（渝冀閩）2018-2019版高中化學(xué) 專題二 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化專題檢測(cè)試卷 蘇教版必修2.doc

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專題二 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 專題檢測(cè)試卷(二) (時(shí)間：90分鐘　滿分：100分) 一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1．(2018廈門雙十中學(xué)期中)達(dá)康書記又追問環(huán)保局長：那么垃圾處理中，能隨便焚燒嗎？焚燒垃圾會(huì)降低GDP的。在焚燒垃圾過程中發(fā)生了(　　) A．吸熱的非氧化還原反應(yīng) B．吸熱的氧化還原反應(yīng) C．放熱的非氧化還原反應(yīng) D．放熱的氧化還原反應(yīng) 答案　D 解析　焚燒垃圾會(huì)產(chǎn)生有害氣體污染環(huán)境，因此垃圾處理中不能隨便焚燒，在焚燒垃圾過程中發(fā)生了放熱的氧化還原反應(yīng)，答案選D。 2．(2018福建師大附中期末)下列說法不正確的是(　　) A．電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能 B．煤燃燒時(shí)可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能 C．綠色植物光合作用過程中把太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能 D．白熾燈工作時(shí)電能全部轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽? 答案　D 解析　電解裝置將水電解生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；煤燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的熱量，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能，B正確；綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存在生物體內(nèi)，C正確；白熾燈工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，D錯(cuò)誤。 3．(2018江蘇海安6月月考)江蘇正在建設(shè)世界最大的海上風(fēng)電場(chǎng)，防腐蝕是海上風(fēng)電的突出問題，下列說法正確的是(　　) A．海水的pH一般在8.0～8.5，對(duì)風(fēng)電鋼鐵支架的腐蝕主要是析氫腐蝕 B．腐蝕總反應(yīng)為4Fe＋3O2＋2xH2O===2[Fe2O3xH2O](鐵銹)的ΔH>0 C．鋼部件鍍鋅前，可用堿液洗去表面的鐵銹 D．熱噴涂鋅鋁合金，可以減緩管道的腐蝕 答案　D 解析　海水的pH一般在8.0～8.5，海水呈弱堿性，對(duì)鋼鐵支架的腐蝕主要是吸氧腐蝕，A錯(cuò)誤；鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的電極反應(yīng)式為：負(fù)極為2Fe－4e－===2Fe2＋、正極為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，電池總反應(yīng)為2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2，接著發(fā)生的反應(yīng)有4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3、2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O，腐蝕的總反應(yīng)為4Fe＋3O2＋2xH2O===2[Fe2O3xH2O]，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；鐵銹的主要成分為Fe2O3xH2O，堿液與鐵銹不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；鋅鋁合金比Fe活潑，鋅鋁合金為負(fù)極，鋼鐵為正極被保護(hù)，減緩管道的腐蝕，D正確。 4.如圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡。小心地往燒杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈)(　　) A．鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B．保持平衡狀態(tài)不變 C．鐵圈向下傾斜 D．銀圈向下傾斜 答案　D 解析　加入CuSO4溶液后，構(gòu)成Fe—Ag原電池，F(xiàn)e失電子作負(fù)極，質(zhì)量減輕，Cu2＋在正極銀圈上得電子，生成金屬銅沉積在上面使其質(zhì)量增加。 5．甲：在試管中加入1 g粉末狀大理石，加入4 molL－1鹽酸20 mL(過量)；乙：在試管中加入2 g顆粒狀大理石，加入4 molL－1鹽酸20 mL(過量)；下列CO2生成體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)V(CO2)同反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系曲線圖合理的是(　　) 答案　D 解析　甲、乙試管中大理石的狀態(tài)和質(zhì)量不同，甲中1 g粉末狀的大理石，乙中2 g顆粒狀的大理石，產(chǎn)生氣體的速率甲比乙快，產(chǎn)生氣體的量乙是甲的2倍，因此甲曲線比乙曲線斜率大，乙曲線比甲曲線氣體體積大，甲比乙先反應(yīng)完，分析比較可知D項(xiàng)正確。 6．已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列說法不正確的是(　　) A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低 B．使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率 C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定 D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡 答案　A 解析　升溫，正、逆反應(yīng)速率均增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑可同等程度地提高v正、v逆，B項(xiàng)正確；平衡狀態(tài)的標(biāo)志之一是“等”——正、逆反應(yīng)速率相等且保持不變，C項(xiàng)正確；單位時(shí)間內(nèi)消耗CO(代表v正)和CO2(代表v逆)的物質(zhì)的量相等，再根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，實(shí)質(zhì)反映了同一物質(zhì)的v正＝v逆，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，D項(xiàng)正確。 