2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上學(xué)期 5.4化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算學(xué)案魯教版.doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上學(xué)期 5.4化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算學(xué)案魯教版 教師寄語(yǔ)：最有價(jià)值的知識(shí)是關(guān)于方法的知識(shí) 學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。 2.學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。 3.理解有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟和思路，提高學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。 學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)： 書(shū)寫(xiě)下列化學(xué)方程式，并且計(jì)算反應(yīng)中各物質(zhì)間的質(zhì)量比。 1.銅在空氣中加熱 2.鎂在空氣中燃燒 3.電解水 由電解水的化學(xué)方程式可知，每36份質(zhì)量的水完全分解，可得 份質(zhì)量的氫氣，得 份質(zhì)量的氧氣。要是18份質(zhì)量的水完全分解呢？72g水完全分解呢？ 課堂展示： 知識(shí)點(diǎn)一：有關(guān)反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量的計(jì)算 分解18kg水可制得多少氫氣？小組合作，寫(xiě)出解題過(guò)程，并回答下列問(wèn)題。 1.熟記解題的步驟： 、 、 、 、 、 。 2.明確解題思路：分析已知量和未知量明確發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式、寫(xiě)出并配平涉及到的化學(xué)方程式、根據(jù)已知量和未知量之間的關(guān)系，列比例式求解。 3.注意事項(xiàng)：解題格式要規(guī)范，步驟要齊全、設(shè)未知數(shù)時(shí)不帶單位，注意設(shè)法、單位統(tǒng)一，做題中帶單位、解出的答案要帶單位。 知識(shí)點(diǎn)二：計(jì)算過(guò)程中的解題思路 1.某化工廠需要10 t氧氣作原料，這些氧氣用電解水的方法制得。問(wèn)需要消耗多少t水？同時(shí)還能生產(chǎn)多少t氫氣？ 解：設(shè) 方 關(guān) 比 答 2.磷在氧氣中燃燒生成了14.2 g五氧化二磷,計(jì)算有多少g氧氣參加了反應(yīng)？這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少?（標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氧氣的密度為1.429 g/L） 歸納總結(jié)： 1.在化學(xué)方程式的計(jì)算中，注意化學(xué)方程式中計(jì)量系數(shù)的應(yīng)用。 2.化學(xué)方程式的計(jì)算中，解題步驟一定要明確。 3.計(jì)算中，方程式的書(shū)寫(xiě)是關(guān)鍵。 當(dāng)堂達(dá)標(biāo)： 1. 利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的依據(jù)是（ ） A.化學(xué)方程式表示了一種化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程 B.化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件 C.化學(xué)方程式表示了反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系 D.化學(xué)方程式中，各反應(yīng)物質(zhì)量比等于各生成物質(zhì)量比 2.下列敘述正確的是（ ） A．5 g Mg與3 g O2反應(yīng)可生成8 g MgO B．4 gMg與4 gO2反應(yīng)可生成8 gMgO C．3.2 g Mg與4.8 g O2反應(yīng)可生成8 g MgO D．6 gMg與4 g O2反應(yīng)可生成10 gMgO 3.完全電解a g水，得到氫氣10mL，同時(shí)得到氧氣的質(zhì)量和體積分別為（ ） A．a(chǎn)g，10mL B．a(chǎn)g，5mL C．16a/9g，15mL D．8a/9g ，5mL 4.在反應(yīng)X+2Y===R+2M中，當(dāng)1.6 g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4 g R，且反應(yīng)生成的R和M的質(zhì)量之比為11∶9，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為（ ） A.23∶9 B.16∶9 C.32∶9 D.46∶9 5．在一個(gè)密閉容器中放入W、G、H、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 物質(zhì) W G H P 反應(yīng)前質(zhì)量/g 18 1 2 32 反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測(cè) 26 2 12 關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)不正確的是（ ） A．物質(zhì)H一定是該反應(yīng)的催化劑 B．該反應(yīng)一定是化合反應(yīng) C．在反應(yīng)物和生成物中，G、P的質(zhì)量比為4:5 D．待測(cè)值為13 6．電子消毒柜中在放電的條件下發(fā)生反應(yīng)3O2===2O3，利用生成的臭氧（O3）消毒。假設(shè)在放電的條件下，O2能100％轉(zhuǎn)化為O3，現(xiàn)有32 g O2，則生成O3的質(zhì)量為 g。 7.把三份質(zhì)量都是12g的鎂，分別放在一定質(zhì)量的氧氣中燃燒，得到如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)： 第一次 第二次 第三次 所給氧氣的質(zhì)量（g） 4 8 16 生成氧化鎂的質(zhì)量（g） 10 20 20 請(qǐng)回答： （1）第 次實(shí)驗(yàn)鎂和氧氣恰好反應(yīng)； （2）第 次實(shí)驗(yàn)氧氣有剩余，剩余 g。 8.某學(xué)習(xí)小組同學(xué)用右圖試劑中的過(guò)氧化氫溶液制取氧氣，取該溶液17g，加入適量MnO2充分反應(yīng)。完成下列分析及計(jì)算： （1）小明根據(jù)過(guò)氧化氫中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算氧氣的質(zhì)量，其計(jì)算式為：生成氧氣的質(zhì)量＝17g5%100%＝17g5%100%。老師指出小明的計(jì)算是錯(cuò)誤的，你認(rèn)為錯(cuò)誤的原因是 （填字母序號(hào)）。 A．過(guò)氧化氫的相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算有誤 B．過(guò)氧化氫中的氧元素沒(méi)有全部轉(zhuǎn)移到氧氣中 （2）請(qǐng)你根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算制取氧氣的質(zhì)量。 8.今年全國(guó)人大和政協(xié)會(huì)議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測(cè)定其中碳酸鈣的含量，課外活動(dòng)小組的同學(xué)稱取50g碎紙樣品，分別在5只燒杯中進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（假設(shè)紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應(yīng)）： 燒杯① 燒杯② 燒杯③ 燒杯④ 燒杯⑤ 加入樣品的質(zhì)量/g 10 10 10 10 10 加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 10 20 30 40 50 充分反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量/g 0.88 1.76 2.64 3.52 3.52 （1）10g樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)最多生成 g氣體； （2）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （3）燒杯④中物質(zhì)充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為 g。