2019年高考化學 專題1.3 離子反應(yīng)題型搶分卷.doc

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題型03 離子反應(yīng)一、【命題分析】命題熱點熱點1 離子方程式的書寫與正誤判斷熱點2 離子共存與離子推斷二、【熱點透視】熱點1 離子方程式的書寫與正誤判斷（1） 解題技法1離子方程式正誤判斷“4看”(1)看拆分。易溶于水，易電離的強電解質(zhì)用實際參加反應(yīng)的離子表示；非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)、難溶物、氣體、氧化物、單質(zhì)等均用化學式表示。(2)看反應(yīng)。檢查離子方程式中各項是否都有公約數(shù)，檢查是否漏寫某個反應(yīng)或特殊條件。如Ba(OH)2與H2SO4的反應(yīng)不能書寫成Ba2OHHSO=BaSO4H2O。(3)看守恒。離子方程式兩邊質(zhì)量(原子)守恒；電荷守恒；得失電子守恒。(4)看條件。注意限制條件的影響，如少量、過量等；注意酸堿性；注意氧化性、還原性的強弱關(guān)系。2限定條件的離子方程式的書寫方法(1)過量型：按照組成比例寫出不足量物質(zhì)參加反應(yīng)的離子方程式。如Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式中Ca2與HCO的化學計量數(shù)之比一定是12。過量物質(zhì)的離子滿足不足量物質(zhì)離子的反應(yīng)需要，如中反應(yīng)，書寫離子方程式時，OH的化學計量數(shù)為2，滿足HCO的反應(yīng)需要。綜合起來可得離子方程式：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O。(2)定量型：書寫的關(guān)鍵是參加反應(yīng)的離子嚴格按照給定的量之間的關(guān)系進行，如等物質(zhì)的量的Ba(OH)2溶液與明礬溶液反應(yīng)，Al3、SO、Ba2和OH的物質(zhì)的量之比為1212，顯然OH不足量，然后按照以少定多的方法寫出離子方程式：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4。(3)目標型：先寫出能達到目標的主要離子方程式，然后用設(shè)“1”的方法使其完善。如向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，寫出溶液呈中性時的離子方程式：先寫出HOH=H2O，再設(shè)兩物質(zhì)各為1 mol，因NaHSO4=NaHSO，Ba(OH)2=2OHBa2，所以當溶液中的H被完全中和時，加入的Ba(OH)2只有0.5 mol。故離子方程式為SO2H2OHBa2=BaSO42H2O。(4)條件限定型：在書寫離子方程式時，不同的限定條件下，生成物的形態(tài)不同，如NH與OH反應(yīng)，不加熱時生成NH3H2O，加熱時有NH3產(chǎn)生；再如反應(yīng)物為澄清石灰水或石灰乳，書寫離子方程式時所用的符號不同，前者用離子符號，后者用化學式。（二）真題再現(xiàn)【考例1】（2018江蘇卷）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32+CaSO4 CaCO3+SO42B酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+=I2+3H2OCKClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42+3Cl+4H+H2OD電解飽和食鹽水：2Cl+2H+Cl2+ H2【答案】A【考例2】（2017江蘇卷）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是() A鈉與水反應(yīng)：Na +2H2O=Na+2OH + H2 B電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣： C向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2+OH + H+ + =BaSO4+H2O D向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2+OH=CaCO3+H2O 【答案】B 【解析】A項，電荷不守恒，A錯誤；B正確；C項，配比錯誤，OH-、H+、H2O的化學計量數(shù)都是2，C錯誤；D項，漏了和OH-的反應(yīng)，D錯誤。故選B?！究祭?】（2016天津卷）下列實驗的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是()A室溫下，測得氯化銨溶液pH7Na、S2、K、ClOC水電離產(chǎn)生的c(H) 1012 molL1的溶液ClO、CO、NH、NO、SOD向溶液中逐滴滴加燒堿溶液先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失Na、Al3、Cl、SO【答案】D19制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH1)進行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是()A通入過量Cl2：Fe2、H、NH、Cl、SOB加入少量NaClO溶液：NH、Fe2、H、SO、ClOC加入過量NaOH溶液：Na、Fe2、NH、SO、OHD加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na、SO、Cl、ClO、OH【答案】D【解析】Cl2過量，F(xiàn)e2不能大量存在：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，A錯誤；NaClO具有強氧化性，F(xiàn)e2不能大量存在，同時H與ClO生成弱電解質(zhì)HClO，B錯誤；Fe2、NH與OH不能大量共存，C錯誤。