7．(2018銅陵市期中)根據(jù)如圖所示示意圖，下列說法不正確的是(　　) A．反應(yīng)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，能量增加(b－a) kJmol－1 B．該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量 C．1 mol C(s)和1 mol H2O(l)反應(yīng)生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)吸收的熱量為131.3 kJ D．1 mol C(s)、2 mol H、1 mol O轉(zhuǎn)變成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的熱量為a kJ 答案　C 解析　由圖可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝(b－a) kJmol－1，A項(xiàng)正確；該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，B項(xiàng)正確；根據(jù)圖像可知1 mol C(s)和1 mol H2O(g)反應(yīng)生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)吸收的熱量為131.3 kJ，而1 mol H2O(l)變?yōu)? mol H2O(g)時(shí)要吸收熱量，因此1 mol C(s)和1 mol H2O(l)反應(yīng)生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)吸收的熱量大于131.3 kJ，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可知，1 mol C(s)、2 mol H、1 mol O轉(zhuǎn)變成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的熱量為a kJ，D項(xiàng)正確。 8．根據(jù)下面的信息，下列敘述正確的是(　　) H2O(g) A．2 mol H2(g)跟1 mol O2(g)反應(yīng)生成2 mol H2O(g)吸收能量為490 kJ B．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān) C．1 mol H2(g)跟0.5 mol O2(g)反應(yīng)生成1 mol H2O(l)釋放能量為245 kJ D．2 mol H2O(g)的能量比2 mol H2(g)與1 mol O2(g)的能量之和低 答案　D 解析　2 mol H2(g)跟1 mol O2(g)反應(yīng)生成2 mol H2O(g)放出的能量為490 kJ，A項(xiàng)不正確；化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量成正比，B項(xiàng)不正確；1 mol H2(g)跟0.5 mol O2(g)反應(yīng)生成1 mol H2O(g)釋放能量為245 kJ，C項(xiàng)不正確；2 mol H2(g)跟1 mol O2(g)反應(yīng)生成2 mol H2O(g)的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故2 mol H2O(g)的能量比2 mol H2(g)與1 mol O2(g)的能量之和低，D項(xiàng)正確。 9．紐扣電池可作計(jì)算器、電子表等的電源。有一種紐扣電池，其電極分別為Zn和Ag2O，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，電池的總反應(yīng)為Zn＋Ag2O===2Ag＋ZnO。關(guān)于該電池下列敘述不正確的是(　　) A．正極的電極反應(yīng)為Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－ B．Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O極發(fā)生還原反應(yīng) C．使用時(shí)電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極，Zn是負(fù)極 D．使用時(shí)溶液中電流的方向是由Ag2O極流向Zn極 答案　D 解析　由題意知，紐扣電池的總反應(yīng)為Zn＋Ag2O===2Ag＋ZnO，故Zn為負(fù)極、Ag2O為正極。正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－，A項(xiàng)正確；Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O極發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；使用時(shí)Zn是負(fù)極，電子由Zn極經(jīng)外電路流向正極，C項(xiàng)正確；使用時(shí)溶液中電流的方向(即內(nèi)電路的電流方向)是由負(fù)極流向正極，即Zn極流向Ag2O極，溶液中是由離子導(dǎo)電的，D項(xiàng)不正確。 10．據(jù)最近媒體報(bào)道，化學(xué)研究人員開發(fā)了一種可充電鋅—空氣電池，這種電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，儲(chǔ)電量是鋰電池的五倍，而且更安全、更環(huán)保，其反應(yīng)原理為2Zn＋O2＋4KOH＋2H2O2K2Zn(OH)4。下列說法正確的是(　　) A．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Zn＋2e－＋4OH－===Zn(OH)2↓ B．放電時(shí)，電路中通過4 mol電子，消耗22.4 L氧氣 C．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中OH－濃度逐漸增大 D．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K＋向正極移動(dòng)，且發(fā)生氧化反應(yīng) 答案　C 解析　放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；放電時(shí)，電路中通過4 mol電子，則消耗標(biāo)況下22.4 L氧氣，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；充電時(shí)，電解池陰極反應(yīng)為Zn(OH)＋2e－===Zn＋4OH－，電解質(zhì)溶液中c(OH－)逐漸增大，選項(xiàng)C正確；充電時(shí)陽離子向陰極移動(dòng)，即充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K＋向陰極移動(dòng)且發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。 