2019年高考物理 糾錯(cuò)筆記 專題02 化學(xué)用語(yǔ)及常用物理量.doc

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專題02 化學(xué)用語(yǔ)及常用物理量 1．下列表達(dá)正確的是 A．HClO的電子式為 B．H2S的電子式可表示為 C．用電子式表示Na2O的形成過(guò)程為 D．MgCl2的電子式為 【錯(cuò)因分析】若不了解HClO分子中的原子結(jié)合順序則會(huì)錯(cuò)選A項(xiàng)。 【試題解析】HClO的電子式應(yīng)為，A錯(cuò)；H2S為共價(jià)化合物，電子式應(yīng)為，B錯(cuò)；C中兩個(gè)Na+不能合并，正確的表達(dá)方法為，C錯(cuò)。 【參考答案】D 書寫電子式時(shí)的易錯(cuò)點(diǎn) 1．漏寫孤電子對(duì) （1）如N2的電子式應(yīng)為，易誤寫成。 （2）如NH3的電子式應(yīng)為，易誤寫成。 2．混淆電子式與化學(xué)式的書寫 如Na2O2的電子式應(yīng)為，易誤寫成。 3．共用電子對(duì)數(shù)目寫錯(cuò) 如CO2的電子式應(yīng)為，易誤寫成。 4．根、基電子式混淆不清 如OH?的電子式應(yīng)為，易誤寫成。 5．原子結(jié)合順序?qū)戝e(cuò) 如HClO的電子式應(yīng)為，易誤寫成。 6．錯(cuò)誤使用括號(hào) 如H2O2的電子式應(yīng)為,易誤寫成。 7．誤將電荷數(shù)標(biāo)成化合價(jià) 如Na2O2的電子式應(yīng)為，易誤寫成。 8．“”或“”使用混亂 如H2O2的電子式應(yīng)為，易誤寫成。 9．復(fù)雜陽(yáng)離子與簡(jiǎn)單陽(yáng)離子混淆不清 如的電子式應(yīng)為，易誤寫成。 10．“→”與“”表示意義不清 如，易誤寫成。 1．下列電子式書寫正確的是 A．氨： B．氯化銨： C．二氧化碳： D．過(guò)氧化氫： 【答案】D 【解析】A項(xiàng)，氮原子上漏掉了一對(duì)孤電子對(duì)；B項(xiàng)，氯離子的電子情況沒(méi)有標(biāo)出；C項(xiàng)，碳原子和氧原子間是雙鍵而不是單鍵，即碳原子和每個(gè)氧原子間均形成兩對(duì)共用電子對(duì)。 易錯(cuò)點(diǎn)2 混淆物質(zhì)組成的幾種表達(dá)方法 2．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是 A．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5OH B．丙烷的電子式為H∶——∶H C．丁烯的最簡(jiǎn)式為 CH D．環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)式為 【錯(cuò)因分析】明確表示有機(jī)物結(jié)構(gòu)的各種方法并能嚴(yán)格區(qū)分，是解決此類問(wèn)題的關(guān)鍵。做到以下兩點(diǎn)可以有效地避免錯(cuò)誤，第一，辨別表示有機(jī)物結(jié)構(gòu)的各種方法的概念；第二，熟悉常見(jiàn)物質(zhì)的分子式，進(jìn)而推導(dǎo)出表示結(jié)構(gòu)的其他方法。 【試題解析】記錯(cuò)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)通式易錯(cuò)選C，分不清鍵線式和結(jié)構(gòu)式易錯(cuò)選D。選項(xiàng)B中有“”也有“—”，既不能代表電子式也不代表結(jié)構(gòu)式，錯(cuò)誤；選項(xiàng)C中丁烯的分子式是C4H8，故它的最簡(jiǎn)式是CH2；選項(xiàng)D是鍵線式而非結(jié)構(gòu)式。 【參考答案】A 有機(jī)物結(jié)構(gòu)表示方法中的誤區(qū) 誤區(qū)一 把簡(jiǎn)單有機(jī)物的分子式與結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等同起來(lái)，如C2H5OH是乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式而非分子式，乙醇的分子式是C2H6O。 誤區(qū)二 把不飽和烴結(jié)構(gòu)中的碳碳雙鍵或三鍵省略，如乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式誤寫為CH2CH2，乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式誤寫為CHCH等。 誤區(qū)三 比例模型與球棍模型辨別不清，從而產(chǎn)生錯(cuò)誤，原因是未能理解它們的特點(diǎn)及二者的區(qū)別。 誤區(qū)四 把電子式和結(jié)構(gòu)式混寫在同一個(gè)分子結(jié)構(gòu)中，出現(xiàn)錯(cuò)誤的式子。 2．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是 A．羧基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCOO? B．HBrO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Br C．12C的結(jié)構(gòu)示意圖： D．Ca2+的電子式： 【答案】B 【解析】羧基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為 —COOH，題中表示的是甲酸根離子，A錯(cuò)。12C核內(nèi)只有6個(gè)質(zhì)子，正確的結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯(cuò)。簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式與化學(xué)式相同，Ca2+的電子式應(yīng)為Ca2+，D錯(cuò)。 易錯(cuò)點(diǎn)3 與“量”有關(guān)的離子方程式的書寫錯(cuò)誤 3．下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 A．亞硫酸氫銨溶液與含等物質(zhì)的量的NaOH的溶液混合：＋OH－NH3↑＋H2O B．氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)至溶液恰好呈中性：Ba2++2H+++2OH－BaSO4↓+2H2O C．向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全：2Al3＋＋3＋3Ba2＋＋6OH?2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ D．向碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量澄清石灰水：Mg2+＋2＋Ca2+＋2OH－CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓ 【錯(cuò)因分析】不知道OH-與、反應(yīng)的先后順序，會(huì)錯(cuò)選A。不知道恰好沉淀完全時(shí)，明礬與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為1∶2，會(huì)錯(cuò)選C。不知道Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，會(huì)錯(cuò)選D。 【試題解析】OH-與、反應(yīng)時(shí)，OH-先與反應(yīng)生成和H2O，然后與反應(yīng)生成NH3H2O（或NH3和H2O），當(dāng)亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量的NaOH反應(yīng)時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)：+OH?+H2O，A錯(cuò)。氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)至溶液恰好呈中性時(shí)，Ba(OH)2與NaHSO4的物質(zhì)的量之比為1∶2，B正確。明礬與Ba(OH)2反應(yīng)至恰好沉淀完全時(shí)，與Ba2+的物質(zhì)的量相等，即明礬與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為1∶2，則Al3+與OH?的物質(zhì)的量之比為1∶4，兩者恰好反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH－＋2BaSO4↓+2H2O，C錯(cuò)。由于氫氧化鎂的溶解度比碳酸鎂的小，所以Mg(HCO3)2與過(guò)量堿反應(yīng)時(shí)生成氫氧化鎂沉淀，不生成碳酸鎂沉淀，D項(xiàng)正確的離子方程式為Mg2+＋2＋2Ca2+＋4OH－2CaCO3↓＋2H2O＋Mg(OH)2↓，D錯(cuò)。 