2018高考化學(人教)大一輪學考復習考點突破第四章非金屬及其化合物本章知識系統(tǒng)及重要化學方程式的再書寫PPT

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本章知識系統(tǒng)及重要化學方程式的再書寫,第四章　非金屬及其化合物,1.碳、硅及其化合物 (1)知識網(wǎng)絡構建,(2)重要反應必練 寫出下列反應的化學方程式，是離子反應的寫離子方程式。 ①Si和NaOH溶液的反應 ； ②SiO2和NaOH溶液的反應 ； ③SiO2和C的反應 ；,④SiO2和氫氟酸的反應 ； ⑤向Na2SiO3溶液中通入過量CO2氣體 ； ⑥Mg在CO2中燃燒 ； ⑦向澄清石灰水中通入少量CO2氣體 ；,Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O,SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O,⑧向澄清石灰水中通入過量CO2氣體 ； ⑨除去CO2中的CO ； ⑩生產(chǎn)普通玻璃的原理 、 。,2.氯氣及其化合物 (1)知識網(wǎng)絡構建,(2)重要反應必練 寫出下列反應的化學方程式，是離子反應的寫離子方程式。 ①Cl2和H2O的反應 ； ②Cl2和NaOH溶液的反應 ； ③Cl2和石灰乳的反應 ； ④把Cl2通入到Na2SO3溶液中 ；,Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO,Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O,Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O,⑤將Cl2和SO2混合通入H2O中 ； ⑥將Cl2通入到氫硫酸溶液中 ； ⑦將濃鹽酸和MnO2混合加熱 ； ⑧電解飽和食鹽水 ；,Cl2＋H2S===S↓＋2H＋＋2Cl－,SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋,⑨將濃鹽酸與漂白液混合 ； ⑩將濃鹽酸與KClO3溶液混合 ； ?向KMnO4固體滴加濃鹽酸 ； ?向漂白粉溶液中通入少量CO2氣體 。,6H＋＋5Cl－＋ ===3Cl2↑＋3H2O,Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O,＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O,Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO,3.硫及其化合物 (1)知識網(wǎng)絡構建,(2)重要反應必練 寫出下列反應的方程式，是離子反應的寫離子方程式。 ①S溶于熱的燒堿溶液生成兩種鈉鹽 ； ②把H2S氣體通入CuSO4溶液中 ； ③Na2S溶液在空氣中放置變渾濁 ；,2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－,H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋,④銅絲在硫蒸氣中燃燒 ； ⑤將SO2氣體通入到氫硫酸中 ； ⑥把H2S氣體通入到FeCl3溶液中 ； ⑦SO2通入足量的澄清石灰水中 ； ⑧SO2通入溴水中，使溴水褪色 ；,SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O,H2S＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋＋2H＋,SO2＋Br2＋2H2O=== ＋2Br－＋4H＋,SO2＋Ca2＋＋2OH－===CaSO3↓＋H2O,⑨用足量氨水吸收SO2尾氣 ； ⑩Cu和濃硫酸的反應 ； ?C和濃硫酸的反應 ； ?把濃H2SO4滴到Na2SO3固體上 。,H2SO4(濃)＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑,4.氮及其化合物 (1)知識網(wǎng)絡構建,(2)重要反應必練 寫出下列反應的方程式，是離子反應的寫離子方程式。 ①N2和H2的反應 ； ②把NH3通入水中 ； ③實驗室利用NH4Cl固體、Ca(OH)2固體混合加熱制備NH3 ；,④NH3的催化氧化 ； ⑤NH4HCO3溶液中加入過量稀NaOH溶液 ； ⑥NO2溶于水 ； ⑦NO2被燒堿溶液吸收生成兩種鈉鹽 ；,⑧物質的量之比為1∶1的NO和NO2混合氣體恰好被燒堿溶液吸收生成一種鈉鹽 ； ⑨Cu和稀HNO3的反應 ； ⑩Cu和濃HNO3的反應 ；,?Fe和過量稀HNO3的反應 ； ?C和濃HNO3的反應 ； ?濃硝酸見光分解(化學方程式) 。,