2019高考化學(xué) 元素及其化合物 專題6.3 電解池 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護精講深剖.doc

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專題6.3 電解池 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護1（2018課標(biāo)）最近我國科學(xué)家設(shè)計了一種CO2+H2S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實現(xiàn)對天然氣中CO2和H2S的高效去除。示意圖如圖所示，其中電極分別為ZnO石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為： EDTA-Fe2+-e-EDTA-Fe3+2EDTA-Fe3+H2S2H+S+2EDTA-Fe2+該裝置工作時，下列敘述錯誤的是A. 陰極的電極反應(yīng)：CO2+2H+2e-CO+H2OB. 協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：CO2+H2SCO+H2O+SC. 石墨烯上的電勢比ZnO石墨烯上的低D. 若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需為酸性【答案】CD正確。答案選C。2（2017課標(biāo)）用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為H2SO4H2C2O4混合溶液。下列敘述錯誤的是A待加工鋁質(zhì)工件為陽極B可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C陰極的電極反應(yīng)式為：A3+3e-=AlD硫酸根離子在電解過程中向陽極移動【答案】C 3(2017江蘇)鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下: 注:SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_。 （2）向“過濾”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_ (填“增大”、“不變”或“減小”)。（3）“電解”是電解熔融 Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是_。 （4）“電解”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。 陽極的電極反應(yīng)式為_，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為_。 （5）鋁粉在1000時可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_。 【答案】（1）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （2）減小 （3）石墨電極被陽極上產(chǎn)生的氧氣氧化 （4）4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2 H2 （5）氯化銨分解產(chǎn)生的氯化氫能夠破壞鋁表面的氧化鋁薄膜 考綱解讀考點內(nèi)容說明電解池1. 理解電解池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用，能書寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式。2. 了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害以及防止金屬腐蝕的措施。電解是高考必考點之一，常以選擇題的形式出現(xiàn) 考點精講考點一 電解使電流通過電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì))而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程。在此過程中，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。1. 電解池 電解池的構(gòu)成條件 有與電源相連的兩個電極。 兩個電極插入電解質(zhì)溶液(或熔融鹽)中。 形成閉合回路。 電極名稱及電極反應(yīng)式以用惰性電極電解CuCl2溶液為例： 總反應(yīng)方程式：CuCl2CuCl2。 電解池中電子和離子的移動 電子：從電源負極流出后，流向電解池陰極；從電解池的陽極流向電源的正極。離子：陽離子移向電解池的陰極，陰離子移向電解池的陽極。