【參考答案】B 離子方程式的書寫是高考的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，經(jīng)常以填空題的形式出現(xiàn)。離子方程式書寫除了掌握以上步驟及注意點(diǎn)之外，還應(yīng)掌握與量有關(guān)的離子方程式書寫技巧。 1．生成的產(chǎn)物可與過(guò)量的物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)的離子反應(yīng)。 NaOH與AlCl3溶液(足量或不足量)，NaAlO2溶液通入CO2(少量或過(guò)量)，Ba(OH)2溶液通入CO2(少量或過(guò)量)，NaAlO2溶液加HCl溶液(少量或過(guò)量)，有關(guān)離子方程式都有區(qū)別。這類離子反應(yīng)，只需注意題給條件，判斷產(chǎn)物是否與過(guò)量物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)，以確定產(chǎn)物形式。(注意：向C6H5ONa溶液通入少量或過(guò)量CO2離子反應(yīng)方程式是一樣的) 2．酸式鹽與量有關(guān)的離子反應(yīng)。 如NaHSO4溶液加入過(guò)量的Ba(OH)2，因?yàn)锽a(OH)2過(guò)量，NaHSO4溶液中的H+和均參加反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的H+和與原溶液中的H+和相等，原溶液中的H+和物質(zhì)的量之比為1∶1，即在離子反應(yīng)方程式中H+和物質(zhì)的量之比為1∶1，離子反應(yīng)方程式如下：H+++OH?+Ba2+===BaSO4↓+H2O。 3．較特殊且與量有關(guān)的離子反應(yīng)，這類離子反應(yīng)要求量與其他因素統(tǒng)籌兼顧。 如Mg(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH反應(yīng)，不可忽視Mg(OH)2比MgCO3更難溶、更穩(wěn)定；明礬與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)，不可忽視Al(OH)3的兩性；NH4HSO4溶液與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)，不可忽視NH3H2O也是弱電解質(zhì)；新制氯水與少量FeBr2溶液反應(yīng)，不可忽視Fe2+、Br?都能被Cl2氧化等。 4．混合順序不同，離子反應(yīng)不同，這類離子反應(yīng)應(yīng)注意各物質(zhì)量的變化。 如：NaOH與AlCl3溶液、Na2CO3與HCl、Na2S與FeCl3、氯水與FeBr2、NH3H2O與AgNO3等。 3．下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是 A．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+ +2OH?+2 CaCO3↓++ 2H2O C．少量CO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O?+CO2+H2O2C6H5OH+ D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH?+2H++BaSO4↓+2H2O 【答案】A 【解析】A．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O，故A正確；B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合的離子方程式為Ca2+ +OH?+CaCO3↓+H2O，故B錯(cuò)誤；C．少量CO2通入苯酚鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：C6H5O?+CO2+H2OC6H5OH+，故B錯(cuò)誤；D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全的離子方程式為Ba2+ + 2OH?++H++BaSO4↓+ H2O+NH3H2O，故D錯(cuò)誤。 易錯(cuò)點(diǎn)4 忽視有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算的問(wèn)題條件導(dǎo)致出錯(cuò) 4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A．標(biāo)況下，22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物所含氯原子數(shù)且介于NA至2NA之間 B．0.1 mol的銅與足量的濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成SO2的體積約為2.24 L C．25 ℃時(shí)，pH=3的1.0 L NaHSO3溶液中，含Na+數(shù)目為0.001NA D．在反應(yīng)Zn+2HNO3+NH4NO3N2↑+3H2O+Zn(NO3)2中每溶解1 mol Zn，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目大于2NA 【錯(cuò)因分析】NA問(wèn)題涉及很多知識(shí)，如反應(yīng)的條件、物質(zhì)所處的狀態(tài)、電離與水解等，必須一一考慮周全才不會(huì)錯(cuò)解。若未考慮到在標(biāo)況下二氯甲烷為液態(tài)會(huì)導(dǎo)致誤選A，若只注意到濃硫酸足量而未注意到題中沒(méi)有告知生成的氣體是否處于標(biāo)況下，會(huì)導(dǎo)致誤選B，若誤認(rèn)為在溶液中完全電離，會(huì)導(dǎo)致誤選C。 【試題解析】對(duì)于選項(xiàng)A可用極值法思考，若22.4 L全為一氯甲烷，則氯原子數(shù)為NA，但在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷為液態(tài)，故22.4 L二氯甲烷的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于1 mol，即氯原子數(shù)遠(yuǎn)大于2NA，故A錯(cuò)。當(dāng)濃硫酸足量時(shí)，0.1 mol Cu完全溶解生成0.1 mol SO2，但題中未告知?dú)怏w是否處于標(biāo)況下，因此無(wú)法判斷SO2的體積，B錯(cuò)。若在溶液中能完全電離，則溶液中鈉離子數(shù)為0.001NA，但由于是弱酸的酸式酸根離子，在水溶液中不能完全電離，因此題設(shè)條件下溶液中Na+數(shù)目遠(yuǎn)大于0.001NA，C錯(cuò)。選項(xiàng)D所給反應(yīng)中不僅Zn的化合價(jià)升高，而且中氮元素的化合價(jià)也升高，故每溶解1 mol Zn，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目大于2NA。 【參考答案】D 解答關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的題目應(yīng)注意分析題干給出的條件，如物質(zhì)的狀況、所處的環(huán)境、物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)，同時(shí)還要考慮氧化還原反應(yīng)、電離、水解等情況，具體有如下幾點(diǎn)： 1．注意“標(biāo)準(zhǔn)狀況”“常溫常壓”等外界條件 （1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)，如H2O、SO3、戊烷、CHCl3等； （2）物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)不受外界條件的影響。 2．注意物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu) （1）特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl等。 （2）物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如CO2、CnH2n＋2等。 （3）最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。 （4）摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目，如N2、CO、C2H4等。 3．注意氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移 電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目的問(wèn)題分析，如Na2O2、NO2與H2O反應(yīng)；Cl2與H2O、NaOH、Fe的反應(yīng)；電解AgNO3溶液、CuSO4溶液等，分析該類題目時(shí)還要注意反應(yīng)產(chǎn)物以及過(guò)量計(jì)算問(wèn)題。 