加熱過程中,當(dāng)蒸發(fā)皿中　　　　　　　　　　　　時(shí)停止加熱 ①稱量時(shí)氯化鈉在托盤天平的　　　 ②用　　　?。ㄌ钚蛱?hào)）量取所需的水,倒入盛有氯化鈉的燒杯中 ③把配制好的氯化鈉溶液裝入　　　　中,蓋好瓶塞,并貼上標(biāo)簽 ②中可供選擇的儀器:A.試管　B.燒杯　 C.10mL量筒　D.100mL量筒　E.膠頭滴管 F.漏斗　G.玻璃棒 8.[xx廣東] 如圖Z4-5是實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液的流程圖。 圖Z4-5 請(qǐng)回答: （1）應(yīng)稱量　　　　gNaCl,需加水　　　　mL。 （2）若稱量NaCl固體時(shí)指針向右偏轉(zhuǎn),則應(yīng)　　　　　　　　　　　　　　　直到天平平衡。 （3）取上述溶液10g加水稀釋到　　　　g,可得到5%的NaCl溶液。 9.[xx衢州] 甲燒杯中盛有30℃、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的飽和硫酸銅溶液100g,進(jìn)行如圖Z4-6所示實(shí)驗(yàn)（不考慮水分蒸發(fā)）。 圖Z4-6 （1）乙中溶液　　　?。ㄌ睢笆恰薄安皇恰被颉翱赡苁恰保╋柡腿芤?。 （2）丙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　%（結(jié)果精確到0.1%）。 參考答案 夯實(shí)基礎(chǔ) 1.D　[解析] 蒸餾水屬于純凈物,溶液屬于混合物。 2.C　[解析] 氯化鐵溶液顯黃色;氫氧化鎂不溶于水,不能形成溶液;小蘇打能溶于水,形成無色溶液;汽油不溶于水,與水混合形成乳濁液。 3.B　[解析] 氯化鈉溶于水,溶液溫度幾乎不變;硝酸銨溶于水吸熱,溶液溫度降低;濃硫酸溶于水放出大量的熱,溶液溫度升高;氫氧化鈉溶于水放出大量的熱,溶液溫度升高。 4.D　5.C 6.C　[解析] 托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則,圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了;量取42.5mL水,應(yīng)使用50mL量筒,不能使用燒杯;向試劑瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí),瓶塞要倒放在桌面上,燒杯口緊挨試劑瓶口。 7.（1）40∶71?。?）180　 [解析] 本題考查關(guān)于化學(xué)式和溶液配制的計(jì)算。（1）氯化鈣中鈣、氯元素的質(zhì)量比為40∶（35.52）=40∶71。（2）配制200kg10%的氯化鈣溶液,需要水的質(zhì)量為200kg（1-10%）=200kg90%=180kg。 8.（1）4.5　D　 （2）膠頭滴管　 （3）丁 [解析]（1）配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水,需氯化鈉的質(zhì)量為500g0.9%=4.5g;化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的剩余藥品,不能放回原瓶,以免污染試劑;溶解氯化鈉時(shí)用玻璃棒攪拌,可以加速溶解,但不能增大氯化鈉的溶解度;天平調(diào)平后在左、右托盤中各墊一張質(zhì)量相同的紙,并不是為了整潔美觀,而是為了避免污染天平;量取所需水時(shí),視線應(yīng)與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平,是為了準(zhǔn)確讀數(shù)。（2）實(shí)驗(yàn)室若用15%的氯化鈉溶液加水稀釋成5%的氯化鈉溶液,此時(shí)需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒、量筒和膠頭滴管。（3）甲一定是不飽和溶液,乙可能是飽和溶液,也可能是不飽和溶液,但是由圖可知,丙和丁是該溫度下的飽和溶液,在該溫度下的飽和溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度溶解度+100g100%,因此二者溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。 能力提升 1.C　[解析] 泥土溶于水形成的混合物,不均一、不穩(wěn)定,屬于濁液;溶液具有均一性和穩(wěn)定性,所以蔗糖溶液的各部分一樣甜;氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電,是因?yàn)槿芤褐写嬖谧杂梢苿?dòng)的離子;氯化鈉飽和溶液中不能再溶解氯化鈉,但還能溶解其他可溶的物質(zhì)。 2.B　[解析] 飽和溶液可能是濃溶液,也可能是稀溶液;復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng),所以復(fù)分解反應(yīng)一定沒有單質(zhì)生成;有一種氫原子的核內(nèi)沒有中子;測(cè)定溶液的pH時(shí),如果先將pH試紙用水潤(rùn)濕,酸性溶液測(cè)定結(jié)果一定偏大,堿性溶液測(cè)定結(jié)果一定偏小,中性溶液測(cè)定結(jié)果不變。 3.D　[解析] 氯化鈉能溶于水,植物油不溶于水;溶液具有均一性,把20%的蔗糖溶液均分成兩份,每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為20%;20℃時(shí)的蔗糖飽和溶液中不能再繼續(xù)溶解蔗糖,但加入食鹽,能溶解;配制溶液的一般步驟是計(jì)算、稱量（或量?。