九年級化學全冊 第五單元 常見的酸和堿 5.2 中和反應及其應用教案1 魯教版.doc

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中和反應及其應用課題第二節(jié) 中和反應及其應用學習目標1、知識與技能認識中和反應的實質(zhì)，學會用中和反應來改變?nèi)芤旱乃釅A性；認識鹽的組成。2、過程與方法通過對酸和堿反應的探究，提高發(fā)現(xiàn)和提出問題的能力；初步學會借助指示劑判斷物質(zhì)是否發(fā)生化學反應。3、情感、態(tài)度與價值觀。了解中和反應在生產(chǎn)、生活中的應用；認識化學對生產(chǎn)和改善人們生活質(zhì)量的重要性。重點難點中和反應的實質(zhì)，物質(zhì)是否發(fā)生化學反應的判斷方法。本節(jié)知識點1、鹽酸和氫氧化鈉能否發(fā)生化學反應 2、中和反應 3、鹽的組成 4、中和反應應用于醫(yī)藥衛(wèi)生 5、利用中和反應改良土壤的酸堿性 6、利用中和反應處理工業(yè)廢水 7、調(diào)節(jié)溶液的酸堿性相關(guān)知識 復分解反應，兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。反應條件：生成物中有沉淀、氣體或水，復分解反應才能發(fā)生。溶液p的測定方法：pH用來表示溶液酸堿性的強弱；測量方法，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，與標準比色卡相比，得出溶液的pH。方法技巧掌握中和反應的實質(zhì)是H+OH-H2O，判斷一個化學反應是不是中和反應的方法：反應物必須是酸和堿；生成物必須是鹽和水。理解中和反應的原理，注意在實際中的應用，將中和反應的原理應用于生活、生產(chǎn)和科學實驗中。思維誤區(qū)中和反應的判斷往往忽略了反應物，認為有水生成的反應即為中和反應。對中和反應的實質(zhì)理解不深，中和反應伴隨溶液酸堿性的改變，在改變過程中往往引起溶液密度的改變，這是易錯點?？键c分析1、中和反應的判斷以及中和反應的實質(zhì)是中考命題的考點，主要考查對中和反應的理解，常見題型為選擇題。2、中和反應在工農(nóng)業(yè)、醫(yī)療方面的應用是中考命題的熱點，通常結(jié)合日常生活、生產(chǎn)實際和環(huán)保進行考查，常見題型為選擇題和簡答題。課 題第二節(jié) 中和反應及其應用(第1課時)課 型新 授第1課時第 周年 月 日教學目標1、認識中和反應的實質(zhì)，學會利用中和反應來改變?nèi)芤旱乃釅A性2、通過對酸和堿反應的探究，提高發(fā)現(xiàn)和提出提出問題的能力，初步學會借助指示劑判斷物質(zhì)是否發(fā)生化學反應。學情分析通過前面的學習，學生對酸堿有了初步的認識，學會了檢驗溶液酸堿性的方法，但酸和堿之間能否發(fā)生反應？H+和OH-能同時存在于溶液中嗎？這些問題既是學生頭腦中真實存在的問題，又是很容易引發(fā)學生思考的問題，所以本節(jié)的教學起點應定位在酸和堿能否反應這個問題上，從而引發(fā)一系列有關(guān)中和反應的探究活動。重 點中和反應的實質(zhì)，物質(zhì)是否發(fā)生化學反應的判斷方法。難 點中和反應的實質(zhì)及中和反應的判斷關(guān) 鍵 點正確理解中和反應的實質(zhì)：H+OH-=H2O教學媒體儀器和藥品：試管、玻璃棒、pH計、燒杯、氫氧化鈉溶液、鹽酸、石蕊、酚酞、石灰水等。