11．某興趣小組學(xué)生設(shè)計(jì)水果電池：把鋅片和銅片用導(dǎo)線連接好，然后將鋅片和銅片平行插入新鮮西紅柿中，再在導(dǎo)線中接一個(gè)靈敏電流計(jì)，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，將西紅柿換成橘子后重新做實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針沒有發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列針對(duì)該組實(shí)驗(yàn)的說法正確的是(　　) A．通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)說明西紅柿汁是電解質(zhì)溶液而橘子汁是非電解質(zhì)溶液 B．通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)得出西紅柿汁：pH<7，橘子汁：pH>7 C．用橘子探究原電池工作原理的實(shí)驗(yàn)不可能獲得成功 D．通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)說明構(gòu)成原電池條件之一是兩極要和電解質(zhì)溶液接觸并形成閉合回路 答案　D 解析　將西紅柿換成橘子后重新做實(shí)驗(yàn)，電流計(jì)指針沒有發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明沒有形成原電池，其原因是多方面的，因此不能說明西紅柿汁是電解質(zhì)溶液而橘子汁是非電解質(zhì)溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)不能得出西紅柿汁：pH<7，橘子汁：pH>7，B項(xiàng)錯(cuò)誤；用橘子也可以探究原電池工作原理，C項(xiàng)錯(cuò)誤；通過以上分析和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明構(gòu)成原電池條件之一是兩極要和電解質(zhì)溶液接觸并形成閉合回路，D項(xiàng)正確。 12．在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，下列說法一定能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是(　　) ①體系的壓強(qiáng)不再改變?、隗w系的密度不再改變　③各組分的濃度不再改變?、芨鹘M分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變　⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q?、迒挝粫r(shí)間內(nèi) m mol A 發(fā)生斷鍵反應(yīng)，同時(shí)p mol C 也發(fā)生斷鍵反應(yīng) A．③④⑤⑥ B．③④⑥ C．①③④ D．②③⑥ 答案　B 解析?、偃绻摲磻?yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，則體系的壓強(qiáng)始終不變，所以不能根據(jù)壓強(qiáng)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤； ②因?yàn)樵谝粋€(gè)固定容積的密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物都是氣體，所以體系的密度不會(huì)改變，故不能據(jù)此判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤； ③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確； ④當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，故正確； ⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q ，不能據(jù)此判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤； ⑥單位時(shí)間內(nèi)m mol A發(fā)生斷鍵反應(yīng)等效于p mol C形成，同時(shí)p mol C也發(fā)生斷鍵反應(yīng)，故正確。 13．向容積為2 L的密閉容器中充入2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)；經(jīng)2 s后達(dá)到平衡，測(cè)得C氣體的濃度為0.6 molL－1。下列說法中正確的是(　　) ①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均速率為0.2 molL－1s－1 ②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 molL－1s－1 ③平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等 ④平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.2 molL－1 A．①②③ B．①③ C．②④ D．①④ 答案　B 解析　由題意可知，平衡時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.6 molL－12 L＝1.2 mol，根據(jù)方程式和有關(guān)數(shù)據(jù)列三段式： 2A(g)　　＋　　B(g)3C(g) 起始量/mol 2 1 0 轉(zhuǎn)化量/mol 0.8 0.4 1.2 平衡量/mol 1.2 0.6 1.2 所以①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為＝0.2 molL－1s－1，正確；②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為＝0.1 molL－1s－1，錯(cuò)誤；③平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率分別為100%＝40%、100%＝40%，所以平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等，正確；④平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為＝0.3 molL－1，錯(cuò)誤。 14．