2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第01章 化學(xué)反應(yīng)與能量 專題1.1.2 熱化學(xué)方程式試題 新人教版選修4.doc

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專題1.1.2 熱化學(xué)方程式 一、熱化學(xué)方程式1. 概念及表示意義概念：能表示參加反應(yīng)的_和_的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫熱化學(xué)方程式。 意義：熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的_變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的_變化。：H2(g)+O2(g)H2O（1） H=285. 8 kJmol1，表示在25，101 kPa下，_ H2與_ O2完全反應(yīng)生成_態(tài)水時_的熱量是285. 8 kJ。2. 書寫熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)只表示_，不表示_，因此，它可以是_數(shù)，也可以是_或_。對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計量數(shù)不同時，其H_。即使化學(xué)計量數(shù)相同，當(dāng)反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)不同時，H_。二、中和熱 【答案】一、1物質(zhì)的量 反應(yīng)熱 物質(zhì) 能量 1 mol mol 液 放出2物質(zhì)的量 分子（數(shù)） 整 小數(shù) 分?jǐn)?shù) 不同 也不同二、11 mol H2O 57.3 kJmol1 1熱化學(xué)方程式的書寫步驟1 寫方程寫出配平的化學(xué)方程式；步驟2 標(biāo)狀態(tài)用“s”、“l(fā)”、“g”、“aq”標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)；步驟3 標(biāo)條件標(biāo)明反應(yīng)物的溫度和壓強(101 kPa、25 時可不標(biāo)注)；步驟4 標(biāo)H在方程式后寫出H，并根據(jù)信息注明H的“+”或“”；步驟5 標(biāo)數(shù)值根據(jù)化學(xué)計量數(shù)計算寫出H的數(shù)值及單位。H的單位一般為kJmol1。2熱化學(xué)方程式正誤判斷的“四看”一看：化學(xué)反應(yīng)原理是否正確，化學(xué)方程式是否符合客觀事實。二看：各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否注明。三看：H的“”和“+”是否正確。四看：反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)是否相對應(yīng)。書寫熱化學(xué)方程式的注意事項（1）注意測定的條件：需注明反應(yīng)熱測定的溫度和壓強，如不注明條件，即指25，1.01105 Pa。（2）注意H的標(biāo)注：化學(xué)方程式的右邊必須寫上H，若為吸熱反應(yīng)，H為“+”，若為放熱反應(yīng)，H為“”，單位一般為kJ/mol或kJmol1；根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則H的數(shù)值也加倍；若反應(yīng)逆向進行，則H改變符號，但絕對值不變。（3）注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)：反應(yīng)熱的數(shù)值和符號與反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)有關(guān)，因此必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)（s、l、g、aq）才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義。熱化學(xué)方程式中不需要標(biāo)出“”和“”。（4）注意化學(xué)計量數(shù)：熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分?jǐn)?shù)；而普通化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)宏觀上表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量，微觀上表示原子分子數(shù)目，只能為整數(shù)，不能為分?jǐn)?shù)。（5）注意H單位的意義：熱化學(xué)方程式中，H的單位為kJmol1。這里的“mol1”不表示具體物質(zhì)，而是表示“1 mol反應(yīng)”或“1 mol反應(yīng)進度”，指“1 mol特定的反應(yīng)組合”。如“H2(g)+O2(g)H2O（1） H=285. 8 kJmol1”，“1 mol反應(yīng)”指“1 mol H2(g)與mol O2(g)生成1 mol H2O(l)”這一特定反應(yīng)組合。（6）注意可逆反應(yīng)H的意義：不論化學(xué)反應(yīng)是否可逆，熱化學(xué)方程式中的H都表示反應(yīng)進行到底時的能量變化。在25、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是ACH3OH(l)O2(g)CO2(g)2H2O(l) H725.76 kJ/molB2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l) H1451.52 kJ/molC2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l) H725.76 kJ/molD2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l) H1451.52 kJ/mol【思路點撥】 【答案】B 化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式化學(xué)計量數(shù)整數(shù)，既可以表示微粒個數(shù)，又可以表示物質(zhì)的量既可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)，只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)狀態(tài)不要求注明必須在化學(xué)式后注明正負(fù)號及單位無必須注明意義表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化不僅表明化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，還表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化遵循規(guī)律質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒和能量守恒2.中和熱的測定反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)可以運用理論計算求得，也可以通過實驗測得。測定反應(yīng)熱的儀器量熱計，如下圖所示。 【實驗?zāi)康摹?測定強酸與強堿反應(yīng)的反應(yīng)熱，體驗化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)?！緦嶒炘怼?通過測定一定量的酸、堿溶液在反應(yīng)前后溫度的變化，計算反應(yīng)放出的熱量，由此得中和熱。【實驗裝置】 【實驗用品】大燒杯（500 mL）、小燒杯（100 mL)、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒（50 mL)兩個、溫度計、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個小孔）、鹽酸（0.50 molL1）、氫氧化鈉溶液（0. 55 molL1）【實驗說明】（1）中和熱的測定實驗中，NaOH溶液的濃度稍大于鹽酸的濃度是確保HCl反應(yīng)完全。若采用的酸、堿濃度相等，可采用堿體積稍過量的方法達(dá)到這個目的。（2）中和熱的計算公式H= kJ/mol（3）實驗中若用弱酸（或弱堿）代替強酸（或強堿），因弱酸（或弱堿）電離出H+（或OH）需要吸收熱量，故測定的中和熱的數(shù)值偏??；若用濃硫酸與強堿反應(yīng)測定中和熱，因濃硫酸稀釋要放熱，故測定的中和熱的數(shù)值偏大。【實驗步驟】 【誤差分析】誤差分析依據(jù) 各因素主要影響（）。若（）偏大，則|H |偏大；若（）偏小，則|H |偏小。誤差分析引起誤差的實驗操作t終t始|H |保溫措施不好偏小偏小攪拌不充分偏小偏小所用酸、堿濃度過大偏大偏大用同濃度的氨水代替NaOH溶液偏小偏小用同濃度的醋酸代替鹽酸偏小偏小用等濃度的NaOH溶液和鹽酸實驗偏小偏小 中和熱是反應(yīng)熱的一種，其H 隨溫度升高，CO含量增大，說明生成CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)【解析】（1）生成TiCl4和CO的反應(yīng)方程式為TiO22Cl22C=TiCl42CO，兩式相加，H進行相應(yīng)的加減，得到TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) H=H1+H2=(220.9 kJmol-1)+(+175.4 kJmol-1)=45.5 kJmol1。根據(jù)圖像，隨著溫度的升高，CO的濃度增加，CO2濃度降低，說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，即H0。 空氣凈化器空氣凈化器又稱空氣清潔器、空氣清新機、凈化器，是指能夠吸附、分解或轉(zhuǎn)化各種空氣污染物（一般包括PM2.5、粉塵、花粉、異味、甲醛之類的裝修污染、細(xì)菌、過敏原等），有效提高空氣清潔度的家電產(chǎn)品，主要分為家用、商用、工業(yè)、樓宇?？諝鈨艋髦杏卸喾N不同的技術(shù)和介質(zhì)，使它能夠向用戶提供清潔和安全的空氣。常用的空氣凈化技術(shù)有：吸附、負(fù)（正）離子、催化、光觸媒技術(shù)等；材料技術(shù)主要有：光觸媒、活性炭、合成纖維、HEAP高效材料、負(fù)離子發(fā)生器等。現(xiàn)有的空氣凈化器多采用復(fù)合型，即同時采用了多種凈化技術(shù)和材料介質(zhì)。