2 電解產(chǎn)物的判斷及有關(guān)反應(yīng)式的書寫 判斷電解池的陰、陽極 根據(jù)外接電源的正、負極判斷：電源正極連接陽極；電源負極連接陰極。 根據(jù)電極產(chǎn)物判斷：電極溶解、逸出O2(或電極區(qū)變酸性)或逸出Cl2的為陽極；析出金屬、逸出H2(或電極區(qū)變堿性)的為陰極。 分析電解質(zhì)水溶液的組成找全離子并分陰、陽兩組(不要忘記水溶液中的H和OH)。 離子的放電順序陰極：（陽離子在陰極上的放電順序(得e-)）Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+ Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 陽極： 是活性電極時：電極本身溶解放電 是惰性電極時：陰離子在陽極上的放電順序（失e-）：S2-I-Br-Cl-OH-NO3-SO42-(等含氧酸根離子)F- 寫出兩極電極反應(yīng)式 陽極：活性電極失去電子生成相應(yīng)的金屬陽離子；溶液中的陰離子失去電子生成相應(yīng)的單質(zhì)或高價態(tài)化合物。 陰極：溶液中的陽離子得到電子生成相應(yīng)的單質(zhì)或低價態(tài)化合物。 寫出電解總反應(yīng)式在兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相同的前提下，兩極反應(yīng)式相加即可得總反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。典例1（2018屆山西省晉城市高三上學(xué)期第一次模擬考試）某化學(xué)活動小組利用如圖裝置對電化學(xué)進行探究，開始兩電極質(zhì)量相等，下列說法正確的是（ ） A. 若X為銅片，左池發(fā)生吸氧腐蝕作原電池，X在右池的電極反應(yīng)式為Cu -2e-=Cu2+B. 若X裝載的是足量飽和KCl溶液浸泡的瓊脂，當(dāng)外電路通過0.02mol電子時，兩電極的質(zhì)量差為0.64gC. 若X裝載的是足量飽和KC1洛液浸泡的瓊脂，則X中的K+ 移向左池D. 若X為鋅片，左池為電池的負極區(qū)【答案】A 典例2（2017課標(biāo)）支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管柱，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是 A通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流D通入的保護電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整【答案】C 【總結(jié)提升】用惰性電極電解電解質(zhì)溶液規(guī)律總結(jié)1電解水型電解質(zhì)(水溶液)電極反應(yīng)式電解物質(zhì)總反應(yīng)式電解質(zhì)濃度溶液pH溶液復(fù)原含氧酸(如H2SO4)(如KNO3、Na2SO4) 陽極：4OH4e=O2+2H2O陰極：4H4e=2H2水2H2O電解O22H2增大減小加H2O強堿(如NaOH)增大加H2O活潑金屬的含氧酸鹽不變加H2O 2. 電解電解質(zhì)型電解質(zhì)(水溶液)電極方程式電解物質(zhì)總反應(yīng)式電解質(zhì)濃度溶液pH溶液復(fù)原無氧酸(如HCl)除HF外陽極：2Cl2e=Cl2陰極：2H2e=H2酸2HClCl2H2減小增大通入HCl氣體不活潑金屬的無氧酸鹽(如CuCl2)除氟化物外陽極：2Cl2e=Cl2陰極：Cu22e=Cu鹽CuCl2電解CuCl2加CuCl2固體 3. 放H2生堿型電解質(zhì)(水溶液)電極方程式電解物質(zhì)總反應(yīng)式電解質(zhì)濃度溶液pH溶液復(fù)原活潑金屬的無氧酸鹽(如NaCl)陽極：2Cl2e=Cl2陰極：2H2e=H2水和鹽2Cl2H2O Cl2H22OH生成新電解質(zhì)增大通入HCl氣體 4. 放O2生酸型電解質(zhì)(水溶液)電極方程式電解物質(zhì)總反應(yīng)式電解質(zhì)濃度溶液pH溶液復(fù)原不活潑金屬的含氧酸鹽(如CuSO4)陽極：4OH4e=O22H2O陰極：2Cu24 e=2Cu水和鹽2Cu22H2O2CuO24H生成新電解質(zhì)減小加CuO或CuCO3考點一精練：1（2018屆湖北省武漢市高中畢業(yè)生四月調(diào)研測試）某鎳冶煉車間排放的漂洗廢水中含有一定濃度的Ni2+和Cl-，圖甲是雙膜三室電沉積法回收廢水中Ni2+的示意圖，圖乙描述的是實驗中陰極液pH與鎳回收率之間的關(guān)系。下列說法不正確的是 A. 交換膜b為陰離子交換膜B. 陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2+4H+C. 陰極液pH= 1時，鎳的回收率低主要是有較多H2生成D. 