(2017廊坊高一檢測(cè))為了探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是(　　) A. B. C. D. 答案　D 解析　沒有對(duì)比實(shí)驗(yàn)，A錯(cuò)誤；催化劑不同，溫度不同，無法比較，B錯(cuò)誤；前者沒有催化劑，后者有催化劑，且溫度不同，無法比較，C錯(cuò)誤；只有溫度不同，其他條件都相同，該方案可行，D正確。 15．對(duì)于放熱反應(yīng)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，下列敘述正確的是(　　) A．反應(yīng)過程中的能量關(guān)系可用上圖表示 B．1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量 C．若將其設(shè)計(jì)為原電池，則鋅作正極 D．若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5 g Zn溶解時(shí)，正極放出的氣體一定為11.2 L 答案　A 解析　根據(jù)能量守恒，則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，鋅和硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)物和生成物均有兩種，無法比較1 mol Zn和1 mol H2的能量大小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若將其設(shè)計(jì)為原電池，鋅化合價(jià)升高，失電子，則鋅作負(fù)極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5 g Zn溶解時(shí)，消耗鋅的物質(zhì)的量為0.5 mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知生成0.5 mol H2，但氣體所處狀態(tài)未知，不能確定氣體體積，D項(xiàng)錯(cuò)誤； 16．一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷(C4H10)氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－。下列對(duì)該燃料電池的說法正確的是(　　) A．在熔融電解質(zhì)中，O2－移向正極 B．當(dāng)負(fù)極消耗4.48 L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子5.2 mol C．電子的流向：負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，再通過內(nèi)電路流回負(fù)極 D．通入丁烷的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)為C4H10－26e－＋13O2－===4CO2＋5H2O 答案　D 解析　該裝置是原電池，在熔融電解質(zhì)中，氧離子由正極向負(fù)極移動(dòng)，A錯(cuò)誤；負(fù)極電極反應(yīng)式為C4H10－26e－＋13O2－===4CO2＋5H2O，負(fù)極消耗4.48 L氣體的物質(zhì)的量不一定是0.2 mol，轉(zhuǎn)移電子不一定是5.2 mol，B錯(cuò)誤；原電池內(nèi)部不存在電子轉(zhuǎn)移，只存在陰、陽離子的定向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；通入丁烷的電極是負(fù)極，負(fù)極上丁烷失電子和氧離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為C4H10－26e－＋13O2－===4CO2＋5H2O，D正確。 17．氫氧燃料電池常用于航天飛船，由電極反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，其電極反應(yīng)如下： 負(fù)極：2H2＋4OH－－4e－===4H2O 正極：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 當(dāng)?shù)玫?.8 kg飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為(　　) A．1.8 mol B．3.6 mol C．100 mol D．200 mol 答案　D 解析　由電池的正、負(fù)極反應(yīng)可得出電池的總反應(yīng)為2H2＋O2===2H2O，每轉(zhuǎn)移4 mol電子，產(chǎn)生2 mol H2O，現(xiàn)n(H2O)＝100 mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2100 mol＝200 mol。 18．(2017沈陽期末)一定條件下，將3 mol A氣體和1 mol B氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)C(g)＋2D(s)。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成D的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是(　　) A．若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài) B．2 min后，加壓會(huì)使正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率變慢 C．反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3∶1 D．開始到平衡，用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.3 molL－1min－1 答案　D 解析　產(chǎn)物D為固體，因此容器體積恒定時(shí)，若混合氣體的密度不再改變，則混合氣體的質(zhì)量一定不再改變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；縮小體積增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均加快；容器體積不變，充入與體系無關(guān)的氣體，雖然容器總壓強(qiáng)增大，但體系內(nèi)各物質(zhì)濃度不變，正、逆反應(yīng)速率均不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤； 3A(g)　＋　B(g)C(g)＋2D(s) 起始/mol 3 1 0 0 轉(zhuǎn)化/mol 1.2 0.4 0.4 0.8 平衡/mol 1.8 0.6 0.4 0.8 A的轉(zhuǎn)化率為100%＝40%，B的轉(zhuǎn)化率為100%＝40%，二者之比為1∶1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；v(A)＝＝0.3 molL－1min－1，D項(xiàng)正確。 