4．注意弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解 弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離；可水解鹽溶液中，離子發(fā)生微弱水解。如0.1 molL?1的乙酸溶液和 0.1 molL?1的乙酸鈉溶液。 5．注意一些特殊的反應(yīng) 如一氧化氮和氧氣不需要條件即可反應(yīng)，二氧化氮和四氧化二氮之間存在相互轉(zhuǎn)化，合成氨反應(yīng)等屬于可逆反應(yīng)。 4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A．1 mol苯含有6NA個(gè)C—H鍵 B．常溫常壓下，22.4 L H2O含有3NA個(gè)原子 C．1 L 0.1 molL?1 NaHCO3溶液中含有0.1NA個(gè)HCO3? D．23 g Na與足量H2O完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子 【答案】A 【解析】A項(xiàng)，1個(gè)苯分子中含有6個(gè)C—H共價(jià)鍵，所以1 mol 苯分子中含有6NA個(gè)C—H鍵，正確。B項(xiàng)，常溫常壓下，水是液體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，碳酸氫根離子會(huì)發(fā)生水解和電離，所以1 L 0.1 molL?1NaHCO3溶液中含有HCO3?的數(shù)目小于0.1NA，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，23 g Na的物質(zhì)的量是1 mol，與足量H2O反應(yīng)完全共轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，錯(cuò)誤。 易錯(cuò)點(diǎn)5 不能正確應(yīng)用阿伏加德羅定律及其推論 5．下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定不相等的是 A．相同質(zhì)量、不同密度的N2O和CO2 B．相同體積、相同密度的CO和C2H4 C．相同溫度、相同壓強(qiáng)、相同體積的O2和O3 D．相同壓強(qiáng)、相同體積、相同質(zhì)量的NO2和NO 【錯(cuò)因分析】阿伏加德羅定律涉及的相關(guān)概念和公式較多，題目涉及的計(jì)算點(diǎn)多，導(dǎo)致很多同學(xué)無(wú)從下手而錯(cuò)解。理解同溫、同壓、同體積的氣體所含有的分子數(shù)目相同，則是解題的關(guān)鍵。 【試題解析】選項(xiàng)A中，N2O和CO2的摩爾質(zhì)量相同，相同質(zhì)量的N2O和CO2，物質(zhì)的量相同，分子數(shù)也相同。選項(xiàng)B中，相同體積、相同密度的CO和C2H4，具有相同的質(zhì)量，由于兩者摩爾質(zhì)量相同，因此也具有相同的分子數(shù)。選項(xiàng)C中，同溫同壓下同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)(但要注意的是O2和O3中所含的原子數(shù)目不同)。選項(xiàng)D中，同質(zhì)量的NO2和NO，由于摩爾質(zhì)量不同，所以物質(zhì)的量不同，故分子數(shù)不相等，因此選項(xiàng)D符合題意。 【參考答案】D 求解此類問(wèn)題時(shí)： （1）應(yīng)分析題給信息，若已知質(zhì)量，則與狀態(tài)無(wú)關(guān)，若已知體積，則與狀態(tài)有關(guān)。 （2）在分析問(wèn)題時(shí)，對(duì)同溫、同壓、同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子要有深層次的理解，例如：①NA個(gè)氧氣分子與NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比等于16∶1（正確）； ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L以任意比混合的甲烷和丙烷混合氣體所含分子數(shù)為NA (正確)。 ③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L以任意比混合的氫氣和一氧化碳混合氣體所含原子數(shù)為2NA (正確)。 ④同溫、同壓、同體積的CO2和SO2所含氧原子數(shù)均為2NA (錯(cuò)，二者所含氧原子數(shù)相等，但無(wú)法確定具體的量)。 （3）要記住理想氣體狀態(tài)方程，并能推導(dǎo)相關(guān)推論，即：pV=nRT=RT→pM=RT=ρRT。 5．同溫同壓下，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．所占的體積由大到小的順序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2 B．所含分子數(shù)由多到少的順序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2 C．密度由大到小的順序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2 D．所含的電子數(shù)由多到少的順序是：CO2>SO2>CH4>O2>H2 【答案】D 【解析】A．根據(jù)n=可知，質(zhì)量相同時(shí)，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，則體積也越小，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體，所占的體積由大到小的順序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2，故A正確；B．根據(jù)n=可知，質(zhì)量相同時(shí)，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，則分子數(shù)越少，同溫同壓下，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2，分子數(shù)由多到少的順序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2，故B正確；C．同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體摩爾質(zhì)量由大到小的順序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2，密度之比大小順序?yàn)椋篠O2>CO2>O2>CH4>H2，故C正確；D．取m g氣體，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體含電子數(shù)分別為：22，2，16，10，32，所含的電子數(shù)由多到少的順序是：H2>CH4>CO2=O2=SO2，故D錯(cuò)誤；故選；D。 易錯(cuò)點(diǎn)6 不能熟練進(jìn)行物質(zhì)的量的綜合計(jì)算 6．將2.8 g鐵粉與一定量的稀硝酸微熱反應(yīng)，鐵粉完全溶解后，共收集到氣體約a L（假設(shè)裝置中無(wú)殘留，忽略硝酸分解），若將該氣體與672 mL O2(氣體均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合通入水中恰好溶于水無(wú)氣體剩余，則a為_(kāi)_______________，溶液中生成的鹽的化學(xué)式為_(kāi)___________________，反應(yīng)中消耗的HNO3的物質(zhì)的量為_(kāi)______________________。 【錯(cuò)因分析】若不能熟練依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，運(yùn)用得失電子守恒、原子守恒等則易錯(cuò)解或計(jì)算復(fù)雜。 【試題解析】由題意可得n(Fe)= 0.05 mol，n(O2)=0.03 mol。 4NO + 3O2 + 2H2O4HNO3 89.6 L 3 mol V(NO) 0.03 mol V(NO)=0.896 L 假設(shè)每個(gè)Fe失去的電子數(shù)為x，根據(jù)得失電子守恒，由Fe失去的電子數(shù)=O2得到的電子數(shù)可得： n(Fe)x=n(O2)4→0.05 molx= 0.03 mol4→x=2.4→生成的鹽為Fe(NO3)2和Fe(NO3)3。由質(zhì)量守恒及得失電子守恒可解得：n[Fe(NO3)2]= 0.03 mol，n[Fe(NO3)3]= 0.02 mol。 