濃縮室得到1L 0.5 mol/L鹽酸時，陰極回收得到11.8 g鎳【答案】D 2（2018屆黑龍江省大慶市高三第二次教學(xué)質(zhì)量檢測）如下圖所示裝置圖，下列敘述不正確的是 A. X 與濾紙接觸處的銅絲發(fā)生反應(yīng)Cu-2e-=Cu2+B. 碳棒表面逐漸生成紅色物質(zhì)C. 若隔膜左側(cè)溶液中始終只有一種溶質(zhì)，則A離子不能是Cu2+D. 若濾紙與Y接觸處變紅，則B溶液可以是AgNO3溶液【答案】D【解析】根據(jù)圖示，左側(cè)為原電池，Zn為負極、C棒為正極；右側(cè)為電解池，X是陽極、Y是陰極；X是陽極，陽極反應(yīng)是Cu-2e-=Cu2+，故A正確；碳棒是原電池正極，電極反應(yīng)為Cu2+2e-=Cu，碳棒表面逐漸生成紅色物質(zhì)銅，故B正確；Zn為負極，電極反應(yīng)是Zn-2e-=Zn2+，若隔膜左側(cè)溶液中始終只有一種溶質(zhì)，則A離子是Zn2+，故C正確；若B溶液是AgNO3溶液，Y電極反應(yīng)是Ag+e-=Ag，故D錯誤。3（2018屆百校聯(lián)盟TOP20四月聯(lián)考全國一卷）一種以可再生物質(zhì)資源為原料的微生物電化學(xué)裝置MEC 的工作原理如圖所示(電極均為情性電極)，下列敘述正確的是（ ） A. 電極b表面發(fā)生氧化反應(yīng)B. 電極a應(yīng)與電源的負極相連C. MEC左右兩極室均為有氧環(huán)境D. 利用MEC制氫氣，當(dāng)消耗1m ol葡萄糖時，理論上可產(chǎn)生12mol氫氣【答案】D 4（2018屆山東K12聯(lián)盟高三開年迎春考試）用NaB(OH)4溶液可以制備H3BO3,其工作原理如圖，下列敘述不正確的是（ ） A. a極反應(yīng)式為：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2OB. M室發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2+4H+C. 理論上每生成1mol產(chǎn)品，可消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L甲烷氣體D. b膜為陰離子交換膜,產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)原理為強酸制弱酸【答案】C 5（2018屆天津市部分區(qū)高三質(zhì)量調(diào)查試卷一）工業(yè)上常用隔膜電解法將乙醛轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸來處理高濃度乙醛廢水。探究性學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置電解一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液，模擬乙醛廢水的處理過程。下列說法正確的是 A. a 為直流電源的負極B. 陽極的電極反應(yīng)為:CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+C. 電解過程中，陰極區(qū)的pH逐漸減小D. 理論上陽極區(qū)處理廢水的能力是陰極區(qū)的兩倍【答案】B【解析】根據(jù)氫離子向右移動，所以b是直流電源的負極，故A錯誤；陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，電極反應(yīng)為:CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+，故B正確；電解過程中，陰極反應(yīng)式是CH3CHO+2e-+2H+= CH3CH2OH，pH逐漸增大，故C錯誤；根據(jù)電極反應(yīng)式，轉(zhuǎn)移相同電子，消耗乙醛一樣多，所以陽極區(qū)處理廢水的能力與陰極區(qū)相同，故D錯誤。 7（2018屆山東省天成大聯(lián)考高三理綜）重鉻酸鉀(K2Cr2O7)具有強氧化性，是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于制革、印染、電鍍等工業(yè)。以鉻酸鉀(K2CrO4)和氫氧化鉀為原料，用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實驗裝置如圖所示。已知水溶液中存在平衡：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。下列說法中正確的是 A. 氣體甲和乙分別為O2和H2B. 該裝置中陰極區(qū)的pH減小C. Fe電極反應(yīng)式4OH-4e-=O2+2H2OD. 當(dāng)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率達到80%時，右池中=【答案】D 8（2018屆福建省廈門市雙十中學(xué)高三第八次能力考試）日前正在研發(fā)的兩種由電化學(xué)制取氨的裝置如圖1和圖2所示： 下列說法正確的是A. 