二、非選擇題(本題共4小題，共46分) 19．(14分)(2018內(nèi)蒙古集寧期中)試回答下列各題： (1)如圖1所示是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。 ①已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－185 kJmol－1 請(qǐng)?zhí)羁眨? 共價(jià)鍵 H—H Cl—Cl H—Cl 鍵能/kJmol－1 436 247 ________ ②圖2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時(shí)的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)NO2(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO2(g)　ΔH＝－234 kJmol－1 (2)①434?、贖2Se(g)===Se(s)＋H2(g)　ΔH＝－81 kJmol－1 解析　(1)根據(jù)NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖可知，反應(yīng)物能量高于生成物能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)焓變＝E1－E2＝134 kJmol－1－368 kJmol－1＝－234 kJmol－1，所以NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO2(g)　ΔH＝－234 kJmol－1。 (2)①ΔH＝436 kJmol－1＋247 kJmol－1－2E(H—Cl)＝－185 kJmol－1，解得：E(H—Cl)＝434 kJmol－1。 ②根據(jù)元素周期律，同一主族元素非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，而能量越低越穩(wěn)定，所以a、b、c、d依次為：H2Te、H2Se、H2S、H2O；b為硒化氫的生成熱數(shù)據(jù)，則硒化氫分解放熱，ΔH＝－81 kJmol－1，所以H2Se發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為H2Se(g)===Se(s)＋H2(g)　ΔH＝－81 kJmol－1。 20．(14分)(2018江蘇海安期中)化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。 (1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)： 時(shí)間/min 1 2 3 4 5 氫氣體積/mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況) 100 240 464 576 620 ①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)，原因是________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②求3～4 min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率________________(設(shè)溶液體積不變)。 (2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測(cè)量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不可行的是________(填字母)。 A．蒸餾水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液 (3)某溫度下在4 L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。 ①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________________。 ②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________(填字母)。 A．Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變 B．X、Y的反應(yīng)速率比為3∶1 C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變 D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變 E．生成1 mol Y的同時(shí)消耗2 mol Z ③2 min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為________。 答案　(1)①2～3　因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高且鹽酸濃度較大，所以反應(yīng)速率較快 ②0.025 molL－1min－1 (2)CD (3)①3X(g)＋Y(g)2Z(g)?、贏C　③10% 解析　(1)①在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min時(shí)間段中，產(chǎn)生氣體的體積分別為100 mL、140 mL、224 mL、112 mL、44 mL，由此可知反應(yīng)速率最大的時(shí)間段為2～3 min；原因是因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高且鹽酸濃度較大，所以反應(yīng)速率較快。②在3～4 min時(shí)間段內(nèi)，n(H2)＝0.112 L/22.4 Lmol－1＝0.005 mol，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01 mol，故v(HCl)＝＝0.025 molL－1min－1。(2)加入蒸餾水及加入KCl溶液，H＋濃度減小，反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，故A、B正確；C項(xiàng)，加入KNO3溶液，H＋濃度減小，因酸性溶液中有NO，具有強(qiáng)氧化性，與Zn反應(yīng)無氫氣生成，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入CuSO4溶液，形成原電池，反應(yīng)速度增大，且影響生成氫氣的量，錯(cuò)誤。(3)①由圖像可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到5 min時(shí)，Δn(Y)＝0.2 mol，Δn(Z)＝0.4 mol，Δn(X)＝0.6 mol，則Δn(Y)∶Δn(Z)∶Δn(X)＝1∶2∶3，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為3X(g)＋Y(g)2Z(g)。