由氮原子守恒可求得消耗的n(HNO3)=2n[Fe(NO3)2]+3n[ Fe(NO3)3]+n(NO)= 0.16 mol。 【參考答案】0.896 Fe(NO3)2和Fe(NO3)3 0.16 mol 1．物質(zhì)的量的綜合計(jì)算的核心是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算，同時(shí)要注意運(yùn)用原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒。 化學(xué)方程式在量的方面的含義： H2 ＋ Cl2 2HCl 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 1 ∶ 1 ∶ 2 擴(kuò)大NA倍 NA ∶ NA ∶ 2 NA 物質(zhì)的量之比 1 mol ∶ 1 mol ∶ 2 mol 質(zhì)量之比 2 g ∶ 71 g ∶ 73 g 標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積之比 22.4 L ∶ 22.4 L ∶ 44.8 L 同一條件下體積之比 1 ∶ 1 ∶ 2 化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于參與反應(yīng)的各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，等于參與反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，即v1∶v2∶v3=N1∶N2∶N3=n1∶n2∶n3，對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，在同溫同壓下還等于參與反應(yīng)的各氣體的體積之比。 2．以物質(zhì)的量為中心的各有關(guān)物理量的換算關(guān)系 注：密度ρ的單位為gmL-1 6．氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.50%。工業(yè)上常通過(guò)下列反應(yīng)制備CuCl： 2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO32CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑ （1）CuCl制備過(guò)程中需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的CuSO4溶液，試計(jì)算配制該溶液所需的CuSO45H2O與H2O的質(zhì)量之比。 （2）準(zhǔn)確稱取所制備的0.250 0 g CuCl樣品置于一定量的0.5 molL－1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20 mL，用0.100 0 molL－1的Ce(SO4)2溶液滴定到終點(diǎn)，消耗24.60 mL Ce(SO4)2溶液。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為Fe3++CuClFe2++Cu2++Cl－；Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+。 通過(guò)計(jì)算說(shuō)明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。 【答案】（1）5∶11 （2）符合 【解析】（1）設(shè)需要CuSO45H2O的質(zhì)量為x，H2O的質(zhì)量為y。CuSO45H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為250，CuSO4的相對(duì)分子質(zhì)量為160，依題意有，x∶y＝5∶11。 （2）設(shè)樣品中CuCl的質(zhì)量為z。 由化學(xué)反應(yīng)方程式可知：CuCl～Fe2+～Ce4+ 則： z＝0.244 8 g CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝97.92% 97.92%>96.50%，所以樣品中的CuCl符合標(biāo)準(zhǔn)。 易錯(cuò)點(diǎn)7 不能熟練應(yīng)用以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算方法導(dǎo)致解題復(fù)雜 7．由Zn、Fe、Al、Mg四種金屬中的兩種組成的混合物10 g，與足量的稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，則混合物中一定含有的金屬是 A．Zn B．Fe C．Al D．Mg 【錯(cuò)因分析】若不能熟練運(yùn)用“極值法”會(huì)對(duì)數(shù)據(jù)不足而感到無(wú)從下手。 【試題解析】由于混合物中四種金屬的含量不確定，故無(wú)法列方程式或方程組求解。假設(shè)全部為四種金屬中的某一金屬與足量的稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，可得所消耗的質(zhì)量分別為m(Zn)=32.5 g、m(Fe)= 28 g、m(Mg)=12 g、m(Al)=9 g。其中只有Al的質(zhì)量小于10 g。故混合物中一定含有Al。 【參考答案】C 以物質(zhì)的量為核心的五種計(jì)算方法 1．差量法 在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)前后固體的質(zhì)量（或氣體的體積）產(chǎn)生差量，差量與化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)成比例，利用這種比例快速求得反應(yīng)物的量或生成物的量的方法叫差量法。 此類題的解題思路為 2．極值法 極值法是一種重要的數(shù)學(xué)思想和分析方法?；瘜W(xué)上所謂“極值法”就是對(duì)數(shù)據(jù)不足而感到無(wú)從下手的計(jì)算或混合物組成判斷的題目，采用極端假設(shè)(即為某一成分或者為恰好完全反應(yīng))的方法以確定混合體系中各物質(zhì)的名稱、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)，這樣使一些抽象的復(fù)雜問(wèn)題具體化、簡(jiǎn)單化，可達(dá)到事半功倍之效果。 具體應(yīng)用 當(dāng)題干缺少條件無(wú)法列方程組求解時(shí)，可先用極值法依據(jù)化學(xué)方程式求解得到答案的極值a值、b值，正確答案c值應(yīng)位于a值、b值之間，即a值﹥c值﹥b值（或b值﹥c值﹥a值）。 3．關(guān)系式法 （1）解題關(guān)鍵：正確尋找出已知量和未知量之間的物質(zhì)的量關(guān)系。 （2）建立關(guān)系式的方法 ①利用化學(xué)式找關(guān)系式，如Na2SO4與它所含的各粒子之間的比例關(guān)系為Na2SO4~2Na+~SO42?~4O。 ②原子守恒法 如NH3經(jīng)催化氧化并用水吸收反應(yīng)產(chǎn)物的過(guò)程： 4NH3+5O24NO+6H2O 2NO+O22NO2 3NO2+H2O2HNO3+NO 經(jīng)多次氧化和吸收，由N元素守恒知：NH3~HNO3。 ③得失電子守恒法 上述過(guò)程中，NH3HNO3，O22。 由得失電子總數(shù)相等知，NH3經(jīng)氧化等一系列過(guò)程生成HNO3，NH3和O2的關(guān)系為NH3~2O2。 4．平均值法 所謂平均值法就是一種將數(shù)學(xué)平均原理應(yīng)用于化學(xué)計(jì)算中的一種解題方法。它所依據(jù)的數(shù)學(xué)原理是：兩個(gè)數(shù)Mr1和Mr2(Mr1大于Mr2)的算術(shù)平均值一定介于兩者之間。所以，只要求出平均值，就可以判斷Mr1和Mr2的取值范圍，或根據(jù)M1和M2確定的取值范圍，再結(jié)合題給條件即可迅速求出正確答案。常見(jiàn)的平均值有：求平均相對(duì)原子質(zhì)量、平均相對(duì)分子質(zhì)量、平均濃度、平均含量、平均摩爾電子質(zhì)量、平均組成等。 5．終態(tài)分析法 終態(tài)分析法是利用逆向思維方式，以與待求量相關(guān)的物質(zhì)(離子、分子或原子)在終態(tài)的存在形式為解題的切入點(diǎn)，找出已知量與待求量之間的關(guān)系，不考慮中間變化過(guò)程的一種快捷有效的解題方法。在一些多步反應(yīng)或多種混合物的計(jì)算中，由于涉及到的反應(yīng)繁多、數(shù)據(jù)不一或變化過(guò)程復(fù)雜，解題時(shí)如果逐一去分析這些反應(yīng)或過(guò)程，按步就班的進(jìn)行計(jì)算，往往會(huì)糾纏不清，導(dǎo)致思維混亂，不但費(fèi)時(shí)費(fèi)力，而且極易出錯(cuò)，甚至無(wú)法解答。但如果我們淡化中間過(guò)程，關(guān)注最終組成，利用守恒關(guān)系進(jìn)行整體分析，就會(huì)簡(jiǎn)化思維，從而快速求解。 