20（2018長春質(zhì)量監(jiān)測）下列對各組離子或物質(zhì)能否大量共存的評價及離子方程式的書寫均正確的是（ ）選項粒子組評價A無色溶液中：Na+、Al3+、SO、CO不能大量共存,因為有沉淀和氣體生成：2Al3+CO+3H2O=2Al(OH)3+CO2B中性溶液中：Fe3+、NH、S2-、NO不能大量共存,因為有沉淀生成：2Fe3+3S2-=Fe2S3C澄清溶液中：K+、Cu2+、Cl、NH3H2O不能大量共存,因為有沉淀生成：Cu2+2OH=Cu(OH)2D酸性溶液中：Fe2+、Al3+、SO、I能大量共存于同一溶液中【答案】D【解析】A項離子方程式?jīng)]有配平，應(yīng)該是2Al3+3CO+3H2O=2Al(OH)3+3CO2，A項錯誤；中性溶液中Fe3+不能存在，B項錯誤；NH3H2O是弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆開寫，C項錯誤；四種離子間不反應(yīng)且在酸性溶液中均可以大量存在，故D項正確。21（2018南昌一模）常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）ApH=1的溶液：Ba2+、Al3+、Cl、SOB能使酚酞試液變紅的溶液：Na+、K+、HCO、IC=110-12的溶液：NH、Cu2+、NO、ClD含有0.1molL-1 Fe(NO3)2的溶液：H+、Mg2+、SCN、SO【答案】C22（2018金華模擬）下列各組離子在溶液中按括號內(nèi)的物質(zhì)的量之比混合，得到無色、堿性、澄清溶液的是（ ）ANa+、Al3+、Cl、OH(5274)BNH、Ba2+、OH、Cl(1112)CFe3+、Na+、Cl、S2-(1231)DK+、H+、I、NO(1111)【答案】B【解析】Al3+與OH按物質(zhì)的量之比24混合時，有Al(OH)3沉淀生成，A項不符合題意；NH與OH按物質(zhì)的量之比11混合，恰好生成NH3H2O，最終可得到無色、堿性、澄清溶液，B項符合題意；Fe3+與S2-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S沉淀和Fe2+，C項不符合題意；D項各離子在溶液中混合后，H+、NO會與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所得溶液不呈堿性,D項不符合題意。23.某透明溶液可能含有Fe3、Al3、Mg2、Na、NH、CO、SO、Cl、SiO中的若干種離子。下列說法中正確的是()A一定不存在的離子有Fe3、Al3、Mg2、SOB一定存在的離子有CO、SiO、ClC氣體是CO2，沉淀是H2SiO3DNa、NH可能存在【答案】C24.（2018江蘇省東臺市高三5月模擬）下列有關(guān)離子檢驗的說法正確的是（ ）A檢驗溶液中是否含有Ba2+：取少量待測液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有Ba2+B檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是酸性KMnO4溶液C檢驗溶液中是否含有CO：取少量待測液，向其中加入適量稀鹽酸，觀察是否有大量氣泡產(chǎn)生D在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明未知溶液中存在SO或SO【答案】B【解析】Ca2+也能與稀硫酸反應(yīng)生成沉淀，A項錯誤。Fe2+能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，使酸性KMnO4溶液的紫色褪去，因此可用酸性KMnO4溶液檢驗硫酸亞鐵，B項正確。HCO、HSO等都能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，C項錯誤。Ag+與Cl反應(yīng)生成的AgCl沉淀也不溶于稀硝酸，D項錯誤。25(2018山東沂水模擬)下列有關(guān)離子檢驗的操作和實驗結(jié)論都正確的是()選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解該溶液中一定含有SOB向某溶液中加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體原溶液中一定含有NHC向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體該溶液中一定含有COD用鉑絲蘸取某溶液在無色火焰上灼燒直接觀察火焰顏色未見紫色原溶液中不含K【答案】B【解析】白色沉淀可能為AgCl或BaSO4，則溶液中可能含有SO或Ag，不能確定一定含有SO，A錯誤；氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則原溶液中一定含有NH，B正確；碳酸根離子、碳酸氫根離子均與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，則該溶液中可能含有CO或HCO或兩者都有，C錯誤；觀察鉀的焰色反應(yīng)需要透過藍色的鈷玻璃，不能直接觀察，D錯誤。26 實驗室中有一瓶無色透明的溶液，可能含有Na、NH、Cu2、Al3、NO、Cl、SO、CO中的一種或幾種，且該溶液所含陰離子的濃度相同。