2019-2020年九年級科學《常見的鹽》教案 華東師大版.doc

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2019-2020年九年級科學《常見的鹽》教案 華東師大版 第3課時 實驗：粗鹽的提純 教學目標 認知目標：了解粗鹽提純的方法。 技能目標：學習過濾器制作，練習溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶的實驗操作。 情感目標：能積極動手實驗，具有合作探究精神和認真細致、實事求是、科學嚴謹?shù)膽B(tài)度，培養(yǎng)實驗中安全意識 重點和難點 重點：練習溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶的實驗操作及注意事項 難點：過濾器制作和溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶的實驗操作 教學方法 教師指導下的合作探究學習（2人一組） 教學用具 1、課件一個 2、教師演示用品：（1）一瓶食鹽，一瓶粗鹽，一瓶食鹽的水溶液，一瓶粗鹽的水溶液 （2）過濾器的制作用具一套（濾紙、漏斗、剪刀、滴管） 3、學生實驗用品：粗鹽、蒸餾水、天平（砝碼）、10毫升量筒、藥匙、酒精燈、火柴、鐵架臺（鐵圈）、燒杯、蒸發(fā)皿、濾紙、漏斗、剪刀、滴管 教學過程 （一）創(chuàng)設情境 師：展示：一瓶食鹽，一瓶粗鹽，一瓶食鹽的水溶液，一瓶粗鹽的水溶液。 生：觀察并討論回答①固體食鹽與粗鹽的外觀差異；②食鹽與粗鹽的水溶液的外觀差異。 師：課件展示海水曬鹽、鹽湖、鹽井的圖片（或錄象片段），簡述粗鹽概念：含有雜質(zhì)較多的食鹽。提出問題：“如何將粗鹽轉化為精鹽？”“怎樣除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)？ 師：板書課題：粗鹽的提純。 （二）確定活動探究方案 生：分組閱讀（P23頁）和思考討論：（教師深入實驗小組，了解情況、發(fā)現(xiàn)問題） ①粗鹽中有哪些雜質(zhì)？ ②除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)，你采取什么方法？ ③粗鹽提純的基本步驟有哪些，怎樣設計？ ④每個步驟，應該注意哪些問題？ 生：交流討論結果： 全班交流，互為補充，形成方案。（教師根據(jù)問題，及時指導，及時評價。） 師：①教師示范制作過濾器[資料：過濾器的制作(視頻)]。 ②簡要講解實驗步驟和說明注意事項： (1)溶解 (播放視頻)：用托盤天平稱取5.0g粗鹽，用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10mL水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌(起什么作用？)，直加到粗鹽不再溶解為止．觀察所得食鹽水是否渾濁。稱量剩下的粗鹽，計算10mL水中約溶解了多少克粗鹽。 稱取粗鹽/g 剩余粗鹽/g 溶解粗鹽/g 5.0 (2)過濾 (播放視頻) ：如右圖所示，過濾食鹽水。仔細觀察濾紙上剩余物及濾液的顏色，如濾液仍渾濁，應再過濾一次。如果兩次過濾后濾液仍渾濁，應如何檢查實驗裝置并找出原因？ (3)蒸發(fā) (播放視頻)：把所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿。如左圖所示，把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌濾液，以防液滴飛濺．待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱．利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。 (4)計算產(chǎn)率：用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量后，回收到教師指定的容器中．將提純后的氯化鈉與粗鹽作比較，并計算精鹽的產(chǎn)率。 溶解粗鹽/g 精鹽/g 精鹽產(chǎn)率/g ③投影：過濾器制作和過濾操作的注意事項“一貼、二低、三靠” （三）學生活動 生：①分組實驗：分工協(xié)作，分步操作，記錄現(xiàn)象及數(shù)據(jù)。（教師巡回指導，了解情況、發(fā)現(xiàn)問題、發(fā)現(xiàn)典型） ②交流實驗結果：各組代表匯報實驗結果，交流實驗的得與失。（教師適時點評，告訴精鹽產(chǎn)率的理論值） 師：提出疑問：有的小組得出的精鹽產(chǎn)率大于理論值，有的小組得出的精鹽產(chǎn)率遠低于理論值，為什么？ 生：討論：①造成實驗誤差的原因，可能有哪些？ ②根據(jù)實驗誤差的原因，你在操作中，還應該注意什么？怎樣改進？ 生：交流討論結果：盡可能多找出造成實驗誤差可能出現(xiàn)的原因。（學生可以進行爭論，教師給以引導） （四）教學小結 生：這節(jié)課我學到了什么？提高了哪些能力？（學生自我評價） 師：對粗鹽的初步提純的基本步驟及注意事項進行歸納小結，評價學生學習情況。（教師激勵性評價） （五）問題拓展 師：通過本節(jié)課的學習，同學們基本會用過濾的方法除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)，如果要除去粗鹽中可能含有的氯化鎂、氯化鈣、碳酸鈉等可溶性雜質(zhì)，你將用什么方法除去？