7．將鐵粉和銅粉的均勻混合物分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。下列計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤的是 編號(hào) ① ② ③ ④ 稀硝酸體積/mL 100 200 300 400 剩余金屬/g 18.0 9.6 0 0 NO體積/mL 2240 4480 6720 V A．①中溶解了8.4 gFe B．原混合物的總質(zhì)量為105.6 g C．硝酸的濃度為4 mol/L D．④中V=6720 【答案】D 【解析】A項(xiàng)，由上述分析知，實(shí)驗(yàn)①發(fā)生反應(yīng)3Fe+8HNO33Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，生成NO的物質(zhì)的量為=0.1 mol，根據(jù)化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量為0.1 mol=0.15 mol，故參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量=0.15 mol56 g/mol=8.4 g，正確。B項(xiàng)，原混合物的質(zhì)量為4（18.0 g+8.4 g）=105.6 g，正確。C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)①中生成NO的物質(zhì)的量為=0.1 mol，根據(jù)化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1 mol4=0.4 mol，故硝酸的物質(zhì)的量濃度為c==4 mol/L，正確。D項(xiàng)，由上述分析知，在實(shí)驗(yàn)③的基礎(chǔ)上再加入100 mL硝酸，為硝酸與溶液中亞鐵離子反應(yīng)生成NO，V一定大于6720，可直接作出判斷；具體的計(jì)算方法如下：實(shí)驗(yàn)②中Fe與硝酸恰好完全反應(yīng)生成硝酸亞鐵，生成NO的物質(zhì)的量為=0.2 mol，由3Fe+8HNO33Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量為0.3 mol，在實(shí)驗(yàn)③的基礎(chǔ)上加入100 mL硝酸后，根據(jù)電子得失守恒知，生成NO的物質(zhì)的量為=0.1 mol，故生成NO的體積為0.1 mol22.4 L/mol=2.24 L，則V=6.72 L+2.24 L=8.96 L= 8960 mL，錯(cuò)誤。 8．把含有某一種氯化物雜質(zhì)的MgCl2粉末95 g溶于水后，與足量AgNO3溶液反應(yīng)，測(cè)得生成的AgCl為300 g，則該MgCl2中的雜質(zhì)可能是 A．NaCl B．AlCl3 C．KCl D．CaCl2 【答案】B 【解析】提供1 mol Cl－所需各物質(zhì)的質(zhì)量(即“平均摩爾Cl－質(zhì)量”)分別為： 物質(zhì)的化學(xué)式 MgCl2 NaCl AlCl3 KCl CaCl2 平均摩爾Cl－質(zhì)量 47.5 58.5 44.5 74.5 55.5 而平均值＝95＝45.4，小于45.4只有AlCl3，故選B。 一、化學(xué)用語(yǔ) 1．電子式的書寫 （1）電子式 在元素符號(hào)周圍用“”或“”來(lái)表示原子的最外層電子（價(jià)電子）的式子叫作電子式。 （2）電子式的書寫 微粒的種類 電子式的表示方法 注意事項(xiàng) 原子 元素符號(hào)周圍標(biāo)明價(jià)電子，每個(gè)方向不能超過(guò)2個(gè) 價(jià)電子數(shù)少于4時(shí)以單電子分布，多于4時(shí)多出的部分以電子對(duì)分布 陽(yáng)離子 單原子 離子符號(hào) 右上方標(biāo)明正電荷數(shù) 多原子 元素符號(hào)緊鄰排列，周圍標(biāo)清電子分布 用“[ ]”括起來(lái)，右上方標(biāo)明正電荷數(shù) 陰離子 單原子 元素符號(hào)周圍合理分布價(jià)電子及所獲電子 用“[ ]”括起來(lái)，右上方標(biāo)明負(fù)電荷數(shù) 多原子 元素符號(hào)緊鄰排列，合理分布價(jià)電子及所獲電子 相同原子不能合并，用“[ ]”括起來(lái)，右上方標(biāo)明負(fù)電荷數(shù) 離子化合物 由陽(yáng)離子電子式和陰離子電子式組成 同性不相鄰，離子合理分布，相同離子不能合并 共價(jià)化合物 把共用電子對(duì)寫在兩成鍵原子之間 要標(biāo)明未成鍵電子 2．原子的表示方法 （1）原子的組成 （2）原子的表示方法 （3）構(gòu)成原子或離子的微粒間的數(shù)量關(guān)系 質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）=質(zhì)量數(shù)（A）=原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量（質(zhì)量關(guān)系） 原子的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù) 陽(yáng)離子的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)－陽(yáng)離子所帶電荷數(shù) 陰離子的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+陰離子所帶電荷數(shù) 3．核外電子排布的表示方法——結(jié)構(gòu)示意圖 （1）原子結(jié)構(gòu)示意圖 為了形象地表示元素原子的核電荷數(shù)和核外電子排布，引入了原子結(jié)構(gòu)示意圖。如鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示： （2）離子結(jié)構(gòu)示意圖 原子得到或失去一定數(shù)目的電子形成陰離子或陽(yáng)離子，原子核不發(fā)生改變，只是核外電子（一般是最外層電子）數(shù)目發(fā)生了改變。因此，單原子離子也可用離子結(jié)構(gòu)示意圖表示其核外電子排布。如Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為，Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖為。 4．常見(jiàn)的有機(jī)物結(jié)構(gòu)的表示方法 種類 含義 應(yīng)用范圍 電子式 用“”或“”表示原子最外層電子成鍵情況的式子 可用于離子型、共價(jià)型物質(zhì) 結(jié)構(gòu)式 用短線“—”表示一個(gè)共價(jià)鍵，用“—”（單鍵）、“=”（雙鍵）或“≡”（三鍵）將所有原子連接起來(lái) ①多用于研究有機(jī)物的性質(zhì)； ②多用于表示分子中各原子間的成鍵情況，有機(jī)反應(yīng)方程式中的有機(jī)物可以用結(jié)構(gòu)式表示 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ①表示單鍵的“—”可以省略，將與碳原子相連的其他原子寫在其旁邊，在右下角注明其個(gè)數(shù)； ②表示雙鍵、三鍵的“=”“≡”不能省略 用于研究有機(jī)物的性質(zhì)及有機(jī)反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫 鍵線式 省略碳?xì)滏I及碳、氫元素符號(hào)，只表示分子中鍵的連接情況；每個(gè)拐點(diǎn)和端點(diǎn)均表示一個(gè)碳原子，每個(gè)碳原子都形成四個(gè)共價(jià)鍵，不足的用氫原子補(bǔ)足 多用于表示分子中各原子間的成鍵情況 球棍模型 小球表示原子，短棍表示化學(xué)鍵 用于表示分子的空間結(jié)構(gòu)（立體形狀） 比例模型 用不同體積的小球表示大小不同的原子 用于表示分子中各原子的相對(duì)大小和結(jié)合順序 最簡(jiǎn)式 各原子個(gè)數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù)比的式子 反映分子中原子個(gè)數(shù)的基本關(guān)系 甲烷的常見(jiàn)表示方法 名稱 分子式 電子式 結(jié)構(gòu)式 分子模型 甲烷 CH4 5．離子方程式的書寫 （1）非水溶液或反應(yīng)物在固體狀態(tài)時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)，不能寫成離子方程式 ①固體與固體間：銨鹽與固體堿在加熱條件下生成氨氣的反應(yīng)不能寫成離子方程式。 ②固體與液體間：銅與濃硫酸的反應(yīng)不能寫成離子方程式。 ③氣體之間：氨氣與揮發(fā)性酸（不在水溶液中進(jìn)行）生“煙”的反應(yīng)不能寫成離子方程式。 （2）離子方程式中物質(zhì)的拆寫要正確 記憶方法：記住要拆的，其余是不拆的。 ①?gòu)?qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶鹽、強(qiáng)酸的酸式酸根離子要拆成離子形式。 ②弱酸、弱堿、難溶物、氧化物、氣體、弱酸的酸式酸根離子不能拆成離子形式。 ③對(duì)于微溶物的處理分以下兩種情況：微溶物作為生成物不拆，仍寫其化學(xué)式［如Ca(OH)2、CaSO4］；微溶物作為反應(yīng)物，若為懸濁液或固態(tài)則寫其化學(xué)式，若為澄清溶液則寫成離子形式。 ④如果生成物是易溶于水的氣體，要特別注意反應(yīng)條件。如NaOH稀溶液和NH4Cl稀溶液反應(yīng)時(shí)，離子方程式為＋OH－NH3H2O；當(dāng)反應(yīng)物為濃溶液時(shí)，離子方程式為＋OH－NH3↑＋H2O；無(wú)論是濃溶液還是稀溶液，只要加熱，離子方程式都為＋OH－NH3↑＋H2O。但氨水作為反應(yīng)物時(shí)通常寫成NH3H2O。 （3）離子方程式必須滿足兩個(gè)守恒 ①質(zhì)量守恒（元素及原子守恒）：離子方程式兩邊的元素種類和各元素的原子守恒。 ②電荷守恒（電子或電荷守恒）：離子方程式兩邊的正負(fù)電荷代數(shù)和相同。 （4）具有強(qiáng)氧化性的微粒與具有強(qiáng)還原性的微粒相遇時(shí)，首先要考慮氧化還原反應(yīng)，不能只簡(jiǎn)單地考慮復(fù)分解反應(yīng)。 二、常用物理量 1．物質(zhì)的量 （1）物質(zhì)的量 表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號(hào)為n。 物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，與質(zhì)量一樣，不受外界條件的影響。 （2）摩爾 摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol。 1 mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.021023。 摩爾的使用標(biāo)準(zhǔn)：在用摩爾量度微觀粒子時(shí)，一定要指明微觀粒子的種類（或用能表明粒子種類的化學(xué)式表示）。 2．阿伏加德羅常數(shù) 1 mol 任何粒子含有的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，通常用6.021023 mol-1表示。 符號(hào)：NA，即NA=6.021023 mol-1。 3．粒子數(shù) 符號(hào)：N 物質(zhì)的量（n）、粒子數(shù)（N）、阿伏加德羅常數(shù)(NA)之間的計(jì)算公式：。 4．摩爾質(zhì)量 （1）單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，符號(hào)為M，常用的單位是g/mol （或g mol-1） 。 摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、物質(zhì)的量之間的計(jì)算關(guān)系：。 （2）數(shù)值：某粒子的摩爾質(zhì)量以gmol-1為單位時(shí)，其在數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。 注意事項(xiàng)：（1）物質(zhì)的量是計(jì)量微觀粒子的物理量，只適用于微觀粒子。 （2）粒子指微觀粒子，一般包括分子、原子、原子團(tuán)、離子等。1 mol任何粒子的粒子數(shù)等于阿伏加德羅常數(shù)，因此粒子數(shù)N=nNA。 （3）混合物的平均摩爾質(zhì)量，當(dāng)以gmol-1為單位時(shí)，其在數(shù)值上等于該混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量。 5．氣體摩爾體積 （1）概念 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號(hào)為Vm。 常用的單位有L/mol (或Lmol-1)、m3/mol (或m3mol-1)。 （2）數(shù)值 在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101 kPa）下，氣體摩爾體積約為22.4 L/mol(或22.4 Lmol-1)。 （3）計(jì)算關(guān)系 物質(zhì)的量、氣體體積、氣體摩爾體積之間的關(guān)系為。 （4）影響因素 氣體摩爾體積受溫度與壓強(qiáng)的影響，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況的條件下，其數(shù)值可能不等于22.4。因此，使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算氣體的體積時(shí)，要注意題給條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況。 （1）決定氣體體積大小的因素：①氣體粒子數(shù)的多少；②氣體粒子間平均距離的大小。氣體分子間的平均距離比分子本身的直徑大得多，因此，當(dāng)氣體的物質(zhì)的量（粒子數(shù)）一定時(shí)，決定氣體體積大小的主要因素是粒子間的平均距離。 （2）影響氣體分子間平均距離大小的因素：溫度和壓強(qiáng)。溫度越高，體積越大；壓強(qiáng)越大，體積越小。當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體分子間的平均距離大小幾乎是相等的，故當(dāng)氣體的物質(zhì)的量（粒子數(shù)）一定時(shí)，其體積是一個(gè)定值。 （3）在常溫常壓下，氣體分子間的平均距離比標(biāo)準(zhǔn)狀況下的大，所以常溫常壓下，氣體的Vm＞22.4 Lmol-1。 （4）同樣適用于混合氣體的計(jì)算。 （5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，非氣態(tài)物質(zhì)有H2O、SO3、戊烷、苯、CCl4、氟化氫等。 6．阿伏加德羅定律及其推論 （1）阿伏加德羅定律 在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，人們將這一結(jié)論稱為阿伏加德羅定律。 （2）阿伏加德羅推論 前提條件 結(jié)論 公式 語(yǔ)言敘述 T、p相同 同溫同壓下，兩氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比 T、p相同 同溫同壓下，兩氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量（或相對(duì)分子質(zhì)量）之比 T、V相同 同溫同體積下，兩氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比 T、p、m相同 同溫同壓同質(zhì)量下，兩氣體的體積與其摩爾質(zhì)量（或相對(duì)分子質(zhì)量）成反比 T、V、m相同 同溫同體積同質(zhì)量下，兩氣體的壓強(qiáng)與其摩爾質(zhì)量（或相對(duì)分子質(zhì)量）成反比 學(xué)法點(diǎn)睛 （1）阿伏加德羅定律的推論只需記住pV=nRT即可。p為壓強(qiáng)，V為體積，n為物質(zhì)的量，R為常數(shù)，T為熱力學(xué)溫度。 （2）阿伏加德羅定律及其推論適用于任何氣體，包括混合氣體，不適用于非氣體。 （3）“在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L”或“在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 Lmol-1”是阿伏加德羅定律的特定情況。 7．物質(zhì)的量濃度 （1）定義 用來(lái)表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度，符號(hào)為cB，單位為mol/L(或molL-1)。 （2）物質(zhì)的量（nB）、物質(zhì)的量濃度（cB）與溶液體積（V）之間的關(guān)系 物質(zhì)的量濃度（cB）=，即。 （3）相同濃度溶液中某些物理量之間的關(guān)系： 現(xiàn)有兩種溶液：①1 molL?1 KCl溶液、②1 molL?1 BaCl2溶液，用“相同”或“不同”填寫下表： 取不同體積的KCl溶液 取相同體積的兩種溶液 c(溶質(zhì)) 相同 相同 ρ(溶質(zhì)) 相同 不同 n(溶質(zhì)) 不同 相同 m(溶質(zhì)) 不同 不同 （4）物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算 有關(guān)溶液混合稀釋的計(jì)算： ①不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合。 稀釋：抓住稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，列方程式： c1V1＝c2V2 a．