教學方法提出問題設(shè)計實驗實驗探究收集數(shù)據(jù)歸納結(jié)論板 書 設(shè) 計第二節(jié) 中和反應及其應用一、 酸和堿之間發(fā)生什么反應HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O鹽：例： NaCl、K2SO4、Ca(NO3)2、NH4NO3中和反應：酸+堿鹽+水中和反應的實質(zhì)： H+OH-=H2O第二節(jié)中和反應及其應用（第一課時）導學提綱學生活動課堂隨筆創(chuàng)設(shè)問題：當你被蚊蟲叮咬時，你通常采取什么措施來減輕皮膚的癢痛？為什么？積極回答，多種答案演示實驗：用滴管向盛有鹽酸的試管中滴加氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象。（注意膠頭滴管的使用！）你認為鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學反應嗎？酸和堿之間能否發(fā)生化學反應呢？仔細觀察大膽猜測實驗探究：鹽酸和氫氧化鈉能否發(fā)生化學反應問題：你的猜想是什么？能否設(shè)計一個實驗來證明你的猜想？（提示活動順序：猜想各自設(shè)計實驗方案交流實驗方案選擇最佳方案進行實驗得出結(jié)論）（教師巡視，個別指導，規(guī)范操作）成果展示：各小組代表根據(jù)實驗結(jié)果，說說你們的猜想正確嗎？若不正確，判斷的依據(jù)是什么？反思評價：同學們對本實驗還有什么不明白的地方，請?zhí)岢觥Ｄ銈冋J為哪個小組的實驗方案最合理，最簡便，最有說服力？仔細閱讀相關(guān)內(nèi)容，設(shè)計實驗方案，將方案寫在課本方框里。小組內(nèi)交流實驗方案，選擇一種可行且簡便易行的方案，進行實驗。自由發(fā)言，客觀評價活動天地：鹽酸和氫氧化鈉反應過程中溶液酸堿性的變化仔細分析課本P124表中數(shù)據(jù)，并繪出燒杯中溶液的pH與加入氫氧化鈉溶液體積之間的變化關(guān)系圖（指導學生運用所提供的數(shù)據(jù)繪制曲線、分析結(jié)果）。由此實驗你得出的結(jié)論是：_分析數(shù)據(jù)，繪制曲線圖，總結(jié)歸納，得出結(jié)論。課堂展示一、酸和堿之間發(fā)生什么反應提出問題：為什么之后溶液呈中性呢？H+和OH-哪里去了？多媒體展示：溶液中酸和堿反應的微觀過程。鹽酸和氫氧化鈉反應的實質(zhì)：鹽酸中的H+和氫氧化鈉中的OH-相互中和生成了中性的水。觀看動畫，分析反應實質(zhì)，并寫出反應的化學方程式。小組展示，把相關(guān)知識寫在黑板上。導學提綱學生活動課堂隨筆歸納總結(jié)：既然Na+和Cl-不是反應發(fā)生的原始動力，反應的關(guān)鍵是：H+OH結(jié)合生成了水，那么，其他的酸和堿之間也能發(fā)生類似的反應嗎？這些反應有什么共同點呢？猜 想 實驗探究：鹽酸和氫氧化鈣能否發(fā)生化學反應現(xiàn)象是： _。 該反應的化學方程式為：_。 與上一個反應的共同點：1、_；2、_；3、_。 結(jié)論：中和反應的實質(zhì)是： _。 利用提供的儀器、藥品進行實驗，觀察現(xiàn)象，并與自己的猜想進行對照判斷，寫出反應的化學方程式。尋找反應共同點?？偨Y(jié)中和反應的實質(zhì)。問題：什么叫鹽？ 點撥鹽的組成特點：鹽=金屬離子+酸根離子拓展：比較上述兩個反應的生成物，得出鹽的概念說明：NH4+是原子團，它不是金屬離子，但可把它看作金屬離子。判斷下列化合物屬于鹽的是：A、Na2O B、Mg(OH)2 C、H2SO4 D、NH4Cl E、Na2CO3根據(jù)鹽的定義正確理解并判斷小結(jié)： 1、我的收獲2、我的困惑據(jù)各自學習情況如實進行總結(jié) 練習：化學助學相關(guān)題目