某化學學習小組為確定該溶液的成分，做了如下實驗探究：實驗實驗操作及現(xiàn)象取該未知溶液100 mL，加入過量NaOH溶液，并加熱，得到0.02 mol氣體，無沉淀析出在實驗后的溶液中通入足量CO2，得到白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒，得到1.02 g固體另取該未知溶液100 mL，加入足量Ba(NO3)2溶液，得到4.66 g不溶于硝酸的沉淀下列判斷正確的是()A溶液中一定不存在Cu2、Cl、COB不能確定溶液中是否存在Na、NOC原溶液存在5種離子，濃度均為0.2 molL1D向該溶液中滴加少量FeCl2溶液，則溶液中的陰離子的總物質(zhì)的量變小【答案】C27在Na濃度為0.5 molL1的某澄清溶液中，還可能含有K、Ag、Al3、Ba2、NO、CO、SO、SiO、SO等離子，取該溶液100 mL進行如圖連續(xù)實驗(所加試劑均過量，氣體全部逸出)。下列說法不正確的是()A原溶液中一定不存在Ag、Al3、Ba2、SOB實驗中生成沉淀的離子方程式是SiO2H=H2SiO3C原溶液一定存在K、CO，可能存在NOD原溶液不存在NO時，c(K)0.8 molL1【答案】C28.(2017哈師大附中四模)常溫下，在pH1的某溶液中可能有Na、Fe3、Fe2、I、Cl、CO中的幾種，現(xiàn)取100 mL該溶液進行如下實驗。根據(jù)實驗結(jié)果，下列判斷正確的是()AFe2、I、Cl三種離子一定存在BCO一定不存在，不能確定Na和Cl是否存在CFe3與Fe2至少有一種D該溶液中c(Cl)至少為0.2 molL1【答案】A【解析】pH1的溶液呈酸性，一定不存在CO；向溶液中通入氯氣分液后得到紫色溶液，則原溶液中含有I，F(xiàn)e3能夠氧化I，則一定不存在Fe3；n(I2)0.01 mol，則原溶液中n(I)0.02 mol；加入足量NaOH溶液得到固體，灼燒得到的1.60 g為Fe2O3，則溶液中一定存在Fe2，根據(jù)鐵元素守恒可知n(Fe2)20.02 mol，根據(jù)電荷守恒可知原溶液一定含有Cl，其物質(zhì)的量最少為0.02 mol20.02 mol0.01 mol0.01 mol，則其濃度最小為0.1 mol/L。根據(jù)分析可知，溶液中一定有Fe2、I、Cl三種離子，A正確；CO一定不存在， Cl一定存在，B錯誤；一定存在Fe2，一定不存在Fe3，C錯誤；該溶液中c(Cl)至少為0.1 molL1，D錯誤29.某無色溶液中可能含有Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO六種離子中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象(1)用pH試紙檢驗溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙紅色(3)向(2)所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生(4)將(3)所得濁液過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是()A肯定含有的離子是B肯定沒有的離子是C不能確定的離子是D不能確定的離子是【答案】A30.霧霾嚴重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下離子中的若干種：NH、Ba2、Fe2、Cl、NO、CO、SO。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后得到試樣溶液，設(shè)計并完成如下實驗：(已知溶液B中陰離子種類不變)下列說法正確的是()A氣體A是CO2B試樣中肯定存在Ba2、Fe2、Cl、NOC試樣中一定存在Ba2和SO中的一種D若要檢驗是否存在NH，可向溶液D中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，看是否有無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生【答案】D【解析】實驗中加入足量稀鹽酸后，有氣體A生成，該氣體可能為CO2或NO，由于稀鹽酸足量且反應(yīng)后溶液中陰離子種類不變，則原溶液中一定不含CO，一定含有Cl，氣體A為NO。原溶液中一定還含有Fe2、NO，A錯誤；實驗中加入過量NaHCO3，氣體C為CO2，溶液D中可能有NH，無法確定是否存在SO，沉淀E中一定有Fe(OH)3，可能有BaCO3，所以通過上述實驗無法確定Ba2和SO的存在情況，B和C錯誤。31.某溶液中可能含有H、Na、NH、Mg2、Fe3、Al3、SO、CO等離子。當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是()A原溶液中含有的陽離子是H、NH、Mg2、Al3B原溶液中含有的Fe3和Al3的物質(zhì)的量之比為11C原溶液中一定含有SO和NaD反應(yīng)最后形成的溶液中溶質(zhì)只有Na2SO4【答案】B32.(2018山東濰坊模擬)向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，測定混合后溶液pH隨混合前溶液中變化的曲線如圖所示。實驗發(fā)現(xiàn)：.a點溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即產(chǎn)生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液顯紅色；.c點和d點溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀，無氣體逸出。取其上層清液滴加NaOH溶液后無明顯現(xiàn)象，滴加KSCN溶液顯紅色。下列分析合理的是()A向a點溶液中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象Bb點較a點溶液pH升高的主要原因：2Fe3SOH2O=2Fe2SO2HCc點溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)：2Fe33SO6H2O2Fe(OH)33H2SO3D向d點上層清液中滴加KSCN溶液，溶液變紅；再滴加NaOH溶液，溶液紅色加深【答案】C