⑷芙?、裝瓶存放等。 4.A　[解析] 氯化鉀能溶于水,5.0g氯化鉀溶解在95mL水中,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5g5g+95g100%=5%;生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰,熟石灰微溶于水,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于5%;5.0mL濃鹽酸是溶液的體積,不能得出其中溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量,不能求得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);二氧化錳不溶于水,不能形成溶液。 5.C　[解析] 氯化鈉溶于水后溶液的溫度幾乎不變,所以試管②中的溫度幾乎不變,不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差;水與氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣的同時(shí)會(huì)放出大量的熱,試管②中的氣體受熱膨脹使氣壓變大,試管①中的導(dǎo)管口會(huì)有氣泡冒出;硝酸銨溶于水吸收大量的熱,試管②中的氣體遇冷收縮,氣壓變小,導(dǎo)致試管①中的水發(fā)生倒吸;稀硫酸與鋅粒反應(yīng)生成氫氣造成氣壓變大,試管①中的導(dǎo)管口有較多氣泡冒出。 6.C　[解析] 本題考查溶解度與飽和溶液。20℃時(shí),NaCl和NaNO3的溶解度分別為36g和88g,即20℃時(shí),在100g的水中最多可溶解NaCl和NaNO3的質(zhì)量分別為36g和88g。①③④所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量均小于20℃時(shí)相應(yīng)物質(zhì)的溶解度,還可以繼續(xù)溶解對(duì)應(yīng)的溶質(zhì),所以①③④都不是飽和溶液;而②⑤所加固體的質(zhì)量均大于20℃時(shí)相應(yīng)物質(zhì)的溶解度,固體沒有溶解完,所以②⑤均為飽和溶液。 7.（1）BE （2）甲:①攪拌,加速溶解?、贐FG?、鄢霈F(xiàn)較多量晶體　乙:①左盤?、贒?、奂?xì)口瓶 [解析]（1）硫在空氣中燃燒,發(fā)出淡藍(lán)色火焰,生成有刺激性氣味的氣體;向放置于沸水的白磷中鼓入氧氣,白磷在水中燃燒;氯化鈉溶液呈中性,用pH試紙測(cè)出其pH=7;兩種不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的食鹽水混合后,只是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變,在外界條件不變的情況下,溶液不會(huì)分層;氧化銅是黑色粉末,銅是紅色固體,氫氣還原氧化銅生成銅和水,實(shí)驗(yàn)過程中固體由黑色變?yōu)榧t色。（2）甲:①粗鹽溶解的過程中,用玻璃棒不斷攪拌,加速粗鹽的溶解;②過濾需要帶鐵圈的鐵架臺(tái)、漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙,其中屬于玻璃儀器的是燒杯、漏斗、玻璃棒,所以應(yīng)選BFG;③蒸發(fā)濾液時(shí),不能將蒸發(fā)皿中的水蒸干,當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量晶體時(shí),停止加熱,利用蒸發(fā)皿的余熱將剩余的水蒸干。乙:①用天平稱量氯化鈉固體時(shí),固體應(yīng)放在托盤天平的左盤,砝碼放在托盤天平的右盤;②配制100g5%氯化鈉溶液需要氯化鈉質(zhì)量為100g5%=5g,需要水的質(zhì)量為100g-5g=95g,95g 水的體積為95mL,因此量取95mL水時(shí)應(yīng)用100mL量筒;③實(shí)驗(yàn)室中液體藥品盛裝在細(xì)口瓶中,因此配制好的氯化鈉溶液應(yīng)裝入細(xì)口瓶中,蓋好瓶塞,并貼上標(biāo)簽。 8.（1）7.5　42.5　 （2）往左盤中繼續(xù)添加氯化鈉固體 （3）30 [解析]（1）配制50g15%的氯化鈉溶液,需要溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為50g15%=7.5g;需要水50g-7.5g=42.5g,水的密度為1g/mL,則水的體積為42.5mL。（2）用托盤天平稱量氯化鈉時(shí),左盤放氯化鈉,右盤放砝碼,若指針向右偏轉(zhuǎn),說明氯化鈉質(zhì)量不足,需要往左盤中繼續(xù)添加氯化鈉固體直到天平平衡。（3）設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為mg,則根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等,列式得10g15%=m5%,m=30g。 9.（1）不是?。?）23.8% [解析]（1）乙燒杯中加入5g無水硫酸銅粉末后完全溶解,所以乙燒杯中的溶液不是飽和溶液。（2）甲燒杯中硫酸銅溶質(zhì)質(zhì)量為100g20%=20g,向乙燒杯中加入5g無水硫酸銅粉末,完全溶解,則丙燒杯中的硫酸銅溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20g+5g100g+5g100%≈23.8%。