原理是什么？怎樣操作？ （針對拓展問題進行討論，根據(jù)時間，討論可長可短。如果討論不夠充分，可讓學生課后再查找資料進行探究。） （六）課后作業(yè) 按要求寫實驗報告。 第四課時 石灰石、純堿、小蘇打 教學目標 認知目標：①能說出碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的重要性質(zhì)，簡要了解它們的用途； ②了解復分解反應和復分解反應發(fā)生的條件。 技能目標：①知道碳酸鹽的共同特征和學會碳酸鹽的檢驗方法； ②能記錄實驗現(xiàn)象和根據(jù)現(xiàn)象歸納、推理、分析，能根據(jù)問題設計簡單的實驗和進行實驗 情感目標：能積極動手實驗，具有合作探究精神；利用科學家小注進行愛國主義教育。 重點和難點 重點：碳酸鹽的檢驗方法，復分解反應。 難點：復分解反應發(fā)生的條件 教學方法 實驗探究、歸納分析、討論交流和講授結合 教學用具 1、課件一個 2、實驗用品：石灰石、純堿、小蘇打、鹽酸、石灰水、碳酸鈉溶液、氫氧化鉀溶液、試管若干、導管（帶橡皮塞） 教學過程 （一）課前準備：查閱資料——碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的性質(zhì)、用途。 （二）匯報和交流、歸納梳理： 生：匯報和交流有關碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的相關知識 師：投影下表 ，歸納梳理 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣 俗名 化學式 主要用途 組成上的共同點 生：共同回答相關空格 （三）提出問題、實驗探究： 師：拋出問題——石灰石、純堿、小蘇打它們都是碳酸鹽，你能設計一個實驗證明它們都是碳酸鹽嗎？ 生：小組思考討論實驗方案，然后交流形成共同方案（如下）： 生：小組實驗（教師巡視指導，提供幫助），記錄實驗現(xiàn)象，書寫出化學方程式。 生：板書小結： ①實驗現(xiàn)象——三種固體中加入鹽酸，都有氣體產(chǎn)生，氣體通入澄清石灰，石灰水變渾濁。②化學方程式：碳酸鈣與鹽酸——CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 碳酸鈉與鹽酸——Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 碳酸氫鈉與鹽酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （四）觀察與思考（1） 師：提問——觀察上述反應有什么共同特點？由此你發(fā)現(xiàn)了什么？ 師、生：討論和歸納：含有碳酸根離子（或碳酸氫根離子）的鹽的鑒定方法。 （鑒定方法：加入鹽酸（或硫酸、硝酸）有氣體放出，氣體通入澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀） 生：練習鞏固——如何區(qū)分兩種白色粉末食鹽和碳酸鈉？ （五）猜想和實驗 師：提出問題——預測澄清石灰水與碳酸鈉溶液混合時會發(fā)生什么現(xiàn)象？用氫氧化鉀代替澄清石灰水，又會發(fā)生什么現(xiàn)象？ 生：預測后進行實驗； 交流實驗結果，石灰水與碳酸鈉溶液反應產(chǎn)生白色沉淀，氫氧化鉀與碳酸鈉溶液不反應。 書寫化學方程式：碳酸鈉與氫氧化鈣反應：Na2CO3+Ca(OH)2 =2NaOH+CaCO3↓ （六）觀察與思考（2）： 生：列舉酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽反應的化學方程式各一個（一生板演） 師：提問——碳酸鈉與氫氧化鈣反應及列舉的3個反應有什么特點？你又有哪些新發(fā)現(xiàn)？ 生：觀察、討論 師：歸納：復分解反應的概念、一般形式。 定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。 一般形式：AB + CD→AD + CB （七）討論與歸納： 生：討論：你所做實驗中的復分解反應與你所列舉的反應，它們的生成物有什么特點？為何氫氧化鉀與碳酸鈉溶液不反應，由此你得出了什么結論？ 師、生：歸納——復分解反應發(fā)生的條件（兩種化合物交換成分時，必需有沉淀或氣體或水生成）。 （八）練習鞏固 生：①如何區(qū)分兩種白色粉末食鹽和碳酸鈉？簡要敘述實驗步驟、實驗現(xiàn)象和結論 ②下列物質(zhì)之間能否發(fā)生復分解反應？若能，寫出化學方程式；若不能，說明為什么？ ⑴鹽酸與硝酸鉀溶液 ⑵硫酸和氯化鋇溶液 ⑶氫氧化鈉溶液和硫酸 ⑷碳酸氫鈉溶液和稀硫酸 ⑸氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液 ⑹硝酸鉀溶液與氯化鐵溶液 （九）自我反思 ⑴小結本節(jié)課所學習的知識，同桌、同學之間相互交流，查漏補缺。 ⑵本節(jié)課的學習中，你又有哪些新發(fā)現(xiàn)？你對自己在課堂學習中的表現(xiàn)，是滿意？是基本滿意？還是不滿意呢？ （十）問題拓展與課后作業(yè) 拓展題：溶洞是怎樣形成的？ 作業(yè)：作業(yè)本相關作業(yè)