工作時，O2-向X 極移動，H+向Z極移動B. 兩個電解池的電解總反應(yīng)方程式完全相同C. 兩個電解池生成相同量NH3時，電路中流過電子的物質(zhì)的量相同D. 隨著反應(yīng)的進行,兩種電解池中電解質(zhì)不斷減少，需及時補充電解質(zhì)【答案】C 9（2018屆福建省永春一中、培元、季延、石光中學(xué)四校高三上學(xué)期第二次聯(lián)考）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的兩種方法：方法a用炭粉在高溫條件下還原CuO方法b電解法，反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2 （1）工業(yè)上常用方法b制取Cu2O而很少用方法a，其原因是反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當(dāng)易生成_而使Cu2O產(chǎn)率降低。（2）已知：2Cu(s)+ O2(g)Cu2O(s) H1=169 kJmol1C(s)+ O2(g)CO(g) H2=110.5 kJmol1Cu(s)+O2(g)CuO(s) H3=157 kJmol1則方法a中發(fā)生的反應(yīng)：2CuO(s)C(s)= Cu2O(s)CO(g)；H=_。（3）方法b是用肼燃料電池為電源，通過離子交換膜電解法控制電解液中OH的濃度來制備納米Cu2O，裝置如圖所示： 上述裝置中B電極應(yīng)連_電極(填“C”或“D”)。 該離子交換膜為_離子交換膜(填“陰”或“陽”)，該電解池的陽極反應(yīng)式為_。 原電池中負極反應(yīng)式為_。 （4）在相同體積的恒容密閉容器中，用以上方法制得的兩種Cu2O分別進行催化分解水的實驗：2H2O(g) 2H2(g)+O2(g) H0。水蒸氣的濃度隨時間t的變化如下表所示：序號溫度/c/molL-1t/min01020304050T10.0500.049 20.048 60.048 20.048 00.048 0T10.0500.048 80.048 40.048 00.048 00.048 0T20.100.0960.0930.0900.0900.090催化劑的催化效率:實驗_實驗(填“”或“”)。 實驗、的化學(xué)平衡常數(shù)K1、K2、K3的大小關(guān)系為_。【答案】Cu +34.5kJmol1 D 陰 2Cu-2e+2OHCu2O+H2O N2H4-4e+4OHN2+4H2O K1=K2K3應(yīng)可以是-2-，反應(yīng)的焓變是-110.5kJ/mol-（-157kJ/mol2）-（-169kJ/mol）=+34.5kJ/mol；（3）該電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Cu失去電子，與氫氧根離子結(jié)合生成氧化亞銅和水，故銅為陽極，燃料電池中通入氧氣一極D極氧氣得電子產(chǎn)生氫氧根離子，故上述裝置中B電極應(yīng)連D電極；該離子交換膜為陰離子交換膜，電極反應(yīng)式是2Cu-2e-+2OH-= Cu2O+H2O；原電池中負極堿性條件下N2H4失電子產(chǎn)生氮氣，電極反應(yīng)式為N2H4-4e+4OHN2+4H2O；（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實驗先達到平衡，催化劑的催化效率:實驗實驗；溫度相同K值相同，則K1=K2，從表中數(shù)據(jù)可知實驗的水蒸氣轉(zhuǎn)化率低，故K3較小，則實驗、的化學(xué)平衡常數(shù)K1、K2、K3的大小關(guān)系為K1=K2”、“=”或“”)。從狀態(tài)a到c，CO2轉(zhuǎn)化率不斷增大的原因是_。狀態(tài)e時，a(CO2)= 50%，若保持容器容積為10L，則此時的平衡常數(shù)K=_?！敬鸢浮?CO2(g)+3H2(g)= 1/2C2H4(g)+2H2O H=(ba) kJ/mol 負 4OH4e=O2+2H2O或2H2O4e=O2+4H+ Ir d和e 狀態(tài)a和c均未達到平衡，從狀態(tài)a到c，溫度不斷升高，化學(xué)反應(yīng)速率不斷增大，故在相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化量不斷增大、CO2的轉(zhuǎn)化率不斷增大 （或23.15） 狀態(tài)e為平衡狀態(tài)，a(CO2)= 50%，則CO2的變化量為1mol，H2、CH3OCH3、H2O的變化量分別為3mol、0.5mol、1.5mol，各組分的平衡量與變化量相同，若保持容器容積為10L，則CO2、H2、CH3OCH3、H2O的平衡濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.05mol/L、0.15mol，此時的平衡常數(shù)K=（或23.15）。 