九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元 溶液 溶液的濃度 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算課后微練習(xí)1 新人教版.doc

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有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 班級(jí)______ 姓名__________ 學(xué)號(hào)_______ 1． 把10g某固體放入90g水中完全溶解后，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　　） A．10% B．11.7% C．12% D．13.3% 2． 將50g20%的硝酸鉀溶液稀釋到200 g，稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　?。? A．1% B．5% C．10% D．20% 3． 20℃時(shí)，向100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的飽和氯化鈉溶液中加入3.5g氯化鈉，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　?。? A．26.5% B．30% C．25% D．(26.5g+3.5g)/(100g+35g)100% 4． 已知20℃時(shí)食鹽的溶解度為36克．在20℃時(shí)將20克食鹽放入到50克水中，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤旱娜苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　?。? A．40% B．33.3% C．36% D．26.5% 5． 下列推理正確的是（　?。? A．t℃時(shí)KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則t℃時(shí)KNO3的溶解度為25克/100克水 B．某溶液中有晶體析出，其溶質(zhì)質(zhì)量減小，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會(huì)減小 C．點(diǎn)燃H2和O2混合氣體可能爆炸，所以點(diǎn)燃H2與CO的混合氣體也可能爆炸 D．二氧化碳通入紫色石蕊試液后溶液變紅，說明二氧化碳具有酸性 6． 現(xiàn)有100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的硝酸鉀溶液，若要使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，可采用的方法是（　　） A．加入9.5g硝酸鉀 B．加入8g硝酸鉀 C．蒸發(fā)50g水 D．蒸發(fā)42g水 7． 小王同學(xué)需配制100g 12%的NaOH溶液來制作“葉脈書簽”。在配制溶液過程中，下列做法正確的是（　　） A．在托盤上墊上紙并稱取12g NaOH固體 B．稱量時(shí)發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉(zhuǎn)，應(yīng)調(diào)節(jié)游碼使天平平衡 C．用100mL量簡量取88mL水 D．把稱取的NaOH固體直接倒入裝有88mL水的量筒中溶解 8． 為了測(cè)定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)是氯化鈉），將20g的該樣品溶解在90g水中，加入適量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈣溶液，恰好反應(yīng)完全，測(cè)得濾液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+CaCl2＝ CaCO3↓+2NaCl。 試計(jì)算： （1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （2）氯化鈣溶液的質(zhì)量。 9． 配制500 mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10 % 的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g / cm3），需要?dú)溲趸c和水各多少克？ 10． 下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A．沾滿油污的餐具用洗滌劑清洗，是利用洗滌劑的乳化功能 B．赤潮主要與排放的廢水中氮、磷元素含量高有關(guān) C．長期使用硫酸銨會(huì)使土壤呈酸性，應(yīng)將硫酸銨與熟石灰混合使用 D．飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定比不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大 參考答案： 1． 答案： A 解析： 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量）100%=［10/(90+10)］100%=10%,故選A． 2． 答案： B 3． 答案： A 解析： 解：100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的氯化鈉溶液已經(jīng)達(dá)到了飽和狀態(tài)，再加入氯化鈉固體將不能再溶解，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變． 故選A 4． 答案： D 解析： 解：20℃時(shí)食鹽的溶解度為36g，其涵義是20℃時(shí)，100g水中最多溶解36g氯化鈉，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，則20℃時(shí)將20克食鹽放入到50克水中，最多只能溶解18g， 充分?jǐn)嚢韬笏萌芤旱娜苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18g/(18g+50g)100%≈26.5%． 故選D． 5． 答案： B 6． 答案： AC 解析： 解：100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的硝酸鉀溶液含溶質(zhì)的質(zhì)量為100g8%=8g，含溶劑100g-8g=92g． A．設(shè)需要再溶解硝酸鉀的質(zhì)量為x，（100g+x）16%=8g+x，x≈9.5g，故選項(xiàng)采用的方法正確． B．根據(jù)A選項(xiàng)的分析，應(yīng)再加入9.5g硝酸鉀，故選項(xiàng)采用的方法錯(cuò)誤． C．設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為y，（100g-y）16%=8g，y=50g，故選項(xiàng)采用的方法正確． D．根據(jù)C選項(xiàng)的分析，需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為50g，故選項(xiàng)采用的方法錯(cuò)誤． 故選AC． 7． 答案： C 解析： A選項(xiàng)氫氧化鈉具有腐蝕性稱量時(shí)要墊玻璃儀器；B選項(xiàng)稱量時(shí)發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉(zhuǎn)，應(yīng)添加藥品；C選項(xiàng)用100mL量簡量取88mL水是正確的敘述，根據(jù)量筒的選用標(biāo)準(zhǔn)以此量取且量程最?。籇選項(xiàng)把稱取的NaOH固體倒入裝有88mL水的燒杯中溶解，故選擇C 8． 答案： （1）53% （2）111g 解析： 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，由于題目中沒有確切的已知條件，所以可直接設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為20x 解：設(shè)氯化鈣的質(zhì)量為a，沉淀CaCO3的質(zhì)量為b，生成的NaCl質(zhì)量為c CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 111 106 100 117 a 20x b c 111：106=a：20x a=1110x/53 106：100=20x：b b=1000x/53 106：117=20x：c c=1170x/53 所以消耗溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈣溶液質(zhì)量=1110x/5310%=11100x/53 故濾液中氯化鈉溶液的質(zhì)量=20g+90g+11100x/53-1000x/53=110g+10100x/53 ∴氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(20g-20x+1170x/53)(110g+10100x/53)=10% ∴（1）碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 x=53% （2）氯化鈣溶液的質(zhì)量=11100x/53=111g 9． 答案： 55g 495g 解析： 配制一定量的溶液，所需溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； 500mL氫氧化鈉溶液的質(zhì)量=500mL1.1g/cm3= 550g 則氫氧化鈉的質(zhì)量=550g10% =55g 根據(jù)溶液的組成，配制溶液所需溶劑水的質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量=550g-55g=495g 答：需要?dú)溲趸c的質(zhì)量55g，水495g。 10． 答案： B 解析： 試題分析：A、沾滿油污的餐具用洗滌劑清洗，是利用洗滌劑的乳化功能，正確，B、赤潮主要與排放的廢水中氮、磷元素含量高有關(guān)，正確，C、長期使用硫酸銨會(huì)使土壤呈酸性，但硫酸銨屬于銨態(tài)氮肥，會(huì)與熟石灰反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，所以硫酸銨與熟石灰不能混合使用，否則會(huì)降低肥效，錯(cuò)誤，D、飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定比不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，因?yàn)闇囟炔煌?，溶質(zhì)也沒規(guī)定，所以正確，故選B 考點(diǎn)：乳化功能，水的污染，銨態(tài)氮肥的性質(zhì)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)