2019-2020年高三化學二輪 化學反應速率、化學平衡的相關計算 （含解析）.doc

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2019-2020年高三化學二輪 化學反應速率、化學平衡的相關計算 （含解析） ?易錯題查找 【易錯題】（xx淮南一模）9．已知可逆反應X(g)+Y(g) Z(g)(未配平)。溫度為T0時，在容積固定的容器中發(fā)生反應各物質的濃度隨時間變化的關系如圖甲所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應，Z的濃度隨時間變化的關系如圖乙所示。下列敘述正確的是 ( ) A．發(fā)生反應時，各物質的反應速率大小關系為υ(x)= υ(Y)= 2υ (Z) B．圖甲中反應達到平衡時，Y的轉化率為37.5％ C．T0℃時，該反應的平衡常數(shù)為33.3 D．該反應正反應的反應熱ΔH<0 【錯因分析】①忽略了方程式沒有配平；②速率之比等于計量系數(shù)之比，表達方式問題；③轉化率的表達式；④平衡常數(shù)的表達式及濃度關系與物質的量關系混淆。 ?查缺行動 【知識補缺】 1、化學反應速率計算 ①速率計算表達式 v(B)== 在計算過程中要注意濃度的變化還是物質的量的變化，計算出來速率的單位。 ②速率與計量系數(shù)的關系 對于反應：nA＋mBpC＋qD，有如下關系：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝n：m：p：q，可變形為＝＝＝。比較不同條件下的反應快慢的問題，一般會給出用不同物質表示的反應速率，解題時只要比較、、、的大小，如果為等式，把它換算成比例式判斷，但要注意速率單位的統(tǒng)一。 2、轉化率的計算 ω=100% ①同一反應中，如果反應物起始量等于計量系數(shù)之比，轉化率相同； ②在反應中增加其中一種反應物的量，本身轉化率減小，另外一種物質的轉化率增大。 3、平衡常數(shù)的計算 對于反應：nA(g)＋mB(g)pC(g)＋qD(g)，K= 注意：①c代表的是濃度，如果物質的量，均需要除以體積得到濃度； ②對于固體和純液體而言，濃度均用1來表示； ③K有單位，但一般不寫單位，其單位與表達式有關； ④K表示反應進行的程度，K越大，進行的程度越大；其值只與溫度有關，如正反應放熱，溫度升高，平衡逆向移動，K值減小。 【方法補缺】 寫式子 找關系 看條件 寫出表達式 起始量、變化量、平衡量等關系 條件改變對平衡、數(shù)值的影響 ?及時補漏 【補漏1】向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質的濃度隨時間變化如甲圖所示[t0～t1階段的c(B)變化未畫出]。乙圖為t2時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應條件且互不相同，t3～t4階段為使用催化劑。下列說法中正確的是(　　)。 A．若t1＝15 s，則用A的濃度變化表示的t0～t1階段的平均反應速率為0.004 molL－1s－1 B．t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強 C．該容器的容積為2 L，B的起始物質的量為0.02 mol D．t5～t6階段，容器內A的物質的量減少了0.06 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，該反應的熱化學方程式：3A(g) B(g)＋2C(g)　ΔH＝－50a kJmol－1 A、前15 s中A的濃度變化為0.15 mol/L－0.06 mol/L＝0.09 mol/L，速率為0.006 molL 【補漏2】將2 mol A和2 mol B充入某密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)＋B(g) xC(g)，達到化學平衡后，C的體積分數(shù)為a。假設該反應的條件分別和下列各選項的條件相同，下列判斷正確的是(　　)。 A．若在恒溫恒壓下，當x＝1時，將1 mol B、1 mol C作為起始物質，達到平衡后，C的體積分數(shù)不是a B．若在恒溫恒容下，當x＝2時，將作為2 mol C起始物質，達到平衡后，C的體積分數(shù)大于a C．若在恒溫恒容下，當x＝3時，將2 mol B、6 mol C作為起始物質，達到平衡后，C的體積分數(shù)不等于a D．若在恒溫恒壓下，將3 mol A、3 mol B作為起始物質，達到平衡后C的體積分數(shù)仍為a，則x可為任意正整數(shù) 【補漏3】700 ℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應： CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) 反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2＞t1)： 反應時間/min n(CO)/mol n(H2O)/mol 0 1.20 0.60 t1 0.80 t2 0.20 下列說法正確的是(　　)。 A．反應在t1min內的平均速率為v(H2)＝ molL－1min－1 B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達到平衡時n(CO2)＝0.40 mol C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O的體積分數(shù)減小 D．溫度升高至800 ℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應 【補漏4】（xx皖南八校第一次聯(lián)考）8．向絕熱恒容密閉容器中通入N2和H2，在一【補漏5】（xx安徽合肥一模）在一定條件下，將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中發(fā)生下述反應：PCl3(g)+ Cl2(g) PCl5(g)；5min末達到平衡，有關數(shù)據(jù)如右表。 PCl3(g) Cl2(g) PCl5(g) 初始濃度（mol?L—1） 2.0 1.0 0 平衡濃度（mol?L—1） C1 C2 0.4 下列判斷不正確的是 A．若升高溫度，反應的平衡常數(shù)減小，則正反應為吸熱 B．反應5min內，v(PCl3)=0.08 mol?L-1?min-1 C．當容器中為1.2mol Cl2時，可逆反應達到平衡狀態(tài) D．平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同條件下再達平衡時，c(PCl5)<0.2 mol?L-1