考點三 金屬的腐蝕與防護1金屬的腐蝕 金屬腐蝕的本質(zhì)金屬原子失去電子變?yōu)榻饘匐x子，金屬發(fā)生氧化反應(yīng)的過程。 金屬腐蝕的類型 化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕 類 型化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條 件金屬與接觸到的物質(zhì)直接反應(yīng)不純金屬接觸到電解質(zhì)溶液發(fā)生原電池反應(yīng)本 質(zhì)Mne=Mn現(xiàn) 象金屬被腐蝕較活潑金屬被腐蝕區(qū) 別無電流產(chǎn)生有電流產(chǎn)生聯(lián) 系兩者往往同時發(fā)生，電化學(xué)腐蝕更普遍 析氫腐蝕與吸氧腐蝕(以鋼鐵的腐蝕為例進行分析) 類 型析氫腐蝕吸氧腐蝕水膜性質(zhì)酸性較強弱酸性或中性正極反應(yīng)2H2e=H22H2OO24e=4OH負極反應(yīng)Fe2e=Fe2總反應(yīng)Fe2H= Fe2H22FeO22H2O=2Fe(OH)2其他反應(yīng)鐵銹的形成：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，2Fe(OH)3=Fe2O3xH2O(鐵銹)(3x)H2O 2金屬的防護 電化學(xué)防護 犧牲陽極的陰極保護法利用原電池原理a負極(陽極)是作保護材料的金屬；b 正極(陰極)是被保護的金屬設(shè)備。 外加電流的陰極保護法利用電解原理a 陰極是被保護的金屬設(shè)備；b 陽極是惰性電極。 其他方法a 改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成合金；b使金屬與空氣、水等物質(zhì)隔離，如電鍍、噴油漆等。典例1（2017江蘇）下列說法正確的是 A反應(yīng)N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g)的H 0 B地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕 C常溫下，KspMg(OH)2=5.610-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+ )5.610-4 molL-1 D常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應(yīng)生成11.2 L H2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.021023 【答案】BC 典例2 （2017屆蘇教版高三單元精練）下圖表示的是鋼鐵在海水中的銹蝕過程，以下有關(guān)說法正確的是( ) A. 該金屬腐蝕過程為析氫腐蝕B. 正極為C，發(fā)生的反應(yīng)為氧化反應(yīng)C. 在酸性條件下發(fā)生的是吸氧腐蝕D. 正極反應(yīng)為O22H2O4e=4OH【答案】D【解析】鋼鐵中含有鐵和碳，在潮濕的環(huán)境中構(gòu)成原電池，鐵作負極，碳作正極；A從圖中看出，空氣中的氧氣減少，所以發(fā)生了吸氧腐蝕，故A錯誤；B碳作正極，發(fā)生的反應(yīng)為還原反應(yīng)，故B錯誤；C在酸性環(huán)境下，原電池的正極發(fā)生氫離子得電子的還原反應(yīng)，析出氫氣，即在酸性條件下發(fā)生的是析氫腐蝕，故C錯誤；D吸氧腐蝕時，氧氣在正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)：O2+2H2O+4e4OH-，故D正確；故選D?！究偨Y(jié)提升】影響金屬腐蝕速率的因素金屬腐蝕既受到其組成的影響，又受到外界因素的影響。通常金屬腐蝕遵循以下規(guī)律：(1) 在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的速率大小是電解池的陽極原電池的負極化學(xué)腐蝕原電池的正極電解池的陰極。(2) 在相同濃度的不同溶液中，金屬在電解質(zhì)溶液中的腐蝕金屬在非電解質(zhì)溶液中的腐蝕；金屬在強電解質(zhì)溶液中的腐蝕金屬在弱電解質(zhì)溶液中的腐蝕。(3) 對同一種電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕越快?？键c三精練：1（2018屆山東省濰坊市高三第三次高考模擬考試）我國多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象，在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕，防護原理如圖所示。下列說法錯誤的是 A. 通電時，鋅環(huán)是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)B. 