如果忽略溶液體積變化，則 c1V1＋c2V2＝c混(V1＋V2) b．如果考慮溶液混合后的體積改變，則 c1V1＋c2V2＝c混V混(V混＝) ②不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液混合的計(jì)算。 混合：抓住混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，列方程式： m1ω1＋m2ω2＝(m1＋m2)ω混 ③兩種同溶質(zhì)溶液等質(zhì)量混合、等體積混合時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判定。 a．等質(zhì)量混合：兩種同溶質(zhì)液體(或某溶液與水)等質(zhì)量混合時(shí)，ω混＝。 b．等體積混合：兩種同溶質(zhì)液體(或某溶液與水)等體積混合時(shí)， 當(dāng)ρ液>1時(shí)，ω混>。 當(dāng)ρ液<1時(shí)，ω混<。 物質(zhì)的量濃度、溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算： ①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω與物質(zhì)的量濃度c： c＝＝＝＝(密度的單位為gcm?3或gmL?1) ②飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度： ω＝100%，c＝ ③標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體溶解于水后所得溶液的物質(zhì)的量濃度 c＝ 式中V為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積(單位為L(zhǎng))，V(H2O)為水的體積(單位為L(zhǎng)，ρ水＝1 gmL?1)，ρ為溶液的密度(單位為gcm?3或gmL?1)，M為氣體摩爾質(zhì)量(單位為gmol?1)。 1．[2018新課標(biāo)1卷]NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1 NA B．22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NA D．1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA 【答案】B 2．[2018新課標(biāo)2卷]NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 A．常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA B．100 mL 1molL?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA D．密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA 【答案】C 【解析】A．常溫常壓下，124 g P4的物質(zhì)的量是1mol，由于白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，含有6個(gè)P－P鍵，因此其中所含P—P鍵數(shù)目為6NA，A錯(cuò)誤；B．鐵離子在溶液中水解，所以100 mL 1molL?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA，B錯(cuò)誤；C．甲烷和乙烯分子均含有4個(gè)氫原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5mol，其中含氫原子數(shù)目為2NA，C正確；D．反應(yīng)2SO2+O22SO3是可逆反應(yīng)，因此密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA，D錯(cuò)誤。答案選C。 點(diǎn)睛：本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，是高考的一個(gè)高頻考點(diǎn)，主要從物質(zhì)結(jié)構(gòu)、水解、轉(zhuǎn)移電子、可逆反應(yīng)等角度考查，本題相對(duì)比較容易，只要認(rèn)真、細(xì)心就能做對(duì)，平時(shí)多注意這方面的積累。白磷的結(jié)構(gòu)是解答的難點(diǎn)，注意與甲烷正四面體結(jié)構(gòu)的區(qū)別。 3．[2018新課標(biāo)3卷]下列敘述正確的是 A．24 g 鎂與27 g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù) B．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同 C．1 mol重水與1 mol水中，中子數(shù)比為2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同 【答案】B 4．[2017江蘇]下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是 A．質(zhì)量數(shù)為31的磷原子： B．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖： C．CaCl2的電子式： D．明礬的化學(xué)式：Al2(SO4)3 【答案】A 5．[2017新課標(biāo)Ⅱ]阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說(shuō)法正確的是 A．1 L 0.1 molNH4Cl溶液中，的數(shù)量為0.1 B．2.4 g Mg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2 D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2 【答案】D 【解析】A、是弱堿根離子，發(fā)生水解：＋H2ONH3H2O＋H＋，因此數(shù)量小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；B、2.4 g Mg為0.1 mol，與硫酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2.4224 mol=0.2 mol，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為為0.2NA，故B錯(cuò)誤；C、N2和O2都是分子組成，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1NA，故C錯(cuò)誤；D、H2＋I(xiàn)22HI，反應(yīng)前后系數(shù)之和相等，即反應(yīng)后分子總物質(zhì)的量仍為0.2 mol，分子數(shù)為0.2NA，故D正確。 【名師點(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，是高考的一個(gè)熱點(diǎn)，主要從物質(zhì)結(jié)構(gòu)、水解、轉(zhuǎn)移電子、可逆反應(yīng)等角度考查，本題相對(duì)比較容易，只要認(rèn)真、細(xì)心就能做對(duì)，平時(shí)多注意這方面的積累。 6．[2017新課標(biāo)Ⅲ]NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 A．0.1 mol 的中，含有0.6NA個(gè)中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè) C．2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個(gè)CO2分子 D．密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備 PCl5（g），增加2NA個(gè)P-Cl鍵 【答案】A 7．[2017江蘇]下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．鈉與水反應(yīng)：Na +2H2ONa++2OH– + H2↑ B．電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH– C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O D．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O 【答案】B 【解析】A．電荷不守恒，A錯(cuò)誤；B．正確；C．配比錯(cuò)誤，OH?、H+、H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)都是2，C錯(cuò)誤；D．漏了和OH?