②X、Y的反應(yīng)速率比為3∶1，隨著反應(yīng)的進(jìn)行X、Y的反應(yīng)速率比始終為3∶1，不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)物和生成物均為氣體，容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變，不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故D錯(cuò)誤；生成1 mol Y的同時(shí)消耗2 mol Z均只能表示逆反應(yīng)速率，不能說明正、逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故E錯(cuò)誤。③2 min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率＝100%＝(1.0 mol－0.9 mol)1 mol100%＝10%。 21．(8分)將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6 molL－1，填寫下列空白： (1)用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為_______________________________。 (2)用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為_________________________________。 (3)2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為__________________________________________。 (4)2 s時(shí)物質(zhì)B的體積分?jǐn)?shù)為__________________________________________。 答案　(1)0.3 molL－1s－1 (2)0.15 molL－1s－1 (3)30%　(4)25.9% 解析　　　2A(g)?。　(g)　　　2C(g) 起始濃度 2 molL－1 1 molL－1 0 變化濃度 0.6 molL－1 0.3 molL－1 0.6 molL－1 2 s時(shí)濃度 1.4 molL－1 0.7 molL－1 0.6 molL－1 (1)v(A)＝＝0.3 molL－1s－1。 (2)v(B)＝＝0.15 molL－1s－1。 (3)A的轉(zhuǎn)化率為100%＝30%。 (4)B的體積分?jǐn)?shù)＝100%≈25.9%。 22．(10分)CH3OH是一種無色有刺激性氣味的液體，在生產(chǎn)生活中有重要用途，同時(shí)也是一種重要的化工原料。 (1)已知CH3OH(g)＋O2(g)CO2(g)＋2H2(g)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是________(填字母)。 a．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程是一個(gè)吸收能量的過程 b．H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為1∶2 c．化學(xué)變化不僅有新物質(zhì)生成，同時(shí)也一定有能量變化 d．1 mol H—O鍵斷裂的同時(shí)2 mol C===O鍵斷裂，則反應(yīng)達(dá)最大限度 (2)某溫度下，將5 mol CH3OH和2 mol O2充入2 L的密閉容器中，經(jīng)過4 min反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得c(O2)＝0.2 molL－1,4 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)＝________________，則CH3OH的轉(zhuǎn)化率為_____________________________________________。 (3)CH3OH燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成。其中負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH＋8OH－－6e－===CO＋6H2O。則下列說法正確的是________(填序號(hào))。 ①電池放電時(shí)通入空氣的電極為負(fù)極 ②電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱 ③電池放電時(shí)每消耗6.4 g CH3OH轉(zhuǎn)移1.2 mol電子 答案　(1)cd (2)0.8 molL－1min－1　64% (3)②③ 解析　(1)由圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程是一個(gè)放出能量的過程，a項(xiàng)錯(cuò)誤；平均反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為2∶1，b項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)變化不僅有新物質(zhì)生成，同時(shí)也一定有能量變化，c項(xiàng)正確；1 mol H—O鍵斷裂的同時(shí)2 mol C===O鍵斷裂，說明v正＝v逆，反應(yīng)達(dá)到平衡，即反應(yīng)達(dá)最大限度，d項(xiàng)正確。 (2)將5 mol CH3OH和2 mol O2充入2 L的密閉容器中，經(jīng)過4 min反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得c(O2)＝0.2 molL－1，說明氧氣反應(yīng)掉(2－0.22) mol＝1.6 mol，則氫氣生成6.4 mol，所以4 min 內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)＝＝0.8 molL－1min－1，根據(jù)上述分析，反應(yīng)掉甲醇3.2 mol，則CH3OH的轉(zhuǎn)化率為3.25100%＝64%。 (3)甲醇燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成，①電池放電時(shí)，氧氣得電子，則通入空氣的電極為正極，錯(cuò)誤；②電池放電時(shí)，生成的CO2與KOH溶液反應(yīng)生成碳酸鉀，電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱，正確；③6.4 g甲醇的物質(zhì)的量為0.2 mol，根據(jù)CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O，電池放電時(shí)每消耗6.4 g CH3OH轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，正確。