通電時，陰極上的電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2+2OH-C. 斷電時，鋅環(huán)上的電極反應(yīng)為Zn2+2e-=ZnD. 斷電時，仍能防止鐵帽被腐蝕【答案】C 2（2018屆天津市河西區(qū)高三第三次模擬考試）為延長艦船服役壽命可采用的電化學(xué)防腐的方法有艦體與直流電源相連艦體上鑲嵌某種金屬塊。下列有關(guān)說法正確的是( )A. 方法中艦體應(yīng)連電源的正極 B. 方法中鑲嵌金屬塊可以是鋅C. 方法為犧牲陽極的陰極保護法 D. 方法為外加電流的陰極保護法【答案】B 3（2018屆北京市通州區(qū)高三二模）研究金屬腐蝕及防護的裝置如圖所示。 下列有關(guān)說法不正確的是A. 圖1：a點溶液變紅B. 圖1：a點的鐵比b點的鐵腐蝕嚴(yán)重C. 圖2：若d為鋅，則鐵不易被腐蝕D. 圖2：正極的電極反應(yīng)式為O24e- 2H2O 4OH-【答案】B【解析】A. 圖1：a點氧氣得電子產(chǎn)生氫氧根離子，溶液堿性遇酚酞溶液變紅，選項A正確；B. 圖1：a點為正極得電子， b點為負極鐵失電子產(chǎn)生亞鐵離子，b點鐵腐蝕嚴(yán)重，選項B不正確；C. 圖2：若d為鋅為負極失電子，則鐵為正極，不易被腐蝕，選項C正確；D. 圖2：正極氧氣得電子產(chǎn)生氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O24e- 2H2O 4OH-，選項D正確。答案選B。4（2018屆江蘇省南京市高三第三次模擬考試）下列說法正確的是A. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的HOB. 若在海輪外殼上附著一些鋅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕C. 1molNa2O2與足量H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為26.021023D. 用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大【答案】B 5（2018屆內(nèi)蒙古鄂倫春自治旗高三下學(xué)期二模）下列實驗操作能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗操作實驗?zāi)康腁將鐵釘放入試管中，用食鹽水浸沒鐵釘下端驗證鐵的吸氧腐蝕B將SO2 通入石蕊試液中證明SO2具有漂白性C用玻璃棒蘸取濃硝酸，點在pH 試紙上測定濃硝酸的pHD稱取2.0g燒堿固體，加入500mL 容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度配制0.1molL-1的NaOH溶液【答案】A【解析】鐵釘中含有碳元素,將鐵釘放入試管中,下端浸入食鹽水中,鐵釘會發(fā)生吸氧腐蝕,負極鐵失去電子生成亞鐵離子,正極氧氣得到電子生成氫氧根離子,能夠達到實驗?zāi)康模珹正確；將SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，石蕊試液遇酸變紅，不褪色，體現(xiàn)了二氧化硫酸性氧化物的性質(zhì)，不是漂白性，B錯誤；濃硝酸具有強氧化性，能夠?qū)H試紙氧化，不能用pH 試紙測定濃硝酸的pH，C錯誤；燒堿固體溶于水放出大量的熱，應(yīng)該在燒杯中溶解，冷卻到室溫，用玻璃棒轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)，加水溶解并稀釋至刻度，D錯誤；正確選項A。6（2018屆廣東省東莞市高三第二次綜合測試）近年來，我國多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象，在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕，下列說法正確的是 A. 陰極電極反應(yīng)為4OH4e=02+2H2OB. 陽極電極反應(yīng)為Zn2e=Zn2+C. 該裝置為犧牲陽極的陰極保護法D. 絕緣子表面產(chǎn)生的OH向陰極移動【答案】B 7（2018屆山東省山東師范大學(xué)附屬中學(xué)高三下學(xué)期第八次模擬）下列實驗中所用的試劑或用品、儀器(夾持裝置、連接裝置、活塞省去)不能夠達到實驗?zāi)康牡氖?【答案】A【解析】A、鋁熱反應(yīng)需要的藥品是氧化鐵、鋁粉、氯酸鉀、鎂條，儀器中不需要酒精燈，不能達到實驗?zāi)康模蔄正確；B、加入鐵氰酸鉀溶液，如果出現(xiàn)藍色沉淀，說明產(chǎn)生Fe2，鐵作負極，如果不出現(xiàn)藍色沉淀，說明溶液中無Fe2，鐵作正極，鋅作負極，實驗可以達到目的，故B錯誤；C、根據(jù)藥品和儀器能夠達到實驗?zāi)康?，故C錯誤；D、能夠?qū)嶒災(zāi)康?，故D錯誤。