之間的反應(yīng)，D錯(cuò)誤。 【名師點(diǎn)睛】判斷指定反應(yīng)的離子方程式是否正確，通常從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：①?gòu)姆磻?yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能夠發(fā)生、反應(yīng)能否生成所給產(chǎn)物、反應(yīng)是否可逆等。②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如電解質(zhì)的拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等。③從守恒角度進(jìn)行判斷，如是否遵循電荷守恒、質(zhì)量守恒、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒等。④從反應(yīng)條件進(jìn)行判斷，如是否標(biāo)注了必要的條件，是否關(guān)注了反應(yīng)物的量對(duì)參加反應(yīng)的離子種類及其反應(yīng)產(chǎn)物的影響（如本題D選項(xiàng)中的足量石灰水）等。⑤從反應(yīng)物的組成及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷，如本題中C選項(xiàng)硫酸和氫氧化鋇分別為二元酸和二元堿。 8．[2016江蘇]下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是 A．中子數(shù)為10的氧原子： B．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖： C．硫化鈉的電子式： D．甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2 【答案】B 9．[2016新課標(biāo)Ⅰ]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是 A．14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA B．1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA C．1 mol Fe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA 【答案】A 【解析】A．乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式都是CH2，14 g乙烯和丙烯混合氣體中含有的最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量是n(CH2)=mM=14 g14 g/mol=1 mol，所以其中含有的氫原子數(shù)為N(H)=1 mol2NA＝2NA，正確；B．N2與H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成NH3，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA，錯(cuò)誤；C．鐵是變價(jià)金屬，硝酸具有強(qiáng)的氧化性，所以 1 mol Fe溶于過(guò)量硝酸生成硝酸鐵，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為3NA，錯(cuò)誤；D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算，錯(cuò)誤。 【名師點(diǎn)睛】阿伏加德羅常數(shù)是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)含有的該物質(zhì)的基本微粒數(shù)目，用NA表示，其近似值是6.021023/mol；在國(guó)際上規(guī)定：0.012 kg的12C所含有的碳原子數(shù)，任何物質(zhì)只要其構(gòu)成的基本微粒數(shù)與0.012 kg的12C所含有的碳原子數(shù)相同，就說(shuō)其物質(zhì)的量是1 mol。有關(guān)公式有；；；。掌握各個(gè)公式的適用范圍、對(duì)象，是準(zhǔn)確應(yīng)用的保證。有時(shí)阿伏加德羅常數(shù)會(huì)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)等知識(shí)結(jié)合在一起考查，要掌握物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及發(fā)生反應(yīng)的特點(diǎn)等，才可以得到準(zhǔn)確的解答。 10．[2016四川]NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 A．2.4g鎂在足量的O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA C．氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的σ鍵數(shù)為0.4NA D．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA 【答案】B 11．[2016上海]稱取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反應(yīng)，生成NH3 1792 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為 A．1:1 B．1:2 C．1.87:1 D．3.65:1 【答案】C 【解析】利用極值法分析，可知0.1 mol氫氧化鈉不足，故先將NH4HSO4反應(yīng)完，再反應(yīng)(NH4)2SO4，因共生成NH3 0.08 mol，故與H+反應(yīng)的氫氧化鈉為0.02 mol，則可知道NH4HSO4為0.02 mol，則(NH4)2SO4質(zhì)量為7.24 g－115 g/mol0.02 mol=4.94 g，(NH4)2SO4的物質(zhì)的量為4.94 g 132 g/mol=0.0374 mol。因此(NH4)2SO4與NH4HSO4物質(zhì)的量之比為：1.87:1 ，故選C。 【名師點(diǎn)睛】解答化學(xué)計(jì)算題時(shí)，經(jīng)常要運(yùn)用多種化學(xué)解題思想，如極值法、差量法、守恒法、討論法、特殊值法等，這也是歷來(lái)高考的重點(diǎn)內(nèi)容。本題就是先利用極值法判斷反應(yīng)物是否足量，然后才能確定后續(xù)的計(jì)算方法?；瘜W(xué)計(jì)算過(guò)程中，多以物質(zhì)的量為核心，考查物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、氣體的體積、氣體摩爾體積等相關(guān)物理量的轉(zhuǎn)化關(guān)系，考生要熟練掌握各物理量的意義以及之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系式。日常學(xué)習(xí)中要加強(qiáng)相關(guān)化學(xué)思想以及物理量間運(yùn)算的練習(xí)，以便快速準(zhǔn)確作答，題目難度中等。 12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是 A．1mol金剛石中含有2NA個(gè)C-C鍵，1mol SiO2含有2NA個(gè)Si-O鍵 B．標(biāo)況下，將9.2g甲苯加入足量的酸性高錳酸鉀溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA C．在含CO32-總數(shù)為NA的Na2CO3溶液中，Na+總數(shù)為2NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L庚烷中所含的分子數(shù)約為NA 【答案】B 13．下列表達(dá)形式正確的是 A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： B．用分子式的變化表示化學(xué)平衡建立的示意圖： C．甲烷的分子結(jié)構(gòu)模型為(外面虛線表示一立方體)： D．不同類型化學(xué)反應(yīng)間的關(guān)系： 【答案】C 【解析】A項(xiàng)，應(yīng)為；B項(xiàng)，平衡體系中沒(méi)有SO2；D項(xiàng)，置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。 14．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O B．明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋ C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－