8（2018屆安徽省江淮十校高三第三次聯(lián)考）下列生活中常見物質(zhì)的用途與其還原性或氧化性有關(guān)的是A. 鐵粉、碳粉用于“曖寶寶”的發(fā)熱劑 B. 漂白液、漂粉精用于棉麻的漂白劑C. 氫氧化鋁、小蘇打用于治療胃酸過多 D. N2充入食品袋中用作防腐劑【答案】B 9（2018屆北京市海淀區(qū)高三第一次模擬）研究小組進行如下表所示的原電池實驗:實驗編號實驗裝置實驗現(xiàn)象連接裝置5 分鐘后，靈敏電流計指針向左偏轉(zhuǎn)，兩側(cè)銅片表面均無明顯現(xiàn)象左側(cè)鐵片表面持續(xù)產(chǎn)生氣泡，連接裝置5 分鐘后，靈敏電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，右側(cè)鐵片表面無明顯現(xiàn)象下列關(guān)于該實驗的敘述中，正確的是A. 兩裝置的鹽橋中，陽離子均向右側(cè)移動B. 實驗中，左側(cè)的銅被腐蝕C. 實驗中，左側(cè)電極的電極反應(yīng)式為2H+ 2e-=H2D. 實驗 和實驗中，均有O2 得電子的反應(yīng)發(fā)生【答案】D【解析】A、電子移動的方向從負極流向正極，即左側(cè)銅為正極，右側(cè)銅為負極，根據(jù)原電池工作原理，陽離子向正極移動，即向左側(cè)移動，5min前左側(cè)鐵片有氣泡產(chǎn)生，說明左側(cè)鐵作正極，右側(cè)鐵作負極，根據(jù)原電池的工作原理，陽離子向正極移動，即向左側(cè)移動，故A錯誤；B、根據(jù)A選項分析，實驗中左側(cè)銅沒有被腐蝕，右側(cè)銅被腐蝕，故B錯誤；C、實驗，前5min，左側(cè)鐵片上有氣泡產(chǎn)生，電極反應(yīng)式為2H2e=H2，5min后，靈敏電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明正負極發(fā)生偏轉(zhuǎn)，即左側(cè)為負極，右側(cè)為正極，即左側(cè)電極反應(yīng)式為H22e=2H，故C錯誤；D、實驗左側(cè)電極反應(yīng)式為O24H4e=2H2O，5min后，右側(cè)鐵片電極反應(yīng)式為O22H2O4e=4OH，故D正確。10（2018屆安徽省合肥市第九中學(xué)高三第二學(xué)期第二次理綜）原電池與電解池在生活和生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)判斷中錯誤的是（ ） A. 裝置甲研究的是電解CuCl2溶液，它將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B. 裝置乙研究的是金屬的吸氧腐蝕，F(xiàn)e上的反應(yīng)為Fe - 2e - = Fe2+C. 裝置丙研究的是電解飽和食鹽水，B電極發(fā)生的反應(yīng)：2Cl- -2e- = Cl2D. 向裝置丁燒杯a中加入少量K3Fe(CN)6溶液，沒有藍色沉淀生成【答案】C 11（2018屆安徽省蚌埠市高三上學(xué)期第一次教學(xué)質(zhì)量檢查考試）下列有關(guān)電化學(xué)知識的說法不正確的是A. 精煉銅時，可用陽極泥提取貴金屬B. 電冶鋁工業(yè)中用石墨作電極，用冰晶石作助熔劑C. 當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用D. 在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法【答案】C【解析】精煉銅時，陽極為粗銅，比Cu不活潑的金屬Ag、Au等不能失去電子，形成陽極泥，則可用陽極泥提取貴金屬，A正確；電解氧化鋁制備Al，氧化鋁的熔點高，用石墨作電極，用冰晶石作助熔劑，B正確；當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，構(gòu)成原電池時Fe為負極，加快鐵制品腐蝕，C錯誤；在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕，構(gòu)成原電池時Zn為負極，采用了犧牲陽極的陰極保護法，D正確；正確選項C。12（2018屆河南省天一大聯(lián)考高三階段性測試三）化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A. 可用KI鑒別淀粉溶液和Na2CO3溶液B. 隔夜蔬菜中的部分硝酸鹽被氧化為有毒的亞硝酸鹽C. 沾附水滴的鐵質(zhì)餐具生銹是化學(xué)腐蝕所致D. 白葡萄酒含維生素C 等多種維生素，通常添加微量SO2，以防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化【答案】D 13（2018屆寧夏銀川一中高三第一次模擬考試）化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A. 蠶絲、羊毛、棉花可用來制作紡織品，它們的成